2022年卤族方面试题的解题方法与技巧.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 卤族方面试题的解题方法与技巧 金点子：卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的试验室制取、应用性试 题及新情境试题等；在解题时,要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步运算等；信息赐予题 又叫新情境试题 ,是近年来推出的一种新题型,此类试题在高考中占有很大的比重；其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问；但题示的新信息具有肯定的启示性,经处理后可迁移或敏捷运用；经典题：（例题1 ： 氯化碘（ ICl ）的化学性质跟氯气相像,估计它跟水反应的最初生成物是） A HI 和 HClO B HCl 和 HIO C HClO3 和 HIO D HClO和 HIO 方法： 迁移类比法求解,但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0；捷径： ICl 是拟卤素,许多性质与卤素单质相像,但不是完全相同,由于 Cl 比 I 的得电子才能强,所以在 ICl 中, I 为+1 价, Cl 为 1 价；而 HCl 中, Cl 为 1 价, HIO 中 I 为 +1价,在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生转变；故反应为：ICl+H 2O = HCl+HIO ,以此答案为 B；总结：此题着重考查同学对ICl 和 Cl 2 性质的懂得才能和比较才能；Cl 2 与水反应生成HCl和 HClO,ICl 与 H2O反应生成物到底是HI 与 HClO,仍是 HCl 与 HIO,不少同学未能从化合价去分析、判定,因而误选 A；通过此题不仅要熟悉 ICl 与 H2O反应生成 HCl 与 HIO,仍要懂得此反应为一非氧化仍原反应；假如将此反应扩展至 ICl 与碱反应,也要知道生成物为NaCl 与 NaIO；例题 2 ：为实现中国 2000 年排除碘缺乏病的目标 , 卫生部规定食盐必需加碘 , 其中的碘以碘酸钾 KIO 3 形式存在；已知在溶液中 IO3- 可和 I - 发生反应 : IO3 + 5I +6H + = 3I 2+ 3H2O,依据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验, 证明在食盐中存在名师归纳总结 IO3-；可供选用的物质有： 自来水 , 蓝色石蕊试纸, 碘化钾淀粉试纸, 淀粉 , 食糖 ,第 1 页,共 12 页食醋 , 白酒；进行上述试验时必需使用的物质是 B A B C D- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方法： 这是一道无机信息题,利用给定的日常生活中常见的物质,鉴别食盐中是否含有IO3；要充分懂得消化题目给定的学问IO3可在酸性条件下,将I氧化,产生I2；捷径： 依据鉴别 I 2 的方法得 B；总结： 充分利用题目中供应的信息,作为解题的突破口,这是我们常用的解题方法；本 题给了我一个很好的范例；题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应, （即需要酸,从题中 可顺当选出食醋）生成了 I2 单质,检验碘单质需要淀粉；通过以上分析,我们看到正确理 解,充分消化信息的重要性；例题 3 ：氰气分子式为的是（）CN2 , 结构式为 NCCN, 性质与卤素相像；以下表达正确A在肯定条件下可与烯烃加成 B分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长 C不和氢氧化钠溶液发生反应 D氰化钠、氰化银都易溶于水 方法： 迁移类比法；捷径： 将卤素的性质迁移到氰气,得表达正确选项 A ；总结： 在新学问、新物质未知时,可通过信息,将巳有的旧学问迁移即可；例题 4 ：冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子,并进行以下反应：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2；以下说法不正确选项（）A反应后将 O3 转变为 O2 BCl 原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl 原子反复起分解 O3 的作用方法： 将方程式合并后再分析；捷径： 依据反应式,不论是O3仍是 O反应后均转变为O2；从题干中的两条反应式可知：Cl 原子是第一个反应的反应物,又是其次个反应的生成物,并且物质的量保持不变,所以Cl 原子是总反应的催化剂,起反复分解 不是催化剂；得答案为 C；O3 的作用；而氟氯甲烷是产生氯原子的反应物,它总结： 合并分析是解答此题的关键；名师归纳总结 例题 5 ：有三瓶体积相等,浓度都是1 mol · L1 的 HCl 溶液,将加热蒸发）第 2 页,共 12 页至体积削减一半,在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性）,不作转变,然后以酚酞作指示剂,用 NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液体积是（A = B C = D =- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 方法： 从试验过程中的物质变化进行分析；捷径： 盐酸是挥发性酸,在加热蒸发溶剂的同时,也有一部分溶质 HCl 同时挥发,所以消耗 NaOH溶液的体积必定比少；中加入少量CH3COONa,HCl+CH3COONa=NaCl+CH 3COOH,当用酚酞作指示剂时,等物质的量盐酸和醋酸消耗的 NaOH相等；以此得 C；总结： 部分考生未考虑等物质的量盐酸和醋酸消耗 NaOH的量相等,而误选 B；例题 6 ：为了预防碘缺乏病,国家规定每 kg 食盐中应含有 4050 mg 的碘酸钾；为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428 g,设法溶解出其中全部的碘酸钾；将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用 0.030 mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定,用去 18.00 mL时蓝色刚好褪去；试通过运算说明该加碘食盐是否为合格产品；有关反应如下：IO 3 5I6 H 3I 23H2O ,I 22S2O3 22IS4O6 2；方法： 多步反应,通过关系一步运算；捷径：依据反应： IO35I6 H3I 23H2O,I 22S2O3 22I S4O6 2知：IO3 3I 2 6S 2O3 2 ；因此 nIO 3 = nS 2O3 2 = × 0.030mol/L × 0.01800L =9.00 × 105mol；每 kg 食盐中含 KIO3：9.00 × 105mol× 214/mol ×=4.5 × 102= 45mg ；所以该加碘食盐是合格产品；总结： 有关多步反应问题,在解题时要充分考虑反应间的关系,所用化学方程式必需注意配平,否就也简单出错；金钥匙：例题 1 ：34.8 g 二氧化锰与 100mL12mol/L 的盐酸反应,可制得氯气（） 0.4mol 6.72L 42.6g 无法确定方法： MnO 2 与盐酸反应,酸必需为浓盐酸,解答此题必需考虑MnO 2与 HCl 的相对量,如果浓盐酸过量,便可以依据 MnO 2 运算 Cl 2 的量,假如浓盐酸不足,就 Cl 2量便无法运算；捷径： 34.8 g 二氧化锰的物质的量为 0.4mol ,100mL12mol/L 的盐酸中 HCl 为 1.2mol ,依据反应 MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 知, 0.4molMnO2 需 HCl1.6mol , MnO过量,随着反应的进行,盐酸浓度逐步降低,因此无法求算氯气的量；答案选；总结： 此题很简单陷入依据化学反应方程式进行过量问题运算的误区；解题时,必需突破旧的思维模式,找出隐含信息,即MnO 2 与稀盐酸不反应；即使MnO 2是足量的,反应后溶液中仍存有肯定量的稀盐酸,故无法确定可制得的氯气的量；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 2 ：某温度下, 将 Cl 2 通入 NaOH溶液中, 反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1 3,就 Cl2与 NaOH溶液反应时被仍原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A215 B11 3 C31 D41 方法： 通过得失电子守恒法求解；捷径： 令得到 1molClO、3molClO3,被氧化的Cl 整体失去16mole,故被仍原的Cl为 16mol,两者之比为D；总结： 此题也可以利用总反应式（x/2+2 ）Cl2+（x+4）NaOH=NaClO+3NaClO 3+（ x/2+2 ）H2O+xNaCl求解,即依据氧原子关系求得 x=16；例题 3 ：将 KCl 和 KBr 的混和物 13.4 g 溶于水配成 500 mL溶液,通入过量 Cl 2, 反应后将溶液蒸干,得固体 11.175 g , 就原所配溶液中 K +、Cl、Br的物质的量浓度之比为（）A3 21 B123 C132 D21 3 方法： 依据溶液中阴阳离子电荷守恒分析而快速获解；捷径： 原溶液呈电中性,所以nK+ = nCl + nBr, 对比选项,只有A 符合,所以选 A ；总结： 该题如利用质量进行分析求解,既繁又慢,而且简单出错；例题 4 ：将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和 H2O2 混合液的广口瓶中,在导管口与混合液的接触处有闪耀的红光显现,这是由于通气后混合液中产生的ClO被 H2O2 仍原,发生猛烈反应,产生能量较高的氧原子,它立刻转变为一般氧分子,将余外的能量以红光放出；（1）试验时,广口瓶中除观看到红光外,仍有现象；（2）试验时,广口瓶中ClO与 H2O2反应的离子方程式是方法： 依据题意,此题可简写为“ClO被 H2O2仍原产生 O2” ,这样题目信息就一目了然；其中“ 产生的 ClO被 H2O2仍原” 是解题中关键信息；捷径： 依据有效信息：ClO被 H2O2 仍原知, ClO是氧化剂, H2O2 是仍原剂,进而推知：ClO必定被仍原为 Cl,H2O2 必定被氧化为 O2,因此,反应现象仍有冒气泡；反应的离子方程式是： ClO + H2O2 = O 2 + Cl + H 2O ；总结： 这是一道信息赐予题,这类题的背景材料有较强的可读性,相当多的同学将留意力过分集中在过去从来未见过的新学问上,而忽视了基础学问的应用,对正确解题就造成了干扰；此题的生疏程度很高,假如没有肯定的自学才能,就会不知所云；名师归纳总结 例题 5 ：已知 CN（氢氰酸根） 、SCN（硫氰酸根）和Cl有相像之处：两个CN原子第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 团或两个 SCN原子团可分别构成氰分子CN 2和硫氰分子 SCN2；CN 2和SCN 2 性质与 Cl 2的性质也有相像之处,且常温常压下均是气体；请写出以下反应的化学方程式：CN 2与 KOH溶液反应； MnO 2 与 HSCN反应； SCN2 与 AgNO 3 溶液反应；方法： 运用类比思维的方法：由 Cl 2与 NaOH溶液反应类推；由 MnO 2与 HCl（浓盐酸）的反应类推；由 Cl 2与 AgNO 3 溶液反应类推；捷径： CN 2 + 2KOH = KCN + KCNO + H 2O MnO2 + 4HSCN = Mn SCN 2 + （SCN） 2 + 2H 2O （ SCN）2 + H2O + AgNO3 = AgSCN + HSCNO + HNO总结： 该题属于信息赐予题,分析时须将CN或 SCN看作一个整体,也即相当于Cl ；部分同学由于未懂得题意,将CN或 SCN在方程式中进行了拆分,以此造成错误；例题 6：巳知 NH3 + HX = NH4X,NH4Cl NH3 + HCl ；现对某宇航员从太空中某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水,发觉其主要成分气体 A 极易溶于水；将 A 的浓溶液与 MnO 2 共热产生一种黄绿色气体单质 B,将 B 通入 NaOH,溶液中生成两种钠盐；A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C,C与 B 的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A,试验测得反应前后气体体积保持不变；据此回答以下问题：（1）写出 A、B、C的名称： A 、B 、C ；（2）A 的浓溶液与MnO 2共热的化学反应方程式为：；（3）气体 B 与 NaOH溶液反应的离子方程式为：；（4）科研资料说明,如该星球上有生命活动,就这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生, 由于那里的液氨相当于地球上的水；理由；据此估计： 该星球上是否有生命活动？简述方法： 此题是将 Cl 2、HCl 等有关基础学问置于新情境之中,解题时只要紧紧抓住 HCl气体极易溶于水和 HCl 与 MnO 2 共热制得 Cl 2,就（ 1）（ 3）迎刃而解；（4）所给信息虽然没见过,但可通过阅读学习产生如下联想：HCl 和 NH3在常温下都不能共存,而该星球上的海洋为液态氨,其大气温度比地球上更低,进而得出正确结论；名师归纳总结 捷径： 依据题中对气体A 的表达,知A 为 HCl,以此得：（1）A：氯化氢、B：氯气、 C：第 5 页,共 12 页氢气 ；（2） HCl 的浓溶液与MnO 2 共热的化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2O ；（3）Cl 2 与 NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl 2 + 2OH = ClO +Cl+ H 2O ；（4）不行能有生命活动；由于该星球外层空间的HCl 与星球上的NH3 不能共存,其反应的化学方程式为： NH3 + HCl = NH4Cl ；总结： 该题易出错的地方有三处,一是物质名称的书写,常易因“ 熟题效应” 而错写成分子式；二是化学方程式与离子方程式的书写,对于第（3）问,常受第（ 2）问的干扰,而错写成化学方程式；三是简答题,经常不按规定要求作答,只回答理由,而不回答结论,即是与否；例题 7 ：工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2 的质量与漂白粉的质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣；已知漂白粉与硫酸反应的化学方程式为：Ca（ClO） 2 + CaCl 2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 2Cl 2 +2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行了如下试验,称取漂白粉样品 2.00g ,研磨后,加水溶解,转入 250mL容量瓶内,用水稀释到刻度,摇匀后,取出 25.0mL,加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸静置；待漂白粉放出的氯气与 KI 完全反应后,加入淀粉胶体 23 滴,用0.100mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应为：2Na2S2O3 + I 2 = Na2S4O6 + 2NaI ,当滴定用去 Na2S2O3 溶液 20.0mL 时蓝色刚好褪去, 试由依据上述试验数据运算该漂白粉的 x%；方法： 从几个反应式中可以看出几种物质间的关系为：量关系列方程求解；2Na2S2O3I 2Cl 2,以此可通过量捷径： 设产生 Cl 2 的质量为 x,由题意可得如下关系：2Na2S2O3 Cl2 2mol 71g 0.100 × 0.0200 mol x 解之得： x = 71 × 10-3 g x% = × 100% = 35.5% 总结： 该题为多步反应,通过量量关系可使其变成一步而进行运算；例题 8 ：向 KI 溶液中加入AgNO 3溶液,直到完全反应为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原 KI 溶液的质量,求该 AgNO 3 溶液的质量分数；方法： 利用质量守恒求解；捷径： 依据质量守恒定律及题目给出的条件,可知溶液的质量应等于溶质的质量和溶剂名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （即水）的质量之和；但不包括沉淀的质量；反应方程式为：KI + AgNO 3 = AgI + KNO 3 166g 170g 235g 101g 设 KI 溶液、 AgNO 3溶液、 KNO 3溶液中的水的质量分别表示为 即上式可以表示为：mH2O 、mH2O 、mH2OKI + mH 2O + AgNO 3+ mH 2O = AgI + KNO3+ mH 2O 即： mH2O= mH 2O mH2O 式依据题意： KI+ mH2O= KNO3+ mH2O 式式代入式得：KI= KNO3+ mH 2O mH2O= KI KNO3=166g 101g=65g wAgNO3=170g÷ 170g+65g=72.34%,以此得答案wAgNO3 =72.34% ；总结： 这是一道许多据的运算题,解题时要从题中找出关系,运用恒等关系列式求算；聚宝盆：解答本专题的试题,要留意充分理清以下概念：1、对 Cl2物理性质要从颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔沸点六个方面分析；2、Cl 2 易液化,要分清液氯与氯水的区分和联系；液氯是纯洁物,只有 Cl2 分子；氯水是混合物,分子有 H2O、 Cl 2、HClO,离子有 H +、Cl、ClO、（OH）；3、氯水参与的反应,要从 Cl 2、HClO及 H +、Cl、ClO两大方面进行综合分析；4、氯气与金属及非金属的反应,要记住试验现象；5、布条不褪色问题,必需留意两个干燥,即干燥的有色布条和干燥的 Cl 2 ；6、漂白粉与漂白精的有效成分相同,但制取方法不一样；漂白粉是将 Cl 2 通入消石灰而制得,而漂白精是将 Cl 2通入石灰乳而制成；7、Cl2 的试验室制法,课本中的图有不完善之处,即所获得的Cl2 中混有 HCl 和 H2O；8、Cl的检验,用 AgNO 3溶液时, SO4 2对其也有干扰,因Ag2SO4 为微溶于水的白色沉淀,且不能溶于稀硝酸；故此时应选用BaCl2 试剂检出 SO4 2为宜；在解答信息赐予题时,需留意将题中信息与课本学问相对比,从中找出相像之处,进而 通过仿照而获得结果；热身赛：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 CN 2、SCN2、 OCN2 称为“ 类卤素”,其化学性质与卤素单质相像,而其阴离子的性质也与X相像；如： 2Fe3SCN2=2FeSCN3,2Fe 3Cl 2=2FeCl 3. ）又知“ 类卤素” 与氢形成的酸一般比HX弱；据此判定以下方程式中错误选项（ACNH2O HCNOHBCOCN2H2O = 2H +OCNOCNODMnO 24HSCN SCN 2MnSCN22H2O 2已知 I、Fe 2+、SO2、Cl- 和 H2O2均有仍原性,它们在酸性溶液中仍原性的强弱次序为ClFe 2H2O2I SO2；就以下反应不能发生的是（）A2Fe 3SO22H2O2Fe 2SO 4 24HBI2SO2 2H2OH2SO42HI CH2O2H2SO4SO2 O2 2H2O D2Fe 3+2I2Fe 2 I 23 根 据 下 列 化 学 方 程 式 ： 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 , 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,KMnO 4+16HCl=2MnCl2+5Cl 2 +8H2O,判定各物质氧化性由大到小的次序正确选项（）AI 2>Cl 2>FeCl 3>KMnO 4 BKMnO 4 >Cl 2>FeCl 3>I 2CCl2>I2>FeCl3>KMnO 4 DFeCl3>KMnO 4>Cl 2>I 24氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂,但在光照下, 易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2,已知氯仿及光气均为非电解质；为了防止发生事故,在使用前要先检验是否变质,你认为检验时所用的正确试剂是（）A烧碱溶液 B溴水 C硝酸银溶液 D淀粉碘化钾试纸5在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中,采纳下面的工艺流程生产单质碘；试回答：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）乙、丁中溶质的化学式：乙 _,丁 _ （2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（）A未反应的 NO3 B 未反应的 I C 未反应的 Fe D碱性物质（3）第步操作供提纯 I2 的两种方法是；（4）试验室检验 I 2的方法是；（5）甲物质见光易变黑,其缘由是（用化学方程式表示）；6含氰化物（有 CN ）的废水危害较大,CN浓度为 0.04 0.01mg/L 就能毒杀鱼类,0.01mg/L 就能危害浮游生物和甲壳动物；处理它的方法之一是用氧化法使其转化为低毒的氰酸盐（含 CNO）,氧化剂常用次氯酸盐,且进一步可降解为无毒的气体；近期讨论将把某些半导体性质的小粒悬浮在溶液中,在光的作用下在小粒和溶液界面发生氧化仍原反应,如二氧化钛小粒表面上可以破坏氰化物有毒废物； 1 二氧化钛在上述反应中的作用是 2 氰化物经处理后产生的无毒气体应当是 和 3 如用 NaClO溶液处理含NaCN的废液,产生另二种盐类的化学方程式是：名师归纳总结 7 由 4 种元素组成的化合物,其化学式为AxB y CzDw相对分子质量（分子量）为117.5 ,第 9 页,共 12 页性质很不稳固,简单爆炸；取1.88g 该化合物引爆后,生成0.432 g B2D的蒸气、 358.4 mL BC 气体、 448 mL D 2 气体和肯定量气体A2（气体体积均在标准状况下测定）；已知爆炸产物分解产物分别有以下性质：（ 1）BC与 B2D的蒸气相遇产生白雾,将BC通入用稀 HNO 3酸化的AgNO 3 溶液中,可析出白色沉淀；（2）B2D 通常为液态,低于0可凝成固体； （ 3）带火星的木条可在D2中复燃；燃着的木条放在A2中熄灭,而燃着的镁条却能在A2 中燃烧,且生成相对分子质量为100 的固态二元化合物；试确定原化合物的化学式,并写出引爆时的化学方- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 程式； 8 试验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2,反应物即使在停止加热后反应仍会继续反应一段时间,当要收集多瓶 Cl 2 时,常有较多的 Cl 2 逸散；为了防止余外的 Cl 2逸散到空气中,并使 Cl 2 随时取用,有人设计了如下甲装置来制取 Cl 2；设计甲装置的原理是；甲中中盛有的液体是,该装置可看作是一个_ _ （填某仪器名称）；甲中装置 _（填能或不能）用乙装置来代替；是甲中制Cl2 的装置中使用了分液漏斗,当加放浓盐酸时,需打开瓶塞,其缘由；请设计一个既不需打开瓶塞,又能准时加入盐酸的简易装置；9试验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解 100左右时升华； 下图是两个同学设计的试验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置就不同,分别如（）和（）所示；试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）D中的反应开头前,需排除装置中的空气,应实行的方法是；（3）D中反应的化学方程式为；（4）装置（）的主要缺点是；（5）装置（）的主要缺点是；假如选用这些装置来完成试验,就必需实行的改进措施是；10氯、溴、碘同属于元素周期表中 碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到A 族,在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高 7 价溴的化合物；因此在很长一个历史时期,人们认为溴不会表现7 价；1968 年,有个名叫 Appclman 的化学家用发觉不久的 XeF2 和 HBrO3反应,首次检验出 BrO4离子；随后在 1971 年用 XeF2和含 KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的 KBrO4 晶体；（1）已知XeF2 跟水反应放出氧气和氙气,氟就以化合态留在水溶液里,试写出配平后,的化学方程式：,该反应的氧化剂是被氧化的元素是；（2）写出 XeF2 和含 KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式：（3）试依据上述的信息指出高溴酸根的稳固性和溶液PH值的关系：；大检阅：1C 2 C 3B 4C 2Ag+I25（1）FeI2,FeCl3（2）C （3）升华、萃取（4）将 I2 加在淀粉溶液中,溶液显蓝色（5）2AgI 6催化作用； CO2、N2；NaCNNaClO=NaClNaCNO 7B2D为 H2O 0.024 mol ,BC为 HCl 0.014mol ,D2为 O2 0.020 mol,A2 为 N2；分子中 H：Cl ：O=4：1：4 名师归纳总结 妙算：由于分子量不是整数,故含Cl 个数为奇数；第 11 页,共 12 页如分子中含一个Cl ,x=1,y=4,W=4；如分子中含3 个 Cl-无解；化合物的化学式为：NH4ClO4引爆时的反应为：4NH4ClO4 6H2O 4HCl5O22N2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8甲装置的原理是：利用压强差；当关闭活塞时,产生的氯气将II中下方容器内的水压入上方的容器内,这样既可达到储存Cl2的目的,又可有效地防止余外的Cl2逸散到空气中,从而使装置达到随时取用Cl 2 ； 饱和食盐水,储气瓶；能；缘由是使内外压强相等,液体能顺当流下；可将圆底烧瓶上的橡皮塞由两孔,改为三孔,然后通过玻璃管和橡胶管与分液漏斗的上端相连即可；9（1）4HCl+MnO MnCl2+2H2O+Cl2或 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（ 2 ） B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体布满装置即开头加热；D ；（3）2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ；（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气,易造成环境污染；（5）产品易潮解,在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置10 （1）2XeF22H2OO2 2Xe 4HF ,XeF2 ,负二价的氧元素（2）XeF22KOHKBrO3KBrO4Xe 2KFH2O ；名师归纳总结 （3）KBrO4 的稳固性随溶液PH值的增大而提高；第 12 页,共 12 页- - 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