2022年化验员技术比武试题答案理论部分.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化验员技术比武考试试题 （理论学问部分）姓名：分数：一、挑选题（每题 0.5 分,共计 45 分）1、 34× 103有效数字是（A ）位；A、2 B 、3 C、4 D、5 2、（）pH=5.26 中的有效数字是（B ）位；A、0 B 、2 C、3 D、4 3、比较两组测定结果的精密度（B ）；甲组： 0.19 , 0.19 , 0.20 , 0.21 , 0.21 乙组： 0.18 , 0.20 , 0.20 , 0.21 , 0.22 A、甲、乙两组相同 B 、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别 ）4、分析某药物的纯度时,称取样品0.3580g,以下分析结果记录正确的为 C A、36B、 36.4C、36.41D、36.4125、试验测得右灰石中 CaO含量为 27.50%,如真实值为 27.30,就（27.50-27.30%）/27.30%=0.73为 B A、肯定误差B、相对误差C、肯定偏差D、标准偏差6、酸碱滴定法进行滴定,消耗溶液体积结果记录应保留 A A、小数点后2 位B、小数点后4 位C、二位有效数字D、四位有效数字7、用称量肯定误差为0.1mg 的天平称出的50mg 以克为单位表示的质量,正确表示结果为 C A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.0500 8、以下数据中具有三位有效数字的有 A A、0.350 B、1.412× 103C、0.1020 D、PKa=4.749、假如要求分析结果达到0.01的精确度,使用灵敏度为1mg 的天平称取试样时,至少要称取 A A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g 10、以下论述中错误选项（C ）A、方法误差属于系统误差 B 、系统误差包括操作误差C、系统误差出现正态分布 D、系统误差具有单向性11、可用下述那种方法削减滴定过程中的偶然误差（D ）A、进行对比试验 B 、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定12、在不加样品的情形下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之为 （B A、对比试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验13、对同一样品分析,实行一种相同的分析方法,每次测得的结果依次为 其第一次测定结果的相对偏差是（B ）；31.27 、 31.26 、 31.28 ,名师归纳总结 A、0.03 B 、0.00 C、0.06 D、-0.06 第 1 页,共 9 页14、在滴定分析法测定中显现的以下情形,哪种导至系统误差（B ）；C ）A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀15、测定某铁矿石中硫的含量,称取0.2952g ,以下分析结果合理的是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、32% B 、 32.4% C 、32.42% D、 32.420% 16、滴定分析的相对误差一般要求达到 0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应掌握在（C ）A、5-10mL B、10-15mL C 、20-30mL D、15-20mL 17、滴定分析中,如试剂含少量待测组分,可用于排除误差的方法是（B ）A、仪器校正 B 、空白试验 C、对比分析18、某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033 ,分析 4 次得到如下结果：0.034 、0.033 、0.036 、0.035 ,就该产品为（ B ）A、合格产品 B、不合格产品19、NaHCO3纯度的技术指标为 99.0%,以下测定结果哪个不符合标准要求？（ C ）A、99.05% B 、99.01% C 、98.94% D 、98.95% 20、用 15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL 21、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL.L-1,它的有效数字是（ B ）A 5 位 B 4 位 C 3 位 D 2 位22、物质的量单位是（C ）A、g B 、kg C、 mol D、mol /L 23、（ C ）是质量常用的法定计量单位；A、吨 B 、 公斤 C、千克 D、压强24、配制 HCl 标准溶液宜取的试剂规格是（A ）A、HCl（ AR） B 、HCl（GR） C 、HCl（ LR）D、 HCl（ CP）25、各种试剂按纯度从高到低的代号次序是 A ；A、GR>AR>CP B、 GR>CP>AR C、AR>CP>GR D、 CP>AR>GR 26、直接法配制标准溶液必需使用（A ）A、基准试剂 B 、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂27、某溶液主要含有 Ca 2+、Mg 2+及少量 Al 3+、Fe3 3+,今在 pH=10时加入三乙醇胺后,用 EDTA滴定,用铬黑T 为指示剂,就测出的是（B ）A、Mg 2+的含量 B 、Ca 2+、Mg 2+含量C、Al 3+、Fe 3+的含量 D、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+的含量28、标定盐酸标准溶液的基准物质是（A ）A无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D 、邻苯二钾酸氢钾 E、氧化锌29、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判定化学计量点的到达,这一点称为（C ）在指示剂颜色突变时停止滴定,名师归纳总结 A、化学计量点 B 、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以第 2 页,共 9 页30、往 AgCl 沉淀中加入浓氨水,沉淀消逝,这是由于（D ）；A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应31、通常用（B ）来进行溶液中物质的萃取；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 D、ZnO D. 以上均A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱32、以下物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（D ）A、苯酚 B 、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸33、以下氧化物有剧毒的是（B ）A、Al2O3 B 、 As2O3 C、SiO234 在高锰酸钾法测铁中, 一般使用硫酸而不是盐酸来调剂酸度, 其主要缘由是 C A、盐酸强度不足 B. 硫酸可起催化作用 C、 Cl- 可能与KMnO4 作用不对 . 35 沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由 C 运算试样的称样量；A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量36、物质的量浓度相同的以下物质的水溶液,其 pH值最高的是 A A、 Na2CO3 B、Na2SO4 C 、 NH4Cl D、 NaCl 37、国家标准规定的标定 EDTA溶液的基准试剂是 B ；A、MgO B、ZnO C、Zn 片 D、Cu片38、欲配制 1000毫升 0.10mol/L的 NaOH 溶液,需要称取 NaOH（M（NaOH）=40g/mol） B A、40 克B、4 克C、0.4 克D、0.04 克C ）代替餐39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是 A A、邻苯二甲酸氢钾B、无水 Na2CO3 C、NaOH D、HCl40、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基红显黄色,就该溶液的PH 值范畴应为 A、4.4<PH<8 B、4.4<PH<10 C、 6.2<PH<8 D、6.2<PH<10 41、影响氧化仍原反应平稳常数的因素是（ B ）A 反应物浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物浓度42、常温下,以下哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是 A A、浓硫酸B、稀硝酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液43、0.1mol/L 的以下溶液的PH 值最小的是 B A、NH 4 2 SO4B、H2SO4C、 NH 3·H2O D、NaOH 44、常温下测得某溶液浓度为0.1mol L,PH=5.1,就溶液可能为 C A、NH 4Cl B、NaHSO 4C、KHCO 3 D、稀盐酸45、下面不宜加热的仪器是 D ；A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管46、试验室安全守就中规定,严格任何（B 或 C ）入口或接触伤口,不能用（具；名师归纳总结 A、食品,烧杯 B、药品,玻璃仪器 C、药品,烧杯 D、食品,玻璃仪器第 3 页,共 9 页47、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用（B ）冲洗,再用水冲洗；A、0、3mol/LHAc 溶液 B 、2 NaHCO3溶液 C、0、3mol/LHCl 溶液 D、2 NaOH溶液48、标定 HCl 时,未用 HCl 洗涤滴定管将使测得的HCl 浓度 B A、偏高B、偏低C、无变化D、无法判定46、以下物质中,物质的量最多的是 C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、0.5 mol 氮气一 B、32 g 氧气 C、100 g 硫酸 D、3.01× 10 23 个铁原子47、在相同条件下,11 g CO 与 11g B 气体具有相同体积A、N2O B、N 2 C、SO2 D、H 248、在试验中量取 25.00 mol 溶液,可以使用的仪器是 C A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在 C 温度下灼烧恒重；A、105B、270-300C、500-600D、80050、如 CH 2SO4=0.1000 mol/L ,就 C1/2 H 2SO4为 B A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L 51、以下溶液稀释 10 倍后, PH 值变化最小的是（B A、lmol LHAc B、lmolNaAc 和 lmol LHAc C、lmol LNH 3.H2O D、lmolNaAc 52、重铬酸钾法滴定 Fe 2+,如选用二苯胺磺酸钠作指示剂,需在硫酸混酸介质中进行,主要是为了 D A、加快反应的速率 B、终点易于观看 C、降低 Fe 3+Fe 2+电对的电位 D、兼顾 B 和 C 两选项53、莫尔法又称作 B A、铁铵矾指示剂法 B、铬酸钾指示剂法 C、铬黑 T 指示剂法 D、淀粉指示剂法54、佛尔哈德法测定 Cl-,防止 AgCl 转化,应加入 D A、四氯化碳 B、硝基苯 C、苯磺酸 D、A 或 B 55、标定 KMnO 4溶液的基准试剂有 D A、NH 42C2O4 B、Na2C2O4 C、H 2C2O4 D、兼顾 A 和 B 两选项56、莫尔法不适于测定 C -+A、Cl B、 Br C、I D、 Ag57、酸碱指示剂挑选依据是 B A、指示剂变色点与化学计量点相符合B、批示剂变色范畴在滴定突跃范畴之内C、指示剂在 PH=7.0± 1.0 范畴内变色 D、指示剂在 PH=7.0 时变色58、在称量分析中,通常要求沉淀的溶解缺失量不超过 A A、0.1% B、0.2% C、0.5% D、1% 59、以法扬司法测 Cl-时,应选用的指示剂是 C A、K 2CrO 4 B、NH 4FeSO42 C、荧光黄 D、曙红60、滴定度是指 A A、与 lml 标准溶液相当的被测物的质量 C、与 lml 标准溶液相当的被测物的量B、与 lml 标准溶液相当的被测物的物质的量 D、与 lml 标准溶液相当的被测物的基本单元数61、以下哪组试剂可将 SO4 2-和 CO3 2-离子区分开来 C A、AgNO 3 B、 BaCl2 C、 BaCl 2和 HCl D、氨水62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是 A A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、绿色63、用佛尔哈德法测定 Cl-含量时,应挑选的吸附指示剂是 D A、荧光黄 B、曙红 C、二甲基二碘荧光黄 D、铁铵矾64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液,用同一波长的光,使用同一比色池进行测定；当名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载pH B 的缓冲甲溶液的吸光度为乙溶液的1/2 时,就它们的浓度关系为（A ）A 甲是乙的二分之一B 甲是乙的两倍C 乙是甲的二分之一65、EDTA法测定水的总硬度是在pH= C 的缓冲溶液中进行,钙硬度是在溶液中进行；A、7 B、8 C、 10 D、12 66、自动催化反应的特点是反应速度 C A、快 B、慢 C、慢快 D、快慢67、以下单质有毒的是 C A、 硅 B、铝 C、汞 D、碳68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气,禁止使用 A A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方法69、温度上升能加快化学反应速度,其缘由是（ C ）A、活化能降低 B、活化分子削减 C、活化分子增加 D 、有效碰撞削减70、在含有 0.01M 的 I- 、Br- 、Cl- 溶液中,逐步加入 AgNO3试剂,先显现的沉淀是（ C ）（Ksp,AgCl Ksp, AgBrKsp,AgI ）A、AgCl B 、 AgBr C、 AgI D、同时显现71、间接碘量法如在碱性介质下进行,由于（ C ）歧化反应,将影响测定结果；2-A、S2O3 B 、 I- C 、I 22- D 、 S4O672、以下仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ）A、容量瓶 B 、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶73、使用碱式滴定管正确的操作是（B ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁74、在 1mol/LHAc 的溶液中,欲使氢离子浓度增大,可实行以下何种方法（ D ）A、加水B、加 NaAc C、加 NaOH D、0.1mol/LHCl D、25.000ml 75、用 25ml 吸管移出溶液的精确体积应记录为（C ）A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml 76、酸碱质子理论中,碱定义为 C A、凡是能供应质子的物质就是碱 C、凡是能供应电子的物质就是碱 B 、凡是能接受质子的物质就是碱 D、凡是能接受电子的物质就是碱77、以下仪器中,使用前需用所装溶液润冲的是 B A、容量瓶 B、滴定管 C、移液管 D、锥形瓶78、指出以下滴定分析操作中,规范的操作是（A ）；A、滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次名师归纳总结 D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时,用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0” 刻度相切第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C D、79、原始记录中不应显现内容之一是（D ）；A、唯独性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者80、以下气体中,既有毒性又具可燃性的是（ C ）81、在称量分析中,对于晶形沉淀,要求称量形式的质量一般为 A、0.10.2g B、0.20.3g C、0.30.5g D、0.50.6g 、白色磨口塞试剂瓶82、配制好的HCl 需贮存于 C 中；A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C塑料瓶83、将称量瓶置于烘箱中干燥时,应将瓶盖（C ）A、横放在瓶口上 B 、盖紧 C、取下 D、任意放置84、EDTA与金属离子多是以（D ）的关系协作；A、1:5 B 、1:4 C 、1:2 D、 1:1 85、在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是 C A、碘的颜色 B 、 I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色86、配制 I2标准溶液时,是将 I2溶解在（ B ）中A、水 B、KI 溶液 C、HCl 溶液 D、KOH溶液87、为防止中暑应当少量多次饮水,饮用以下那一种为最好 C A、矿泉水 B 、纯洁水 C 、淡盐水 D 、淡茶水88、任何电气设备在未验明无电之前,一律认为 C A 2 位和4 位；A、有电B、无电C、可能有电D、也可能无电89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的仍原剂溶液时,所用的指示剂为A、自身指示剂 B 、酸碱指示剂 C、金属指示剂 D、专属指示剂90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物 C 3 位、A、升华碘 B 、KIO3 C 、K2Cr2O7 D 、KBrO3二、填空题（每空0.5 分,共计 30）1、数据 2.60× 10-6、pH 值为 10.26、含量 99.25%有效数字分别为2、硫酸的浓度为 0.1000molL 的溶液,对 CaO和 NaOH 的滴定度分别为 知 MCaO=56.08g/mol ,MNaOH=40g/mol ） ；0.002804 g/ml 和 0.0040 g/ml （已3、EBT 称为 铬黑 T,其 作为指示剂,使用的酸度范畴为 9-10 ,达到指示终点时由 红 色变为 蓝 色；4、用 25 mL 的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml ；用误差为 0.1mg 的天平称取 3g 样品应记录为3.0000 g ；名师归纳总结 - - - - - - -5、欲使相对误差小于等于0.01,就用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02 克,用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2 克；6、84g 氮气的物质的量是3 摩尔 氮气的分子量为28.00,40g 氢氧化钠的物质的量是1 摩尔 氢氧化钠的分子量为40.00；7、乙醇浓度单位为v/v （ 挑选 w/v 或 v/v ）,分子间脱水产物为乙醚,分子式为CH3CH 2O CH 2 CH 3；第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、醋酸分子间脱水生成醋酐或乙酐学习必备欢迎下载弱碱和 弱,分子式为CH 3COO CO CH 3；9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成,碱性缓冲溶液一般由碱盐 两种物质组成；10、在常温时, 常用酸碱指示剂中, 甲基红变色范畴PH为4.4-6.2 ,其酸色为红碱色为黄；酚酞的变色范畴PH为8.2-10.0 ,其酸色为无色碱色为粉红色；11、碘量法是利用I2的氧化性I-的仍原性来滴定的分析法；12、化学试剂分为五个等级,其中GR 代表优级纯,AR 代表分析纯,CP 代表化学纯；13、有 0.4500 mol/LNaOH 溶液,取该溶液100.0mL,需加 1.0000mol/L 的 NaOH 溶液10 毫升可配成0.5000 mol/L 的溶液；14、将 200 毫升 1.2000 mo1/L 的盐酸溶液稀释至 500.0 m L ,稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L ；15、影响沉淀纯度的因素有 共沉淀现象 和 后沉淀现象；16、高氯酸钾法滴定,盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管,应当使用 酸式（酸式或碱式）滴定管；17、标定氢氧化钠标准溶液,工作基准品为 邻苯二甲酸氢钾 需要在 105 温度下烘干至恒重；18、标定盐酸标准溶液,工作基准品为 无水碳酸钠 需要在 270-300 温度下烘干至恒重；19、一般标准溶液常温下储存时间不超过 2 个月,当溶液显现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时,应重新制备；20、十二烷二元酸的分子式为 HOOC （CH 3）10COOH ,分子量为 230 ；21、电解时 阳 极发生氧化反应,阴 极发生仍原反应,待镀物件应放在 阳 电极上；22、滴定分析按化学反应类型不同可分为 酸碱滴定、配位滴定、 氧化仍原滴定、 沉淀滴定 法；23、向 0.1molLHAc 溶液中加入少量固体 NaAe 时, HAc 的电离度变 变小,将 HAc 溶液冲稀时,HAc 的电离平稳向 右 移动,如将 HAc 溶液加热 H + 变大；24、用 EDTA 测定水的硬度时,如水样中含有 Fe 3+、Al 3+,易造成铬黑 T 指示剂的 封闭 现象；25、莫尔法测定 Cl-时,由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度,所以滴定时,第一析出氯化银 沉淀；三、判定题（每题 0.5 分,共计 25 分）1、由于 KMnO 4性质稳固,可作基准物直接配制成标准溶液；（ ×）2、由于 K 2Cr2 O7简单提纯,干燥后可作为基准物直接配制标准液,不必标定；（ ×）3、玻璃器皿不行盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液；（）4、分析天平的稳固性越好,灵敏度越高；（×）5、在记录原始数据的时候,假如发觉数据记错,应将该数据用一横线划去,在其旁边另写更正数据；名师归纳总结 （×）第 7 页,共 9 页6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析；（）7、在酸性溶液中H +浓度就等于酸的浓度； （）8、在滴定分析中,滴定终点与化学计量点是一样的；（×）9、变色范畴必需全部在滴定突跃范畴内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点；（×10、配制 NaOH标准溶液时,所采纳的蒸馏水应为去CO2 的蒸馏水；（）11、在酸碱滴定中,用错了指示剂,不会产生明显误差；（×）12、EDTA与金属离子协作时,不论金属离子是几价,大多数都是以11 的关系协作； （- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（×）13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚,应立刻放入干燥器中予以冷却；14、H2SO4 是二元酸,因此用NaOH滴定有两个突跃； （×）15、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定； （×）16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7；（×）17、使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开头时加入； （×）的基准 物；18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火；（）19、在电烘箱中蒸发盐酸；（×）20、在试验室常用的去离子水中加入12 滴酚酞,就出现红色； （×）21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗；（×）22、将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是7.634 ；（）23 、邻苯二 甲酸氢钾不能作为 标 定NaOH标 准滴定 溶液（×）24、误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果精确度的高低；（25、摩尔法测定Cl-含量,应在中性或弱碱性的溶液中进行；（）×）26、用量筒量取4.5ml 浓 HCl ,加水稀释至500ml,即为 0.1000mol/l标准液；（27、配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取HCl,用台秤称取NaOH；（×）28、标准溶液装入滴定管之前,要用该溶液润洗滴定管（×）2 3 次,锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干；29、试验室中用以保干仪器的CoCl2 变色硅胶,变为蓝色时表示已失效；（×）×）30、按质子理论,Na2HPO 4 是两性物质； （）31、铂坩埚与大多数试剂不反应,可用王水在铂坩埚里溶解样品；（×）32、在试验室中,皮肤溅上浓碱时,在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理； （33、容量瓶、滴定管和移液管不能采纳加热方式进行干燥,也不能盛装热溶液；（）34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的；（）35、在分析测定中,测定的精密度越高,就分析结果的精确度越高；（）36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶；（×）37、烘箱和高温炉內都肯定禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非试验用品,更不答应加热食品；名师归纳总结 （）×）第 8 页,共 9 页38、配制好的Na2S2O3 应立刻标定； （×）39、毛细管法测定熔点时,升温速度对结果无影响；（×）40、K 2 HPO 4 中含有氢,故其水溶液呈酸性；（×）41、酸碱指示剂本身必需是有机弱酸或弱碱；（）42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同,也可不同；（）43、乙醇与水可以任何比例互溶,说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质；（44、酸值是中和1g 样品酸所需要氢氧化钾的克数；（×）45、多元酸碱都可以进行分步滴定；（×）46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中, 为了防止细菌的干扰, 常加入少量碳酸钠； （- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载（）第 9 页,共 9 页47、KMnO4法可在 HNO 3介质中进行； （×）48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中；（×）49、在萃取剂的用量相同的情形下,少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多；50、往 AgCl 沉淀中加入浓氨水,沉淀消逝,这是由于配位效应的缘故；（）- - - - - - -