2022年高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题电解质溶液练习 .pdf

学习好资料欢迎下载电解质溶液最新考纲展示1. 了解电解质的概念；了解强、 弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4. 了解水的电离及离子积常数。5. 了解溶液pH 的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H) 和c(OH) 、pH三者之间的关系， 并能进行简单计算； 了解测定溶液pH的方法； 了解中和滴定的原理和方法。6. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。7. 了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。基础回扣1 NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_ ，其电离常数表达式为_ 。只改变下列一种条件：升高温度加水稀释加少量NaOH(s) 通少量HCl(g) 加入 NH4Cl(s) 加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是：(1) 使电离平衡正向移动的有_。(2) 使c(NH4) 减小的有 _。(3) 使c(H) 增大的有 _。(4) 使平衡常数Kb增大的有 _。答案NH3H24OHKbc4cc3H2(1) (2) (3) (4) 2有下列几种物质： NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：(1) 能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2) 同浓度的的溶液中c(NH4) 由大到小的顺序是_。(3) 常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_ 。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_ ；NaHCO3溶液的物料守恒式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页学习好资料欢迎下载答案(1) (2) (3) (4)NaHCO3溶液中HCO3存在两种平衡：水解平衡HCO3H22CO3OH，电离平衡HCO3HCO23，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na) c(H)=c(HCO3) c(OH) 2c(CO23) c(Na)=c(HCO3) c(H2CO3)c(CO23) 3溶液的酸碱性和pH：(1)25 ，0.01 molL1的盐酸中，c(OH) _ mol L 1，pH_，由水电离出的c(H) _。(2)100 时， pH 6 的水中c(H) _ molL1，该水显 _性。(3)100 时 (Kw1012) ，0.01 mol L1的 NaOH溶液的 pH为_，由水电离出的c(OH) _。(4)25 时， pH 8 的 CH3COONa 溶液中c(OH) _，由水电离的c(OH)_。答案(1)10122 10 12 mol L1(2)10 6中(3)10 1010molL 1(4)1 10 6molL 11106molL14正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 任何温度下，水溶液中c(H) 和c(OH) 的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) (2) 弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) (3) 某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) (4) 水解方程式都必须写) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为KspccClc( ) (6) 沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀 ( ) (7) 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 ( ) (8) 制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) (9) 用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4( ) (10) 在 NaHCO3溶液中加入NaOH ，不会影响离子的种类( ) 答案(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 题型 1 溶液中“三大平衡”的应用1(2014高考题选项组合) 下列说法或表述正确的是_( 填序号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页学习好资料欢迎下载( 四川理综， 4D)将 FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色( 天津理综，3B)NH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( 重庆理综， 3D)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度( 安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( 江苏， 11C)加热 0.1 mol L1 Na2CO3溶液， CO23的水解程度和溶液的pH均增大( 北京理综，9A)测 0.1 mol L 1氨水的 pH为 11：NH3H24 OH答案2(2014上海， 21 改编 ) 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度： 10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙答案A 解析本题考查弱电解质的电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误； D中若分别与5 mL pH11 的NaOH 溶液反应， 若为强酸， 则甲乙， 若为弱酸， 所得溶液应为酸性，甲中浓度大， 酸性强，pH小，所以甲乙，所以D错误；综上所述选A。32014福建理综， 25(4) 证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _( 填序号 ) 。a测定溶液的pH b加入 Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测答案ae 解析HSO3发生电离： HSO3SO23，同时会发生水解：HSO3 H22SO3OH，若HSO3的电离大于HSO3的水解，则溶液显酸性，故答案a、e 正确。4(2014上海， 31) 向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页学习好资料欢迎下载氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。答案H2S 饱和溶液中S2浓度小，滴加氨水使碱性增强，使得H2HS、HSS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生 ZnS沉淀解析向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S 溶液，没有沉淀生成，说明H2S饱和液中S2浓度小不足以生成ZnS 沉淀，而当滴加一定量的氨水后，氨水呈碱性使得H2HS、HSS2的电离平衡正向移动，使S2浓度增大，与Zn2产生 ZnS沉淀。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1电离平衡与水解平衡的比较电离平衡( 如 CH3COOH 溶液 ) 水解平衡( 如 CH3COONa 溶液 ) 研究对象弱电解质 ( 包括水的电离、 多元弱酸的酸式盐 ) 盐溶液 ( 包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐) 实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度( 除 OH外)减小，K不变促进水解，离子浓度( 除 H外 ) 减小，K不变加入相应离子加入 CH3COONa 固体或盐酸， 抑制电离，K不变加入 CH3COOH 或 NaOH ，抑制水解，K不变加入反应离子加入 NaOH ，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2. 沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节 pH：如 CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至 4 左右，使Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS 、 HgS ，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加入KI 溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页学习好资料欢迎下载由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) ， 但两者相差不大， 只要用饱和Na2CO3溶液浸泡， BaSO4就可能转化为BaCO3( 一) 走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 常温下 pH为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2) 常温下 pH为 2 的盐酸中，由H2O电离出的c(H) 1.0 1012molL1( )(3) 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(4) 常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH 4()(5)100 时，将pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性( )2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl) n(CH3COO) 0.01 mol ，下列叙述错误的是( ) A与 NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl) ，故与 NaOH 完全中和， 醋酸消耗的NaOH 多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多， A项正确， B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl) 不变， D项正确。325 时，对pH3 的醋酸溶液 ( ) 和pH11 的氢氧化钠溶液 ( ) ，下列说法正确的是( ) A和的物质的量浓度均为0.001 mol L1B将稀释10 倍，溶液中c(CH3COOH) 、c(OH) 均减小C和溶液混合，若c(OH)c(H) ，则氢氧化钠过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 答案D 解析A项，醋酸为弱酸，pH3 的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 molL1；B项，将醋酸溶液稀释10 倍，CH3COOH 的电离程度增大，n(H) 、n(CH3COO) 增大，但c(H) 、c(CH3COO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页学习好资料欢迎下载) 减小，由于Kwc(H) c(OH) 不变，则c(OH) 增大； C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa 溶液， CH3COO水解使溶液呈碱性；D项，和等体积混合得到CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液， 溶液呈酸性， 离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 。“电离平衡”分析判断中的常见误区(1) 误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2) 误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H) 增大。(3) 误认为由水电离出的c(H) 1.0 1013molL 1的溶液一定呈碱性。 如 25 ， 0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H) 都为 1.0 1013mol L1。(4) 弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。( 二) 多角度攻克盐类水解问题4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若 pH7，则 H2A是弱酸；若pH7，则 H2A是强酸 ( )(2)25 时，amolL1一元酸 HA与bmolL1NaOH等体积混合后pH为 7，则c(A) c(Na)( )(3)NaHSO4溶液、 KF溶液、 KAl(SO4)2溶液、 NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离 ( )(4) 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl( )(5) 向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH 7，V醋酸VNaOH( )(7)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )5 现有 Na2CO3溶液CH3COONa 溶液NaOH溶液各 25 mL ， 物质的量浓度均为0.1 molL1。下列说法正确的是( ) A三种溶液的pH大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C分别加入25 mL 0.1 mol L1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页学习好资料欢迎下载答案C 解析根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性： ， pH：， A错；稀释会促进、的水解，因此pH变化最大的是， B错；分别加入25 mL 0.1 mol L1盐酸后，中溶质为NaHCO3和 NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH 和 NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性， pH大小顺序为 ， C对； NaOH 溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液促进水的电离，故中由水电离的c(OH) 最小， D错。6化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由 4.68 变为 4.28 ，是因为溶液中的SO23水解C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是：CO23H23OH答案B 解析明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体， A 项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以 pH变小， B项错； Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体， C项正确； D项是 CO23的水解，正确。水解平衡分析中常见错误(1) 误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量 FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。(2) 误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如 NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3) 由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况 如 Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。( 三) 多角度分析溶液中的平衡问题7H2S水溶液中存在电离平衡H2HS和 HSS2。若向 H2S溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体( 忽略体积变化) ，溶液中所有离子浓度都减小答案C 解析加水促进电离， 但氢离子浓度减小，A项错误； B项发生反应： 2H2SSO2= 3S 2H2O ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页学习好资料欢迎下载当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小， B项错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2H2S=2HCl S，平衡向左移动，溶液pH值减小， C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S Cu2= CuS 2H， H浓度增大， D项错误。8将 Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)22(aq) 2OH(aq) 。下列说法中正确的是( ) A恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH) 减小D向溶液中加入少量的NaOH固体， Ca(OH)2固体的质量不变答案C 解析由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变， A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH) 减小，故溶液pH降低， B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH) 减小， C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加， D错误。9常温下， 0.1 mol L 1 HA溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合( 混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH 8。请回答下列问题：(1) 混合后溶液的pH8 的原因是 ( 用离子方程式表示) ：_。(2) 混合溶液中由水电离出的c(H)_( 填“”或“” )0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H) 。(3) 已知 NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“” ) ；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按 pH由大到小的排列顺序为_( 填序号 ) 。aNH4HCO3 b NH4A c(NH4)2CO3 d NH4Cl 答案(1)A H2 OH(2) (3) cabd 解析(1)0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合得到0.05 mol L1NaA溶液，混合溶液的pH8，说明 NaA为强碱弱酸盐，A水解使溶液呈碱性。(2) 混合溶液中由水电离出的c(H) 106molL1，而 0.1 mol L 1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)1013molL 1。(3)HA 溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸强，由于NH4A 溶液显中性，则(NH4)2CO3溶液显碱性。由于酸性：HClHAH2CO3HCO3，故四种盐溶液的pH大小为 cabd。( 四) 突破电解质溶液简答题10常温下，浓度均为0.1 mol L1的 6 种溶液 pH如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页学习好资料欢迎下载溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 请根据上表数据回答：(1) 常温下， 相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_( 用 A、 B、C表示 ) 。AH2SiO3 B H2SO3 C H2CO3(2) 在 上 述NaHCO3溶 液 中 加0.1 molL 1CaCl2， 不 能 产 生CaCO3沉 淀 的 原 因 ：_ 。(3)6 种溶液中，水的电离程度最小的是_( 填化学式 )。(4) 若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_( 填化学式 ) 。(5) 等浓度的H2SO3和 NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。 ( 用离子方程式表示)_ 。答案(1)BCA (2)HCO3的电离程度较小，c(CO23) 很小，QcKsp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2) 、c(Cu2) 保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2) 变大， C项正确；该反应的平衡常数Kc2c2c2c2c2c2KspKsp，D项正确。425 时， 0.01 mol L1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是( ) 弱酸CH3COOH HCN pH 3.4 5.6 A.相同 pH的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的c(H) 较大B物质的量浓度相同的CH3COONa 与 NaCN溶液中， CH3COONa 溶液的 pH较大C等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH 溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH DHCN 的电离平衡常数(Ka) 与 CN的水解平衡常数(K) 存在如下关系：KaKKw答案D 解析相同 pH的 CH3COOH 和 HCN溶液，由水电离的c(H) 相等， A错；酸性： CH3COOHHCN，则浓度相同时CN比 CH3COO更容易水解，NaCN溶液的 pH较大， B错；酸性： CH3COOHHCN，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页学习好资料欢迎下载因此等体积、 相同 pH的两种溶液， 物质的量浓度： HCNCH3COOH，HCN溶液消耗的NaOH较多，C 错 ； HCN 的 电 离 平 衡 常 数Kaccc， CN的 水 解 平 衡 常 数Kccc，则KaKKw，D对。( 三) 电解质溶液中平衡常数的计算5在 25 下，将amolL1的氨水与0.01 mol L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4) c(Cl) ，则溶液显 _( 填“酸”、“碱”或“中”) 性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_ 。答案中109a 0.01解析氨水与HCl 等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4) c(H) c(Cl) c(OH) ，因c(NH4) c(Cl) ，故有c(H) c(OH) ，溶液显中性。6碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O 。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60 ，c(H2CO3) 1.5 105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO33H的平衡常数K1_。( 已知： 105.602.5 106) 答案4.2 107解析由 H2CO3HCO3得平衡常数K1cc3c2CO3，其 pH5.60 则c(H) 2.5 106molL1c(HCO3) 因此K12.5 1062.5 1061.5 1054.2 107。7pC类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 1103molL1，则该溶液中溶质的pClg(1 103) 3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：(1) 在人体血液中，HCO3能起到使人体血液pH保持在 7.35 7.45 的作用。请用电解质溶液中的平衡解释：_( 用离子方程式表示) 。正常人体血液中，HCO3的水解程度 _电离程度 (填“”或“” ) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页学习好资料欢迎下载pH 7.00 的血液中，c(H2CO3)_c(HCO3)( 填“”或“” ) 。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(3) 某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23不超过其总量的10% 。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_。(4) 已知某温度下Li2CO3的Ksp为 1.68103， 将适量 Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和 Li2CO3溶液中c(Li) 0.15 mol L1、c(CO23) 0.075 mol L 1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol L1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。答案(1) HCO3CO23、HCO3H22CO3OH(2)106(3) 用 pH试纸 ( 或 pH 计) 测常温下0.1 mol L1 Na2CO3溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点错误(4)c(Li) 0.075 molL 1、c(CO23) 0.1 molL 1，c2(Li) c(CO23) 5.6 104c(H2CO3) 。(2)Ka1cc3c2CO3，pH6 时，c(H2CO3) c(HCO3) ，所以Ka1c(H) 。(3) 由 CO23 H23OH可知测一定浓度的Na2CO3溶液中c(OH)即可求出已水解的 Na2CO3的浓度。 (4) 注意最后溶液的体积为原体积的2 倍。题型 3 溶液中的离子浓度关系1(2014福建理综，10)下列关于0.10 mol L1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H) 与n(OH) 的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H) c(OH) c(HCO3) c(CO23) D温度升高，c(HCO3) 增大答案B 解析A 项， H2CO3为弱电解质，HCO3在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO3；B 项，注意是H和 OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H) 、n(OH) 均增大； C 项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO23) 前面乘以2； D 项，温度升高，HCO3的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO3) 减小。2(2014天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH 1 的 NaHSO4溶液：c(H) c(SO24) c(OH) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl) c(I) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页学习好资料欢迎下载CCO2的水溶液：c(H)c(HCO3) 2c(CO23) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na) 2c(HC2O4) c(C2O24) c(H2C2O4) 答案A 解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H) c(OH) 2c(SO24) ，又因为c(Na)c(SO24) ，综合可得：c(H) c(OH) c(SO24) ， A正确；相同条件下AgI 的溶解度小于AgCl的，含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I) ，B错误； CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和 HCO3，受 H的抑制作用， HCO3的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCO3)2c(CO23) ， C错误；含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na) 3c(HC2O4) c(C2O24) c(H2C2O4) ，D错误。3(2014新课标全国卷，11) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH 5 的 H2S溶液中，c(H) c(HS) 1105molL 1BpH a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pHb，则ab 1 CpH 2 的 H2C2O4溶液与pH12 的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na) c(H) c(OH) c(HC2O4) DpH相同的 CH3COONa ，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na) ：答案D 解析A 项， pH5 的 H2S 溶液中， H的浓度为1105molL1，但是 HS的浓度会小于H的浓度， H来自于 H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误； B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释 10 倍时， pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性 次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠 次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。4(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol L1 NaHCO3溶液与0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23) c(HCO3) c(OH) B20 mL 0.1 mol L1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L 1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H) C 室温下，pH2 的盐酸与pH 12 的氨水等体积混合， 所得溶液中：c(Cl) c(H) c(NH4)c(OH) D0.1 mol L1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H) c(CH3COOH) 答案B 解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与 NaOH 混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页学习好资料欢迎下载CO23能进行两级水解：CO23 H23OH、HCO3H22CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO3) ，该项错误；B 项， CH3COONa与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa 、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH 的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确； C项，在混合前两溶液的pH之和为 14，则氨水过量， 所得溶液为少量NH4Cl和过量 NH3H2O的混合溶液，则c(Cl)c(NH4) 、c(H)c(OH) ，故c(Cl) c(H)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 molL1的 NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( ) Ac(OH)c(HF)c(HCN)c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H) Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(F)c(OH)c(HCN)c(HF) 答案D 解析根据越弱越水解可得c(F)c(CN) ，c(HCN)c(HF) ；根据弱酸根离子水解程度较小可得：c(F) 远大于c(OH) 和c(HF) ，c(CN) 远大于c(OH)和c(HCN)。由此即可判断只有D正确。2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4) 最大的是 ( ) ANH4Cl B (NH4)2Fe(SO4)2C(NH4)2SO4 D (NH4)2CO3答案B 解析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， NH4、Fe2水解均产生H，相互抑制水解，导致NH4水解程度减小，即溶液中c(NH4) 最大。3已知 25 时， H2CO3的K14.4 107，K24.7 1011， NH3H2O的K1.75105。下列有关 0.1 mol L 1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是( ) ANH4HCO3溶液呈中性B(NH4)2CO3溶液呈酸性C(NH4)2CO3溶液中，c(NH4) c(NH3H2O)2cCO23) c(HCO3) c(H2CO3) D等物质的量浓度的两种溶液中的NH4浓度：前者一定是后者的2 倍答案C 解析由电离平衡常数知碳酸的一级电离常数不等于NH3H2O的电离常数， 因此 NH4HCO3溶液不可能呈中性； NH3H2O的电离常数大于H2CO3的二级电离常数， 即 NH4的水解程度小于CO23的水解程度， 故(NH4)2CO3溶液呈碱性； 两种盐溶液中只有在NH4水解程度相同时，才可能存在D项中的关系式。解决此类问题的关键是选好“参照物质”，弄清电离程度或水解程度的相对大小。( 二) 混合溶液中各离子浓度的关系425 时，在1.0 L浓度均为 0.01 mol L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A) ，则下列描述中，不正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页学习好资料欢迎下载A该溶液的pHc(A) ，则c(H)7，A错；该溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度， B 对；根据物料守恒，则c(A) c(HA) 0.02 mol L1，C 对；由电荷守恒得n(A) n(OH) n(Na) n(H) 0.01 mol n(H) ，D对。5下列物质的量浓度关系错误的是( ) A等物质的量浓度的HA溶液与 MOH 溶液等体积混合：c(H) c(M) c(OH) c(A) B等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与 HF溶液混合：c(Na)c(F) c(HF) C物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO) 2c(OH) 2c(H) c(CH3COOH) D硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH) c(H) 答案B 解析A项根据电荷守恒，正确； B项，根据物料守恒， 应为 2c(Na) c(HF) c(F)，错误；C 项，写出电荷守恒和物料守恒式，消去c(Na) ，即得本项等式，正确；D 项，注意SO24带两个单位的负电荷。6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A等 pH的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)2溶液中：c(NH4) c(K) c(Ba2) B将 10 mL 0.1 mol L1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol L1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(CO23) C向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至 pH7：c(NH4) c(Na) c(HCO3) c(CO23) D0.2 mol L 1某一元弱酸HA溶液和 0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH) c(A) 2c(H) c(HA) 答案D 解析A项，根据电荷守恒， 等 pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH4) c(K) 2c(Ba2) ；B项，将 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和 0.001 mol NaCl 的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO23)c(HCO3) ；D项，反应后得到等物质的量浓度的 HA和 NaA的混合溶液， 由电荷守恒：c(Na) c(H) c(A) c(OH) ， 由物料守恒： 2c(Na) c(HA)c(A) ，消去c(Na) 可得： 2c(OH) c(A) 2c(H) c(HA) 。题型 4 酸碱中和滴定及应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页学习好资料欢迎下载1(2014海南， 6)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( ) A酚酞 B 圆底烧瓶C锥形瓶 D 碱式滴定管答案B 解析用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗( 可用来向滴定管中加入液体) ，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。2(2014海南， 11) 室温下，用0.100 molL1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A表示的是滴定醋酸的曲线BpH 7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl) c(CH3COO) DV(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) 答案B 解析A 项，滴定开始时0.100 0 mol L1盐酸 pH 1,0.100 0 molL1醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B 项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解， pH 7 时，醋酸所用NaOH 溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00