2022年南通中学初三第一次模拟考试化学试卷.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载江苏省南通中学 20XX 届初三第一次模拟考试化学试卷（附答案）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127第 I 卷挑选题（共40 分）一、挑选题 以下每道题只有一个符合题意的选项；每道题1、生活到处有化学；以下变化中肯定包含化学变化的是 A.从石油中分别出汽油、柴油、煤油等；B.玻璃由于骤冷或骤热而破裂；C.不法商贩给橙子“ 打蜡上色 ” ；D.铜器在潮湿的空气中表面变绿；2、以下物质在空气中燃烧,主要现象描述错误选项2 分,共 30 分； A.红磷燃烧产生大量白烟 B.甲烷燃烧产生蓝色火焰C.硫燃烧产生蓝紫色火焰 3、某物质 R 燃烧反应的化学方程式为：A.只有碳、氢两种元素D.氢气燃烧产生淡蓝色火焰 点燃R+3O2=2CO2+3H2O ,就 R 所含的元素为B.有碳、氢、氧三种元素C.肯定有碳、氢两种元素,可能有氧元素 D.不能确定4、三聚磷酸钠 Na5P3O10过去常用作洗衣粉的帮助剂,我国部分省市为防止水体富养分化已禁止销售和使用含磷洗衣粉；在 Na5P3O10 中磷元素的化合价为A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 5、以下是我们日常生活中接触到的物质,其中属于纯洁物的是A.碘酒B.蒸馏水C.可乐饮料D.铝合金6、下图表示的是身边一些物质的近似pH ；有关这些物质的比较和判定正确选项醋 苹果 酱油 西瓜 肥皂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH A.醋的酸性比酱油弱 B.西瓜汁显中性C.肥皂水的碱性最强草药 D. 苹果汁显碱性7、对物质进行分类讨论,可以帮忙我们做到举一反三；现有以下物质： CaCO3 CuSO4NaCl Cu 2OH 2CO3 Na2SO4 Na2CO 3 C2H 5OH H 2O 对以上物质分类正确选项A.B.C.D.8、把水加入以下各组物质中,最终得到无色透亮溶液的是A.FeCl 3、KOH 、NaCl B.K 2SO4、BaCl 2、KCl C.CuSO4、HCl 、KCl D.Na 2CO 3、Na2SO4、HCl 9、以下各图是中学化学常见的几个试验操作,其中错误选项名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载10、下图是表示气体分子的示意图,图中“ ” 和“ ” 分别表示两种不同质子数的原子,其中可能表示氧化物的是A B C D 11、把分别布满红棕色NO 2气体和无色H 2 的集气瓶,依据右图A 、B 两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起（不用振荡）,可观看到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应）,而 B 中需很长时间才能达到同样的成效；不能由此现象直接得出的结论是A.分子是不断运动的 B.分子间有间隔C.氢气的密度比二氧化氮的密度小 D.分子由原子构成12、以下除杂所用试剂或方法正确选项A.除去 CaO 中的少量的 CaCO3用稀盐酸B.除去 CO 中的少量的 CO 2用氢氧化钠溶液C.除去 CuSO4中的少量的铁粉用水溶解后过滤D.除去 CO 2中的少量的 SO2 用烧碱溶液13、以下物质的制备,能由一步反应实现的是A.KNO KOHB.FeO FeOHNa 2CO 3,她设计的以下试验能对此C.Cu CuNO3D.CaCO CaOH14、小玲推测一瓶久置于空气中的NaOH 溶液中含有了推测供应有力实证的是A.滴加 CuSO4溶液 B.滴加足量稀盐酸C.滴加酚酞试液 D. 滴加石蕊试液15、在天平两端的烧坏中,分别盛有 100 克溶质质量分数为 7.3的稀盐酸,调剂天平平稳后,向左边烧杯中加入 2.2 克 Fe2O3,要使充分反应后天平仍旧保持平稳,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为A.2.4 g B.2.2g C.3.2g D.3.6 g 二、挑选题 每道题 2 分,共 10 分；以下每道题各有一个或两个符合题意的选项,请把符合名师归纳总结 题意的选项的序号填入题后括号内；如有两个符合题意的选项,只选一个且对的,得1 分；第 2 页,共 8 页选对一个,选错一个,该小题不得分；多项、不选均不得分； 16、在物质混合、反应等过程中,存在着“1+1 2”的好玩现象；通常情形下,以下各种混合- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 或反应过程中,学习好资料欢迎下载“ 1+1”不等于“2”的是A.1g 酒精和 1g 水混合后的总质量B.1g 金属铁和 1g 稀盐酸反应后溶液的质量C.1g 饱和食盐水中加入 1g 食盐后,所得溶液的质量D.1g 氢氧化钠溶液和 1g 硫酸溶液混合后溶液的质量17、仅用组内物质间相互反应,即可鉴别的是A.NaCl Na2SO4 NaOH MgCl 2 B.CuSO 4 NaNO 3 MgCl 2 BaOH 2C.Na2CO 3 HNO 3 BaCl 2 Na2SO4 D.MgCl 2 NaOH NaNO 3 KNO 318、右图是物质 A、 B、C 的溶解度曲线,以下相关说法正确选项如要将 B 从溶液中结晶出来常采纳的方法是蒸发结晶；将 T 2时 A、B、 C 的饱和溶液冷却到 T1, A 溶液的质量分数最小；如要将组成在M 点的 A 溶液转变为N 点的溶液,只能采取恒温蒸发溶剂的方法；将 T 2时组成相当于在 M 点的 C 与水的混合物降温到T1,可得到 C 的不饱和溶液；A. B. C. D.19、将铁粉加到肯定量 AgNO 3、CuNO32的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发觉有气体逸出,就滤渣的组成成分是A.铁 B.铁和铜 C.铁、铜、银 D.铁和银20、金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A B ,反应方程式 2A B = A 2 B,某校一课外小组的甲、乙、丙三个同学分别在试验室内做该试验,充分反应时,所用 A、B 质量各不相同,但总质量相等,都是 8.0 g ,有关试验数据记录如下：就丙同学试验中 a b 的值是A 的用量 B 的用量 A B 的质量甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 a g b g 3.0g A.37 3 B.37 C.73 D.425 第 II 卷 非挑选题（共 60 分）三、填空题 此题共有 7 小题 21、（共 4 分）用适当的化学用语填空（1）既能表示一种元素、又能表示一个原子、仍能表示一种红色物质的是；（2）保持氮气化学性质的最小粒子是；（3）工业用盐酸常显黄色,是由于其中存在的离子是（4）硫离子；22、共 4 分一些物质常与空气中的有关成分作用而发生变化,以下变化主要与空气成分中的哪些气体有关,试将这些气体的化学式填在相应的空格中（1）钢铁生锈（2）氢氧化钠固体潮解变质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（3）酸雨的形成（这里指受污染的空气）（4）生石灰堆放久了后变质；23、（共 3 分）用序号填空降低着火点隔绝空气降温至着火点以下去除可燃物,建立隔离带常见灭火实例熄灭酒精灯火焰房屋失火高压水枪喷水灭火防止火势扩散,将部分树木砍掉灭 火 主要原理24、（共 4 分）已知溴元素的元素符号为 1x 的值为 _；Br,溴原子结构示意图为如右,问2溴元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质最相像_（填序号）；+X 2 8 18 7 3溴化氢的化学式为_；4溴化氢的水溶液是一种酸,该酸的名称是 _；25、（共 3 分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应；进行以下试验操作：取溶质质量分数为 20%的稀硫酸 30mL ,用温度计测出其温度为 20；然后向其中加入 5.6gNaOH 固体,恰好完全反应；再用温度计测出温度为 28；由此,该同学得出 NaOH 与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论；请回答以下问题（1）该同学所得的结论的依据是否科学？_（选填 “ 科学 ” 或“不科学 ”）；理由是 _ ；（2）依据本试验的目的,请你改进他的试验操作；_ ；26、（共 6.5 分）某同学在家中建立了小小试验室；他收集到的物质有：食醋、纯碱、高锰酸钾、 味精、 食盐、 装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、 废干电池、 蒸馏水等；利用以上某些物质,他制出了氧气和烧碱；（1）你认为他仍能制出哪些物质（举出两例）、（2）分别写出该同学制氧气和烧碱的化学方程式：氧气 ：_ 烧碱：_ 、_ ；27、（共 7 分） A 、B、C、 D、E 是中学化学中常见的化合物,其中色气体, E 为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如下列图. A 稀盐酸B C D A 为白色固体, B 为无名师归纳总结 现象稀硫酸硝酸银溶液生成白色沉淀E 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载请回答以下问题：（1）白色沉淀 E 为_；（2）如现象 I 为“生成白色沉淀 ” ,就 A 的化学式为 _；的化学方程式为 _ ,的化学方程式为 _ （3）如现象 I 为“无明显变化 ”,就 A 的化学式可能为 _或_等四、试验题（此题共有 3 小题）28、（共 6 分）以下是化学试验室常用的仪器：（1）用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的仪器是、；试验步骤量取液体药品应选用、；制取 O2、H 2 和 CO 2 都可选用的玻璃仪器是、2用以上仪器来配制肯定质量分数的NaCl 溶液, 仍缺少的玻璃仪器是是：运算、和；29、（共 3.5 分）某校化学课外爱好小组在对氯化铝的化学性质进行探究时,进行如下试验：在 3mL 氯化铝溶液于试管中,滴加5 滴氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,将此浑浊液均分二等份, 甲同学向一份中加入数滴稀盐酸,浑浊液变为澄清溶液,乙同学向另一份浑浊液中加入 10 滴氢氧化钠溶液,浑浊液也变得澄清；试回答：1、该白色沉淀的化学式为 _ 2、甲同学所做试验中化学方程式为_ 3、依据甲、乙试验现象,你能得出的结论是 _ 30、（共 9 分）某校化学爱好小组的同学在试验室（1）中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的试验后, 为明白该试验产生的气体对空气成分造成的影响,接着设计了如下试验装置进行试验 图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行 ；请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1该试验在没有受到污染的试验室（2）中进行,需从试验室（1）中取空气样品,其正确的方法是；2将取得的空气样品按上图所示的装置试验室（2）进行试验测定,其中装置 A 的作用是_,发生反应的化学方程式为、_ ；装置 C 的作用是；3如通入空气样品 100mL ,试验终止后, 量筒中液体的体积为 99mL 导管内液体忽视不计 ,说明装置 中吸取了 1mL 气体；如这些气体大量排放到空气中,因产生 _ ,会对环境造成不利影响；4请写出你在做化学试验时,削减试验对环境污染的做法有：A、取用试剂要适量B、能回收利用的药品尽可能回收C、（填一种方法） ；五、运算题 此题共有2 小题, 31 题 4 分 32 题 6 分 31、下图是某厂生产的加钙碘盐包装袋商标的部分内容；请认真阅读后回答以下问题：品名：加钙碘盐 净含量： 500g 配料表： NaCl、KIO 3、CaCO3 钙含量： 0.5%1.3% 成分表： NaCl88% 碘含量： 4050mg/Kg （1）商标上的钙含量是指（选填 “ 单质钙 ” 、“碳酸钙 ”、“ 钙元素 ” ）；（2）求一袋该食盐中 KIO 3 的质量最多为多少 . （3）为了测定此盐中钙元素的含量,取 10g 这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成 0.132g 二氧化碳；请运算此加钙食盐中钙元素的质量分数；32、将 14.4g 由 NaCl 和 CaCl 2组成的固体混合物,溶于 45.6g 的水中, 向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的 Na2CO 3 溶液,所加入Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载g；（1）当 CaCl2 和 Na2CO3 恰好完全反应时,消耗21.2%的 Na2CO3 溶液的质量为（2）原混合溶液中CaCl 2 的质量为多少g？过滤, 所得溶液中溶质的质量分数（3）当混合溶液中的CaCl 2和 Na2CO 3 恰好完全反应后,为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载参考答案1、D 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、D 9、D 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、A 16、BC 17、BC 18、D 19、C 20、A 21、 Cu N 23+ Fe2SSO2、NO2、O2其它合理答案 CO222、 O2、H2O H 2O、CO 223、24、 35 B HBr 氢溴酸25、不科学 氢氧化钠溶于水时放热26、 CO2、H2、CaOH2、CuO 等用氢氧化钠稀溶液代替固体氢氧化钠 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2CaO+H 2O=CaOH 2 CaOH2+Na2CO 3=CaCO 3+2NaOH 27、（1）AgCl （2）BaCO 3 BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaCl 2+2AgNO 3=BaNO 32+2AgCl 3Na 2CO 3 K 2CO3等（其他合理答案也给分）28、（1）酒精灯 蒸发皿 量筒、滴管 试管、集气瓶（2）玻璃棒 称量 溶解29、AlOH 3 AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O AlOH 3既可以与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应（其他合理答案也给分）30、（1）将一盛满水的集气瓶在试验室（1）中倒入下水道后,再将集气瓶正置,盖好玻璃片,移动试验室（2）；或用注射器直接到试验室（2）抽取室内的空气；（2）除去 SO2 和 CO 2 等酸性气体SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O 量取剩余气体的体积（3）A 酸雨和温室效应（4）对尾气、废液进行净化处理31、（1）钙元素 1 分 （2）0.04g 1 分 （3）化学方程式 1 分 1.2% 1 分 32、 150g 1 分 2化学方程式 （1 分）11.1g （ 1 分）（3）原有氯化钠 3.3g 1 分 生成氯化钠 11.7g 1 分 质量分数 15% 1 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页