2022年中考化学根据化学方程式的计算题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【基础学问精讲】一、涵义：化学运算是从“ 量” 的方面来讨论物质及其变化的规律,化学学问是化学计 算的基础,数学运算是化学运算的工具二、步骤：设未知量 写正确的化学方程式 找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量列比例式 解比例式,求出未知量 答三、从量的角度懂得化学反应：在熟识了一般的运算题的步骤和格式基础上,使同学从定量的角度懂得化学反应【重点难点解析】书写格式规范是本节的重点 含杂质的运算是本节的教学难点 关键是明确解题思路：（1）审题（）析题（）解题（）验题 简单发生的错误： （）题意懂得不清、答非所问；（）化学方程式书写错误,使 运算失去正确依据； （） 单位不统一, 有时把体积等代入； （）把不纯物质的量当作纯洁 物的量代入； （）运算不仔细、马虎大意,如求算式量显现错误等例 10 克水通电可制得氢气多少？氧气多少？分析此题是已知反应物的质量,同时求两种生成物的质量,可依据化学方程式的运算步骤,同时设两个未知量,分别与已知量列比例式求解解 设 10 克水通电可制得氢气的质量为,氧气的质量为 2 2 通电 + O 2 36 4 32 10克36=432=10xy x=1.1g y=8.9g 答：可制得 21.1g , O2 为 8.9g 例 以下依据化学方程式的运算题有错误,简述发生错误的缘由,并加以改正加热 12.25 克 KClO3,充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为MnO2 l + O2 lO3 122.5 32 12.25g x 名师归纳总结 122.5=32 x=3.2g 第 1 页,共 9 页12.25gx- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答：加热 lO 3,可制得 O2.2 （）错误缘由；（）改正分析 依据化学方程式的运算常发生类错误,此题的错误在于化学方程式没有配平解（）化学方程式未配平；（2 ）设反应后可制得 O2 的质量为MnO 2 2KClO 3 2KCl + 3O 2 2× 122.5 3× 32 12.25g x 122 . 5 96= x=4.8g 12 . 25 g x答：加热 lO3,可制得 O2.8 例 把干燥纯洁的 lO3 和 nO2 的混合物 13.32 克,加热至不再产愤怒体为止,称量剩余物质量为 . 克,求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分 析 O2 作 为 催 化 剂 在 反 应 前 后 其 质 量 和 化 学 性 质 都 不 改 变 , 所 以13.32g-9.48g=3.84g, 这 3.84 就是放出 O2 的质量,这也是解此题的关键解 依据质量守恒定律 mO 2 = 13.32g 9.48g = 3.84g 设生成物中 KCl 质量为MnO 2 2KClO 3 2KCl + 3O 2 149 96 x 3.84g 149 = x396g x=5.96g 进. 84 MnO2 的质量 9.48g 5.96g = 3.52g 答：氧气的质量为3.84g ,剩余物为l 和 nO2 质量分别为5.96g 和 3.52g. 例在标准状况下, .2 磷在氧气中充分燃烧,需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5 多少克？（已知标况下O2 . ）分析依据化学方程式的运算要求单位一样,中学阶段只涉及反应物和生成物的质量比运算,所以此题不能直接求出O2 的体积,只能先求诞生成O2 的质量再依据气 = m气气行换算解 设需要氧气的质量为,生成 2 5 的质量为 4P + 5O 2 点燃 2P 2O54× 31 5× 32 2× 142 6.2g x y 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 124=160 = x284学习必备欢迎下载 x=8g y=14.2g 6.2gy VO2 =mO2=1.8g/L=5.6L O243g答：需要氧气升例 含锌的锌粒 200,与足量的稀 2SO4反应,可制得 2 多少升？（标况下H 0.09g ）2分析 化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯洁物之间的质量关系,不纯物的质量必需转化成纯洁物的质量,才能代入化学方程式中进行运算,其换算关系式为：物质的纯度（）纯洁物的质量 = 不纯物质的质量× 100% 纯洁物的质量 = 不纯物的质量× 物质的纯度（）解 设可制得 2的质量为 + 2SO4 SO4 2 65 2 200g× 65% x =265x200 g65 %解得 x=4g H2 的体积为0 .4g/L=44.4L 209g答：可制得升【难题巧解点拨】例 肯定质量的 O3和 nO2的混合物中, nO2 的质量分数为,加热后,剩余的固体混合物中 nO2的质量分数上升至 %,就 KClO3的分解率是多少？分析 此题没有给出反应物的质量,但给了反应前后 MnO 2 的质量分数设 nO2的质量为 ag 依次算出原混合物质量, lO3 质量,剩余物质量解 设 nO2 的质量为 a,就原混合物的质量为 a÷ a；原 l 的质量为 a a a,反应后剩余固体物质的质量为 量守恒定律,生成 2 a a ag 设生成 agO2,需要 lO 3 的质量为a÷ =a,依据质 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2245 96 x ag 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 245学习必备欢迎下载245ag96x=xag96245agKClO 3的分解率 = 96× 100%=63.8% 4 ag答： KClO 3 的分解率为 63.8% 例 2 将 4gH2 和 O2 的混和气体点燃,使其充分反应, 得到 1.8g 水蒸气, 就反应前混合物中 O2不少于 g,不超过 g. 分析 依题意, 有 2.2 克气体剩余即 4g-1.8g=2.2g,设参与反应 H 2质量为 x,O2的质量为 y 2H2+ O2点燃2H2O 4 32 36 x=0.2g y=1.6g 1.8g 如剩余 2.2gO2,就参与反应H2 不少于 0.2g O2为 4g-0.2g=3.8g 即 1.6g+2.2g 如剩余 2.2gH2,就参与反应 O2不少于 1.6g H2为 4g-1.6g=2.4g 即 0.2g+2.2g 解答 O2 不少于 1.6g,不超过 3.8g. 例 3 质量相同的以下金属分别和足量盐酸反应,产生 H 2 最多的是 A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 分析 此题的常规解题思路为设 Mg 、Al 、Zn、 Fe 的质量均为 ag,然后依据各自的化学方程式分别运算生成的 H2 的质量,比较大小后得出结论 .但此法明显比较繁琐,可用下述方法,找出规律,快速求解,设金属 R 的相对原子质量为 M ,与酸反应生成物中化合价为+n 价,消耗金属 R 的质量为 mg,就生成 H 2质量为 x 2R + 2nHCl 2RCln +nH 22M 2n mg x 2 M 2 n 2 nx= m 克mg x M规律：在金属质量相同时产生H2 质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比名师归纳总结 此题分别为 AMg 2m=1m 第 4 页,共 9 页2412BAl 3n=1m 279CFe 2m=1m 5628- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解答DZn 2m=学习必备欢迎下载1m 65325.选B 【典型热点考题】例 1 将肯定量某种铁的氧化物用足量 H 2 仍原后,得到 33.6g 铁,生成 14.4g 水,假如氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比,试求该铁的氧化物的化学式 . 分析 铁的氧化物有多种,设此化学式为 FexOy,写出相应化学方程式 . 解 设铁的氧化物的化学式为 FexOy高温FexOy + yH 2 xFe + yH 2O 56x 18y 33.6g 14.4g 56 x 18 y x 333 . 6 g 14 . 4 g y 4就化学式为 Fe3O4答：该铁的氧化物的化学式为 Fe3O4. 例 2 把 7 克含杂质的锌片 杂质不与硫酸反应 放在 100 克足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为 106.8 克. 求：（ 1）依据 定律,反应后生成 H2 质量是 克. （2）运算不纯的锌的质量分数 .（运算结果精确到 0.1%）解 1依据质量守恒定律,反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量 . mH 2=7g+100g-106.8g=0.2g 2设反应的锌的质量为 x Zn + H2SO4 ZnSO 4 + H 265 2 x 0.2g 65 2x=6.5g x 0 2. g锌的质量分数为 6 . 5 g× 100%=92.9% 7 g答：生成氢气 0.2 克,锌的质量分数 92.9%. 例 3 0.92g 金属 Cu 与 CuO 的混合物被 H2 完全仍原后,得到 0.752g 固体剩余物 .求原混合物中含 CuO 的质量分数？分析 此题是关于混合物的运算 .0.92 克物质中含有 Cu 和 CuO,被 H2 完全仍原后,剩下的 0.752g 固体中只含有 Cu,其中的铜一部分是原先的铜,另一部分是仍原生成的 Cu.本题有四种解法 . 名师归纳总结 解法一设原混合物中Cu 质量为 x 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2+ CuO 学习必备欢迎下载Cu + H 2O 80 64 Cu 的质量为0.92g-x 0.752g-x 0.80x0 .64xx=0.08 克92g752g原混合物中Cuo 的质量分数 =0 .92g0. 08g× 100%=91.3% 0.92g答： CuO 的质量分数为91.3%. 解法二设混合物中CuO 的质量为 x,就 Cu 质量（ 0.929-x）反应后生成0.752g-0.92g-x=x-0.168g H 2 + CuO Cu + H 2O 80 64 x x-0.168g 80 64 x=0.84 克x x 0 . 168 g原混合物中 CuO 的质量分数 = 0 . 84 g100%=91.3% 0 . 92 g16解法三 mCuO =0.92g-0.75g ÷ 100%=0.84g 800 . 84 gCuO 的质量分数 = 100%=91.3% 0 . 92 g解法四 设原混合物中 CaO的质量为 x CuO + H2 Cu +H2O 固体质量削减80 64 80-64=16 x 0.92g-0.752g=0.168g 名师归纳总结 80=16g x=0.84g 第 6 页,共 9 页x0.168CuO的质量分数 = 0.84g× 100%=91.3% 0.92g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【同步达纲练习】一、挑选题 （× 分）甲、乙两人各取克锌分别与足量的稀 2SO4 和稀 l 反应制得的氢气是（）. 甲的多 一样多 乙的多 无法比较氧化铜跟氢气反应时,假如生成克水,就被仍原的的质量是（）克 克 克 克完全分解等质量的以下物质：水、 lO3、KMnO 4、 得到 O2最多的是 （）. lO3 O4 . g . 2 . 镁、 2.7 铝、 5.6 铁、 6.5 锌分别与足量的稀 2SO4反应,得到 H2的质量比依次是 A. 1 2 金属与盐酸反应能生成 2,已知该金属与足量盐酸反应放出 0.82,就金属的相对原子质量是（）. 有和两种物质,在肯定条件下反应生成和,已知克能和克恰好完全反应,生成克和克,现有克和克经充分反应后,以下说法正确选项 生成和 质量之和为克生成克份有克剩余生成克二、填空题 （× 分）份质量O2 充分反应生成每份质量与质量的 P2O58加热 克 n 4 可生成克 O2,完全反应后剩余固体是和_ ,其质量分别是 和三、运算题 （× =分）将铁与稀2SO4反应完毕后,取出剩余的铁,洗涤、干燥后,称其质量为试回答：可制得氢气多少升？（标况下 H2 = . ）将铜和氧化铜的混合物,用足量的 2仍原,待反应完全, 得到固体铜 16.8g ,求：（）反应用掉的 2质量是多少？；（）原混合物里的质量分数？【素养优化训练】取 7.2 uO的化合物与2充分反应后,得到6.4 u,写出该反应的化学方程式将克 Mg分别与不同质量的 O2反应,试将生成 MgO的质量填入下表,并回答：氧气的质量（ g）生成 MgO的质量 g 2 4 8 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - （）当第一次与学习必备欢迎下载8？2gO2反应时,为什么不能生成（）从其次次以后, 、为什么不断增加O2的质量,生成gO的质量却不增加？将锌和 ZnSO4的混合物 20.8 ,放入 179.6 稀 H2SO4 中,完全反应后得到 SO4溶液求： 1原混合物中的质量分数？ZnSO4固体多少？ 2把 200gZnSO4 液中的水蒸干,可得到【学问验证明验】甲、乙两同学在试验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中,假如没有二氧化锰,可以加少量高锰酸钾, 同样可以使氨酸钾很快放出氧气甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用,乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用达你的观点【学问探究学习】难题巧解：锌、铁、镁的混合物,与足量的稀 固体物质 1,试运算生成的氢气的质量？参考答案 : 【同步达纲练习】你同意谁的观点？并用化学方程式表2SO4 完全反应,蒸发水份后,得到一、 . . . . . . （1）二、 7.124 ,160,284 8.63.2 ,K2MnO 4 和 MnO 2,39.4g ,17.4g 9.2.78l 10.0.4g ；（）【素养优化训练】1.Cu 2O+H2 2Cu+H2O . （1）2gO2只能和 3gMg起反应；（2） 6gMg反应完最多只能得到 10gMgO . （） 62.5 ；（） 40.0g 【学问验证明验】乙同学的观点是正确的 . 2KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2MnO 22KClO3 2KCl+3O 2【学问探究学习】解答： 此题用常规方法得解四元一次方程组,刃而解 . 耗时费劲, 又简单出错, 使用简便方法迎名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载分析： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2M + H 2SO4=MSO 4+ H 2 （指混合物） 0.4g 10g 可得 SO4 的质量为 10g-0.4g 9.6g 名师归纳总结 2的质量：2 × 9.6g 0.2 96第 9 页,共 9 页- - - - - - -