2022年九年级人教版化学学习笔记.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神一、碳的几种单质 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电 极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、 .单质碳的化学性质: . 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下的稳固性强2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 : C+O2点燃 CO2 不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O2点燃 2CO 3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2 的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳 . 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温 2CO （吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应,CO2是氧化剂, C是仍原剂）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （H2、CO、 C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O2点燃 2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）仍原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3高温 CaO+CO2留意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第八单元学问点 一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 >铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 >铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等有色金属名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金 铁的合金铜合金焊锡 钛和钛合金外形记忆金属生铁钢 黄铜青铜 : 成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低,因注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “ 前换后,盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除 K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式：Cu2OH2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥名师归纳总结 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、而铁锈应准时除去；水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能；3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染 第九单元溶液学问点 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性 留意： a、溶液不肯定无色,如 CuSO4错误！链接无效；为蓝色FeSO4错误！链接无效；为浅绿色Fe2SO43错误！链接无效；为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判定 3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判定方法：连续加入该溶质,看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（1）溶解度的定义： 在肯定温度下, 某固态物质在 量100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质四要素：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2 （4）溶解度曲线2、气体的溶解度3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液,如 KNO3）三、溶质的质量分数酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 HNO3 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3.H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“ 纯洁” ：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油名师归纳总结 2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- BaNO32 及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 CaOH2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH CaO +H2O= CaOH2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 CuOH2 CuO +H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： AgClBaSO4CuOH2F eOH3MgOH2BaCO3CaCO3复分解反应的条件： 当两种化合物相互交换成分,复分解反应才可以发生；五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 全部碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= BaOH2 CaO +H2O= CaOH2 2 酸性氧化物 +碱 盐+水 CO2 +CaOH2= CaCO3 +H2O 不是复分解反应 2 碱性氧化物 +酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）转变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简洁的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 溶液的 pH（读数为整数）pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（由于溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨 第十一单元盐 化肥学问点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子 或 NH4+和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度 影响不大（ 1）作调味品（ 2）作防腐剂（3）排除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮忙消化,增进食欲 碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体,易溶于水 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 易溶于水制糕点所用的发酵粉读书破万卷下笔如有神医疗上,治疗胃酸过多备注 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为Na2CO3.10H2O；碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤 试验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 三、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸使液体受热匀称,防止液体飞溅1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na 除外）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶, Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）；缺氮：叶黄（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）a、常用氮肥 尿素 CONH22：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含 N 量 使用留意事项NH4HCO3 17.7% 易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易爆,结块不行用铁锤砸 NH42SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% NH3. H2O 加水稀释后施用 NaNO3 b、NH4+的检验名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神试剂：碱（ NaOH、CaOH2等）、潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3PO42 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 CaH2PO42和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染： N20、 NH3 、 H2S 3、引起水体污染：N、 P过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、依据土壤情形和农作物种类挑选化肥 五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮肥 钾肥 磷肥看外观白色晶体 灰白色粉末2、农家肥和化肥合理配用加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水灼 烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出第十二单元 化学与生活课题 1 人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；成人每天需 60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢名师归纳总结 蛋白质摄入人体胃肠道尿素 +CO2+H2O,放热量第 9 页,共 11 页氨基酸人体所需各种蛋白质水解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、几种蛋白质读书破万卷 下笔如有神维护生长发育,组织更新（1）血红蛋白：由血红素 含 Fe2+和蛋白质构成作用：运输 O2 和 CO2 的载体血红蛋白 + O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合才能比与 O2 结合才能强 200 倍,导致缺氧而死；吸烟危害： CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、挑选性、专一性例 ：淀粉淀粉酶麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖（人体可直接吸取的糖）6、蛋白质的变性（不行逆）：破坏蛋白质的结构,使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、 Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本,使标本长期储存；二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60% 70%）1、组成：由 C、H、 O 三种元素组成；又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（ C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中；如稻、麦、马铃薯等；酶（C6H10O5） n C6H12O6 血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖 C6H12O6 （ 人体可直接吸取的糖）呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维护体温需要（3）蔗糖 C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中；生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量 39.3KJ/g 每日摄入 50g-60g 3、脂肪：维护生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维护恒定的体温供应能量；四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康缺 VA ：夜盲症 缺 VC ：坏血症课题 2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 50 多种常量元素（ 11 种在人体中含量 >0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量 <0.01% Fe、Zn、Se、 I、F 等二、人体中的常量元素、名师归纳总结 1、钙99%在于骨骼和牙齿中C a10PO46OH2晶体的形式存在第 10 页,共 11 页（1）成人体内约含钙1.26g,主要以- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松2、钠和钾（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g （2）作用：维护人体内的水分和维护体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45）三、人体中的微量元素 必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分,能帮忙氧气的运输 缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症；如摄入量过高,会使人中毒I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝；过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物有机化合物（不包括 1、生活中常见的有机物CO、 CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）CH4（最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物）、 C2H5OH（乙醇,俗名：酒精） 、CH3COOH（乙酸,俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目巨大的缘由：原子的排列方式不同3、有机物小分子如： CH4、 C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等（依据相对分子质量大小）二、有机合成材料1、 有机高分子材料有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等（1）分类 自然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品）：点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料；（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线；名师归纳总结 化学方法： 点燃, 产生焦羽毛气味, 不易结球的为羊毛线；无气味, 易结球的为合成纤维线；第 11 页,共 11 页- - - - - - -