2022年原子结构元素周期律讲义高三专题复习.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、高考试卷分析：一、单项挑选题,共 10 分,每道题 2 分；二、单项挑选题,共 36 分,每道题 3 分；三、多项挑选题,共 20 分,每道题 4 分,每道题有一个或两个正确选项；只有一个正确选项的,多项不给分；有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分 （ 84 分）四、无机：元素、物质结构、元素周期律、氧化仍原、化学平稳及反应速率、实验、无机推断、离子反应、无机推断；五、有机推断；六、运算题；（共计 30 个题）原子结构、元素周期律1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系质量数 =质子数 +中子 数原子种类微粒之间的关系中性原子A 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 = Z 核外电子数阳离子A n+原子序数 =核电荷数 =核内质子数=Z 核外电子数 +n 阴离子A m-原子序数 =核电荷数 =核内质子数=Z 核外电子数 -m 2. 同位素及相对原子质量同定义具有相同 质子数 和不同中子数 的同一元素的原子互称同位素特性1.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同. 2.自然存在的某种元素里, 不论是游离态仍是化合态, 各种同位素判定的原子含量一般是不变的. 它反映的是同种元素的不同原子间的关系. 故单质、 化合物间不行能位是同位素； 如 H2 和 D2及 H2O和 D2O之间不存在同位素关系；只有质子素方法数相同而中子数不同的原子才是同位素；如16 8O和18 8O是同位素, 而相留意且146C和147N不是同位素；自然存在的元素中, 很多都有同位素 （但并非全部元素都有同位素）；因而发觉的原子种数多于元素的种数；按中学所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个对同位素的相对12C原子质量的1 的比值； 明显,所用原子质量是哪种同位素原子的 12原原子质量和近子似相对原子质质量,其结果只能是该同位素的相对原子质量；故该定义严格说应质量是同位素的相对原子质量；该比值的近似整值即为该同位素的近似量元素的相对原相对原子质量,其数值等于该同位素的质量数；和因自然元素往往不只一种原子,因而用上述方法定义元素的相对原近子质量就不合适了；元素的相对原子质量是用自然元素的各种同位似素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值；数字表达式为M相对子质量和近似=M1× a1%+M 2× a2%+ ； 如用同位素的质量数替代其相对原子量进行原相对原子质量运算,其结果就是元素的近似相对原子质量（运算结果通常取整数）；子我们通常采纳元素的近似相对原子质量进行运算；质量名师归纳总结 3.原子核外电子排布规律第 1 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 核1 各电子层最多能容纳2n学习必备欢迎下载2个电子外 电 子 排 布 规 律 原 子 结 构 的 表 示 方 法即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 n 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2n22 最外层电子数目不超过8 个（ K层为最外层时不超过2 个；3 次外层电子数最多不超过18 个,倒数第三层不超过32 个；4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层,然后才由里往外,依次排在能量较高,离核较远的电子层；原子结构 示意图和写出 Na、 C、O、Cl 的原子结构示意图；写出 Mg 2+、Cl- 、S 2-的离子结构示意图；离子结构 示意图电子式写出 Na、 O、Cl 的电子式；写出 Mg 2+、Cl- 、S 2-的电子式；写出 NH4+、CO2、H2O2、Na2O2、CH4、CCl4的电子式；电子排布写出 C、Ol 的核外电子排布式式4. 元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化；核外电 子排布原子半径主 要化 合 价元 素 及 化合 物 的 性 质最外层电子数由1 递增至 8 如 K 层为最外层就由1 递增至 2 而出现周期性变化；原子半径由大到小 稀有气体元素除外 呈周期性变化； 原子半径由电子层数和核电荷数多少打算,它是反映结构的一个参考数据；最高正价由 +1 递变到 +7,从中部开头有负价,从-4 递变至 -1 ； 稀有气体元素化合价为零 , 呈周期性变化； 元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决 定,一般存在以下关系：最高正价数最外层电子数金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化； 这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同, 最外层电子数逐步增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故 有此变化规律；5. 简洁微粒半径的比较方法名师归纳总结 原1. 电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小, 低价阳离子大于高价阳离第 2 页,共 15 页子例： r Nar Mgr Alr Sir pr sr Cl半2. 最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大；径例： r Lir Nar kr Rbr Cs离1. 同种元素 的离子半径 : 阴离子大于原子, 原子大于阳离子子. 子例：r Cl- r Cl,r Fer Fe2+r Fe 3+半2.电子层结构相同的离子 , 核电荷数越大 , 半径越小 . 径例：r O 2-r F-r Na +r Mg 2+r Al3+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 带相同电荷 的离子 , 电子层越多 , 半径越大 . 例：r Li +r Na +r K +r Rb +r cs +；r O 2-r s 2-r se 2-r Te 2-4. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较；例：比较 r k 与 r Mg 可选 r Na 为参照可知 r k +r Na +r Mg + 2+ + 2+6. 元素金属性和非金属性强弱的判定方法金本质原子越易失电子,金属性越强；判1在金属活动次序表中越靠前,金属性越强；属2单质与水或非氧化性酸反应越猛烈,金属性越强；性断3单质仍原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强；比依4最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强；5如 x n+y x+y m+ 就 y 比 x 金属性强；较据非本质原子越易得电子,非金属性越强；金判1与 H2化合越易,气态氢化物越稳固,非金属性越强；属2单质氧化性越强,阴离子仍原性越弱,非金属性越强；断性3最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强；4A n- +B B m-+A 就 B 比 A 非金属性强；方比法较7. 元素周期表的结构元素周期表的结构元素的种数位置与结构的关系周期序数1. 周期序数原子核外电子层数短第一周期2 2. 对同主族 nA 族 元素周周其次周期如 n2,就该主族某一元素的原子序数与上一周期8 期第三周期8 元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；期长第四周期18 如 n3,就该主族某一元素的原子序数与上一周期第五周期18 元素的原子序数的差值为该周期的元素种数；周第六周期32 最外层电子数期第七周期不完全周期主A族由 长 周 期 元A族素 和 短 周 期主族序数族A族元 素 共 同 构A族成的族；A族A族族A族只 由 长 周 期价电子数零 族最外层电子数均为8 个（ He为 2 个除外）B 族最外层电子数一般不等于族序数（第B 族、 B 族副B 族元 素 构 成 的除外）B 族族最外层电子数只有17 个；族B 族B 族B 族B 族名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第族有三列元素学习必备欢迎下载8. 同周期、同主族元素性质的递变规律原核电荷数同周期（左右）同主族（上下）逐步增大增大子电子层数相同增多结原子半径逐步减小逐步增大构化合价最高正价由 +1+7 负价数最高正价和负价数均相元素的金属性和非金属性=8- 族序数同,最高正价数=族序数金属性逐步减弱, 非金属性金属性逐步增强,非金属单质的氧化性和仍原性逐步增强；性逐步减弱；氧化性逐步增强, 仍原性逐氧化性逐步减弱,仍原性最高价氧化物的水化物的酸渐减弱；逐步增强；酸性逐步增强, 碱性逐步减酸性逐步减弱,碱性逐步碱性弱；增强；气态氢化物的稳固性、仍原稳固性逐步增强, 仍原性逐稳固性逐步减弱,仍原性性,水溶液的酸性；渐减弱,酸性逐步增强；逐步增强,酸性逐步减弱；9. 元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系； 例题观看 考查对元素周期表的结构的熟识程度；【例 1】（2006·广东）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） 【解析】由原子序数 =核外电子数 ,核外电子数的差值即为原子序数之差；同主族相邻两元素原子的原子序数之差符合如下规律：如两种元素为 IA 族、 IIA 族元素,原子序数之差分别为2、8、8、18、18、32,IIIA 族VIIA 族元素原子序数之差分别为 8、8、18、18、32；但此题未特指是相邻元素,故两种元素原子序数之差应为上述两组数中的连续数之和,其中只有 8+18=26；答案 C 【思路点拨 】此题旨在考查对元素周期表结构的熟识以及是否留意到各周期中所包含的元素的数目是不同的,其中 IA 族的元素各周期都存在,所以 IA 族元素之间的原子序数关系最有代表性和最为全面；故此题也可以 IA 族元素来作代表分析；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据元素原子结构特点和在周期表中的位置关系,确定所形成化合物的形式；【例 2】（06·全国理综）已知X、Y、Z 都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物,就（1）X 是、Y 是、Z 是；（2）由 Y 和 Z 组成,且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是；（3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成,且与子是和；X 2Z 分子具有相同电子数的两种离（4）X、Y、Z 可以形成一种盐,此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为423,该盐的化学式（分子式）是；【解析】（1）Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,就 Z 核外电子排布只能是,所以 Z 是氧元素； X原子的电子层数与它的核外电子总数,所以 X 是氢元素； Y 的原子序数比氧小,且 物,就 Y 是 N 元素；Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合（2）由 Y 和 Z 质量比为 720 得 nN ：nO=7/14 ：20/16=2：5, 化合物是 N2O5（3）X2Z 分子是 H2O,其电子数为 10,由 X、Y、Z 中的两种元素组成且有 10个电子的离子有 NH4+ 、OH- 、NH2- 、H3O +,可任选两个作为答案；（4）盐中 H、N、O 元素的原子的个数比为423,就此盐为 NH4NO 3 ；【思路点拨 】解这一类题要充分利用给定的原子结构特推导出元素名称,再依据 该元素在周期表中的位置判定其性质；考查元素周期表中元素性质的递变规律【例 3】（2006·天津）以下表达正确选项：A、IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B、VIA 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小【解析】：此题考查元素周期律, 元素性质的递变, 同一周期 IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强,但不同周期不能确定,A 错； VIA 族中的氢化物中,名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2O 的稳固性最好, H2O 中由于存在氢键而使它的沸点最高,B 正确；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加,C选项中少了最高价,故 C错；第三周期元素原子半径从左到右逐步减小,但离子半径不符合此规律；【思路点拨 】基本理论是同学形成才能的基础,第一要强化基础, 精确懂得理论的涵义,并不断深化熟识；对元素周期表中元素性质的递变规律应懂得透彻,不行似是而非,有了扎实的基础,才能以不变应万变,立于不败之地；由 “位构性”关系进行综合推断【例 4】（2006·重庆） X、Y、Z、W 是原子表达依次增大的短周期元素,且互不同族；其中只有两种元素为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9；单质 Y 和 W 都可与弄的 NaOH 溶液反应；请回答以下问题：（1）Y、Z、W 的原子半径有小到大的次序是（2）ZW2 的电子式是 _；_；（3）工业生产单质 Y 的原理是 _用化学方程式表示；（4）X 与 Y 化学性质相像,就 _；X 与浓的 NOH 溶液反应的化学方程式是：（5）0.1mol 的单质 W 与 50ml1.5mol/l 的 FeBr2 溶液反应,就被氧化的 Fe 2+和 Br-的物质的量之比是： _；【解析】：此题的关键是先推出四种元素,再依据题意即可顺当求解；因 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等,在短周期中只有 Be 符合条件；又 X 与W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9,就 W 原子的最外层电子数必为 7,可能为 F、Cl；由单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应,且 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大又互不同族；就 Y 应是 Al ,Z 为 S,W 为 Cl；0.1 mol的 Cl2 与 0.075 mol 的 FeBr2 溶液反应,由于Fe 2+的仍原性比 Br-强,Cl2 先氧化0.075 molFe 2+需 0.0375 mol,故被氧化的 Fe 2+和 Br-的物质的量之比是0.075 ：（0.1-0.0375 ）×2 = 0.075 ：0.125 =3 ：5 名师归纳总结 答案：（1）ClSAl （2）Cl S Cl；分子第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）2Al 2O3电解学习必备欢迎下载4Al + 3O 2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H 2 熔融（5）3 ：5 【思路点拨 】此类题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及同学利用物质结构的性质进行综合推断的才能；该类题目综合性强,难度较大,所占分值较高；同学必需把握短周期全部元素的结构特点、它们在周期表中的位置和性质,以及把握它们形成的化合物的性质,在此基础上综合分析,得到答案； 课堂练习 【2022】6元素周期表中铋元素的数据见右图,以下说法正确选项 ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 四、 此题共 8 分 20XX年自然 杂志报道了我国科学家通过测量SiO2 中26Al 和10Be 两种元素的比例确定“ 北京人” 年龄的讨论结果,这种测量方法叫“ 铝铍测年法” ；完成以下填空：2310Be 和9Be_； d具有相同的中子数_晶 a 是同一种原子 b c 具有相同的化学性质具有恒定的丰度 Be所在的周期中,最外层有2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于体；24Al 和 Be 具有相像的化学性质,写出 BeCl2 水解反应的化学方程式 _；25讨论说明 26Al 可以衰变为 26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 _； a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26目前仍有一种测量方法叫“ 钾氩测年法” ；写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的次序 _ 用化学符号表示 ；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是 _；【2022】9氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素,在运算式 34.969 ×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中A 75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示37Cl 的质量数【2022】2以下有关物质结构的表述正确选项A次氯酸的电子式名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - B二氧化硅的分子式SiO 2学习必备欢迎下载C硫原子的最外层电子排布式3 s23p4+11 2 8 1 D钠离子的结构示意图20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：以下表达正确选项A.X、Y 元素的金属性 X<Y B肯定条件下,Z单质与 W的常见单质直接生成2W 2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D肯定条件下,w单质可以将 z 单质从其氢化物中置换出来23胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁 Mg Si O 8 nH O 等化合物；1 三硅酸镁的氧化物形式为_,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素非常相像,该元素原子核外电子排布式为 _；2 铝元素的原子核外共有 _ _ 种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 _ 填“ 大” 或“ 小” ,该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： _ 4 ALO 、Mg0和 SiO 都可以制耐火材料,其缘由是 _；a ALO 、Mg0和 SiO 都不溶于水bALO 、Mg0和 SiO 都是白色固体cALO 、Mg0和 SiO 都是氧化物dALO 、Mg0和 SiO 都有很高的熔点【2022】2以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是1s 2AHe B +2 2 C1s D8在通常条件下,以下各组物质的性质排列正确选项A熔点： CO2KCl SiO2 B水溶性： HCl H 2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳固性： HFH 2ONH 3名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载23海洋是资源的宝库,隐藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等；（1）在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下： Cl 2Cl Cl ClH2HCl H HCl 2HCl Cl 反应 中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填：极性、非极性）；（2）在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的次序是 _（用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 _周期 _族；（3）卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律；以下有关说法正确选项 _ a卤化银的颜色按 AgCl 、AgBr 、 AgI 的次序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr 、HI 的次序依次减小c卤化氢的仍原性按 HF、HCl 、HBr 、HI 的次序依次减弱 250_d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、 Br2、I2的次序由难变易 键能 _（4）卤素单质的键能大小如右图；由图推断：100 _ 非金属性强的卤素,其单质分子的化学键 _ kJ/mol _ 断裂（填：简洁、不简洁、不肯定简洁）；F F Cl Cl Br Br I I 卤素单质键能大小与键长的关系为：【2022】_ 2化学科学需要借助化学专用语言描述,以下有关化学用语正确选项ACO2的电子式： :O:C:O: B Cl 的结构示意图：+17 2 8 8 C乙烯的结构简式：C2H4 D质量数为 37 的氯原子：37Cl 8在肯定条件下,完全分解以下某化合物 2 g,产生氧气 1.6 g,此化合物是A1H2 16O B2H2 16O C1H2 18O D2H2 18O 23（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表；氢依据信息回答以下问题；元素A B C D 子层室温下单质呈粉单质常温、常压单质质软、银白原子最外层电末状固体,加热下是气体,能溶色固体、导电性上 s 电子数等于p 电性质结构 信息易熔化；单质在空气中燃烧,发出光明的蓝紫色火焰；（1）B 元素在周期表中的位置于水；强；子数；原子的 M 层有 1单质在空气中燃单质为空间网状晶个未成对的p 电烧发出黄色的火体,具有很高的熔、子；焰；沸点；_,写出 A 原子的电子排布式_ （2）写出 C单质与水反应的化学方程式_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的学习必备欢迎下载；pH_7（填：大于、等于、小于（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度_（填：大、小 ,其理由是 _ （4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_；写出证明这一结论的一个试验事实 _ 23（B）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素,请依据表中信息回答以下问题；元素A B C D +2 价阳离子 的核外电子排 布与氖原子相 同；_ 单质制成的高压工业上通过分离液单质常温、常压性质灯,发出的黄光态空气获得其单质；下是气体,原子结构透雾力强、射程原子的最外层未达的 L 层有一个未信息远；到稳固结构；成对的 p 电子；（1）上表中与A 属于同一周期的元素是_,写出 D 离子的电子排布式（2）D 和 C 形成的化合物属于_晶体；写出 C单质与水反应的化学方程式_ （3）对元素 B 的单质或化合物描述正确选项_ B 反应aB 元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18 个电子d在肯定条件下镁条能与单质（4）A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）_；写出能证明该结论的一个试验事实 _ 【2007】2235 92U 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低；235 92U 的浓缩始终为国际社会关注；下列有关235 92U 说法正确选项A235 92 U 原子核中含有92 个中子B235 92 U 原子核外有143 个电子C235 92U 与238 92U 互为同位素D235 92U 与238 92U 互为同素异形体23（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：名师归纳总结 元素编号元素性质或原子结构第 10 页,共 15 页T M 层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是 +7 价（1）元素 T 的原子最外层共有 _种不同运动状态的电子；元素 X 的一种同位素可测定文物岁月,这种同位素的符号是 _（用元素符号表示,下同）；（2）元素 Y与氢元素形成一种离子 YH 4,写出该微粒的电子式（3）元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 _,以下表述中能证明这一事实的是 _ A常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 BZ 的氢化物比 T 的氢化物稳固C肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _,理由是 _ （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 单质能与水猛烈反应,所得溶液呈弱酸性X L 层 p 电子数比 s电子数多 2 个Y 第三周期元素的简洁离子中半径最小Z L 层有三个未成对电子（1）写出元素 X 的离子结构示意图 _ 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式 _（用元素符号表示,下同）；（2）写出 Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素 T 与氯元素相比, 非金属性较强的是_,以下表述中能证明这一事实的是_ A常温下氯气的颜色比T 单质的颜色深C氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态BT 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之；T、X、 Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 _,理由 _ 【2006】23、（A）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界；（2）元素甲是第三周期A 族元素,请在右边方框中按氦元素（图1的式样, 写出元素甲的原子序数、外电子层排布；元素符号、 元素名称、 相对原子质量和最（3）元素乙的3p 亚层中只有1 个电子,就乙原子半径与甲原子半径比较： _ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示） ；（ 4 ）元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_ 23（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界；分别表示元素周期表中对 应位置的元素；（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界；（2）元素的原子核外p 电子数比 s 电子总数多 _个；元素氢化物的电子式为 _；（3）元素 般在化合物中显 好相反；_价,但与 _形成化合物时,所显示的价态就恰（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中,熔点最低 的是 _；A 元素的单质 B 元素的单质 C 元素形成的合金 D 无法判定【2005】23、（ A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线；（2）依据 NaH 的存在,有人提议可将氢元素放在 VIIA 族,那么依据其最高正价与最低负价的绝名师归纳总结 对值相等,又可将氢元素放在周期表中的_族；第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 色；3p 亚层上有 5 个电子, 乙元素的焰色反应显黄 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置； 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 _（填名称）,写出可以验证该结论的一个化学反应方程式23（ B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _ （a）A （b）B （c）C （ d）D （2）有人认为形成化合物最多的元素不是_ IVA 族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你依据学过的化学学问判定这一元素是 _ （3）现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等； 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置； 甲、乙两元素相比较, 金属性较强的是_（填名称） ,可以验证该结论的试验是_ （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入