2022年化学平衡常数练习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学平稳常数练习题1将固体 NH 4I 置于密闭容器中,在肯定温度下发生以下反应：NH 4Is NH 3gHIg 2HIg H2g I2g 达到平稳时, cH20.5 mol/L ,cHI 4 mol/L ,就此温度下反应的平稳常数为A9B 16 C20D 25 解析： 依据题意2HIg0.5 mol/L H2gI 2g 平稳浓度： 4 mol/L起始浓度： cHI 平稳量变化量4 mol/L 0.5 mol/L × 25 mol/L 就 cNH 3cHI 起始浓度 5 mol/L 依据平稳常数定义：KcNH 3 ·cHI 5 mol/L × 4 mol/L 20 mol/L 2,故 C 项正确答案： C 2硝酸生产工艺中,在吸取塔里发生如下反应：3NO 2H2O 2HNO 3NO 正反应为放热反应 ,为提高 NO 2的转化率,理论上应当实行的措施是 A减压 B增压C升温 D加催化剂解析： 该反应为气体体积减小的反应,且放热,为提高 强或降低温度的方法答案： B NO 2 的转化率,可采纳增大压3高温下,某反应达到平稳,平稳常数KcCO ·cH 2O cCO 2 ·cH2 .恒容时,温度上升,H2浓度减小以下说法正确选项 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度肯定减小 C上升温度,逆反应速率减小名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D该反应的化学方程式为COH 2OCO2H2解析： 由题中平稳常数的表达式可知该反应为：CO 2g H2gCOg H2Og ,D 项错误；上升温度,H2浓度减小,说明平稳向右移动,该反应的正反应为吸热反应,A 项正确； 该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强对该反应的平稳无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B 项错误；对任何反应来说,上升温度反应速率都增大,C 项错误答案： A 4以下关于判定过程的方向的说法正确选项 A全部自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于全部的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析： 自发进行只能用来判定过程的方向,而不能判定反应的热效应,A 项错；高温高压的条件下,低能量的石墨转化为高能量的金刚石,是一个非自发的化学反应,B 项错；同一物质的固、液、气三种状态中,气态的纷乱度最大,熵值最大,D 项错答案： C 5 将 H 2g 和 Br 2g 充 入 恒 容 密 闭 容 器 , 恒 温 下 发 生 反 应 H2g Br2g 2HBrg H<0,平稳时 Br 2g的转化率为 a；如初始条件相同,绝热下进行上述反应,平稳时 Br 2g的转化率为 b.a 与 b 的关系是 Aa>b B abCa<b D无法确定解析： 该反应为放热反应,所以在绝热条件下,随着反应的进行,体系温度上升,与恒温下的平稳相比,由于绝热条件下的温度高,平稳左移,因此 a>b. 答案： A 名师归纳总结 6反应 aAg bBgcCg HQ kJ/mol,生成物C 的质量分数与压 第 2 页,共 7 页强 p 和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q 值符合图象的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Aab<cQ>0 B ab>cQ<0 Cab<cQ<0 D abcQ>0 解析： 由温度 时间图象判定,T2>T1由于温度越高,反应速率越快,达到平稳所需时间越短 ,从 T1T2,即升温, C%降低,就正反应为放热反应,即 Q<0；由压强 时间图象判定, p2>p1由于压强越大, 反应速率越快, 达到平稳所需时间越短 ,从 p1p2,加压, C%降低,平稳逆向移动,即逆反应是气体体积缩小的反应,就有 答案： C ab<c,应选 C. 7在体积恒定的密闭容器中,充入 3 mol A 和 1 mol B 发生反应：3Ag Bg xCg,达到平稳后,C 在平稳混合气体中的体积分数为 .如维护温度不变,按 1.2 mol A 、0.4 mol B 、 0.6 mol C 为起始物质,达到平稳后压强不变,C 的体积分数仍为 ,就 x 值是 A2 B 1 C3 D 4 解析：此题的条件是恒容装置,现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平稳时 C物质的体积分数 相等且压强不变,压强不变即物质的量不变,因此属于“ 等同平稳 ”,必需用回来定值法,即 1.2 mol 3× 0.6 mol/ x3 mol, 0.4 mol 0.6 mol/ x 1 mol ,解得 x1. 答案： B 8肯定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和 1 mol O2,发生以下反应：2SO2gO2g2SO3g,达到平稳后转变下述条件,SO3平稳浓度不转变的是 A保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3g B保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO 3g C保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO2g D保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Arg 解析： A 项温度和体积不变,充入1 mol SO3g,相当于增大了体系的压强,平稳要移动 B 项温度和压强不变,充入 1 mol SO 3g ,相当于加入 1 mol SO2和 0.5 mol O2,最终可建立等效平稳C 项温度和压强不变,充入 1 mol SO 2g ,体积增大,平稳要移动D 项温度和压强不变,充入 1 mol Arg ,相当于减压,平稳要移动答案： B 名师归纳总结 9肯定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag Bg3Cg ,第 3 页,共 7 页如反应开头时充入2 mol A 和 2 mol B ,达平稳后A 的体积分数为a%.其他条件不变时,如按以下四种配比作为起始物质,平稳后A 的体积分数大于a%的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 A2 mol C B2 mol A, 1 mol B 和 1 mol He 不参与反应 C1 mol B 和 1 mol C D2 mol A, 3 mol B 和 3 mol C 解析： 因该反应是一个气体体积不变的反应,因此只要nA nB 11 即为等效平衡,因此将选项中各种配比全部转化为起始时 A 和 B 的物质的量并与题给平稳进行逐一分析：起始物质2Ag Bg0 3Cg平稳时 A的量 mol已知2 2 a% A 420 >a% 33B 2 1 0 >a% C 240 <a% 33D 4 4 0 a% 所以选 A 、B. 答案： AB 10可用下图所示的图象表示的反应是 反应 纵坐标 甲 乙SO2与 O2在同温、同体积容器 SO2的 2 mol SO 2 2 mol SO 2A 中反应 转化率 和 1 mol O 2 和 2 mol O 22 mol SO 2与 1 mol O2在同温、SO2的B 1× 10 6Pa 1× 10 5Pa 体积可变的恒压容器中反应 转化率相同质量的氨在同一固定容积 氨气的C 400500容器中反应 浓度体积比为 13 的 N2、H 2 在同氨气的 活性高的 活性一般D 温、体积可变的恒压容器中反浓度 催化剂 的催化剂应解析： A 项中由于乙中氧气比甲中多,故乙中 SO2 的转化率比甲大,不符合图象；B 项中由于乙的压强比甲小,故乙的化学反应速率小,到达平稳时间比甲长,不符合图象；D 项中平稳时氨气的浓度应相同,不符合图象答案： C 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11氮化硅 Si3N4是一种新型陶瓷材料,反应制得：它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下1配平上述反应的化学方程式 将化学计量数填在方框内 ；2该反应中的氧化剂是 _,其仍原产物是 _；3该反应的平稳常数表达式为 K_；4如知上述反应为放热反应,就其反应热 H_零填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于”；上升温度,其平稳常数值 _ 填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；5如使压强增大,就上述平稳向 _反应方向移动 填“ 正” 或“ 逆”；6 如已知 CO 生成速 率为 vCO 18 mol/L·min ,就 N2消耗速率为 vN 2 _mol/L min 解析： 1利用氧化仍原反应配平方法不难得出化学计量数分别为 3、6、 2、1、6. 2依据化合价变化可判定出N2为氧化剂, Si3N 4为仍原产物3依据平稳常数的定义得出该反应的平稳常数表达式为Kc 6COc 2N 2 . 4放热反应, H<0.上升温度平稳逆向移动,平稳常数减小5从配平后的化学方程式的化学计量数可以看出气态物质的计量数之和是生成物的大于反应物的,故增大压强可使平稳逆向移动26同样从上述化学方程式中的计量数关系中可以得出 vN 26× 18 mol/L ·min 6 mol/L·min 答案： 13 6 2 1 6 2N 2 Si3N43 cc 6CO2N 2 4小于 减小 5逆 66 12在密闭容器中进行如下反应：mAg nBg pCg,反应经 5 min 达到平稳,测得此时 A 的浓度减小了 a mol/L ,而 C 的浓度增加了2 3a mol/L ,又知平均反应速率： vC2vB 1 写出上述化学方程式中各物质的计量数：m _ ,n_, p_. 2压强肯定时, C 的百分含量 C%与温度、 时间 T 表示温度, t 表示时间的关系如右图所示由此可知,该反应为_填“ 吸热” 或“ 放热”反应3该反应的平稳常数表示式为_；上升温度, K 值将 _填“ 增大” “ 减名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆小” 或“ 不变”解析： 1依据速率之比等于计量数之比,即mn p312,故 m3, n1, p 2. 2由图象可知T1>T2,升温 C%减小,平稳逆向移动,说明正反应为放热反应催化剂3Kc 2Cc 3A ·cB ,升温 K 减小答案： 13122放热3Kc 2Cc 3A ·cB减小13肯定条件下,在体积为3 L 的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇为 Cu2O/ZnO COg2H 2gCH 3OHg 依据题意和所给图象完成以下各题：1反应达到平稳时,平稳常数表达式 大” “ 减小” 或“ 不变”K_,上升温度, K 值_填“ 增2在 500,从反应开头到平稳,氢气的平均反应速率 vH2_. 3在其他条件不变的情形下,对处于 E 点的体系体积压缩到原先的 1/2,以下有关该体系的说法正确选项 a氢气的浓度削减b正反应速率加快,逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平稳时 nH 2/nCH 3OH 增大4据讨论,反应过程中起催化作用的为 Cu2O,反应体系中含少量 CO 2有利于维护催化剂 Cu2O 的量不变,缘由是 _ 用化学方程式表示 解析： 1化学平稳常数为在肯定温度下,某个可逆反应达到平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数由图象可以看出,上升温度,平稳向左移动,K值减小名师归纳总结 2vCH 3OH nB 3tBmol/L·min,第 6 页,共 7 页vH 22vCH 3OH 2nB 3tBmol/L·min - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3a 项缩小体积,无论平稳如何移动,H 2的浓度应增大；缩小体积,压强增大,速率加快,平稳正向移动,nH 2/nCH 3OH 减小4加热时, CO 和 H2能够仍原 Cu2O,依据题给信息,得出答案答案： 1 cCH 3OHcCO · c 2H2 减小2nB2 3tBmol/L·min 3bc 4Cu 2O CO 2CuCO 2CO2能够抑制反应的条件,自然名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页