2022年高考化学物质的量知识点及同步练习 .pdf

学习必备欢迎下载物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（ n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量 之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、 原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。 如 1molCaCl2可以说含 1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含54mol 质子， 54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（NA） ：定义值（标准） ：以 0.012kg （即 12 克）碳 -12 原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值） ：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 1023，单位是 mol-1，用符号 NA表示。3摩尔质量（ M ） ：定义： 1mol 某微粒的质量定义公式：，摩尔质量的单位：克/ 摩。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是克/ 摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4阿伏加德罗定律决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。5阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）同温同压下：；同温同体积：。1. 下列叙述正确的是 ( ) A. 1 mol O2的质量为 32 g mol 1B. 1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量C. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol 1D. 二氧化碳的摩尔质量是44 g 2. (2011 海门高一期末 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A. 11.2 L的 NO气体中含有的原子总数为NAB. 标准状况下， 22.4 LSiO2中所含分子数为NAC. 0.5 L 1 molL 1的 Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NAD. 12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA3. (2011 广东高一期末 ) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载A. 原子数B. 电子数 C. 中子数D. 质量4. (2011 江苏高一检测 ) 下列说法不正确的是( ) A. 磷酸 (H3PO4) 的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量 ( 单位： g) 在数值上相等B. 6.02 1023个氮气分子和6.02 1023个氢气分子的质量比等于141 C. 32 g氧气所含的原子数目为26.02 1023个D. 0.5 6.02 1023个一氧化碳分子比0.5 6.02 1023个二氧化碳分子质量少16 g 5. (2011 北京高一期中 ) 下列物质中所含分子的物质的量最多的是( ) A. 4 时 2.7 ml水 B. 含 6.02 1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02 1022个氯化氢分子 D. 4.9 g磷酸(H3PO4) 6. (2011 阳泉高一阶段检测) 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B. 18 g水所含的电子数为NAC. 0.5 mol Cl2所含的原子数为NA D. 32 g氧气所含的原子数为NA7. (2011 莲山高一检测 )1 mol CO 和 1 mol CO2具有相同的 ( ) 分子数原子数C原子数O原子数A.BCD8. 氢气中包含的分子数为n 个，质量为 m g，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. 2 n B. 2n/ m C. m / n D. m/2 n9. (2011河南高一 3 月开学测试 )铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A. 2.5 1019个B. 2.5 1022个 C. 51019个D. 5 1022个10. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和 24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次为( 单位为 mol)( ) A. 2 、64、24 B. 64 、2、24 C. 32、50、12 D. 16 、50、24 11. 判断下列说法是否正确，并说明理由。1 mol 氧_ 0.25 mol CO2_ 摩尔是 7 个基本物理量之一 _ 1 mol 是 6.021023个微粒的粒子集合体_ 0.5 mol H2含有 3.01 1023个氢原子 _ 3 mol NH3中含有 3 mol N 原子， 9 mol H 原子_ 10 mol Na中约含有 _个 Na。 _ 12. 填空1 mol O 中约含有 _个 O; 3 mol H2SO4中约含有 _个 H2SO4; 4 mol O2含有_mol O 原子， _mol 质子；2气体摩尔体积（Vm）定义：在标准状况下（0，101kPa时） ，1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：数值：气体的摩尔体积约为22.4 升/ 摩（L/mol ） 。注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT ） ，一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1 摩” 、 “约 22.4 升” ） 。如“ 1mol 氧气为 22.4 升” 、 “标准状况下1 摩水的体积约为22.4 升” 、 “标准状况下NO2的体积约为 22.4 升”都是不正确的。理解：我们可以认为22.4 升/ 摩是特定温度和压强（0，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273， 101kPa时，气体的摩尔体积为44.8 升/ 摩。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载1. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同2. 2 mol Cl2和 2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A. 分子数相等B. 原子数相等 C. 体积相等D. 质量相等3. 同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是( ) A. 体积都是 22.4 L B. 体积相同 C. 原子数目相同 D. 分子数目相同4. 有一种气体的质量是14.2 g ，体积是 4.48 L( 标准状况 ) ，该气体的摩尔质量是( ) A. 28.4 B. 284 g mol 1 C. 71 D. 71 g mol 15. 在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A. Vn/22.4 B. 22.4n/ V C. Vn /5.6 D. 5.6 n/ V6. 下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A. 0.4 mol氧气 B. 标准状况下5.6 L 二氧化碳C. 4 时 5.4 mL 水 D. 10 g氖7. m mol N2和 m mol CO 相比较，下列叙述中不正确的是( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度不相等C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等8. 如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为( 式中 NA为阿伏加德罗常数 )( ) A. 22.4 bc/( aNA)L B. 22.4ab/( cNA)L C. 22.4bc/( bNA)L D. 22.4b/( acNA)L 9. (2011 济南外国语学校高一质量检测) 在标准状况下， 2.24 L NOx气体的质量为4.6 g 则 x 值为( ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 10. 下列叙述中正确的是( ) A. 相同条件下， N2和 O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B. 等物质的量的CH5和 OH所含电子数相等C. 常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D. 16 g CH4与 18 g NH4所含质子数相等11. 在标准状况下， CO和 CO2的混合气体共39.2 L ，质量为 61 g 。则两种气体的物质的量之和为_，其中 CO2为_ mol ，CO占总体积的_% 。12. 一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好反应： XY2(l) 3O2(g) XO2(g) 2YO2(g) ，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为 2.56 g L 1，则(1) 反应前 O2的体积是 _mL ；(2) 化合物 XY2的摩尔质量是 _；(3) 在 XY2分子中， X、Y两元素质量比为316，X 、Y 两元素分别为 _和_(填名称 ) 。3物质的量浓度1，概念：浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。定义公式为：单位：常用mol/L 注意：溶液体积的计算及单位2溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数及溶液密度 （gcm-3）之间的关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载3一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算所需溶质的量溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管） 、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于 20的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积） 。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。1. (2011 济南高一效果检查) 下列说法中错误的是( ) A. 从 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是1 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载B. 制成 0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L( 标准状况 ) C. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中， Ba2和 Cl总数为 36.02 1023 D. 10 g 98% 的硫酸 ( 密度为 1.84 g/cm3) 与 10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的2.(2011 安庆市示范高中三校联考高一期末) 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 1 mol N2所含有的原子数为NAB. 标准状况下， 22.4 L 水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下， 22.4 L 氯化氢所含的原子数为NAD. 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等3. (2011 兰州一中高一期末考试) 下列叙述正确的是( ) A. 通常情况下， 1.5 mol O2的体积约为 33.6 L B. NaOH的摩尔质量是40 g C. 在 100 mL 水中溶解 5.85 g NaCl，则所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为1 mol L1 D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同4. 用 10 mL 0.1 mol/L的 BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 3 22 B. 1 23 C. 133 D. 3 11 5. (2011 济南外国语学校高一质量检测) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2 mol L 1硝酸钡溶液的不正确说法是( ) A. 1 升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6 NA B. 1 升溶液中含有0.4 NA个 NO3离子C. 500 毫升溶液中的Ba2离子浓度是 0.2 mol L 1D. 500 毫升溶液中的NO3离子浓度是 0.2 mol L 16. 下列有关实验的叙述，正确的是( ) A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物C. 配制 1 L 0.1 molL 1的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D. 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( ) A.t1时 , 在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t1时 , 甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2时 , 甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2时 , 分别在 100g 水中各溶解20g甲乙 ,同时降低温度 , 甲先达到饱和8. 在标准状况下，将V L A 气体( 摩尔质量是 M g/mol) 溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. V dMV 2240 B. 1000VdMV 2240 C. 1000VdMMV 2240D. M V2240V0.1d9. 实验室中需要配制2 mol/L的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是 ( ) A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0 g C. 任意规格111.2 g D. 1000 mL 117.0 g 10. (2011 长沙高一期末 ) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11. 实验室用 18 mol/L的浓硫酸配制2 mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是( ) A. 稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中B. 定容时凹液面正好与刻度线相切C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线D. 用托盘天平称量所需浓硫酸的量12. 下列判断正确的是( ) A. 1 L硫酸溶液中含98 g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98 g/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载B. 1 L水溶解了 0.5 mol NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L C. 1000 mL C12H22O11( 蔗糖) 溶液里含 1 mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L D. 10 mL 1 mol/L的硫酸溶液与100 mL 1 mol/L的硫酸溶液的浓度相同13. 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L 该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2 的物质的量浓度为_。14. (1) 若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2) 配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 _g，实验时图中所示操作的先后顺序为_ _(填编号 )。(3) 在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载第一章第二节 第 1 课时同步练习答案1、C 2、D 3、B 4 、D 5、B 6、C 7、A 8、B 9、A 10 、B 11、错误。没有指明微粒的种类。改成1 mol O,1 mol O2 ，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。正确。错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。错误。 6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。错误。 0.5 mol H2含有 0.5 2 1 mol H 原子， 6.02102316.021023个。正确。 3 mol NH3中含有 31 3 mol N原子， 33 9 mol H 原子。12、6.02102336.0210238 64 ( 因为 1 mol O 原子中含有8 mol 质子 ) 6.021024第一章第二节 第 2 课时同步练习答案1、A 2 、A 3、BD 4、 D 5、D 6、C 7、B 8、A 9 、C 10、B 11 、(1)1.75(2)0.75(3)57.1 12、(1)672 (2)76 g mol1； (3) 碳、硫 解析 由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672mL 。 m(O2) (672 mL32 gmol1)/22400 mL mol1 0.96 g ，n(XY2) 672 mL/22400 mLmol11/3 0.01 mol 。生成物总质量672103L2.56 g L11.72 g ，m(XY2) 1.72 g 0.96 g 0.76 g ，所以 XY2中 X、Y 质量比为316，得 M(X)2M(Y)3 16， M(X)2M(Y)76，由得M(X)12，M(Y)32，所以 X为碳元素，Y为硫元素。第一章第二节 第 3 课时同步练习答案1、D（98% 的硫酸密度为1.84 g/cm3 ，其浓度为18.4 mol/L。 ）2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 7、 D 8、B（由题知气体A 的物质的量为V22.4 mol ，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100V22.4M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100 V22.4M)/d，整理后得到体积为(MV 224022.4d) mL 。因此，溶液的物质的量浓度为V/22.422.4d10 31000V dMV 2240(mol/L)。 ） 9、D 10 、C 11、B 12、 D 13、1.9 103 mol/L 14、(1) 见下表。50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)5.3 (3) 偏低偏高无影响； 解析 (3) 用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页