2022年二轮复习——电化学选择题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习电化学专练 1假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满意电解、电镀要求,即为抱负化；为各装置中的电极编号；以下说法错误选项（）A当 K 断开时, B装置锌片溶解,有氢气产生 B当 K 闭合时, A装置发生吸氧腐蚀,在电路中作电源 C当 K 闭合后, C装置可作为电镀池装置 D当 K 闭合后, A、B 装置中 pH变大, C、D装置中 pH不变2最近,一家瑞典公司创造了一种新型充电器"Power Trekk' ,仅仅需要一勺水,它便可以产生维护）10 小时手机使用的电量；其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na 2SiO3+4H2 ,就以下说法正确选项（A该电池可用晶体硅做电极材料 BNa4Si 在电池的负极发生仍原反应,生成 Na2SiO3 C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2 +2OH D当电池转移 0.2 mol 电子时,可生成标准状况下 1.12 LH 23利用下图所示装置可以将温室气体 CO 转化为燃料气体 CO；以下说法正确的是（）A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a 表面发生仍原反应C该装置工作时,H 从 b 极区向 a 极区移动D该装置中每生成 1molCO ,同时生成 1molO 24 某 原 电 池 以 银 、 铂 为 电 极 , 用 含 Ag + 的 固 体 作 电 解 质 ,Ag+可 在 固 体 电 解 质 中 自 由 移 动 ； 电 池 反 应 为2Ag+Cl2=2AgCl；利用该电池可以测定空气中 Cl2的含量；以下说法错误选项（）A空气中 cCl 2 越大 , 消耗 Ag 的速率越大 B铂极的电极反应式为 Cl 2+2e-+2Ag +=2AgCl C电池工作时电解质中 Ag +总数保持不变 D电子移动方向：银固体电解质铂5将下图所示试验装置的 K 闭合,以下判定正确选项（）AZn 电极上发生仍原反应B片刻后盐桥中的 Cl向乙装置中移动C当电路中有 0.2mol 电子转移时,甲池增重质量为 6.5 克D电子的流淌方向从 Zna ；bCu6我国古代青铜器工艺精深,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义；讨论发觉,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,以下说法正确选项A腐蚀过程中,青铜基体是正极BCuCl 在腐蚀过程中降低了反应的焓变C如生成 4.29 g Cu 2（OH）3Cl,就理论上耗氧体积为 0.448L D将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O 与催化层发生复分解反应7一种以 NaBH 4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如下列图；以下说法错误的是 A电池的正极反应式为 H2O22e=2OHB电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区C电子从电极 b 经外电路流向电极 a Db 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用8某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池；放电时电池的总反应为：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习Li 1-xCoO2+Li xC6=LiCoO2+ C 6x<1 ；以下关于该电池的说法不正确选项A放电时, Li +在电解质中由负极向正极迁移B放电时,负极的电极反应式为 Li xC6-xe-= xLi + C 6C充电时,如转移 1 mol e-,石墨 C6 电极将增重 7x g D充电时,阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li 1-xCoO2+Li +9. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如下列图；以下说法正确的是 已知： Ni 2在弱酸性溶液中发生水解氧化性： Ni 2 高浓度 >H>Ni 2 低浓度 A碳棒上发生的电极反应：2H2e=H2B电解过程中,B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断增大C电解终止时含镍酸性废水几乎不含 Ni D如将图中阳离子膜去掉,将 A、B 两室合并,就电解反应总方程式不会发生转变10磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图； M 电极是金属锂和碳的复合材料 碳作为金属锂的载体 ,电解质为一种能传导 Li的高分子材料,隔膜只答应 Li通过,电解反应式为放电Li xC6Li 1xFePO4 充电 LiFePO46C；以下说法正确选项 A放电时 Li从右边移向左边xB放电时 M是负极,电极反应式为 C 6 xe=6C C充电时电路中通过 0.5 mol 电子,消耗 36 g C D充电时 N极连接电源正极,电极反应式为 LiFePO4xe=Li 1 xFePO4 xLi11某同学利用如下列图装置探究金属的腐蚀与防护条件； 已知 Fe 2遇 K3FeCN 6 溶液呈蓝色 ；以下说法不合理的是 A区 Cu电极上产愤怒泡,Fe 电极邻近滴加 K3FeCN6 溶液后显现蓝色,Fe 被腐蚀B区 Cu电极邻近滴加酚酞后变成红色,Fe 电极邻近滴加 K3FeCN 6 溶液显现蓝色,Fe 被腐蚀C区 Zn 电极的电极反应式为 Zn2e=Zn 2,Fe 电极邻近滴加 K3FeCN 6 溶液未显现蓝色,Fe 被爱护D区 Zn 电极的电极反应式为 2H2O2e=H2 2OH,Fe 电极邻近滴加 K3FeCN 6 溶液显现蓝色,Fe 被腐蚀12金属（ M） 空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源；该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH2O=4MOH n ；已知：电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材办理论上能释放出的最大电能；以下说法不正确的是A比较 Mg、Al 、 Zn 三种金属 空气电池,Al 空气电池的理论比能量最高B采纳多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 CM 空气电池放电过程的正极反应式：4M n+nO2+2nH2O+4ne =4MOHnD在 Mg 空气电池中,为防止负极区沉积MgOH2,宜采纳中性电解质及阳离子交换膜13十九大报告中提出要“ 打赢蓝天保卫战” ,意味着对大气污染防治比过去要求更高；二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如下列图；以下说法正确选项（）A.Pt1 电极邻近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HB. 该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极C.Pt2 电极邻近发生的反应为 O24e2H2O4OHD.相同条件下,放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2114. 锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视目前已经研制胜利了多种锂电池某种锂电池的总反应可表示为：耗忽视不计） ,就消耗的正极材料的质量约为（式量Li+MnO2 LiMnO2, 如该电池供应 5C 电荷量（其他损Li ：7,MnO 2：87,电子电荷量取 1.60 × 10 19 C）（）2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习A. 3.5 × 10 3 g B. 7× 10 4 g C. 4.52 × 10 3 g D. 4.52 × 10 2 g 15. 利用生活中常见的材料可以进行许多科学试验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图上述电池工作时,有关说法正确选项A. 铝罐将逐步被腐蚀B. 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e =2O 2C. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻D. 炭棒应与玩具电机的负极相连）16. 燃烧产生的尾气中含有肯定量的NO；科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置,如下图所示,它可以将+ NO转化为 NH 4；以下说法正确选项（Aa 连接电源的正极 B+ Pt 电极 B上发生的电极反应为 2H2O4e-=O2 +4H2-3 时,理论上处理的 NO气体的体积为 8.96L 标准状况 C当 NO吸取柱中产生1mol SOD图中的离子交换膜应为阴离子交换膜17. 近几年,具有超常性能的铝离子电池成为讨论热点,其可在一分钟内完成充放电；铝与石墨为电极,内部用 AlCl 4和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下列图；以下说法错误选项（）A. 放电时,有机阳离子向石墨电极方向移动B. 放电时,正极的电极反应式为：CnAlCl 4+e=Cn+AlCl 4C. 充电时,每生成 1mol 铝,同时消耗 4molAl2Cl7D. 充电时铝电极接电源负极,该极有 CnAlCl 4 生成18电解 NaBOH4 溶液可制备 H3BO3,其工作原理如图；以下表达错误的是（）+AM室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2 +4HBN室： a<b-+C产品室发生的反应是 BOH 4+H H3BO3+H2O D理论上每生成 1mol 产品,阴极室可生成标准状况下 5.6L 气体19以下装置由甲、乙两部分组成（如下列图）,甲是将废水中乙二胺H 2NCH2 2NH2 氧化为环境友好物质形成的化学电源；当电池工作时,以下说法错误选项（）A甲中 H +透过质子交换膜由左向右移动+BM极电极反应式：H2NCH2 2NH2+4H2O-16e-=2CO 2 +N2 +16HC一段时间后,乙中 CuSO 4溶液浓度基本保持不变D当 N极消耗 0.25mol O 2 时,就铁极增重 16g 20城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交叉的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀；原理如下列图,但如电压等条件相宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“ 阳极爱护” ；以下有关说法不正确选项 Fe2e2+-=FeA该装置能够将电能转化为化学能B管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习C假如没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较简单发生吸氧腐蚀D钢铁“ 阳极爱护” 的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜21. （1）KIO3也可采纳“ 电解法” 制备,装置如下列图；写出电解时阴极的电极反应式 _；电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 _,其迁移方向是由_；（2）用稀硝酸吸取 NOx,得到 HNO 3 和 HNO 2 的混合溶液,电解该混合溶液可 获 得 较 浓 的 硝 酸 ； 写 出 电 解 时 阳 极 的 电 极 反 应 式 ：_ ；（3）O2 帮助的 Al CO2 电池工作原理如下列图；该电池电容量大,能有效利用 CO2,电池反应产物 Al2（C2O4）3 是重要的化工原料；电池的负极反应式：_；电池的正极反应式：6O2+6e-6O2- 6CO 2+6O2-3C2O4 2-+6O2反应过程中 O2的作用是 _；该电池的总反应式：_；22. 1 含乙酸钠和对氯苯酚 的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下列图：B 是电池的 _ 填“ 正” 或“ 负” 极； 图中“HA” 表示乳酸分子,A表示乳酸根A 极的电极反应式为_；2 电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下列图离子 ；阳极的电极反应式为_ ；原理简述浓缩室中得到浓乳酸的_ ；电解过程中,实行肯定的措施可掌握阳极室的 pH 约为 68,此时进入浓缩室的 OH可忽视不计； 400 mL 10 g · L 1 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g · L1 溶液体积变化忽视不计 ,阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为 _ L ； 乳酸的摩尔质量为90 g · mol1 23海洋资源的开发与利用具有宽阔的前景；海水的 pH 一般在 7.5 8.6 之间；某地海水中主要离子的含量如下表：222成分 Na K Ca Mg Cl SO HCO1含量 /mg·L 9 360 83 200 1 100 16 000 1 200 118 1 电渗析法是近年进展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下列图；其中阴 阳 离子交换膜只答应阴 阳 离子通过；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习阴极的电极反应式为 _ ；电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为 CaCO 3 和 MgOH2 ,写诞生成 CaCO 3 的离子方程式：_ ；淡水的出口为 a、b、c 中的 _出口；2 海水中锂元素储量特别丰富,从海水中提取锂的讨论极具潜力；锂是制造化学电源的重要原料,如LiLiFePO4 电池；某电极的工作原理如下列图： 的 固 体 材 料 ； 放 电 时 该 电 极 是 电 池 的该 电 池 电 解 质 为 传 导_填“正”或“负”极,电极反应式为_ ；241 混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属 以 M 表示 为负极,碱液 主要为 KOH为电解质溶液；镍氢电池充放电原理如图 1 所示,其总反应式为 H22NiOOH放电 充电 2NiOH 2；依据所给信息判定,混合动力车上坡或加速时,乙电极四周溶液的pH_ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ,该电极的电极反应式为_ ；3 是粗铜2 图 2 是一种新型燃料电池,以CO为燃料,肯定比例的Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融混合物为电解质,图精炼的装置图,现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼试验；回答以下问题：A 极为电源 _ 填“ 正” 或“ 负” 极,写出 A极的电极反应式：_ ；要以燃料电池为电源进行粗铜的精炼试验,就 B 极应当与 _ 填“ C” 或“D” 极相连；当消耗标准状况下 2.24 L CO 时, C电极的质量变化为 _；25铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成；请回答以下问题：（1）工业上采纳电解氧化铝 - 冰晶石 Na 3AlF 6 熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al 2O3 熔融 = 电解 4Al 3O2 ,加入冰晶石的作用是 _ ；（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe 和 Si 等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 _ ,以下可作阴极材料的是 _ 填字母序号 ；A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜；以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为 _ ；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学二轮复习（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是（5）以下说法正确选项 _ 填字母序号 ；_ ；A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性,有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色26. 用零价铁（ Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3 ）已成为环境修复讨论的热点之一（1）Fe 仍原水体中 NO3 的反应原理如图 1 所示作负极的物质是 _正极的电极反应式是 _（2）将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测定 NO 的去除率和 pH,结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3 的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形状pH=4.5 时, NO3 的去除率低其缘由是_ （3）试验发觉：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充肯定量的 Fe 2+可以明显提高 NO3 的去除率对Fe 2+的作用提出两种假设： Fe 2+直接仍原 NO3 ； Fe 2+破坏 FeO（OH）氧化层做对比试验,结果如图 2 所示,可得到的结论是 _ 同位素示踪法证明 Fe 2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4 结合该反应的离子方程式,说明加入 Fe 2+提高 NO3 去除率的缘由： _6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页