第1章《原子结构 元素周期律》基础检测--高二化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构+元素周期律基础检测 一、单选题（共14道题）1下列各组物质中，互为同位素的是A24Mg和24Mg2+B16O与18OCO2和O3DH216O与H218O2已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是A15B16C31D463下列各组微粒中所含质子数和电子数均相等的是A、B、C、D、4中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是A质子数为115B中子数为49C质量数为115D原子序数为1155运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D锂在空气中点燃生成Li2O26是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A质子数为53B中子数为131C质量数为131D核外电子数为537X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是 XYZMWAZ的气态氢化物比W更稳定BX的简单氢化物的水溶液显碱性C简单离子半径：M WDM为第A族元素8关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是29砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A与H2化合的能力：At2<I2B砹在常温下为白色固体C砹难溶于水，易于四氯化碳D砹原子的最外层有7个电子10半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是ASiO2+2CSi+2COBSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSi+3HClSiHCl3+H2DSiHCl3+H2Si+3HCl11下列说法正确的是A某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第A族元素B主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外)C元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数12格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A简单离子半径：Y ZBZ的含氧酸都是强酸C室温下，X的氢化物都是气体DY可在X的最高价氧化物中燃烧13下列关于离子半径的比较不正确的是AFe Fe2+ Fe3+BCa2+ ClCNa+ Mg2+DS2 Cl K+14科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为X>Y>ZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构二、填空题（共7道题）15用化学用语回答下列问题(1)画出钾原子的原子结构示意图：_。(2)写出氨分子的结构式：_。(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_。(4)完成下表K层为最外层时，最多能容纳的电子数_除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数_次外层最多能容纳的电子数_倒数第3层最多能容纳的电子数_第n层里最多能容纳的电子数_16（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。17回答下列问题：(1)下列物质中不属于铁合金的是_(填选项序号)。A不锈钢B生铁C碳素钢D氧化铁(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是_、_。(3)将Na、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是_(填化学式)。(4)HClO的结构式为_。(5)已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为_。18根据元素周期表和元素周期律的性质回答下列问题。(1)在短周期主族元素中，属于非金属元素的有_种，原子半径最大的元素是_。(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式_。(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为_ (用离子符号表示)(4)推测N、Si的非金属性强弱：N_Si。(用“”、“”或“=”作答)(5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：A碱性：NaOHMg(OH)2B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：H2SO3H2CO3D与氢气化合难易程度：F2Cl219随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母xh表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)x形成的阴离子的结构示意图为_。(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为_。(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(4)比较d、e常见离子的半径大小：_(填离子符号，用“>”连接)。(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是_(填化学式)。20下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。IA01AAAAAA23（1）元素的原子结构示意图为_。（2）元素、原子半径由大到小为_。（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性:_；元素、可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_。（6）写出金属铜与最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_。（7）从原子结构的角度解释元素和的非金属性强弱：_21在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第A族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。(1)查阅资料，填写下表中的空白_。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8点燃硫S16加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_。(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_？试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A24Mg是镁原子，24Mg2+是镁离子，两者不是同位素，故A不符合题意；B16O与18O，两者质子数相同，中子数不同的原子，是同位素，故B符合题意；CO2和O3，两者是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不符合题意；DH216O与H218O，两者都是水分子，不是原子，不互为同位素，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2A【解析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答；【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，故A正确；答案选A。3C【解析】A的质子数为10，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故A不选；B的质子数为16，电子数为18，的质子数为17，电子数为18，不符合题意，故B不选；C的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，符合题意，故C可选；D的质子数为11，电子数为10，的质子数为9，电子数为10，不符合题意，故D不选；故选C。4C【解析】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。该核素中，质子数=核外电子数= 49，质量数=质子数+中子数= 115，中子数=质量数-质子数= 115- 49 = 66，据此分析解题。【详解】A质子数为49，故A错误；B中子数为66，故B错误；C质量数为115，故C正确；D原子序数为49，故D错误；故选C。5D【解析】A元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有两性，A正确；B同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀酸，B正确；C同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第IIA族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确；DLi的金属性比Na弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成Li2O，D错误；答案选D。6B【解析】A核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。7C【解析】X、Y、Z、M、W均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置的图示分析可知，五种元素为2、3周期元素；设Y的原子序数为a，则X的原子序数为a-1，Z的原子序数为a+1，M的原子序数为a+8，W的原子序数为a+9，若M的原子序数是Y的2倍，即a+8=2a，则a=8，为氧元素，M为硫元素，W为氯元素，Z为氟元素，X为氮元素。【详解】A元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，所以Z的气态氢化物比W更稳定，故A正确；BX的简单氢化物的水溶液为氨水，氨气与水反应产生的一水合氨部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：S2->Cl-，故C错误；D硫原子的核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，所以M为第A族元素，故D正确；故选C。8B【解析】A.普通H原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，故A不选；B. 原子的最外层电子数18个，不超过8个，故B选；C. 除He外，稀有气体原子的最外层电子数均为8，故C不选；D. 原子的次外层电子数不都是2，也可能是，故D不选；故选B。9B【解析】A同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2I2，故A正确；B同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故B错误；C由碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故C正确；D同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故D正确；故选B。10B【解析】ASiO2制取Si，先用焦炭还原SiO2制得粗硅，发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO ；A不符合题意；BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O是SiO2的性质，制取、提纯过程中不涉及该反应，B错符合题意；CSi+3HClSiHCl3+H2用以提纯硅，C不符合题意；DSiHCl3+H2Si+3HCl用以提纯硅，制取、提纯过程中涉及该反应，D不符合题意； 故选B。11C【解析】A稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如A族Ga元素的阳离子Ga3+，其离子结构示意图为：，B错误；C元素周期表有7个主族和8个副族（族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。12D【解析】W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，由某格氏试剂的结构式可知，X原子能形成4个共价键，则X为C元素，W、Z都能形成1个共价键，则W为H元素、Z为Cl元素；Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，则Y为Mg元素。【详解】A同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氯离子的离子半径大于氟离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误；B次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分电离，属于弱酸，故B错误；C室温下，碳元素形成的烃可以为气态、液态和固态，故C错误；D镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故D正确；故选D。13B【解析】A同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe Fe2+ Fe3+，故A正确；BCl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-Ca2+，故B错误；CNa+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+ Mg2+，故C正确；D电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-Cl-K+，故D正确；故选B。14C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。15                    2     8     18     32     2n2【解析】(1)K为第19号原子，在第四周期第A族，K原子的原子结构示意图为；(2)氨的化学式为NH3，N元素最外层的三个单电子与3个H的单电子结合形成共价键，将共用电子对用短线表示而将孤电子对省略为结构式，NH3的结构式为；(3)同电子式表示CaF2的形成过程为；(4)K层为第一电子层，当K层为最外层时最多容纳2个电子；除K层外，其他各层作为最外层时，最多可容纳8个电子；次外层最多可容纳18个电子；倒数第三层最多可容纳32个电子；第n层里最多能容纳的电子数为2n2。16     14          5.1g          【解析】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-3×8) ÷2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。17(1)D(2)          (3)(4)H-O-Cl(5)A-X-n【解析】(1)合金是指一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。不锈钢是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁碳合金，碳素钢是含碳量低于2%，并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故A、B、C选项不符合题意；氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D符合题意；故选D。(2)铁屑溶于过量稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与过量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，即上述沉淀和残渣分别是、，故答案为：；。(3)与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均有气体产生，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，则不产生气体的是，故答案为：。(4)HClO为共价化合物，O原子分别和H原子、Cl原子各共用一对电子，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。(5)阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故中子数=A-(X+n)= A-X-n，故答案为：A-X-n。18(1)     10     Na(2)     HClO4     Al(OH)3     3H+Al(OH)3=Al3+3H2O(3)S2-O2-Mg2+(4)(5)BC【解析】(1)在短周期主族元素中，属于非金属元素的有H、B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl，共有10种，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径递减（除稀有气体），则原子半径最大的元素是Na。(2)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al(OH)3，它们之间相互反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。(3)同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为S2-O2-Mg2+ 。(4)同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，可见非金属性：NC，CSi，则N、Si的非金属性强弱：NSi。(5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：A同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，A不符合；B 热稳定性：Na2CO3NaHCO3与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，B符合；C 亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，酸性：H2SO3H2CO3与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合；       D非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则与氢气化合难易程度：F2Cl2，能用元素周期律解释，D不符合；选BC。19                    O2->Na+     HClO4【解析】根据图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。【详解】(1)x是H，H形成的阴离子为H-，H的结构示意图为；(2)z是N，N原子的质子数为7，如果1个N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，其原子符号为；(3)f是Al，e是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；(4)d是O，e是Na，d、e形成的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2-)>r(Na+)；(5)g是S，h是Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4。20          Na>Al>O>F     F     H2O     NH3          H+OH-=H2O     3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O     O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强【解析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，据此回答。【详解】（1）N元素的原子结构示意图为；（2）同一周期从左向右原子半径依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半径从大到小依次是Na>Al>O>F；（3）同一周期从左向右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减小，故8种元素中非金属性最强的是F元素；（4）两种气态氢化物分别为NH3和H2O，因O的非金属性强，故H2O的稳定性强；H、O、Na三种元素形成的离子化合物为NaOH，电子式为；（5）元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H+OH-=H2O；（6）最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其稀溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（7）O与S相比，电子层数少，原子核对最外层电子的吸引能力强，故易得到电子，故O的非金属性比S强。21(1)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大(3)可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律【解析】(1)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合；故答案为：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点沸点密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8218.41831.43×103点燃逐渐减小硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合。(2)据上表中的数据，氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大；故答案为：氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大。(3)要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律；故答案为：可以根据与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱比较等方面入手来研究四种非金属性强弱变化的规律。答案第16页，共11页