2022年九年级化学《金属的化学性质》教学设计.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载金属的化学性质教学设计 课题： 金属的化学性质课型：新课教学目标：1学问与技能 知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物,能写出有关化学方程式；知道 金属与氧气反应的难易和猛烈程度能够反映金属的活泼程度；知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气,能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸 （或硫酸） 反应的猛烈程度来粗略比较金属的活 动性 知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质,能写出有 关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属；熟记常见金属的活动性次序,明白常见金属的活动性次序的应用,并能举例；2过程与方法 学会运用掌握试验条件探究金属活动性次序；学习通过对大量试验事实的观看、分析,通过归纳、概括等方法猎取科学 结论的科学方法；3情感、态度与价值观 通过学习同学让同学感受科学探究对学问建构的重要意义；通过同学亲自做探究试验,激发同学学习化学的深厚爱好；通过对试验的探究让同学学会与别人沟通、合作,增强协作精神,培育学 生严谨、仔细、实事求是的科学态度；教学流程图：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 活动流程优秀教案欢迎下载教学活动与目的引入新课 复习金属的常见物理性质,回忆之前学习的金属发生的化 学反应沟通、归纳展现一些金属制品的图片,摸索金属在空气中的一些变 化,是同学懂得金属与氧气发生反应的不同地方,引导学生探究和明白化学变化的秘密,为提出判定金属的活动性 的依据、设计探究金属活动性试验做预备；试验探究一：金 设计并进行试验：比较四种金属分别与盐酸和稀硫酸的剧 属与酸的反应 烈程度,体验科学探究是猎取学问,熟悉物质的方法；知 道猜想必需用事实来验证；分析现象、得 出结论分析、比较试验现象,进行概括：金属的活动性；揭示实 验现象与物质本质的关系；提高描述试验现象的才能,以 及依据试验现象分析得出结论的才能；试验探究二：金属与盐溶液金属活动性次序以氢为界限将金属分为两类,很简单得出 铁比铜活泼的结论；但铜和银的活动性怎样比较呢？设计并进行试验： 1铝丝浸入硫酸铜溶液2铜丝浸入硫酸铝溶液 3铜丝浸入硝酸银溶液分析试验探究结 论的应用科学家经过长期的试验探究,归纳常见金属在溶液中的活 动性次序、金属活动性次序表；引导同学摸索金属的活动性次序对工农业生产和科学争论有什么重要的应用；练习、小结、布 归纳小结、巩固学问 置作业名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载教学设计：【引入】不同的金属物理性质会有差异,那么化学性质呢？回忆以前学习过的有 金属参与的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？（引导同学回忆以下的反应）1、铁、铜、镁与氧气的反应 2、锌与稀硫酸的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应（写出以上反应的化学方程式）【讲解】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应,能和酸反应,仍能与 金属的化合物如硫酸铜溶液反应；现在我们先来探究金属与氧气反应的规律；【展现】 1、展现铁、铜、铝、金等制品的图片；2、演示试验：分别把铜条、金戒指加热,观看现象、摸索两者有没有发生化学反应？【提问】为什么擦亮了的铝饭盒蒸几次饭后又会变暗？是谁给它穿上了“ 外衣”呢？【沟通与争论】得出：镁、铝常温下简单跟空气中的氧气反应；【小结】金属与氧气的反应 1、常温反应：镁、铝 2、高温反应：铁、铜 3、高温也不能反应：金（真金不怕火炼）【叙述】比较金属的化学性质活泼程度,我们用金属活动性；【争论】铝的化学性质很活泼,但为什么铝制品不易生锈？【摸索】如何判定金属的活动性强弱呢？比如Fe 和 Cu的活动性如何比较呢？【探究活动】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应；【提示】按操作规范进行试验,仔细观看现象；掌握相像的试验条件,是对比试验 获得牢靠结论的重要保证；【巡察、指导试验】 A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应；B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应【探究活动】A组：金属与稀盐酸的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属现象优秀教案欢迎下载反应化学方程式Mg Zn Fe Cu B组：金属与稀硫酸的反应金属现象反应化学方程式M g Z n F e C u 金属活动性强弱次序：【摸索】在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？假如要将金属分为两类,你能把金属分 为哪两类？依据是什么 . 【引导同学进行争论、沟通和展现探究结果】同学进行争论、沟通；展现探究结果：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由 强到弱依次为： Mg > Zn > Fe > Cu ；【讲解】金属活动性次序：（课本第 12 页）【摸索】金属活动性次序以氢为界限将金属分为两类,很简单得出铁比铜活泼的结论；但铜和银的活动性怎样比较呢？从以下的试验,你能得到什么规律吗？【探究活动】金属与金属化合物的溶液反应【巡察、指导试验】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载反应化学方程式现象Al 和 CuSO 4溶液 Cu和 AgNO 3 溶液 Cu和 Al 2（SO4）3 溶液 金属活动性次序：【摸索】通过试验,依据金属活动性次序,你能得到什么规律吗？【讲解】金属活动次序的应用 1在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；2在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3在金属活动性次序里, 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来；【练习】1将金属锰 Mn投入稀盐酸中, 有气泡广生, 将镁条插入硫酸锰溶液中,假如有锰析出,就 Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的次序是 A. Mn、 Mg、 Cu B. Mg、 Mn、 Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu 、 Mn、 Mg 2有 X、Y、Z三种金属, Y在常温下就能与氧气反应；Z 在常温下几乎不与氧气反应,但在高温下能与氧气反应；X 即使在高温下也不与氧气反应,就X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的次序是A. Z 、 Y 、x B. Y、 Z 、 X C. Z、 X 、 Y D. X、 Y、 Z 3金属 X 放入 CuS04溶液中有红色物质析出,放入 种金属活动性由强到弱排列是ZnS04溶液中无现象就三A. Zn 、 X、 Cu B. Cu、 X、 Zn C. Zn、 Cu、 X D. X、 Zn 、 Cu 【小结】通过今日的学习,我们需要把握金属与氧气、酸、盐溶液反应的情形,并把握和运用金属活动性次序,懂得、把握置换反应的特点和规律；【作业】课本 P13 3 、5、8 课后测试题组：1将以下金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是（）A Fe B. Mg C. Zn D. Cu 名师归纳总结 2. 以下各组金属中,按金属活动性由强到弱次序排列的是（）第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载AK、Na、Ca、Mg、Al CNa、Mg、Cu、Ag 、Au BFe、 Al 、Zn、Hg、 Ag DZn、Mg、Na、Ca、K 3有 X、Y、Z 三种金属,其中 Y 能与稀硫酸反应,而 X、Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入 X 的化合物溶液中,在 Z 的表面有 X 析出；就 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序是（）Y、X、Z D Z 、X、Y AX、Y、Z B Y 、Z 、X C4以下方程式中错误选项 A Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu BFe + 2HCl = FeCl2 + H 2 CCu + ZnSO4 = Zn + CuSO 4 DZn + 2AgNO3 = ZnNO3 2 + 2Ag 5向 ZnSO 4和 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是（）A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu 6. 常温时,铝在空气中能和氧气反应,其表面生成一层_的_,能阻挡铝进一步 _,所以铝具有抗腐蚀性能； 将打磨后的铝片放入盛有稀硫酸的烧杯中 , 铝片表面产生大量的无色气泡 , 写出反应的化学方程式 : , 该反应属于 反应；7. 某同学在探究活动中, 把少量的生铁放入烧杯中并注入肯定量的稀盐酸中,能观看到的现象有：生铁表面有 产生溶液颜色逐步变成,完 全 反 应 后 烧 杯 底 部 有出 现 ； 请 写 出 有 关 化 学 方 程式；8现试验室供应的试剂有：铁片、铁粉、镁片、镁粉、铜片、铜粉、5%的稀盐酸、 10%的稀盐酸、 5%的稀硫酸；请你挑选合适的试剂填入指定是位置完成试验探究（金属取等量,酸取5mL）,比较铁、镁、铜的金属活动性次序；（甲）现象：（乙）现象：（丙）现象：；结论：9. 请挑选一种试剂除去以下各组物质中的杂质（混合物栏括号内的为杂质）；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 混合物优秀教案欢迎下载除去杂质的化学方程式所选试剂的名称铜粉（铁粉）FeCl2 溶液（CuCl2）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页
