2022年中考化学酸碱盐重要知识点.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点中考化学酸碱盐重要学问点酸碱盐一章可以说是对整个中学化学学问的运用和综 合；它在化学基本概念、 化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通 过对一个详细事物的讨论,把握规律,继而得出一类事物的 性质,这对我们学习学问,特殊是学习化学这门课程有着很 好的启发作用；下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解酸碱盐一章的概念较多,碱、盐的前提条件；1. 酸及酸的通性能否正确懂得概念, 是学好酸、对于酸的定义, 我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+；这里我们要特殊留意的是” 阳离子”、” 全部” 、” H+” 几个关键字；下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性；酸的通性 盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色；盐酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色；金属 +酸盐 +氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱 性 氧 化 物 + 酸 盐 + 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点碱 +酸盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O CuOH2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐 +酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 留意 : 1 在金属 +酸盐 +氢气中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸；由于浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水 ; 金属是指在金属活动次序表中排在氢前面的活泼金属,排在氢后的金属不能置换酸中的氢；2 通过金属跟酸的反应情形导出金属活动次序表 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越猛烈,所需时间越短；3 浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂；硫酸仍具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性；稀释浓硫酸时肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并不断搅动,切不行把水倒进浓硫酸里,假如把水注入浓硫酸里,水的密度较小, 会浮在硫酸上面, 溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液向四处飞溅,简单发生事故；2. 碱及碱的通性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点与酸雷同,我们可以将碱定义为: 电离时生成的阴离子全部是OH-离子；这里我们也要特殊留意的是” 阴离子”、”全部” 、” OH-” 几个关键字；下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性；常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红；氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红；酸 性 氧 化 物 + 碱 盐 + 水 CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 +碱 盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+H2O CaOH2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2 留意 : 1 只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸；2 盐和碱反应时,必需两者都是可溶的,且生成物之 一是沉淀,反应才能进行；3 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写诞生成物；两式合并成一个化学方程式；如,三氧化硫跟氢氧化钠反应 : 3. 盐及盐的性质对于盐的概念,我们可以这样认为: 即酸碱电离后离子交换生成了盐和水；比如,我们把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH电离后的产物；常见的盐及盐的化学性质盐的性质 实 例盐溶液 +金属盐 +金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐 + 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐 溶 液 + 碱 溶 液盐 + 碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3 盐 溶 液 + 盐 溶 液 盐 + 盐 +NaNO3 留意 : AgNO3+NaCl=AgCl在金属活动次序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；但 金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求；1. 复分解反应及其发生的条件K、Ca、Na三种名师归纳总结 复分解反应的定义是: 由两种化合物相互交换成分,生第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点成另外两种化合物的反应；通式 :AB+CD=AD+CB 发生的条件 : 两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中假如有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生；2. 运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式有许多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的详细反应,用化学方程式来表达时,便感到困难；解决这一难点的方法有二: 一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容把握了,学习盐的性质也就迎刃而解 部分酸、碱和盐的溶解性表”; 二是要自学书后附录”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反 应条件；这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方 程式,是有规律可循的,并不是难事；3. 碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 酸、碱、盐的溶解性是判定复分解反应能否发生的一个 重要依据,这里我们为你供应一个记忆口诀 : 钾钠铵盐硝酸盐,硫酸盐不溶钡和铅全部都属可溶盐；; 酸易溶,碱难溶；名师归纳总结 氯化物不溶银亚汞,碳酸盐,多不溶；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点Cl- 、 、 的检验试验操作试验现象试验结论化学方程式Cl- 取少量样品于试管中, 滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 取少量样品于试管中,滴加 BaNO32 溶液和稀 HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有BaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2 +H2O CO2+CaOH2= CaCO3 + H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页
