2022年【试卷解析】高一第一次月考化学试卷.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -高一（下）第一次月考化学试卷一、单项挑选题（共 18 题每题 3 分共 54 分）1（ 3 分）（2022 春.平顶山期末） 19 世纪门捷列夫的突出奉献是（）A 提出了原子学说 B 提出了分子学说C发觉了稀有气体 D发觉了元素周期表2（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）质量数为 37 的原子应当有（）A 18 个质子, 19 个中子, 19 个电子B17 个质子, 20 个中子, 18 个电子C19 个质子, 18 个中子, 20 个电子D18 个质子, 19 个中子, 18 个电子3（ 3 分）（2022 春.福州校级期末）以下分子中全部原子都满意最外层为8 电子结构的是）（）A BF3B H2O CSiCl 4DPCl 54（3 分）（2022.铁东区校级一模） 以下元素的最高价氧化物的水化物肯定是强碱的是（A 最外层电子数为1 的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素5（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）以下排列有错误选项（A 粒子半径： Al3+Mg2+Na+F）B稳固性： HI HBr HCl HF C酸性： H4SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4D碱性： Al （OH ） 3Mg（OH ） 2Ca（OH） 2KOH 6（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下表达： 原子半径 A B； 离子半径 AB； 原子序数 AB； 原子最外层电子数 A B； A 的正价与 B 的负价肯定值不肯定相等其中正确选项（）A B C D 7（3 分）（2022 春.汪清县校级期中）图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E 五种元素原子核外共有85 个电子, E 原子核外有四个电子层,B 元素是（）A PB M g CCl DSi 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8（ 3 分）（2022.湛江校级学业考试）随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项（）A 单质熔、沸点逐步降低 C卤素离子的仍原性逐步增强B 气态氢化物稳固性逐步增强 D元素的非金属性逐步增强9（ 3 分）（2022 春.南安市校级期末）以下说法中,正确选项（）A 周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族10（3 分）（2022.山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素（）A 在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳固11（3 分）（2022 春 .南关区校级期中）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1）,就该原子核内质子数是（）A 2a B a+2 C2a+10 D2a+2 12（3 分）（2022 春.阿勒泰市校级期末）最近,科学家研制是一种新的分子,它具有类似足球状结构,化学式为 C60,以下说法正确选项（）A C60 是一种新型化合物 B C60 和12C 都是碳的核素CC60 含离子键 DC60 中含共价键13（3 分）（2022.和平区校级模拟）以下有关表达： 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N； M 原子比 N 原子简洁得到电子； 单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H 2反应简洁得多； 气态氢化物水溶液的酸性 HmM H nN； 氧化物水化物的酸性 HmMO xH nNOy； 熔点 M N能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（）A BC D全部14（3 分）（2022 春.渭滨区校级期末）据报道,科学家已胜利合成了少量 N 4,有关 N4的说法正确选项（）A N 4 是 N2 的同素异形体BN 4 和 N2 是同位素C相同质量的N 4 和 N 2 所含原子个数比为1：2 X 、Y、Z 的表达正确 第 2 页,共 18 页 DN 4 的摩尔质量是56g 15（3 分）（2007.资阳二模）如图是元素周期表的一部分,关于元素的是（） X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y Z； Z 的单质常温下是液体,可与铁粉反应； Z 的原子序数比Y 大 19；C只有D只有 Z 所在的周期中含有32 种元素A B 16（3 分）（2022 春 .济宁校级期中） 1993 年 8 月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量,已知锑有两种以上自然同位素,就 121.760 是（）A 锑元素的质量与 12C 原子质量 的比值B一个锑原子的质量与 12C 原子质量 的比值C按各种锑的自然同位素的相对原子质量与他们所占肯定百分比运算出的平均值D按各种锑的自然同位素养量数与这些同位素所占的肯定百分比运算出的平均值已知17（3 分）（ 2022 春.天水校级期中）氯元素的相对原子质量为 35.5,氯只有 35Cl 和 37Cl35 37两种稳固同位素,在氯气中 Cl 和 Cl 的原子个数比为 3：1,就相对分子质量为 70,72,74 的氯气分子数之比可能是（）A 5：3：2 B 5：2：2 C5：2：1 D9：3：1 18（3 分）（2022 春.东莞期中） A、B 两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2 型分子, A、 B 元素在周期表中的族序数可能为（）A A 、 A B A、 A CA、 A DA、 A 二、解答题（共4 小题,满分46 分）19（10 分）（2022 春.宣州区校级月考）用元素符号或化学式回答原子序数1118 的元素的有关问题：（1）除稀有气体外,原子半径最大的元素是；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳固的元素是20（10 分）（2022 春.宣州区校级月考）按要求填空（1）写出表示含有8 个质子、 10 个中子、 10 个电子的离子的符号 第 3 页,共 18 页 （2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第族写出以下微粒的符号及结构示意图（3）原子核内有10 个质子的原子（4）核外有 10 个电子的二价阳离子细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（5）核外有 18 个电子的一价阴离子21（15 分）（2022 春.九江期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构（用元素符T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7 价（1）元素 X 的一种同位素可测定文物岁月,这种同位素的符号是（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子YH+4,写出该微粒的电子式号表示）（3）元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 述中能证明这一事实的是a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳固（用元素符号表示） ,以下表c肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是 第 4 页,共 18 页 - - - - - - - - - 22（11 分）（2022 春.济宁校级期中）有A 、B、C、D、E 五种元素,元素A 的一种原子无中子,元素B 和 C 都有 2 个电子层,它们能生成无色无嗅的气体BC 2,元素 D 有三个电子层,它和元素C 属于同一主族,D 和 C 生成有刺激性气味的气体DC 2；元素 E 的阳离子E +的电子层结构与Ar 的电子层结构相同,试回答：（1）它们的元素符号是：ABCD（2）A 和 D 的化合物与C 和 D 的化合物（ DC 2）能否反应？如能反应写出反应方程式：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022-2022 学年安徽省宣城十三中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项挑选题（共 18 题每题 3 分共 54 分）1（ 3 分）（2022 春.平顶山期末） 19 世纪门捷列夫的突出奉献是（）A 提出了原子学说 B 提出了分子学说C发觉了稀有气体 D 发觉了元素周期表考点：化 学史；元素周期表的结构及其应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：1869 年,俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和讨论变得有规律可循解答：解 ：A道尔顿提出了近代原子学说,故 A 错误；B阿佛加德罗提出了分子学说,故 B 错误；C莱姆赛发觉了稀有气体,故 C 错误；D1869 年,俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律,并编制出元素周期表,故 D 正确应选 D点评：本 题 考查化学史,熟记化学进展史中各科学家所作出的庞大奉献即可解答2（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）质量数为37 的原子应当有（）A 18 个质子, 19 个中子, 19 个电子B17 个质子, 20 个中子, 18 个电子C19 个质子, 18 个中子, 20 个电子D18 个质子, 19 个中子, 18 个电子考点：质 量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原 子组成与结构专题分析：根 据质量数 =质子数 +中子数,核外电子数=核内质子数来解答；解答：解 ：原子的质量数等于中子数+质子数,且核外电子数=核内质子数,故D 正确应选 D点评：本 题考查同学中子数、质量数、质子数之间的关系,难度不大3（ 3 分）（2022 春.福州校级期末）以下分子中全部原子都满意最外层为 8 电子结构的是（）A BF3 B H2O CSiCl 4 DPCl 5考点：原 子核外电子排布；化学键专题：原 子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：对 于 ABn 型共价化合物元素化合价肯定值+元素原子的最外层电子层=8,就该元素原 第 5 页,共 18 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -子满意 8 电子结构,据此判定解答：解 ：A、BF3 中 B 元素化合价为 +3,B 原子最外层电子数为3,所以 3+3=6, B 原子不满意 8 电子结构； F 元素化合价为1,F 原子最外层电子数为 7,所以 1+7=8 , F原子满意 8 电子结构,故 A 错误；B、H 2O 中 O 元素化合价为2,O 原子最外层电子数为 6,所以 2+6=8 ,O 原子满意8 电子结构； H 元素化合价为 +1,H 原子最外层电子数为 满意 8 电子结构,故 B 错误；C、SiCl 4中 Si 元素化合价为 +4,Si 原子最外层电子数为1,所以 1+1=2 , H 原子不 4,所以 4+4=8 ,Si 原子满意8 电子结构； Cl 元素化合价为1,Cl 原子最外层电子数为7,所以 1+7=8 ,Cl 原子满意 8 电子结构,故C 正确；D、PCl 5中 P 元素化合价为 +5,P 原子最外层电子数为5,所以 5+5=10,P 原子不满足 8 电子结构； Cl 元素化合价为1,Cl 原子最外层电子数为7,所以 1+7=8 ,Cl 原子满意 8 电子结构,故D 错误应选 C点评：本 题考查 8 电子结构的判定,难度不大,清晰元素化合价肯定值 +元素原子的最外层电子层 =8,就该元素原子满意8 电子结构是关键,留意离子化合物不适合4（3 分）（2022.铁东区校级一模） 以下元素的最高价氧化物的水化物肯定是强碱的是（）A 最外层电子数为1 的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素考点：原 子结构与元素周期律的关系专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：A 最外层电子数为 1 的元素可能为 H,也可能为碱金属；B原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素,为 Li 或 Si；C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素,为 Mg 元素；D原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素,为 Na 元素解答：解 ：A 最外层电子数为 1 的元素可能为 H,就最高价氧化物为水,显中性,故 A 不选；B原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素,如次外层电子数为 8,最外层电子数为 4,即为 Si 元素,最高价氧化物的水化物为硅酸,不显碱性,故 B 不选；C原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素,如次外层电子数为 8,最外层电子数为 2,为 Mg 元素,最高价氧化物的水化物为氢氧化镁,为弱碱,故 C 不选；D原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素,如次外层电子数为 8,最外层电子数为 1,为 Na 元素,最高价氧化物的水化物为 NaOH ,为强碱,故 D 选；应选 D点评：本 题考查同学利用原子结构来推断元素及其化合物的性质,子数与最外层电子数即可解答,难度不大熟识原子结构中次外层电5（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）以下排列有错误选项（A 粒子半径： Al3+Mg2+Na+F）B稳固性： HI HBr HCl HF 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -C酸性： H4SiO 4H 3PO4H2SO4HClO 4D碱性： Al （OH ） 3Mg（OH ） 2Ca（OH） 2KOH 考点：非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；性质递变的规律；元素周期律的作用专题：元 素周期律与元素周期表专题金属在元素周期表中的位置及其分析：A 具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小；B非金属性越强,气态氢化物越稳固；C非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强；D金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解 ：AA具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为 Mg NaF,就离子半径为 Al 3+Mg 2+Na+F ,故 A 错误；Al B非金属性 FClBrI,气态氢化物的稳固性为HI HBr HCl HF,故 B 正确；C非金属性ClSPSi,最高价氧化物的水化物酸性为H4SiO4H3PO4H2SO4 HClO 4,故 C 正确；D金属性 KCa MgAl ,最高价氧化物的水化物碱性为 Al （OH） 3 Mg（OH）2Ca（OH ）2KOH ,故 D 正确；应选 A点评：本 题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素周期律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度不大6（ 3 分）（2022 春.宣州区校级月考）A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下表达： 原子半径 A B； 离子半径 AB； 原子序数 AB； 原子最外层电子数 A B； A 的正价与 B 的负价肯定值不肯定相等其中正确选项（）A B C D 考点：原 子核外电子的跃迁及应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,就离子核外电子数相等,A 元素处于 B 元素相邻的下一周期,原子序数A 较大,核外电子排布相同的离子,核原子序数越大,离子半径越小,所以B 离子半径较大+|最低负化合价 |=8,B 元素最高化合价等于其最外层电子数,且B 元素最高正化合价A 元素化合价等于最外层电子数,据此判定B 元素与 A 元素化合价关系解答：解 ：A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,就离子核外电子数相等, A 元素处于 B 元素相邻的下一周期 A 元素形成阳离子与 B 元素形成阴离子,A 元素处于 B 元素相邻的下一周期,电子层越多,原子半径越大原子半径 AB,故 错误； A 元素处于 B 元素相邻的下一周期,原子序数 A 较大, 核外电子排布相同的离子,核原子序数越大,离子半径越小,所以B 离子半径较大,即离子半径A B,故 错误； A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,就离子核外电子数相等, A 元素处于 B 元素相邻的下一周期,原子序数A 较大,即原子序数A B,故 正确；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 当原子最外层电子数4 时易失去最外层电子形成阳离子,当原子最外层电子4时,易得到电子形成阴离子,就原子最外层电子数AB,故 错误； A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和为 8,就 A 的正价与 B的负价肯定值相等,如 A 元素原子最外层电子数与 B 元素原子最外层电子数之和不为 8,就 A 的正价与 B 的负价肯定值不相等,故 正确所以 正确应选： C点评：本 题考查结构与位置关系,难度中等,系关键依据离子的电子层结构推断元素的位置关7（3 分）（2022 春.汪清县校级期中）图为周期表的一部分,已知 A,B,C,D,E 五种元素原子核外共有 85 个电子, E 原子核外有四个电子层,B 元素是（）A P B M g CCl DSi 考点：元 素周期律和元素周期表的综合应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：E 原子核外有四个电子层,处于第四周期,就C 处于其次周期,A、 B、D 处于第四周期, A,B,C,D,E 五种元素原子核外共有85 个电子,就元素所处的周期处于过渡元素之后, 令 B 的核外电子数为 x,就 A 核外电子数为 x 1,D 核外电子数为 x+1 ,C 核外电子数为 x 8,E 核外电子数为 x+18,列方程运算 x 的值,进而确定各元素解答解答：解 ：E 原子核外有四个电子层,处于第四周期,就C 处于其次周期,A 、B、D 处于第四周期, A ,B,C,D,E 五种元素原子核外共有85 个电子,就元素所处的周期处于过渡元素之后,令 B 的核外电子数为 x,就 A 核外电子数为 x 1,D 核外电子数为 x+1 ,C 核外电子数为 x 8,E 核外电子数为 x+18,就：x 1+x+x+1+x 8+x+18=85 ,解得 x=15,故 B 为 P 元素,应选 A 点评：本 题考查元素推断,难度不大,留意懂得把握同主族元素原子序数关系8（ 3 分）（2022.湛江校级学业考试）随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项（）A 单质熔、沸点逐步降低 C卤素离子的仍原性逐步增强B 气态氢化物稳固性逐步增强 D元素的非金属性逐步增强考点：卤 素原子结构及其性质的比较专题：元 素周期律与元素周期表专题；卤族元素分析：根 据元素周期律,同主族元素从上到下,原子半径逐步增大,随着卤素原子的半径增大,单质的熔沸点逐步上升,卤素原子的非金属性逐步减弱,氢化物的稳固性逐步减弱,但卤素离子的仍原性逐步增强解答：解 ：A、随着卤素原子的半径增大,单质的熔沸点逐步上升,故A 错误； 第 8 页,共 18 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -B、卤族元素从上到下,氢化物的稳固性逐步减弱,故 B 错误；C、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐步减弱,卤素离子的仍原性逐步增强,故 C 正确；D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐步减弱,故D 错误应选 C点评：该 题是基础性试题的考查,侧重对教材基础学问的检验,难度不大,娴熟记住元素周 期律的变化规律,然后结合题意敏捷运用即可,有利于培育同学的规律推理才能,提 高同学分析、归纳、总结问题的才能9（ 3 分）（2022 春.南安市校级期末）以下说法中,正确选项（）A 周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族考点：元 素周期表的结构及其应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：A A 族为碱土金属元素,全为金属；B A 族为卤素,均为非金属元素；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；D副族和第族均为金属,非金属元素在主族和 0 族全为金属, 其它主族中均有非金属元素,故 A 错误；解答：解 ：A A 族为碱土金属元素,B A 族为卤素,均为非金属元素,其它主族中均有金属元素,故 B 错误；C周期表中的非金属元素长周期、短周期均有,如 H 在短周期, Br 在长周期,故 C 错误；D副族和第族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族和0 族,故 D 正确；应选 D点评：本 题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点, 把握元素在周期表中的位置为解答 的关键,留意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布,题目难度不大10（3 分）（2022.山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 一半,该元素（）A 在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳固考点：原 子结构与元素的性质分析：根 据题意, 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,就 该元素为 Si；然后,详细分析各个选项解答：解 ：A、Si 在自然界中没有单质,故A 正确；D 错误 第 9 页,共 18 页 B、制造光导纤维的材料是二氧化硅,故B 错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应,故C 错误；D、C 的非金属性大于Si 的,甲烷比硅化氢稳固,故细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -应选 A点评：本 题考查元素的推断和元素的性质,熟识核外电子排布是解决此题的关键11（3 分）（2022 春 .南关区校级期中）某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1）,就该原子核内质子数是（）A 2a B a+2 C2a+10 D2a+2 考点：原 子核外电子排布专题：原 子组成与结构专题分析：最 外层电子数不超过 8,主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1）,该元素原子有 2 个电子层,最外层电子数为 2a据此判定解答：解 ：最外层电子数不超过 8,主族元素的原子的最外层电子数是次外层的 a 倍（a1）,就该元素原子有 2 个电子层,最外层电子数为 2a,所以该元素原子核外电子数为 2a+2,对于电中性原子,质子数 =核外电子数,所以 该原子核内质子数为 2a+2应选： D点评：考 查核外电子排布规律,比较基础,判定元素原子有 子排布规律并能敏捷运用2 个电子层是关键,把握核外电12（3 分）（2022 春.阿勒泰市校级期末）最近,科学家研制是一种新的分子,它具有类似 足球状结构,化学式为 C60,以下说法正确选项（）A C60 是一种新型化合物 B C60 和12C 都是碳的核素 CC60 含离子键 DC60 中含共价键考点：不 同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分专题：化 学键与晶体结构分析：A 由两种或两种以上元素组成的纯洁物是化合物；B核素是原子；C同种非金属元素之间易形成非极性共价键；D同种非金属元素之间易形成非极性共价键解答：解 ：AC60 中只含一种元素,为单质,所以是一种新型单质,故12BC60是碳的单质,不是核素,C 是碳的核素,故 B 错误；CC60中碳原子之间只存在非极性共价键,不存在离子键,故A 错误；C 错误；DC60在 C 原子之间只存在非极性共价键,故D 正确；应选 D点评：本 题考查了化 学基本概念, 依据物质的构成微粒、答,题目难度不大组成元素再结合基本概念来分析解13（3 分）（2022.和平区校级模拟）以下有关表达： 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N； M 原子比 N 原子简洁得到电子； 单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H 2反应简洁得多； 气态氢化物水溶液的酸性 HmM H nN； 氧化物水化物的酸性 HmMO xH nNOy； 熔点 M N能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（）A BC D全部考点：非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 18 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：比 较元素的非金属性强弱,可从与氢气反应的猛烈程度、氢化物的稳固性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判定,高低等角度判定留意不能依据得失电子的多少以及熔沸点的解答：解 ： 非金属单质M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质N,可说明 M 比 N 的非金属性强,故 正确； M 原子比 N 原子简洁得到电子,可说明M 比 N 的非金属性强,故 正确； 单质 M 跟 H 2反应比 N 跟 H2反应简洁得多, 就 M 易得电子, 所以 M 比 N 的非金 属性强,故 正确； 不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,故 错误； 氧化物水化物的酸性HmMO x HnNOy,不肯定为最高价氧化物对应的水化物的酸性,就不能说明M 、N 的非金属性强弱,故 错误； M 的单质熔点比N 的高,属于物理性质,与得失电子的才能无关,不能用来判定非金属性的强弱,故, 错误正确的有 应选 B点评：本 题考查非金属性的比较,题目难度不大,此题留意把握比较非金属性的角度,留意元素周期律的变化14（3 分）（2022 春.渭滨区校级期末）据报道,科学家已胜利合成了少量 N 4,有关 N4的 说法正确选项（）A N 4 是 N2 的同素异形体 BN 4 和 N2 是同位素 C相同质量的 N 4 和 N 2 所含原子个数比为 1：2 DN 4 的摩尔质量是 56g 考点：同 素异形体；同位素及其应用；摩尔质量专题：化 学用语专题分析：A 、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B、质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素；C、依据 N=nN A来运算微粒数；D、摩尔质量的单位是 g/mol 解答：解 ：A 、N4 和 N 2 是 N 元素组成的性质不同的两种单质,互为同 素异形体, 故 A 正确；B、N4和 N2是 N 元素组成的性质不同的两种单质,互为同素异形体,不是同位素,故 B 错误；C、相同质量的N4和 N2所含原子个数比为（）：（）=1：1,故C 错误；D、N 4的摩尔质量是 56g/mol ,故 D 错误应选 A点评：本 题考查同学常见的基本概念学问,可以依据所学学问进行回答,较简洁15（3 分）（2007.资阳二模）如图是元素周期表的一部分,关于元素X 、Y、Z 的表达正确 第 11 页,共 18 页 的是（）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性 Y Z； Z 的单质常温下是液体,可与铁粉反应； Z 的原子序数比Y 大 19；C只有D只有 Z 所在的周期中含有32 种元素A B 考点：元 素周期律和元素周期表的综合应用专题：元 素周期律与元素周期表专题分析：由 图中周期表可知,R 为 He,X 为 N,Y 为 S, Z 为 Br, X 的气态氢化物为氨气,Y 的最高价氧化