2022年富集在海水中元素——氯教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载必修 1 第四章 非金属及其化合物其次节 富集在海水中元素氯第一课时一、教学目标 学问技能：（1）明白氯元素的存在,氯气的物理性质,把握氯气的化学性质；（2）把握氯气与水反应的性质；（3）熟悉燃烧现象的本质过程与方法： 通过演示试验使同学把握氯气的性质；通过指导同学观看、分析演示试验 的现象,培育同学观看和分析问题的才能；通过演示试验使同学把握氯水的性质；培育 同学观看和分析问题的才能以及总结归纳才能；情感态度与价值观： （1）通过氯气的发觉和确认的科学史,使同学学习科学家的科学态 度和争论方法（2）对同学进行安全和环保训练,增强同学的安全、环保意识；教学重点： 氯气与水反应,氯气与金属和非金属的反应 教学难点： 氯水的成分和性质,氯气的强氧化性 二、教学方法 讲授与试验相结合,多媒体展现加以帮助 三、教学用具 投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液教学过程时间教学环节老师活动同学活动设计意图1min 导入新课利用多媒体展现图片：海洋、盐湖、及晒盐厂、观看激发同学爱好,让死海等摸索同学体会氯元素是一种重要的成盐元素5min 创设情形,展现一瓶氯气,引导同学观看、分析氯气的物理性观看, 归纳、总结：1、使同学学会挑选信引 导 学 生质黄绿色的气体； 2、有提问如何闻氯气的气味？为什么？刺激性气味,有毒；息进行沟通,加深学 会 观 察【试验 1向一瓶氯气中放入一只蚂蚱,观看现象；用扇闻法, 氯气有毒；对 氯 气 毒 性 的 了和摸索氯气能溶于水,水溶解,并 感受科学实试验 2向一个收集满氯气的500mL 葡萄糖药瓶用胶塞盖严中用注射器注入少量水,振荡；片刻液黄绿色；水面上方验的乐趣；培育学后再用注射器抽取药瓶中溶液分别滴在一张红纸上仍有黄绿色气体,说生对试验的观看、和一张石蕊试纸上明溶解度不大；分析、处理的才能；【板书】氯气的物理性质氯气的水溶液能使红纸褪色,能使石蕊试 纸先变红后褪色；说名师归纳总结 明氯气水溶液含H +,第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载且能使有色纸张褪色3min 以 读 书 指指导同学阅读课本82 页仔细阅读课本资料,教会同学自主学习【提问】舍勒发觉氯气的方法至今仍是试验室制取的才能,学会阅读材料,从中获得相导 法 指 导氯气的主要方法之一；请写出舍勒发觉氯气的化学摸索,得出试验室制应学问3min 学 生 获 得反应方程式备氯气的方法复习原子结构的有学问 板书 氯气的试验室制法：MnO 2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O （ 1）分别画出氧原子创设问题 请画出氯的原子结构示意图,并依据你已有的学问,估计氯气的化学性质是否活泼？具和氯原子的结构示意有强氧化性仍是仍原性？为什么？并与氧原子的结图,估计氧气与氯气构及氧气的性质比较,有什么相像性吗？如何确定氯气的化学性质？化 学 性 质 的 相 似 之关学问,形成结构处；打算性质的化学思想；（ 2）类比氧气与Fe、H 2等物质的反应,推6min 创设问题,探究一：氯气与金属的反应测氯气分别与Na、1、能对试验现象做Fe、Cu、H2的反应产引 导 学 生物；进 行 实 验探 究 氯 气【板书】 2Na+Cl2=2NaCl通过观看试验,得出出合理的说明,运与金属、非用比较、分析、综师：通过上一章学习,我们知道钠是一种特金 属 的 反合等方法,初步揭别活泼的金属,从这一反应来看,氯气能够应示 化 学 变 化 的 规与活泼金属反应,那么,氯气能否与不活泼律；的金属向铁、铜等反应,下面我们来看试验结论,把握氯气与金2、培育同学爱护环老师播放视频演示试验,并指导同学观看现象属的反应境的意识并形成勇（1）铜丝在氯气中的燃烧写出氯气与Mg、Al 的于创新的品质,培养创新才能讲 铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色（2）铁丝在氯气中的燃烧反应程式试验现象：猛烈燃烧,生成棕色的烟讲 Fe 是一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去 3 个电子（ Fe 3 ） ；当遇到弱的氧化剂时,它只会失去 2 个电子（ Fe 2 ）Cl 2有很强的氧化性, 能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,特别要留意的是：它和变价金属反应名师归纳总结 时,生成高价的金属氯化物,如：CuCl 2、FeCl3 ；第 2 页,共 10 页大多数金属都能在肯定条件下与氯气化合（Pt,Au- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载除外）,生成对应的盐；要求同学自己写出氯气与Mg、Al 的反应观看现象明白工业制取盐酸 过渡 氯气能跟多种金属直接化合那么氯气写出化学方程式的方法能否跟非金属反应呢 .下面让我们来做 H2 在点燃 H 2Cl2=2HCl 重新给燃烧下定义Cl 2中燃烧的试验；探究二：氯气与非金属的反应3、探究可燃物是否一演示氢气在氯气中燃烧、氢气与氯气混合光照爆炸定有氧气才能燃烧；（视频播放）6min 摸索： 1、工业上如何制取盐酸？2、燃烧肯定要氧默 写 出Cl 2+Fe 、学会归纳总结物质气参与吗？归纳,整理（1）氯气的化学性质Cl 2+Na、Cl 2+Mg 反应的性质的化学方程式；（2）燃烧的条件和本质【投影】燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是氧化仍原反应,所以发光发热的猛烈的化学反应都称为燃烧；5min 【叙述】在前面探究氯气的物理性质时,我们知道摸索并观看现象,探老师提出问题,指了氯气能溶于水,且水溶液能使红纸褪色,仍得出究导同学共同探究,氯气水溶液含H +那么现在我们来争论下；潮湿的红色布条褪色培育同学科学的方探究三：氯气溶解于水是否发生化学变化呢？的缘由；得出氯气的法,熟悉化学试验演示：分别往两支装有干燥的氯气大试管中放入干漂白作用与水有关,在学习和争论化学燥的红色布条与潮湿的红色布条；氯气与水反应生成的中的重要作用；探新物质能够漂白；究氯水的漂白性的本质缘由；6min 提出问题,【叙述】使潮湿的红色布条褪色的是氯气与水生成摸索激发同学探知的欲引 导 学 生一种叫做次氯酸（HClO）的物质；进 行 实 验提出问题：同时仍有什么物质生成？探究,沟通既然溶解于水的氯气能够与水发生上述反应,那么氯水中应当存在哪些分子和离子呢？引导同学如何制定可行的方案,然后试验,得出结望；名师归纳总结 论争论解决问题的试验知道氯水中存在多投影结果方案, 全班探讨完成,探究氯水的成分种微粒；微粒检验方法现象得出H2O 无水硫酸铜变成蓝色晶体氯水中含有Cl-、H+、Cl 2观看颜色,闻气黄绿色、有刺味激性气味Cl2、HClO 等成分HClO少量红纸褪色ClO 第 3 页,共 10 页H加入 CaCO 3 粉末有气体生成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载或者锌粒4min 提出问题Cl加入 HNO 3酸化过有白色沉淀摸索,归纳：物质的微观世界是的 AgNO 3 溶液【提问】久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程新制氯水的不断变化的,培育式,并指出氧化剂和仍原剂；成分：Cl 2、 H2O、同学的分析、推理结论投影：HClO ；才能；H、Cl、ClO；新制氯水久置氯水性质：黄绿色,有漂分子： Cl 2 ,HClO,H2O 分子： H2O 白性、酸性；拓展学问离子： H +,Cl,ClO离子： H +,Cl久置氯水的成分： H 2O、H、Cl有酸性,强氧化性,能只有酸性性质：无色,只有酸性漂白,消毒,光照时 HClO分解讲 由于 HClO 见光易分解,故氯水要放在棕色 试剂瓶里；投影小结 HClO 的性质：2min 总结、归纳1弱酸性： H2CO3>HClO E盐酸2不稳固性,见光受热均易分解3强氧化性,具有漂白作用师生共同回忆、总结本课时所学内容,与课堂上全部融会贯穿2min 课堂练习【投影】1. 以下物质中属于纯洁物的是（ BC ）A氯水B氯化氢C液氯D漂粉精2以下物质中,不能使有色布条褪色的是（D ）；D氯化钙溶液A次氯酸钠溶液B次氯酸钙溶液C氯水3.以下说法 不正确 的是（）A钠 .铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物名师归纳总结 D氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸. 第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4. 以下化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是（）A FeCl3BCuCl 2CHCl DFeCl2其次节富集在海水中的元素氯MnCl2 +Cl 2 +2H2O 氯气的试验室制法： MnO 2 +4HCl1、物理性质：通常情形下,黄绿色气体、有猛烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化；2、氯的原子结构+17 2 8 7 3、氯气的化学性质（1）与金属反应：板书设计 2NaCl22NaCl 产生大量白烟 CuCl 2CuCl2 2Fe 3Cl 22FeCl3（2）与某些非金属反应H2Cl22HCl H2Cl 22HCl （3）氯气与水反应：Cl 2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）摸索： 1、依据氯气与水的化学反应方程式,你能推出氯气是如何与碱溶液反应的吗？1min 作业布置2、发生氯泄露时,该如何应对？预习： 3、氯气与碱的反应,查阅氯气的用途；调查： 4、常用的杀菌消毒剂有哪些.四、教后总结其次课时1、教学目标：学问技能：（1）把握氯气与碱溶液反应的性质（2）明白常见漂白剂的漂白原理（3）使同学把握氯离子的检验方法（4）使同学熟悉卤素成盐元素的性质变化规律名师归纳总结 过程与方法： 通过演示试验使同学把握氯水与氢氧化钠的反应原理,通过指导学第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生观看、分析演示试验的现象, 培育同学观看和分析问题的才能以及总结归纳能 力；加强化学学问与日常生活、 生产的联系, 让同学学会利用化学学问去解决实 际问题；情感态度与价值观： 通过教学活动, 培育同学将化学学问应用于生产、生活实践 的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判定；对同学进行安全 和环保训练,增强同学的安全、环保意识；教学重点与难点： 氯气与碱的反应,氯离子的检验方法；2、教学方式：讲解与利用多媒体课件帮助教学相结合,演示试验与同学自主探究性试验相 结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl 溶液、 Na 2CO 3 溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水 教学过程时间教学环老师活动同学活动设计意图节3min 材料提材料20XX 年 4 月 15 日晚,重庆市通过材料摸索联系 已学问氯气 的知江北区天原化工总厂发生氯气泄露大事,识, 进一导入新消防人员采纳消防用水与碱液在外围50先回忆写出氯气与水的反应方程式；步引 导学课米处形成两道水幕进行稀释；生探 讨其化学性质提问 该材料说明白说明？摸索沟通回忆 Cl2与 H2O的反应,设想一下,假如通 入 NaOH溶液中会发生怎样的反应？观看现象,发觉：塑料瓶变瘪 回答缘由： 瓶内气体削减, 说明氯气和氢15min 设疑,探究 4氯气和碱的反应氧化钠发生了反应；从旧 学问引导学阅读课本,小组探讨问题,并与实际相结合,师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢生解决得出结论引入 ,激氧化钠溶液,盖好瓶盖,振荡）大家问题写出氯气与氢氧化钙的反应方程式：活学 生的看到什么现象？学习思师：哪位同学能说出产生现象的原2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O维, 引入因？（找一名同学说明）探究主请大家写出反应的方程式；题, 让学板书（4）氯气与碱溶液的反应生学 会归Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O纳、总结、练习比较师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应,请大家写出反应的化学方程式；总结 氯气与碱反应的规律：氯气+碱=次氯酸盐 +氯化物 +水【摸索】阅读课本,结合上节课调查名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载作业,回答以下问题1、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么. 2、漂粉精的生产原理、 漂白原理又是什么 . 争论漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应留意哪些问题 . 指导同学解决问题 投影 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉 主要成分： CaClO 2、CaCl2,有效成分 CaClO 2）；漂粉精 主要成分和有效成分都是 Ca Cl O 2 ；讲 次氯酸钠（ NaClO）和次氯酸钙aClO 2具有漂白性,是由于它们会与空气中的 CO2 和水蒸气反应生成次氯酸； 板书 漂白粉漂白原理： CaClO 2CO2H2O = CaCO3 2HClO 讲 反应利用的是强酸制弱酸的原理,CO 2 与 H2O 组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸；板书 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式： ClO +H =HClO 问 存放漂粉精时应留意哪些问题 . 讲漂白粉能与空气中的 H 2O 和 CO2 反应并造成失效,故应密封储存；板书 漂白粉失效的原理：CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO 讲 由于氯气具有强氧化性,它仍可以与一些具有仍原性的溶液反应；拓展： Cl 2泄漏时消防人员会喷洒 NaOH溶液,可否用澄清石灰水？2CaOH22Cl2CaCl2 CaClO22H2O 名师归纳总结 学问拓叙述次氯酸盐中含 ClO具有较强争论,分析：澄清石灰水中CaOH2浓度太小；与生 产实利用已学学问摸索,争论,解决问题氧化性 ,可用于漂白、杀菌,而它比际相结次氯酸更稳固更易储存；工业上用向展合, 体会第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载氯气 在生石灰乳中通入氯气来制备漂白粉；漂白粉由 CaCl2 和 CaClO 2组成,其中产生 活中的应用能起漂白作用的有效成分是CaClO 2 ；试验 检验盐酸、 NaCl 溶液中的 Cl-,并用 Na2CO3 溶液做对比试验,并填表；Cl-的 强调 先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀同学通过观看老师试验后,得出结论,填写通过 观看硝酸；试验 ,进 问 为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶86 页表格一步 培育液,再加几滴稀硝酸？同学 的观检验察实 验现（防止 CO3 2的干扰）象、 得出练习 写出上述反应的离子方程式试验 结论【板书】各反应方程式的才能投影小结 检验 Cl的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入 AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,就被检液中含有 Cl；（2）在被检验的溶液中滴入 AgNO 3 溶液,如产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,就被检液中含有Cl；氯气的用途：投影小结 1杀菌消毒回忆已2制漂白粉（液）阅读教材,学会总结,解决问题3作制高纯硅、锗和钛的中间物质4合成塑料、橡胶、农药、药品等 讲 氯原子的最外层是7 个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8 电子的稳固知知结构,和氯原子结构相像的元素仍有F、识,引出新知Br、I 等,统称为卤族元素 卤素；识指导同学阅读教材P74 科学视野：成盐元素卤素,并由投影给出以下问题【投影】（1）卤素原子结构有何相像点和不同点？由此估计它们化学性质有何相像性和递变性？ （2）卤素单质化学性质的相名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载似性主要表达在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）依据上述（ 2）,你能推导出卤素单质与 H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢次序是怎样的？【板书】解决上述问题2min 课堂练1、如何鉴别某溶液中是否含有Cl- ？AgNO3溶液,如有白色沉淀,就溶液中含有习答：先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化,在加入Cl- ；2、当有大量 Cl2 逸出在四周空间时,可以用含有肯定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是：A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3 3、标准状况下,有 O2和 Cl2 组成的混合气体共 500mL,通入 H2使其恰好完全燃烧,用水吸取生成物得 250mL溶液,从中取出 25mL,用 0.125mol.L-1NaOH 溶液 20mL恰好中和,就与混合气体反应的 H2的体积为 A 、280mL B、440mL C 、500mL D、720mL 3、氯气的化学性质（ 4）与碱的反应2NaOHCl 2NaClNaClOH2O 2Cl 22CaOH2 = CaClO2CaCl22H2O 漂白粉漂白原理： CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO +H =HClO 漂白粉失效的原理： CaClO 2CO 2H 2O = CaCO 32HClO 板书设二、氯离子（ Cl-）的检验Ag + Cl- = AgCl 2Ag+ CO3 2- = Ag 2CO 3 Ag2CO 32H + = 2Ag+CO 2 H2O计三、卤素成盐元素1、原子结构的相同点和不同点（口述）2、卤素单质化学性质的相像性和递变性（投影）1. 与金属反应2、卤素单质与非金属的反应名师归纳总结 （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl 2>Br2>I 2第 9 页,共 10 页2 卤化氢的稳固性关系：HF > HCl > HBr > HI - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、卤素与水的反应2F22H2O=4HF O2 （特例）通式： X2 H2O=HXHXO（X:Cl 、Br、I ）4、卤素单质间的置换反应作业布 置氧化性： Cl 2Br 2I 2 仍原性：书面作业：课后习题P88 9 、12、 14 查阅资料：气体发生装置、净扮装置、收集装置、吸取装置四、教后总结教学设计说明：化学是一门试验学科； 对刚升入高中的同学来说, 大部分人的抽象思维比较 困难,有些同学学得比较呆板, 不大会敏捷运用所学学问, 学习方法上往往更多 地习惯死记硬背,不习惯对学问的懂得记忆和独立摸索, 在动手才能方面就更差；元素化合物的性质来自观看、试验和体会,为此,本节课的教学中,充分运用实验,通过试验加深同学对Cl2 性质的印象,增强同学观看和分析问题的才能；1. 氯气的物理性质的教学,主要以史料和实物等创设情境,激发同学的学习兴 趣和求知欲；第一展现一瓶氯气,瓶后衬白纸,以便清楚地观看 Cl2 的颜色,并 让同学用手轻轻扇动瓶口, 使少量 Cl2 飘进鼻孔, 那么对 Cl2 的强刺激性同学回 留下深刻的印象； 通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法,向同学进行安 全训练；2. 通过“ 氯水成分探究” 的教学,多层次、多角度地训练同学眼、脑、手等的 协作,从而逐步养成良好的试验习惯、学习习惯；3. 对氯气与金属的反应,限于课时的缘由,我们没有增加演示试验,而是通过 同学观看视频书写化学方程式, 并引导同学从氧化仍原反应的角度来懂得和熟悉 这些化学反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页