2022年中考化学知识点汇总.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中考化学学问点汇总第一单元 走进化学世界1. 化学是讨论物质的 组成 . 结构 . 性质 以及 变化规律 的基础科学；2. 我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁 . 炼钢；3. 绿色化学 -环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 4. 化学试验 一. 常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是：试管 . 蒸发皿 . 燃烧匙只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯 . 烧瓶 . 锥形瓶不行加热的仪器：量筒 . 漏斗 . 集气瓶 . 水槽；（二）测量液体体积的容器：量筒；量取液体体积时,量筒必需放平稳；视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；一般只能读到 0.1 毫升 ；（三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克；）留意点：一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小. 质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的. 易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在玻璃器皿（如小烧杯. 表面皿）中称量 ；（四）酒精灯酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/3 1/4 ；（五）夹持仪器的用具：铁夹 . 试管夹铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管 底部往上套 ；夹在离试管口约 1/3 处；手要拿住试管夹的 长柄 ,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落；（六）药品的取用1 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中,防止自燃；2 药品的取用的留意点 : 取用量： 按试验所需取用药品；液体以 1-2mL 为宜；如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜,多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在指定的容器内；取用药品的“ 三不” ：任何药品不能用手拿 . 舌尝 . 或直接用鼻闻试剂 （如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口 轻轻扇动 ,仅使 极少量的气体 进入鼻孔）（七）连接仪器装置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿 , 然后稍稍用力 , 使它插入；（2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 , 然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；（八）给物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管匀称受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,加热时切不行将试管口对着人；（九）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次单元 我们四周的空气 一. 空气中氧气含量的测定 1. 可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；2. 装置要求：气密性良好；3. 现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积；4. 结论：空气是混合物；O2 约占 1/5 ,可支持燃烧；N2约占 4/5 ,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水；5. 探究：液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 能否用铁代替红磷？不能 缘由：铁不能在空气中燃烧能否用碳 . 硫代替红磷？不能 二. 空气的成分缘由：产物是气体,不能产生压强差氮气 78%.氧气 21%.稀有气体 0.94%. 二氧化碳 0.03%. 其它气体和杂质 0.03% 地壳中元素含量（名称 . 符号）氧（O）、硅（ Si ）、铝（ Al ）、铁（ Fe）四. 空气的污染及防治1. 对空气造成污染的主要是有害气体（CO.SO2.NO2）和烟尘等；2. 计入空气污染指数的项目为 3. 目前环境污染问题 : CO.SO2.NO2.O3和可吸入颗粒物等；臭氧层破坏（氟里昂. 氮的氧化物等）温室效应（ CO 2.CH4 等）酸雨（ SO2.NO2 等）白色污染（塑料垃圾等）五. 氧气1. 物理性质：无色无味的气体（液体 . 固体为淡蓝色）,密度比空气略大,不易 溶于水；2. 化学性质：供应呼吸 , 支持燃烧氧气与以下物质反应现象物质 现象碳 在空气中发出红光,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,硫产生有刺激性气味的气体镁 发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铁 猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸取二氧化硫3. 氧气制法：工业制氧气分别液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同,属物理变化）试验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a. 步骤：连查装定点收移熄b. 留意点名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,就已满；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,如木条复燃,就为氧气；六. 氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应；猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造；第三单元 物质构成的秘密 一. 原子的构成（1）在原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数 = 原子序数（2）打算元素种类：质子数（核电荷数）打算元素的分类、化学性质：最外层电子数（3）相对原子质量质子数 +中子数 二. 元素 1. 一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同；留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质,（如由O2.O3）不行能是化合物；2. 地壳中元素由多到少排列：OSi Al Fe 3. 离子：带电的原子或原子团叫做离子；离子与原子的区分与联系粒子的种类原子阳离子离子阴离子粒 子 结质子数 =电子数质子数 >电子质 子 数 < 电 子构数数区粒 子 电不显电性显正电性显负电性别性符用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示号三. 化学式与化合价：名师归纳总结 1几种数字的含义 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe3+：3 个铁离子+2 价；第 3 页,共 10 页+2 MgCl2：氯化镁中镁元素的化合价为+2 价； H2S：硫化氢中硫元素的化合价为-2 2H2O 前面的 2：两个水分子, H 后面的 2： 每个水分子中含有2 个氢原子2. 化合物中,各元素正. 负化合价的代数和为零；3. 所以单质中元素的化合价为0；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4 运算：a. 运算相对分子质量 = 各元素的相对原子质量× 原子个数 之和b. 运算物质组成元素的质量比： 相对原子质量× 原子个数 之比c. 运算物质中某元素的质量分数：质量分数 相对原子质量× 原子个数 / 相对分子质量×100%第 4 单元 自然界的水一. 电解水的试验1. 电源种类 - 直流电,加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性2. 现象：正氧负氢,氢二氧一二. 水净化的方式水的净化成效由低到高的是静置沉淀 . 吸附沉淀 . 过滤 . 吸附 . 蒸馏 （均为物理方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；在沉淀中常加的絮凝剂是明矾 ,其作用是 形成胶状物,使杂质聚沉；常用消毒剂有 漂白粉 . 氯气 . 二氧化氯；三. 硬水和软水硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水；加肥皂水搅拌后有浮渣；软水：不含或少含可溶性钙镁化合物的水；通过煮沸 . 蒸馏都能使硬水变成软水；四. 过滤 操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁（否就,过滤速度变慢）；“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁）（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸（3）烧杯尖嘴紧靠玻璃棒过滤后,滤液仍旧浑浊的缘由有: 滤纸破旧承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘第五单元化学方程式一. 质量守恒定律质内容参 加化 学 反 应 的 各 物 质 的 质 量 总 和, 等 于 反 应 后 生 成 的各物质的质量总和；缘由在化学反应前后,原子的种类. 数目 . 质量都不变；量六个不变宏观：元素的种类. 元素的质量 . 物质总质量守恒化学反应微观：原子的种类. 数目 . 质量定两个肯定变宏观：物质种类 微观：分子种类律前后两个可能变宏观：元素的化合价 微观：分子数目第六单元碳和碳的氧化物一. 碳的几种单质碳的单质有金刚石 . 石墨 .C60 石墨变成金刚石属于化学变化；1. 金刚石（ C）：无色,不导电；是自然界中最硬的物质,可制钻石. 刻划玻璃 . 钻头等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 石墨（ C）：深灰色,有导电性,润滑性,是最软的矿物之一；用于制铅笔芯、电极 . 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3. 活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）4. 焦炭：用于冶铁；二、单质碳的化学性质各种单质碳的化学性质却完全相同 . 1. 常温下的稳固性 2. 可燃性：完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO2: C+O 2 CO22CO 不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO：2C+O2 3. 仍原性a：C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；b:C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法 1. 二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 22 发生装置：固液不加热型,与制 H2相同；3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭,证明已集满二氧化碳气体；2. 二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO CaO+CO四、二氧化碳的性质1. 物理性质： 通常是无色 . 无味的气体 （固态二氧化碳叫干冰,能溶于水,密度比空气大；2. 化学性质：“ 三不” ：一般情形下,不行燃,不助燃,不能供应呼吸；干冰易升华吸热, 做制冷剂） ,与水反应生成碳酸： CO 2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO 3 = H 2O+ CO2碳酸不稳固,易分解与石灰水反应：CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O （可用于检验二氧化碳）用途：灭火,干冰用于人工降雨、制冷剂,温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应；五. 一氧化碳1. 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2. 化学性质 : （H2.CO.C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）可燃性： 2CO+O 2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色；鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）名师归纳总结 仍原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象：黑色的氧化铜逐步变成红色,澄清石灰水变浑浊； Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO 2（现象：红色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO 2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO 3 只能煅烧（不行加盐酸）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使氧气不能与血红蛋白结合；第七单元 燃料及其利用 一、燃烧的条件 缺一不行 ：可燃物 氧气（或空气）达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）二、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）清除可燃物隔绝氧气（或空气）温度降到着火点以下；图书、珍贵设备失火常用“ 二氧化碳灭火器”三、燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气 燃料与空气有足够大的接触面积；四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合；五、三大化石燃料: 煤、石油、自然气；（均为混合物,属于不行再生能源 ）六、两种绿色可再生能源：沼气、乙醇 1. 沼气的主要成分：甲烷, （ CH4 ,最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色无味的气体, 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH 4+2O2 CO 2+2H2O （发出蓝色火焰）主要成分含甲烷的物质有：自然气、沼气、瓦斯；2. 乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有 有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油 ：在汽油中加少量乙醇（属混合 物）,可削减污染；七、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能八、化学反应中的能量变化1. 放热反应：如燃烧 . 金属与酸的反应 . 酸碱中和反应 . 氧化钙与水的反应等；2. 吸热反应：（C+CO 2 2CO）九、氢气1. 物理性质：无色无味的气体,密度比空气小（最轻的气体）,难溶于水；2. 化学性质：可燃性： 2H2+O2 2H2O点燃氢气前,必需检验氢气纯度,防止发生爆炸；仍原性： H 2+CuO Cu+H2O现象：黑色氧化铜变红,试管口有水滴生成；3. 试验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4ZnSO4+H24. 氢气是最抱负的燃料：优点：资源丰富,放热量多,无污染；解决问题：如何降低成本？ 如何安全地运输 . 贮存氢气？第八单元 金属和金属材料一、金属单质 1. 金属材料包括纯金属和它们的合金；名师归纳总结 铁的合金有：生铁（含C：2%4.3%）钢（含 C：0.03%2% ）第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 人类使用金属的次序：铜、铁、铝；世界上金属年产量：铁 >铝>铜3. 金属的物理性质：常温下为固态（汞为液态）,有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性4. 合金的特性：熔点低 . 硬度变大 . 耐腐蚀性增强；5. 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性” ,因此可用来制造人造骨等；二、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素 三、金属活动性次序：钙：人体中含量最多的金属元素K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱1. 金属的位置越靠前,它的活动性就越强2. 位于氢前面的金属能置换出盐酸. 稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸. 硝酸）3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；四、铁 1. 铁的冶炼 原料：铁矿石 . 焦炭 . 石灰石 . 空气 设备：高炉（除 K.Ca.Na）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 22. 铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈 3. 防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥,涂油漆,镀上其它金属,生成致密氧化膜；六、爱护金属资源的方法：防腐蚀,回收利用,合理开采,用新材料为代用品；第九单元 溶液一、溶液：是由溶质和溶剂组成的；溶剂：最常见的是水 . 汽油 . 酒精,没有说明的是以水作溶剂；溶质：可以是固体 . 液体和气体,溶液中可以有多种溶质；二、溶液的特点：均一性、稳固性、混合物；三、溶于水时温度上升的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体 溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（ NH4NO3）；四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是由于洗涤剂具有乳化作用,汽油能洗油污是由于汽油能溶解油污；五、饱和溶液、不饱和溶液 1. 判定溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质,假如溶质不能溶解,该溶液是饱和溶液2. 相互转化：转变温度增加溶剂不饱和溶液饱和溶液转变温度增加溶质蒸发溶剂 六、固体的溶解度 1. 概念：在肯定 温度 下,某固态物质在 100 克溶剂 中达到 饱和 状态时所溶解的 质量 ；2. 影响因素：内因是 溶质和溶剂的性质；外因是 温度 ,与溶质和溶剂的质量无关；3. 溶解度曲线名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大多数学习必备欢迎下载KNO3_ ； （冷却结晶）固体的溶解度随温度的上升而增大,如硝酸钾少数固体的溶解度受温度变化影响不大,如氯化钠NaCl ；（蒸发结晶）极少数固体的溶解度随温度的上升而减小,如熟石灰CaOH 2 ；七、气体的溶解度1. 概念：某气体在 101 千帕 , 肯定 温度 时, 溶解在 1 体积水 里达到 饱和 状态时的气体 体积 ；2. 影响因素：一般,气体的溶解度随压强的增大而增大,随温度的上升而减小；八. 溶质的质量分数 2. 配制肯定溶质的质量分数的溶液步骤：运算称量和量取溶解（装瓶贴标签仪器：假如溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；假如溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元 酸和碱一. 常见的酸 1. 几种常见的酸：类别酸碳酸酸根醋酸名称盐酸硫酸硝酸化学式HCl H2SO4HNOH2CO3CH3COOH 特点在水中都能解离出氢离子和离子2. 浓盐酸的特性：挥发性；（闻到 : 刺激性气味,看到: 白雾）3. 浓硫酸的特性：腐蚀性（化学性质）吸水性（物理性质） ：常用作某些气体的 干燥剂；溶于水时放热（稀释方法 : 酸入水,且搅拌）4. 酸的通性1 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红 色,使无色酚酞试液不变 色；2 酸 + 金属盐 + 氢气（置换反应）3 酸 + 金属氧化物盐 + 水（复分解反应）4 酸 + 碱盐 + 水（复分解反应）5 酸 + 盐新酸 + 新盐（复分解反应）二. 常见的碱 1. 几种常见的碱类别氢氧化钠碱氨水名称氢氧化钾氢氧化钙化学式NaOH KOH CaOH2NH3·H2O 特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和 氢氧根离子2. 氢氧化钠与氢氧化钙名师归纳总结 名称氢氧化钠氢氧化钙第 8 页,共 10 页化学式NaOH CaOH2俗名火碱 . 烧碱 . 苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性 . 腐蚀性 . 溶于水放热溶解度随温度的上升而减小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用途学习必备. 去油污欢迎下载建筑材料制肥皂等的化工原料3. 碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色,使无色酚酞试液变 红 色；（2）碱 + 非金属氧化物盐 + 水 3 碱 + 酸 盐+水（复分解反应） 4 碱 + 盐新碱 + 新盐复分解反应）三、中和反应：酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应；四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH 1.pH 与酸碱性的关系：pH < 7, 酸性 ,pH 越小 , 酸性越强 ；pH = 7, 中性； pH > 7,碱性 ,pH 越大 , 碱性越强；2. 测定方法：可用 pH 试纸测定,读数只能粗略测到整数位留意点： pH试纸不能润湿,不能伸到待测液中第十一单元盐和化肥一、盐1. 常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CONaHCOCaCO俗名食盐纯碱 . 苏打小苏打大理石 . 石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、玻璃、造纸、纺织发酵粉、建筑材料、腌制食物、除雪和洗涤剂的生产治疗胃酸过多补钙剂特点在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子亚硝酸钠是 有毒的工业用盐2. 盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属,条件：金属排在盐中金属的前面盐必需可溶盐 + 酸 新盐 + 新酸,条件：有水、沉淀或气体生成盐 + 碱 新盐 + 新碱,条件：盐和碱必需可溶有水、沉淀或气体生成盐 + 盐 新盐 + 新盐,条件：盐必需可溶,有沉淀生成二、酸 . 碱. 盐的溶解性（1） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶；（2）碳酸盐只溶钾钠铵（3）盐酸盐除氯化银外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡外其余都溶；（4）溶碱有五位：氢氧化钠 三、粗盐的初步提纯. 氢氧化钾 . 氢氧化钡 . 氨水,氢氧化钙微溶；1. 步骤：溶解过滤蒸发运算产率防止液滴飞溅转移固体2. 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解引流四、化肥1. 植物缺氮叶片发黄,缺钾倒伏2. 化肥的简易鉴别名师归纳总结 一看外观 ; 氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末；碳酸氢铵有氨味第 9 页,共 10 页二加水溶解：氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三研磨：加熟石灰研磨,铵态氮肥放出刺激性气味的气体；3. 铵态氮肥不能和碱性物质（熟石灰、草木灰）混合使用；第十二单元 化学与生活一、养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等六类物质；其中能供应能量的是 蛋白质、糖类、油脂；其中 糖类 是人体能量的主要来源,1. 蛋白质变性：甲醛、重金属盐、酒精、加热；食用了甲醛浸泡后的食物,该如何处理？吃大量富含蛋白质的牛奶、豆浆、蛋清等；2. 糖类：淀粉的化学式 C6H10O5 n ,葡萄糖氧化的化学方程式 C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O,酶蔗糖的化学式 C12H22O11, 注：霉变食物不能食用的缘由：含有黄曲霉素, 有毒且耐热；4. 维生素：缺乏维生素 C,会引起 坏血病,缺乏维生素 A,会引起 夜盲症,5. 无机盐（1）幼儿缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会骨质疏松（2）缺铁会导致贫血（3）小孩食欲不振是由于缺锌（4）缺碘或碘过量会导致甲状腺肿大（5）缺氟会导致龋齿,氟过量会导致氟斑牙；二、有机物 1. 有机 化合 物：除了 CO、CO2 、H2CO3 、碳酸盐之外的绝大多数含碳的化合物 2. 自然有机高分子材料：如：自然橡胶、棉花、羊毛、蚕丝 3. 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（1）区分棉花 . 羊毛和合成纤维的方法是取样,分别灼烧,有烧焦羽毛味的是羊毛,有烧纸 味且产物易捻碎的是棉花,有刺激性气味且产物不易捻碎的是合成纤维；（2）包装食品的塑料是聚乙烯塑料 4. 白色污染：废弃塑料引发的污染名师归纳总结 - 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