2022年分析化学复习知识点---大一要点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机化学及分析化学总结第一章 绪论系统误差：由固定因素引起的误差,具有单向性、重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差,可校正,无法防止,听从统计规律（1）肯定值相同的正负误差显现的概率相等大小正负难以确定,不（2）大误差显现的概率小,小误差显现的概率大；精确度 : 在肯定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度,用误差衡量 精密度 precision:多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程 度；用偏差衡量 精确度与精密度的关系：精密度好是精确度好的前提；精密度好 不肯定精确度高 测定结果的数据处理1对于偏差较大的可疑数据按Q 检验法进行检验,打算其取舍；2 运算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习 p12 例题有效数字及其运算规章 有效数字 :实际能测得的数据,其最终一位是可疑的；对于可疑数字一般认为有 ±1 的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最终一位为可疑值名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载留意: 1 “ 0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面） 定位作用（在数字的前面）2对数值 pH、pOH、pM、pK 等有效数字的位数取决于小数 部分的位数；运算规章：1 加减法 :运算结果小数点后的位数与小数点后位数最少 的数据一样；2乘除法（乘方、开方、对数）运算结果的有效位数与有效位数最 少的数据一样；第六章 酸碱平稳与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对 酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递；共轭酸碱对解离平稳常数的关系： 共轭酸碱对的解离平稳常数乘积为K w名师归纳总结 H AKa13H A-Ka2HA2-Ka3A3-第 2 页,共 11 页KbKb2Kb 1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H A H A-Ka1Kb3K学习必备-HA2-欢迎下载Kw2 H A-3 - AKa3Kb 1KwwH AKa2Kb2酸碱酸碱酸碱Ka1Kb3Ka2Kb2Ka3Kb1同离子效应、盐效应各种溶液 pH 值的运算1.一元弱酸 碱 浓度为 ca mol/L 的 HA溶液Ka初 HA H AKaHAcH2-KaKa24K Caca 0 0 平HHAcc aHac-H H如5%,c /Ka400,就c aHcac K aKaHAccH2H2+ H =HAcaHc a如5%,c /Ka400,不能近似+ H =HAccH2+ 2 +H +K H -c K =0HAcaH2一元弱碱完全一样,只是把H+换成 OH-, K 换成Kb2.多元弱酸（碱）Ka 1Ka2. Kan对于多元弱酸（碱）一般,就可忽视其次级名师归纳总结 及其以后的解离, 多元弱酸可近似当做一元弱酸处理,多元弱碱也可第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载以同样处理；3.两性物质HK K a 1a 2HKa2Ka3NaHCO3 溶液； NaH2PO4 溶液：Na2HPO4 溶液：多元弱酸失去一个质子变成的两性物质）个质子变成的两性物质）多元弱酸失去两4.缓冲溶液 能够抗击加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液 pH 值基本不变的溶液 组成：弱电解质的共轭酸碱对原理：同时存在抗酸组分和抗碱组分由 Ca mol/L HB 和 Cb mol/L B- 构成的缓冲溶液HccbKaHB HB HB初c a 0 cb平c a-H H c b+H HBc aaKbOHC aCbc b由 Cb mol/L 弱碱和 Ca mol/L 共轭酸 构成的缓冲溶液影响缓冲溶液缓冲才能的因素：浓度比共轭酸碱对的总浓度、 共轭酸碱对的名师归纳总结 总浓度肯定时,浓度比等于c1 时,缓冲才能最强第 4 页,共 11 页共轭酸碱对的总浓度足够大时,a=1,10时,有较强的缓冲才能cb10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载此时对应的 pH 范畴称为缓冲溶液的缓冲范畴：KaHBHcbp Hp Kalgc ap Ka1HBcacbc =1 c b时缓冲才能最强,此时pH=pK（或 apOH=pK b）缓冲溶液的挑选 : 配制肯定 pH 值的缓冲溶液时,为了使共轭酸碱对的浓度比接近于 1,所以要挑选 pKa滴定分析概述 接近 pH 值的缓冲溶液 （p167 例子 6-17,6-18）定量分析的任务：定性分析、定量分析、结构分析定量分析方法的分类 含量分类：重点把握按测定原理、组分在试样中的相对按测定原理分类：化学分析法主要有重量分析法和滴定分析法、仪器分析法按组分在试样中的相对含量分类：常量组分分析 1%；微量组分分析 0.01%1%；痕量组分分析 0.01% 定量分析的一般程序：采样 前处理 测定 排除干扰 数据处理滴定分析的方法和滴定方式 标准溶液、化学计量点 sp、滴定终点 ep、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载终点误差 计量点和滴定终点不相吻合而造成的分析误差 滴定分析的方法 : 酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化仍原滴定法、配位 滴定法 滴定分析对滴定反应的要求：反应必需定量进行、 反应必需速进行、 有简便牢靠的确定终点的方法 滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法、置换滴定法 标准溶液的配置：直接配制法、标定法 滴定分析结果的运算：物质的量的比等于反应式中系数比 酸碱滴定法 1.指示剂变色原理、变色范畴 示剂的理论变色点 pH=pK a HIn 变色范畴：就 pH pK a HIn 1留意：人眼对不同颜色的敏锐程度不同所以理论变色范畴与实际变色 范畴有肯定差别 酸碱滴定曲线强酸（强碱）的滴定：化学计量时产物为H2O,就 pH=7.00 弱酸的滴定：化学计量时产物为该弱酸的共轭碱,就 pH>7.00 弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸,就 pH<7.00 多元弱酸 碱：会判定有几个滴定突跃,化学计量点时生成什么物质酸碱滴定突跃：化学计量点前后 指示剂挑选原就：±0.1%范畴内 pH 值的急剧变化名师归纳总结 1指示剂的变色范畴全部或部分处于滴定突跃范畴之内；第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2变色点与化学计量点尽量接近指示剂在滴定突跃范畴内变色,就滴定的相对误差小于±0.1% 弱酸弱碱滴定突跃的影响因素：浓度、解离常数浓度越大、解离常数越大,滴定突跃范畴越宽弱酸碱精确滴定的条件：cKa10 cKb10 对多元弱酸滴定：1判定能否精确滴定,依据：cKai108；NaOH2判定能否精确分步滴定,依据：Kai/Kai1104如条件 2成立,相邻两步解离相互不影响,就滴定时分别与中和反应,即可以分别滴定例：滴定以下多元弱酸或弱碱溶液时,有几个滴定突跃1. 0.1mol/LH 2C2O4Ka 15.4 102,Ka26.4 1057.631 个化学计量点时生成Na2C2O4102. 0.1mol/LNa2CO3K b1Kw103.75,Kb2KwKa2Ka11 个化学计量点时生成Na2SO4 和 H3BO33. 0.1mol/LH 2S Ka11.07107,Ka21.3 10131 个化学计量点时生成NaHS 酸碱标准溶液配制与标定盐酸标准溶液：基准物质：无水碳酸钠和硼砂（Na2B4O7·10H2O）氢氧化钠标准溶液：基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾双指示剂法（酚酞、甲基橙）滴定混合碱能依据 V1 和 V2 的大名师归纳总结 小关系判定混合碱的组成,并运算各成分的百分含量 第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载混合碱的组成：纯 Na2CO3、Na2CO3 + NaOH、Na2CO3 + NaHCO31酚酞变色 pH=9.1 时发生的反应：NaOHNa CO 3HClNaClH ONaClHClNaHCO3用去HCl的体积为V 12甲基橙变色时 pH=3.8发生的反应： NaHCO3+HClNaCl+H2CO3,用去 HCl 的体积为 V 2V 1= V 2 组成为 Na2CO3；V 1> V 2 组成为 NaOH + Na2CO3；V 1 < V 2 组成为 Na2CO3 + NaHCO3（p193,17, 20 题）第七章 沉淀溶解平稳及在分析化学中的应用溶度积常数 K SP溶度积和溶解度的相互换算（纯水中）A B s = nAm+aq + mBn-aqKspn =nS mSmS 的大初：0 0 平稳：nS mS 对同类型的难溶电解质, 可用溶度积 K SP的大小来比较溶解度小；但不同类型的难溶电解质就不宜直接用溶度积 溶解度 S的大小；溶度积规章K SP 的大小来比较QiK SP时,溶液为过饱和溶液,沉淀析出 ;QiK SP时,溶液为饱和 溶液,处于平稳状态；QiK SP时,溶液为未饱和溶液,沉淀溶解；影响难溶电解质溶解度的因素：本性、温度、同离子效应、盐效名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应（留意不在纯水中,溶解度的运算p198 例 7-3,p200 例 7-7）知道银量法的对应的名称和使用的指示剂 第八章 氧化仍原平稳与氧化仍原滴定法 氧化数、氧化仍原电对、电极、原电池 离子电子法（半反应法）配平氧化仍原反应方程式 电极电势的肯定值无法测定解决方法就是使用参比电极 标准 氢电极 规定:标准氢电极的电极电势为 0V 标准电极电势 E 氧化型 仍原型 标准电极电势：电极处于标准态时的电势标准电极电势表示在电极反应条件下,型失电子才能的量度对某物质氧化型得电子或仍原电极电势数值越小 仍原型的仍原才能 失电子倾向 越强 电极电势数值越大 氧化型的氧化才能 得电子倾向 越强影响电极电势的因素： 组成电极的氧化仍原电对的性质、 溶液的浓度、体系的温度对于一个特定的电极,标准状态时,其组成、浓度 一确定,所以一个电极的 标准电极电势唯独确定电动势和吉布斯函数变的关系G nF标准状态下：G m nF分压 、温度均唯名师归纳总结 能斯特 Nernst方程E氧化型 / 仍原型E氧化型 / 仍原型0.059 lg nC氧化型/c a第 9 页,共 11 页C仍原型/cb- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应用 Nernst 方程的留意事项（ p228 例 8-10,p257 16 题）1电对中的固体、纯液体用 相对分压 ,p/p1 表示,溶液浓度为相对浓度,气体为2 假如仍有其他物质参与电极反应,如 H、OH,这些物质的浓度也应表示在能斯特方程式中；判定氧化仍原反应进行的方向 rGm ,电动势 , E E 反应正向进行 rGm = ,电动势 =,E= E反应处于平稳 rGm > ,电动势<,E< E反应逆向进行氧化仍原反应的平稳常数的运算lgKnFnE+E-n- 反应中转移的电子数2.303RT0.0592氧化仍原滴定法KMnO 4的自动催化反应、诱导反应氧化仍原滴定突跃：化学计量点前后 个氧化仍原电对的电势的急剧变化 影响氧化仍原滴定突跃范畴的因素：±0.1%范畴内滴定剂和待测物两氧化仍原滴定中影响电势突跃的主要因素是反应完全程度, 即是两个电对的条件电极电势差,两个电对的条件电极电势差越大,反应越完全；名师归纳总结 氧化仍原滴定法中的指示剂：自身指示剂KMnO 4、特别指示剂淀第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载粉、氧化仍原指示剂氧化仍原指示剂的变色原理和变色范畴及挑选与酸碱指示剂相像 氧化仍原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃区间内；由于指示剂的变色区间很小, 常直接用指示剂的条件电位来进行挑选常用的氧化仍原滴定法 : 碘量法（直接碘量法、间接碘量法、淀粉指示剂加入的时机）碘量法指示剂加入的时机：1.直接碘量法：滴定开头即加入淀粉,终点 : 显现蓝色2.间接碘量法：接近终点 浅黄色 时加入淀粉,终点 : 蓝色消逝名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页