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高考化学一轮专题训练：工业流程题1（2022·江苏省如皋中学三模）含铁锌精矿(主要含有ZnS和FeS)焙烧可以得到，通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取ZnSO4溶液和FeOOH的流程如下图所示。(1)基态Fe2+的电子排布式为_。(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到ZnFe2O4的化学方程式：_。(3)锌渣浸出时发生如下反应：反应1：反应2：反应3：已知、，则反应2的平衡常数K=_。浸出过程中，溶液中Fe2+、Fe3+、总Fe的浓度随时间的变化关系如图所示。050min时间内，溶液中Fe3+的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是_。(4)水热时需控制溶液pH在44.5之间，温度为80，写出水热反应中Fe2+所发生反应的离子方程式：_。2（2022·湖北·荆州中学模拟预测）我国的钒资源非常丰富。钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图：已知：“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+1g20.3Cr(OH)3的Ksp近似值为1×10-30有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：(1)钒(V)在周期表中的位置_。(2)滤渣的成分为_(填化学式)，“氧化”生成，反应的离子方程式为_。(3)常温下，若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5_。(结果保留1位小数)(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式为_。(6)“多步操作”包括蒸发浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(7)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是_、_。3（2022·山西·怀仁市第一中学校模拟预测）分离回收软锰矿(含MnO2及少量FeO、CoO、NiO、SiO2)中的金属元素的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_周期第_族。(2)滤渣1的主要成分为_。(3)氧化后，向溶液中加入足量Na2SO4可以将Fe3以铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12的形式除去，反应的化学方程式为_；反应后，溶液的pH会_ (填"增大"或"减小")。(4)MnS投入量、pH、温度对Co2、Ni2的去除率影响分别如图a、图b、图c所示：已知：CoS、NiS的溶解度均随温度升高而增大。Ksp(CoS)=10-21，Ksp(NiS)=10-19。MnS的最佳加入量为_g·L-1；Co2完全沉淀时，c(Ni2)= _mol·L-1。最佳pH为_。从水解平衡、Ksp变化角度解释，温度高于75 时，Co2、Ni2去除率降低的原因是_。4（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）某学习小组研究电镀废水的无害化处理，以其中的COD (表示废水中有机物质的总量)、氰化物和Cr ()为主要净化目标。流程如下：(1)Fenton 氧化主要去除COD和氰化物，其中除氰化物的反应为：CN- +H2O2 CNO-+H2O；机理如下： 步骤一： H2O2 2HO·步骤二： CN- +_CNO- +_请用合适的微粒符号补全步骤二的反应方程式，需配平_。(2)在实际工业生产中，Fenton 氧化这一步可通过_来代替(填代号)A曝气          B硫化沉淀        C离子交换(3)在探究Fenton氧化的最佳条件时发现，随着n(Fe2+)： n(H2O2 )和pH的变化，COD和氰化物的去除率如图一和图二所示： 最有利于该工艺过程的n(Fe2+)：n(H2O2 )=_。请结合Fenton氧化机理阐述随pH的增大COD和氰化物的去除率下降的可能原因_。(4)已知还原步骤在酸性条件下进行，Cr ()发生还原反应的离子方程式为_。(5)若25°C， KspCr(OH)3= 6.3 ×10-31，若调节pH为10， Cr3+是否沉淀完全？试通过计算加以说明_。(6)“膜过滤”步骤微粒过膜与拦截示意图如下：根据各种分离膜能达到的效果(如下图)，该过程可选择_膜(填代号)。A微滤B超滤C纳滤D反渗透5（2022·重庆市育才中学模拟预测）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业，它易溶于水，难溶于乙醇。现用铜矿石(主要成分为CuS、Cu2S、CuS，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备硫酸铜晶体，工业流程如图所示：已知：I“络合反应”中可形成配合物；II在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。氢氧化物开始沉淀的pH7.76.51.14.2沉淀完全的pH10.48.963.36.7回答下列问题：(1)关于上述流程，下列说法正确的是_(填选项字母)A预处理时，用破碎机将铜矿石破碎成粒子直径1 nm的铜矿粉，其目的是提高反应速率和浸取率B“络合反应”中，高温可提高反应的速率C“蒸氨”时，产生的气体有污染，经一定浓度的硫酸吸收所得的溶液可作化肥D“一系列操作”中，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)“反应I”后，过滤所得滤渣中含有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式：_。(3)“中和”时利用加入的氨水调节溶液的pH，应控制的pH范围为_。(4)“络合反应”过程中，生成的化学方程式为_。(5)“一系列操作”中，使晶体从溶液中析出，可采取的操作有_(任写一条)。(6)晶体中所含结晶水通过重量分析法测定。主要步骤：a称量；b置于烘箱中脱结晶水；c冷却；d称量；c重复bd至恒重；f计算。步骤e的目的是_。在受热时质量分数()随温度的变化情况如图所示：据此分析可知，若测得结晶水的含量偏低，则可能是因为受热后的晶体中存在_(填化学式)导致的结果。6（2022·湖南省新化县第一中学模拟预测）某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+MXn+nH+。(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有_(写出两条)。(2)滤渣1的成分中有_。(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为_，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是_。(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO)至少_。(5)试剂Y为_，反萃取时发生反应的离子方程式为_。(6)此流程中可以循环利用的是有机相和_。7（2022·辽宁沈阳·三模）央视报道王者归“铼”：我国利用新技术发现并提纯了超级金属“铼”，其熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件，有塑打破美国垄断。工业上用富铼渣(含)制得铼粉，其工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)铼()被称为类锰元素，与锰的价层电子结构相同，写出的价层电子排布式：_，已知元素锰与徕为同族元素，研究发现锰的熔点明显高于铼的熔点，其原因可能是_。(2)酸浸相同时间，测得徕的浸出率与温度关系如图2所示，分析时铼的浸出率最高的原因是_；浸出反应中转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式_。(3)图3表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取液流速宜选用的范围是_。(4)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_。(5)是酸性氧化物，与溶液反应的化学方程式为_。(6)整个工艺流程中可循环利用的物质有、_。8（2022·江苏·扬州中学三模）以、氨水、乙醇溶液为原料制备的纳米催化剂，可用于脱除废气中的。纳米催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为：(1)“反应”时温度不宜过高，原因是_。“反应”时生成，该反应的离子方程式为_。(2)实际加入量，原因是_。(3)“催化氧化”时，废气中主要被氧化成固体除去。温度低于时，生成的固体中砷含量会升高，原因是_。(4)“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：时催化剂上的完全升华，时催化剂上的完全分解为和。将处理过废气的纳米催化剂进行加热再生处理，加热到时，催化剂质量减轻了，加热到，催化剂质量又减轻了。计算废气中的含量是_。(写出计算过程)9（2022·宁夏·吴忠中学三模）Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池”的条件下，Co2+不能被二氧化锰氧化。(1)向“沉淀池”中加入MnO2，MnO2的作用是_；(2)“滤渣1”的主要成分是_(填化学式)；“滤渣2”的主要成分是_(填化学式)。(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为_。(4)MnSO4转化为MnOOH中“.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_。(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为_。(6)在“沉淀池”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_(当溶液中某离子浓度c1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。10（2022·广西·一模）黄钠铁矾NaFe3 (SO4)2(OH)6是一种高效净水剂，Ni(OH)2可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备黄钠铁矾和Ni (OH)2，工艺流程如图所示。已知：次亚磷酸钠(NaH2PO2)具有还原性；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_ (填标号)。A研磨粉碎的目的是增大反应速率B用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率C过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒D“滤渣I”的主要成分为H2SiO3(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_；为 了证明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_来检验(填标号)。a KSCN 溶液                    b K3Fe(CN)6溶液             C酸性KMnO4溶液(3)“沉铁” 过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2.5，沉铁的最佳温度范围为_；若反应在低于40时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_。(4)“沉镁”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，则Mg2+沉淀不完全，原因是_。若“沉镁”后溶液的pH=8.0，则此时Ni2+浓度约为_ mol·L-1 (已知：100.42.5，KspNi(OH)2=10-14.6)。(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2为原料，在90的酸性溶液中镀镍，同时生成H3PO3。写出化学镀镍反应的离子方程式_。11（2022·广西广西·模拟预测）镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下： 已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表：难溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度积常数1.07× 10-212.93 × 10-251.27 × 10-364 × 10-117.42 × 10-11请回答下列问题：(1)酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_(任写一条)。(2)含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为_。(3)向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+，则沉淀1的主要成分为_(填化学式)。(4)溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为_。该反应的化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是_。(5)溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的_(填离子符号)(6)“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程： ZnSO4+4HA ZnA2·2HA+H2SO4，试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：_。12（2022·广东汕头·三模）钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：已知：易水解生成不溶于水的；高温下钛易与N2、H2等反应。(1)钛铁矿酸浸前需要粉碎，其目的是_。(2)“滤渣I”的主要成分为_；工业上用稀硫酸浸取时，温度不宜太高的原因是_。(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成强电解质，试写出该反应的离子方程式_。(4)写出高温下转化为的化学反应方程式_。(5)镁与，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_(填标号)。a.H2 b.Ar c.CO2 d.N2(6)“粗钛”中含有Mg、，可采用蒸馏的方法分离得到，加热的温度范围_。熔点/648.87141667沸点/136.4109014123287(7)利用氧化还原滴定法可测定的含量。先取待测钛液用水释至，加过量铝粉。充分振荡，使还原为，过滤后，取无色滤液，向其中滴加23滴KSCN溶液，用的标准液滴定。，滴定终点时现象_，若用去了溶液，待测钛液中的物质的量浓度是_。13（2022·宁夏·银川一中三模）一种以钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子，Sc3+质量浓度为18mgL-1)为原料，提取用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂、各种阴极涂层添加剂等的主要成分氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如图：回答下列问题：(1)在萃取时，加入H2O2可生成难萃取的TiO(H2O2)2+，其中钛的化合价为_。(2)酸洗时，93%的硫酸、27.5%H2O2溶液和H2O按一定比例混合成酸洗试剂，来除去油相中少量的钛。实验室中三种液体在烧杯中混合时加入的先后顺序是_。(3)反萃取步骤中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3和MnO2沉淀。写出H2O2氧化Mn2+的离子方程式_。若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，则残留的Sc3+的质量浓度是_mg/L。(KspSc(OH)3=8×10-31)。(4)沉钪步骤生成Sc2(C2O4)3灼烧时生成Sc2O3和CO2，氧化剂是_，反应的化学方程式是_。(5)该流程从1m3的钛白水解工业废酸中提取出24.4gSc2O3，则Sc的提取率是_%(保留三位有效数字)。14（2022·内蒙古呼和浩特·一模）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu()、Ni()、Fe()、Al()的氢氧化物，前者还含有Cr()的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。回答下列问题：(1)硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施_ (写出两条)。(2)“电解”的目的，一方面是回收铜，另一方面是_，为证明这一目的是否达成，取少量“电解”后的溶液滴加的试剂是_(填化学式)。(3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为_。(4)“萃取II”时，发生的反应为 + 2HR = CuR2 + 2 + 2NH3和 + 2HR = NiR2+ 2 + 4NH3，则“反萃取”时含铜微粒发生反应的离子方程式为_。(5)整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH3·H2O， (NH4)2CO3和_(填化学式)。(6)NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·6H2O。将NiSO4·6H2O样品在900下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为_；D点到E点反应的化学方程式为_。15（2022·内蒙古呼和浩特·二模）金、银是生活中常见的贵重金属用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：已知：Zn+O2+H2O=Zn(OH)2Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)(aq)(1)步骤1，“酸浸”所用的酸是_。(2)步骤2，“滤液1”中的阳离子主要有_。(3)步骤3，浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为_。金的溶解速率与温度的关系如图所示。80以后溶解速率降低的原因是_。(4)步骤5的目的是_。(5)步骤6的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H2。关于步骤6，以下说法正确的是(填字母)_。a步骤6进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量b.该反应最好在强酸性环境下进行c脱金贫液含有大量Zn2+d实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率在置换过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是出_。(6)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成两种无毒的产物，该反应的离子方程式为_。16（2022·山西太原·三模）金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO4和MnWO4)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是、和 。(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是_；已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，写出MnWO4发生反应的化学方程式：_。(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_。(3)“滤渣2”主要是_(填化学式)。(4)“操作X”是_，产品 1是_。(5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：_。(6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl6 (易溶于CS2)的纯度，实验如下：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过离子交换柱发生反应： +Ba(IO3)2=BaWO4+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为_，(列出计算式，无需化简)17（2022·陕西·长安一中模拟预测）工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4 (草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示：已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_(写一种即可)。(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_。(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.05.0，其目的为_。(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25°C时Ksp(CaF2)= 1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全c(Ca2+)1.0×10-5mol·L-1，则“除钙”时需控制混合溶液中F的浓度至少为_mol·L-1。(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_。(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4，在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图：由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。(7)Ni位于第族，同位于第族的钌及其化合物在合成工业有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是_。a反应的活化能为62.4 kJ·mol-1b图示中物质I为该反应的催化剂c图示中参与循环的物质只有CO2和H218（2022·湖南岳阳·三模）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是_。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_。(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_，洗涤干燥。(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL， 重新变成Mn2+。写出下面补全的步骤中反应的离子方程式：_。2Mn2+ +_=+_+_。废渣中锰元素的质量分数为_。(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是_。(任写一点)试卷第18页，共18页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)1s22s22p63s23p63d6或Ar 3d6(2)ZnS+2FeS+5O2ZnFe2O4+3SO2(3)          0 50min时间内，反应1生成的Fe3+多于反应3消耗的Fe3+(4)4Fe2+O2+6H2O4FeOOH+8H+2(1)第四周期第VB族(2)     SiO2     + 2VO2+ 2H2O=2+2+ 4H+(3)4.3(4)3：2(5)2+2H+ = +H2O(6)趁热过滤(7)     80      50 3(1)     四     VIII(2)SiO2(3)     3Fe2(SO4)3Na2SO4H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)126H2SO4     减小(4)     10     10-3     2     温度升高，Ksp增大，溶液中S2-水解平衡正向移动，导致溶液中c(S2-)减小，则c(Co2)=、c(Ni2)=增大，去除率降低4(1)CN-+2HO·CNO-+H2O(2)A(3)     1：3     随pH增大羟基自由基活性或氧化性减弱、铁离子沉淀造成催化剂失去活性(两种答案均可，其他合理解释均可)(4)+3+5H+=2Cr3+3+4H2O(5)c(Cr3+)=远小于10-5，故沉淀完全(6)C5(1)AD(2)Cu2S+2MnO2+8H+=2Mn2+2Cu2+S+4H2O(3)3.3pH4.2(4)CuSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3=Cu(NH3)4CO3+(NH4)2SO4+6H2O(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(6)     确保结晶水完全失去     CuSO4·H2O6(1)适当升高温度或适当增大稀硫酸的浓度或搅拌(2)SiO2、CaSO4(3)     2H2O-4e-=4H+O2     取少量电解后的溶液，通入足量的硫化氢气体，若无黑色沉淀产生，则证明Cu2+反应完全(4)9.9×10-11mol·L-1(5)     硫酸溶液(或H2SO4溶液)     NiX2+2H+=Ni2+2HX(6)萃余液7(1)     5d56s2     Re和Mn均为金属晶体，Re和Mn同族，价电子数相同，但是Mn的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，金属键强，熔点高(2)     温度低于T1时，铼的浸出率随温度升高而增大，温度高于T1时，H2O2分解导致铼的浸出率减小     2ReS2+19H2O2=2+4+10H+14H2O(3)68(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥(5)Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O(6)NH3和含R3N的有机溶液8(1)     温度过高，会加速氨水挥发(或分解)     。(或者)(2)使充分反应，促进沉淀的生成(3)生成的单质增多(4)187.29(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂(或作氧化剂)(2)     Fe(OH)3、Al(OH)3     CoS(3)2Mn2+H2O2+4NH3·H2O=2MnOOH+4+2H2O(4)取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊。说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净(5)2MnOOHMn2O3+H2O(6)4.910(1)AC(2)     6H+6Fe2+=6Fe3+C1-+3H2O     b(3)     温度为20-80     Fe(OH)3(4)     F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+ +2F-平衡向右移动，导致镁离子沉淀不完全     2.5×10-3或10-2.6(5)Ni2+H2O=Ni+H3PO3+H+11(1)将含镍矿渣粉碎、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度(任写1条，合理即可)(2)3NiS +6H+=Cl-+ 3S + 3Ni2+ 3H2O(3)Fe(OH)3(4)     NiS(s) +Cu2+(aq) CuS(s)+Ni2+(aq)     8.4×1014     可能逸出有毒气体H2S，污染环境(5)Ca2+、Mg2+(6)增大料液的pH，使料液中c(H+ )减小，促使平衡ZnSO4 + 4HAZnA2·2HA+ H2SO4向右移动，锌的萃取率增大。12(1)增大接触面积，加快反应速率(2)     和     防止水解，减少损失(3)(4)(5)b(6)14123287(7)     滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色     13(1)+4(2)水、93%硫酸、27.5%双氧水(3)     Mn2+H2O2+2OH-=MnO2+2H2O     3.6×10-8(4)     O2     2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(5)88.414(1)加热、适当增加硫酸浓度、搅拌等(2)     使Fe2+转化为Fe3+     铁氰化钾(3)Cr (OH)3和Al (OH)3有两性会被过量的强碱溶解(4)CuR2 + 2H+= Cu2+ 2HR(5)Na3PO4(6)     NiSO4·4H2O     4NiO + O22Ni2O315(1)HNO3(2)Ag+、Fe3+(3)     4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-     温度升高O2的溶解度降低(4)提高金的浸出率(或提高金的产率)(5)     ad     增大溶液中c(CN-)(6)2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2+5Cl-+H2O16(1)     增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行     6MnWO4+6Na2CO3+O26Na2WO4+6CO2 +2Mn3O4(2)+ ClO-=+ Cl-(3)H2SiO3(4)     灼烧     金属钨或W(5)溶液中存在沉淀溶解平衡： CaWO4 (s) Ca2+ (aq) + (aq)，加入盐酸后H+与生成更难溶的物质，c ( )减小，使得平衡正向移动(6)     c+a-2b     17(1)粉碎镍废料、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等(任写一条)(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)促进Fe3+水解，使其沉淀完全(4)0.004(5)2NiC2O4Ni2O3+3CO+CO2(6)Co2+(7)b18(1)增大接触面积，提高浸取速率和锰元素的浸取率(2)2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(3)若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低(4)蒸发结晶，趁热过滤(5)     2Mn2+5+8H2O=2+10+16H+     4.4bc%(6)随着电流强度的增加，Mn2+在阴极得电子生成Mn，或H+被消耗，溶液pH增大，Mn2+水解生成Mn(OH)2沉淀，都导致c(Mn2+)减小答案第22页，共4页