2022年《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练专题三++氧化还原反应.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载专题三 氧化仍原反应【命题趋势探秘】命题考查内容氧化仍原反应及其相关概念氧化仍原反应原理的应用考查热度规律考查题型挑选题挑选题、填空题所占分值2 分4 分从历年高考试题来看,其考查方式敏捷多样,可以独立命题考查,也可以贯穿命题 趋势于填空、推断、试验、运算等各类试题之中；氧化性、仍原性的强弱比较,中电子转 移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关运算等等是近几年高考命题的热 点；【高频考点聚焦】 考点 1 氧化仍原反应及其相关概念【基础学问梳理】一、氧化仍原反应的本质、特点及判定1.本质：发生电子转移（得失或偏移）2.特点：反应前后元素化合价发生了变化 3.判定：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应,元素化合价均没有转变的化 学反应是非氧化仍原反应；二、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系（如下图）1. 化合反应：不肯定是氧化仍原反应；2.分解反应：不肯定是氧化仍原反应,但有单质生成的分解反应,都是氧化仍原反应；3.置换反应：全部是氧化仍原反应；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载4.复分解反应：全部不是氧化仍原反应；摸索 1.有单质参与的化合反应,肯定都是氧化仍原反应吗？提示： 肯定是；有单质参与的化合反应,元素的化合价肯定发生变化；留意,有单质参与的化学反应不肯定是氧化仍原反应,如氧气和臭氧间的转化；三、氧化仍原的有关概念 从化合价变化和得失电子角度懂得1. 氧化反应 : 发生 _失_电子的反应 或元素化合价 _上升 _的反应 2. 仍原反应 : 发生 _得_电子的反应 或元素化合价 _降低 _的反应 3. 氧化剂 :_ 得_电子或元素化合价 _降低 _的物质4. 仍原剂 :_ 失_电子或元素化合价 _上升 _的物质5. 氧化产物 : 物质 _失去 _电子后被 _氧化 _的产物或元素化合价 _上升 _以后的产物仍原产物 : 物质 _得到 _电子后被 _仍原 _的产物或元素化合价 6. 氧化性 : 物质 _得到 _电子的才能；7.仍原性 :物质 _失去 _电子的才能；【核心考点讲练】_降低 _以后的产物氧化性、 仍原性强弱的判定是近几年高考的热点,特殊是依据反应式来判定氧化性、仍原性强弱,常见的考题形式有：1由氧化仍原反应方程式判定氧化性、仍原性强弱；2由氧化性、仍原性强弱判定氧化仍原反应方程式的正误；3由氧化仍原反应方程式判定氧化仍原反应方程式的正误；在复习本讲概念时要留意以下 两点：一、要理清学问线索二、要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他；其中“ 找变价” 是特别关细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载键的一步, 特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化仍原反应,情形；必需弄清元素化合价的变化【典例 1】从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4+12H 2SO4以下说法正确选项（）A Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物B 5mol FeS2发生反应,有 10 mol 电子转移C 产物中的 SO4 2离子有一部分是氧化产物D FeS2中只作仍原剂解析：正确标示出反应物和生成物中相关元素的化合价,依据氧化仍原反应概念间的链式关系,可知 FeS2 既是氧化剂又是仍原剂,CuSO4 是氧化剂,氧化产物为 FeSO4,仍原产物为Cu2S,5mol FeS2参与反应,电子转移数为 21 mol；答案： C 【技巧点拨】正确分析氧化仍原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素特殊是变价元素 的化合价；基本方法是先标出熟识元素的化合价,再依据化合物中正负化合价的代数和为零的原就求解其他元素的化合价；【典例 2】以下组合判定正确选项 Cl 2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂2022·山东理综, 10A 浓 H 2SO4 有强氧化性,常温下能与 Cu 发生猛烈反应 2022·山东理综, 13C 改编 化合反应均为氧化仍原反应 2022·山东理综, 7A Cl 2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性2022·山东理综, 12A Fe 与稀 HNO 3、稀 H 2SO4 反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应2022·山东理综, 12C A不正确B正确C正确,不正确D均不正确解析 Cl2 既可作氧化剂, 又可作仍原剂, 如 Cl 2 和 NaOH 的反应； 浓硫酸和 Cu 反应需加热； 有单质参与的化合反应是氧化仍原反应；SO2 使品红溶液褪色是由于 SO2有漂白性； Fe 和 HNO 3 的反应不是置换反应；答案D 第 3 页,共 14 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载 考点 氧化仍原反应原理的应用【基础学问梳理】一、 氧化性、仍原性的判定1.氧化性是指得电子的性质 或才能 ；仍原性是指失电子的性质 或才能 ；2.氧化性、 仍原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、 失电子数目的多少无关；如：Nae =Na,Al 3e =Al 3,但依据金属活动性次序表,Na 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 Na 比 Al 的仍原性强；从元素的价态考虑：最高价态 只有氧化性,如 Fe 3、H2SO4、KMnO 4 等；最低价态 只有仍原性,如金属单质、Cl、S 2等；中间价态 既有氧化性又有仍原性,如 Fe 2、S、Cl2等；二、 氧化性、仍原性强弱的比较方法1.依据化学方程式判定氧化剂 氧化性 仍原剂 仍原性 =仍原产物氧化产物；氧化性：氧化剂 >氧化产物；仍原性：仍原剂 >仍原产物；2.依据反应条件和反应猛烈程度进行判定（1）与同一物质反应,一般越易进行,就其氧化性或仍原性就越强；如 Na 与冷水猛烈反应,Mg 与热水反应, Al 与水加热反应也不明显,所以仍原性： Na>Mg>Al ；非金属单质 F2、Cl2、Br2、I2与 H2反应, F2与 H2暗处猛烈反应并爆炸,Cl 2 与 H 2 光照猛烈反应并爆炸,Br2与 H 2 加热到 500 才能发生反应, I2 与 H 2 在不断加热的条件下才缓慢发生反应,且为可逆反应,故氧化性：F2>Cl 2>Br2>I 2；（2）当不同的氧化剂作用于同一仍原剂时,假如氧化产物价态相同,可依据反应条件的高低进行判定：一般条件越低,氧化剂的氧化性越强；同种仍原剂作用于不同氧化剂时,反应越猛烈,其仍原性越强；如：2Fe 3Cl 22FeCl3 , Fe SFeS,氧化性：Cl 2>S； MnO 2 4HCl 浓MnCl 2Cl2 2H2O,2KMnO 416HCl 浓=2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O,由上述反应条件的不同,可判定氧化性：KMnO 4>MnO 2；三、 反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种仍原剂物质的量浓度相同的溶液反应时, 第一被氧化的是仍原性最强的物质；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -同一仍原剂与含多种氧化剂学习必备欢迎下载物质的量浓度相同的溶液反应时, 第一被仍原的是氧化性最强的物质；【核心考点主讲练】一、 氧化仍原方程式的配平1.配平三原就：（1）电子守恒,即转移电子数相等；（2）质量守恒,既反应前后原子种类和数目相等；（3）电荷守恒,即反应前后电荷总数相等；主要应用于离子方程式的配平 2. 配平要点 口诀 ：一标化合价,二看价变化；第一步 三求升降数,数字相交叉；其次步 再查其他物,配平靠观看；第三步 第四步 系数有分母,最终消去它；二、 氧化仍原反应运算1.运算类型：1有关氧化剂、仍原剂物质的量的运算；2氧化产物和仍原产物物质的量之比的运算；3有关参与氧化仍原反应和参与非氧化仍原反应某指定物质的物质的量的运算；2.运算步骤（1）找出氧化剂和仍原剂以及各自的仍原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数；（3）由题中物质,依据电子守恒列等式：n氧化剂或仍原产物的物质的量 ×变价原子个数×化合价变化值=n仍原剂或氧化产物的物质的量 ×变价原子个数 ×化合价变化值 总之,只要看到氧化仍原反应的试题,第一想到的就是得失电子守恒、元素守恒；【典例 1】2022·上海 下图所示是验证氯气性质的微型试验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸；向 KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立刻用另一培育皿扣在上面；已知： 2KMnO 416HCl2KCl 5Cl22MnCl 28H2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载对试验现象的 “ 说明或结论 ” 正确选项选项 试验现象 说明或结论A a 处变蓝, b 处变红棕色 氧化性： Cl 2Br2I2B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立刻褪色 7 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 仍原性： Fe 2Cl解析：此题通过元素化合物学问,考查考生试验才能和对试验现象的分析才能；A 处变蓝、b 处变红棕色,说明 Cl 2分别与 KI 、NaBr 作用生成 I2、Br2 ,可证明氧化性：Cl 2I2、Cl2Br 2 ,无法证明 I2与 Br2之间的氧化性相对强弱,A 项错误； c 处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,就说明氯气与水生成具有漂白作用的物质,B 项错误； d 处立刻褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了 NaOH , C 项错误； d 处变红说明 Cl 2 将 Fe 2氧化为 Fe 3,证明仍原性：Fe 2Cl,D 正确；答案： D 【技巧点拨】 氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍原剂的仍原性越强,就其对应的氧化产物的氧化性就越弱；应用：1在相宜条件下,用氧化性强的物质制备仍原性弱的物质,用仍原性强的物质制备氧化性弱的物质；2比较物质间氧化性 或仍原性 的强弱或判定氧化剂和仍原剂在肯定条件下是否发生反应；【典例 2】 2022 上海 ·2729二氧化硒 SeO2是一种氧化剂,其被仍原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO 3 或浓 H 2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se；完成以下填空：（1）Se 和浓 HNO 3 反应的仍原产物为 NO 和 NO 2,且 NO 和 NO 2 的物质的量之比为 1： 1,写出 Se 和浓 HNO 3 的反应方程式 _；（2）已知： Se2H2SO4浓 2SO2SeO22H 2O 2SO2SeO22H2O Se2SO4 24HSeO2、H2SO4浓 、SO2的氧化性由强到弱的次序是 _；（3）回收得到的 SeO2 的含量,可以通过下面的方法测定：SeO2KI HNO3 SeI2KNO3H2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载I2 2Na2S2O3 Na2S4O62NaI 配平方程式,标出电子转移的方向和数目；（4）试验中, 精确称量 SeO2 样品 0.1500 g,消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL ,所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 _；解析：利用题中信息可知,Se 与浓 HNO 3 反应, Se 被氧化为 4 价的 H2SeO3,HNO 3仍为NO 与 NO 2 ,利用电子守恒和限定条件 生成 成 NO 与 NO 2的物质的量之比为 1:1,即二者计量系数比为 1：1可得方程式；利用氧化性：氧化剂氧化产物,结合题中方程式可氧化性, H2SO4浓SeO2SO2；反应 I失电子,转移给 SeO2, 4 价 Se 得到电子仍原成 Se单质；利用前面配平的方程式可得关系式：SeO2 2I2 4Na2SeO3,故样品中 SeO2 的质量1 1分数为：111 g mol 0.2000 mol L 0.025 L/4 0.9250.1500 g答案：（1）Se2HNO 3浓 H2SeO3 NO NO 2 （2）H 2SO4浓 SeO2 SO2（3）（4） 0.925 【技巧探究】氧化仍原反应的运算是高考的重点也是高考的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化仍原反应的本质和特点；得失电子守恒, 即得失电子总数相等或化合价升降总数相等；总之,只要看到氧化仍原反应的试题,第一想到的就是得失电子守恒、元素守恒；1（ 2022· 理综福建卷）以下类型的反应,肯定发生电子转移的是 A 化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应1C 解析：置换反应中确定有单质参与,肯定属于氧化仍原反应,即肯定有电子转移,C项正确；22022· 理综上海卷酒后驾车是引发交通事故的重要缘由；交警对驾驶员进行呼气酒精 第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - 检测的原理是： 橙色的 K 2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇快速生成蓝绿色的Cr3；以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有仍原性乙醇是烃的含氧化合物细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -AB学习必备欢迎下载CD2C 解析：乙醇沸点低,易挥发,检测易进行；K2Cr2O7和乙醇反应中,6 价的铬被仍原为 3 价的铬,说明乙醇具有仍原性；3（2022· 上海化学卷）在以下变化大气固氮硝酸银分解试验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被仍原、既不被氧化又不被仍原的次序排列,正确选项 A BCD3A 解析：大气固氮是将大气中游离态的N2转变为氮的氧化物,氮元素化合价上升,被氧化；硝酸银分解的化学方程式为4AgNO 34Ag+4NO 2 O2 ,氮元素的化合价降低,被仍原；试验室中氨气的制备是铵盐和碱共热,发生的是复分解反应,氮元素的价态不变；4（ 2022· 理综全国卷II ）物质的量之比为2: 5 的锌与稀硝酸反应,如硝酸被仍原的产物为N 2O,反应终止后锌没有剩余,就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是 B1: 5 C2: 3 D2: 5 A 1: 4 4A 解析：据题给条件和电子得失守恒：2× nZn = nHNO 3被仍原× 51,即 2× 2 = nHNO 3被仍原× 4,解得 nHNO 3被仍原= 1 mol ；余 NO 3为 4 mol ,与 Zn2正好形成 2 mol ZnNO 32；应选 A 项；5（ 2022· 山东理综化学卷）下表中对应关系正确选项A CH3CH3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl 均为取代反应B CH2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl 均发生了水解反应由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖C Cl 2+2Br =2Cl +Br均为单质被仍原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu D 2Na2O2+2H 2O+4NaOH+O 2均为水作仍原剂的氧化仍原反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 5.B解析： A、CH2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl 为取代反应, A 错误； B、由油脂得到甘油,属于酯类的水解反应； 由淀粉得到葡萄糖,属于糖类的水解反应,B 正确； C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu 第 8 页,共 14 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -的单质 Zn 化合价上升,被氧化,学习必备欢迎下载反应中 H2O 既不是氧化C 错误； D、Cl 2+H 2O=HCl+HClO剂也不是仍原剂,D 错误；62022 ·广东, 10以下应用不涉及氧化仍原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态 Al 2O3 制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D试验室用 NH 4Cl 和 CaOH 2制备 NH36.D 解析： A、B、C,有单质生成或单质参与,都属氧化仍原反应；D 属于复分解反应,不属氧化仍原反应；7（ 2022· 上海化学）已知氧化性 Br2Fe 3+； FeBr2 溶液中通入肯定量的 Cl 2,发生反应的离子方程式为： a Fe 2+b Br-+c Cl 2d Fe 3+ e Br 2+ f Cl-以下选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 7.B 解析：依据题意,Cl 2先氧化 Fe 2+,不行能只氧化 Br -,B 选项错误82022 ·海南 将 0.195 g 锌粉加入到 200 mL 的 0.100 mol L·1 MO 2 溶液中, 恰好完全反应,就仍原产物可能是A. M B. M2CM3D. MO28.B 解析：依据电子得失相等；锌0.003 mol 失电子 0.006 mol ,如 M 化合价由 5 变为 x,就5-x ×0.02 ×0.1=0.006,可得 x= 2；92022 ·安徽理综, 7科学家最近讨论出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：NaHCO 3 H2储氢HCOONa H2O；以下有关说法正确选项释氢A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中,NaHCO 3被氧化 D释氢过程中,每消耗 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的 H2 9.B 解析：此题以新的储氢方法为背景,综合考查化学反应与能量、化学键、氧化仍原反应等学问,同时考查考生对接受、吸取、整合化学信息的才能；化学反应过程中肯定相伴着能量的变化, A 项错误；NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物, 含有离子键, 在 HCO3、HCOO中均含有共价键,B 项正确； 储氢过程中NaHCO3 被仍原, C 项错误； D 项没有说明气体所处的状态,错误；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载10（2022· 上海单科化学卷）以下反应与 Na2O2 SO2 Na2SO4相比较, Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO 4 Na2O 10.D 解析：氧化仍原反应 Na2O2SO2N a2SO4中, Na2O2是氧化剂, SO2是仍原剂； A、2Na2O2CO2 2Na2CO 3 O2反应 中, Na2O2既是氧化剂也是仍原剂, A 不选； B、2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 反应中,Na2O2 既是氧化剂也是仍原剂,B 不选； C、 Na 2O2 H2SO4 Na2SO4H2O2属于非氧化仍原反应,反应中, Na2O2 是氧化剂, D 选；C 不选；D、3Na2O2Cr2O3 2Na2CrO 4Na2O11（2022· 上海化学卷） 某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO 4、H2O 和一种未知物质 X ；1已知 KBrO 3在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是；2已知 0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol 电子生成 X,就 X 的化学式为；3依据上述反应可推知；a氧化性： KBrO 3H3AsO 4b氧化性： H 3AsO 4KBrO3c仍原性： AsH 3X d仍原性： XAsH 34将氧化剂和仍原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中,并标出电子转移的方向和数目：KBrO 3 得到电子 化合11 1AsH 3；2Br 2；3a c；40e48KBrO 35AsH 3；【解析】题中几种物质构成一个氧化仍原反应,且知在反应中价降低 被仍原作氧化剂,就另一元素的化合价必上升被氧化作仍原剂,结合供应物质可知是 AsH 3 被氧化生成H3AsO 4,即 AsH 3 作仍原剂；细心整理归纳 精选学习资料 由于 X 是 KBrO 3的仍原产物, 设 X 中 Br 的化合价为a,依据得失电子数相等有0.2 ×5 第 10 页,共 14 页 a = 1,解得 a = 0,可知 KBrO 3 的仍原产物X 是 Br2；在氧化仍原反应中有：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性,因此有氧化性KBrO 3H3AsO 4,仍原性AsH 3X（Br 2）,a、 c 正 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载确；依据化合价升降法可配平为5AsH 34H2SO48KBrO 3 = 4K 2SO4 5H3AsO 44H2O4Br 2,转移的电子数为 40e；12（2022 ·广东理综化学卷）H2O2是一种绿色氧化仍原试剂,在化学讨论中应用广泛；（1）某小组拟在同浓度Fe 3+的催化下,探究H 2O2 浓度对 H 2O2 分解反应速率的影响；限选试剂与仪器： 30% H2O2、0.1mol.L-1Fe2SO43、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本试验 H 2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 设计试验方案：在不同 H2O2 浓度下,测定_（要求所测得的数据能直接表达反应速率大小） ；设计试验装置,完成图 20 的装置示意图；参照下表格式,拟定试验表格,完整表达试验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）；试验序号 物理量 V0.1mol.L-1Fe2SO43/mL 1 a 2 a 12（1）收集到相同体积氧气所需要的时间（或相同时间内,收集到氧气的体积）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 14 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（2）深；由图 21a可知 H2O2 分解 为放热反应, H 2O2 分解使 B 瓶中温度上升, 再由图 21b可知反应 2NO2g N2O4g,也是放热反应,升温使平稳向左移动,c NO2增大,颜色加深解析：（1）H 2O2在 Fe2SO43作催化剂的条件下分解生成H 2O 和 O2,在此反应中H2O2既做氧化剂也做仍原剂,所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为；反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量,所以要测定不同浓度的 H 2O2对分解速率的影响, 可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间,或比较相同时间内,收集到氧气的体积；收集并测量气体的体积,我们可以采纳排水法收集氧气,但要用量筒代替集气瓶,这样便于测量其体积,或者用注射器来测量体积,故收集装置是（ 2）由图 21a可知 H 2O2分解为放热反应,H2O2 分解使 B 瓶中温度上升,再由图21b可知反应 2NO2g N2O4g,也是放热反应,升温使平稳向左移动,c NO 2 增大,颜色加深,所以 B 瓶的颜色比 A 瓶的颜色深；132022 上海 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用；完成以下运算：1叠氮化钠 NaN 3受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊；如产生40.32 第 12 页,共 14 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载L标准状况下 氮气,至少需要叠氮化钠 _g；2钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液；5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成 0.075 mol氢气；运算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽视溶液体积变化；运算并确定该钠-钾合金的化学式；3氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液；向该溶液中通入二氧化碳,有以下反应：2NaAlOH 4CO2 2AlOH 3 Na2CO 3H2O 己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 ,生成 24 mol AlOH 3和 15 mol Na2CO 3,如通入溶液的二氧化碳为 112 L标准状况下 ,运算生成的 AlOH 3 和 Na2CO 3 的物质的量之比；4常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至 晶体,蒸干过程中产品无缺失；pH=7 ,然后将溶液蒸干得氯化钠氢氧化钠质量 g 氯化钠质量 g 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述试验所用氢氧化钠均不含杂质,且试验数据牢靠；通过运算,分析和比较上表 3组数据,给出结论；13 178 ；2 cOH0.075 2 1000 2000.75 mol L123a39b5.05 NaK 2设上述合金中含amolNa、 bmol K ,a b0.75 ×2 a0.050 mol b0.10 mol ,该钠 -钾合金化学式为3溶液含 NaOH , NaOH 与 CO 2反应生成的Na 2CO 3：15-24/23mol 112 L CO 2的物质的量 :112/22.45mol nAlOH3:nNa 2CO35-32:5 4:5；4由 NaCl 质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为：细心整理归纳 精选学习资料 M 1NaOH 58.52.4040 g mol1 第 13 页,共 14 页 3.51 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -M 2NaOH 58.52.32学习必备1欢迎下载58 g mol2.34M 2NaOH 58.53.4858 g mol13.51结 论 ： 实 验 所 取 氢 氧 化 钠 样 品 是 NaOH ； 实 验 和 所 取 氢 氧 化 钠 样 品 应 该 是NaOH · H 2O；解析： 此题以元素化合物为载体命题,意在考查考生的运算才能和分析、推理才能；1 利用“ N”守恒可知需 mNaN 3 40.32 L/22.4 L ·mol1 ×2/3 ×65 g·mol178 g；2由反应方程式可知产生 1 mol H 2 同时生成 2 mol OH,故 cOH 0.075 mol 2/0.2 L 0.75 mol/L ；设合金中 Na、K 的物质的量分别为 amol、bmol ,然后利用质量守恒 与得失电子守恒 可得方程式： ab0.75 ×2 和 23a39b5.05,解之得 a0.050 mol、b0.10 mol ,故可得到合金的化学式为 NaK 23如溶液中仅含 NaAlOH 4,利用方程式可知,得到 24 mol AlOH 3 的同时,生成 12 mol Na2CO 3,而实际得到 24 mol AlOH 3与 15 mol Na2CO3,说明溶液中含有 NaO