2022年反应热焓变热化学反应方程式.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 反应热 焓变 热化学反应方程式一、吸热反应与放热反应常见的放热反应和吸热反应问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸取热量呢？一个确定的化学反应在 发生过程中是吸取能量 仍是放出能量,打算 _ _；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 1】以下说法正确选项 A需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下肯定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量打算了是放热仍是吸热D吸热反应在肯定条件下 如常温、加热等 也能发生反应问题二 化学反应的本质是什么？旧键断裂需要 能量,新键形成会 能量；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、反应热 焓变1定义：化学反应过程中放出或吸取的热量叫做化学反应的反应热；在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸取或释放的热量称为反应的焓变；2符号： H3单位： kJ· mol1 4规定： 吸热反应： H0 或者值为“”放热反应： H0 或者值为“”三、热化学方程式表示化学反应中放出或吸取的热量的化学方程式问题三请观看以下表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式,分析其在书写上与化学方程式有何不同；据此,你能得到什么结论？问题四 在热化学方程式中,物质的后面为什么要标明该物质的集合状态呢？据此,你能得到什么结论？书写热化学方程式留意事项 :反应物和生成物要标明其 集合状态 ,用 g、l、s 分别代表气态、液态、固态；方程式右端用 H 标明恒压条件下反应放出或吸取的热量,放热为负,吸热为正；热化学方程式中各物质前的化学计量数 不表示分子个数,只 表示物质的量 ,因此可以是 整数或分数 ；对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其 H 也不同,即 H 的值与计量数成正比；【例 2】名师归纳总结 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,已知破坏1molH H 键消耗的能量为Q1kJ,破坏 1molO O 键消耗的能第 3 页,共 5 页量为 Q2kJ,形成 1molH O 键释放的能量为Q3kJ；以下关系式中正确选项 A 2Q1 Q2 4Q3 B2Q1Q24Q3 C Q1Q2Q3 D Q1Q2Q3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【例 3】已知在 1× 105Pa,298K 条件下, 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 A H2OgH2g1/2O2g； H 242kJ ·mol1B 2H2g O2g 2H2Ol ； H 484kJ ·mol1C H2g1/2O2gH 2Og； H 242kJ ·mol1D 2H2g O2g 2H2Og； H 484kJ ·mol 1【例 4】484kJ 热量,以下热化学方程式正确选项已知在 25、 101kPa 下, 1gC8H18辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量；表示上述反应的热化学方程式正确选项 A C8H 18l 25/2O2g8CO 2g9H 2Og H 48.40kJ·mol 1B C8H18l 25/2O2g8CO2 g 9H2Ol H 5518kJ·mol 1C C8H18l 25/2O2g8CO2g9H 2Ol H 5518kJ·mol 1D C8H 18l 25/2O2g8CO 2 g9H2Ol H48.40kJ·mol 1【例 5】已知H 2 g 1/2O2 g H2O g H1a kJ/mol 2H 2 g O2 g 2H 2O g H2b kJ/mol H 2 g 1/2O2 g H 2O l H3c kJ/mol 2H 2 g O2 g 2H 2O l H4d kJ/mol 就 a、b、 c、d 的关系正确选项；A ac0 Bbd 0 C 2ab 0 D2cd0 课后作业名师归纳总结 - - - - - - -1充分燃烧肯定量的丁烷C4H10放出热量为Q,经测定完全吸取它生成的CO 2 需消耗 5mol LKOH 溶液100mL ,恰好生成正盐；就燃烧1mol 丁烷放出的热量为 A 4QB5QC8QD16Q2已知 1mol N 2气态 与适量 H2气态 反应,生成NH3气态 ,放出 92kJ 的热量,且形成1mol N H 键时放出 391kJ 的热量,完全断裂1mol H H 键吸取 436kJ 的热量,就1mol N 2 断键时吸取热量的 A 946 kJ B135 kJ C1130 kJ D780 Kj 第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3通常人们反拆开1 mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可用于估算化学反应的反应热 H,化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键 HH ClCl HCl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436kJ· mol1 243kJ ·mol1431kJ ·mol1就以下热化学方程式不正确 A 1H2g1Cl 2g HClg ； H 91.5kJ ·mol1 2 2B H2gCl 2g2HClg ； H 183kJ ·mol1C1H2g1Cl 2gHClg ； H 91.5kJ ·mol12 2D 2HClg H2gCl 2g ； H 183kJ ·mol14已知热化学方程式 2SO3g . SO2g O2g ； H1 197kJ/mol 和热化学方程式 2SO2g O2g . 2SO3l ； H2 a kJ/mol,就以下说法正确选项 Aa197 Ba197 Ca197 D热化学方程式中化学计量数表示分子个数5由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放出 241.8kJ 的热量, 1g 水蒸气转化为液态水放出 2.45kJ 的热量,就以下热化学方程式书写正确选项 A H2g 1 O2gH2O1； H 285.9kJ/mol 2BH2g 1 O2g H2O1； H 241.8kJ/mol 2CH2g 1 O2g H2O1； H 285.9kJ/mol 2DH2g 1 O2gH2Og； H 241.8kJ/mol 2答案：1D 2A 3C 4A 5A 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
