2022年《化学反应原理》知识点归纳.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变1反应热：化学反应过程中 放出或吸取 的热量,叫反应热；包括燃烧热和中和热；电离：留意：水解：吸热反应的发生不肯定需要常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如 NH4Cl 与 BaOH2.8H2O 加热才能进行；大多数的分解反应：CaCO 3= CaO + CO2生产水煤气： C + H 2O = CO+H2碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应常见的放热反应：金属与酸（或水）的反应留意：酸碱中和反应放热反应不肯定常温下 CaONa自发的氧化仍原反应就自发进行,可能需要2O、Na2O2与水的反应加热或点燃条件；浓酸与强碱溶于水2、焓变：在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸取或放出的热量称为反应的焓变；符号：用H表示单位： kJ/mol 吸热反应：H= +QkJ/mol ；或H>0 放热反应：H= QkJ/mol ；或H<0 3、反应热产生的缘由：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同,H=_ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸取的能量与新化学键生成所放出的能量不同, H=_ 二、热化学方程式 1. 热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式,叫做热化学方程式；热化学方程式不仅表示了化学 反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；2. 书写热化学方程式时的留意点（1）需注明 H 的“ +” 与“ ” ,“+” 表示,“ ” 表示；比较 H 的大小时,要考虑 H的正负；（3）要注明反应物和生成物的状态：g、 l 、 s、aq （ 3）各物质前的化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,因此,可以是整数也可以是分数,但系数 与 H 的值肯定要相对应；（4）要注明反应温度和压强,但中学化学中所用 H 的数据一般都是在101kPa 和 25时的数据,因此可不特殊注明；（5）对于可逆反应,其 H 同样要与系数相对应,但如按系数投料反应,就由于可逆反应不能进行完全,其反应热的数值会比 H 的数值要小；三、 燃烧热、热值与中和热：1燃烧热：在 1atm下, 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热；（物质完全燃烧是指含有细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -的氮元素转化为N2（g）,氢元素转化为名师总结优秀学问点CO2g H2Ol ,碳元素转化为2、热值：在 1atm下, 1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值；（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热；H +（aq） + OH- aq = H 2Ol ; H= 57.3kJ/mol 留意：（1）稀硫酸和稀 BaOH2 反应生成 1molH2O时：（2）浓硫酸的稀 NaOH反应生成 1molH2O时：（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成 1molH2O时：四、反应热的测定：1、用量热计进行测定2、盖斯定律及其应用：一个化学反应,不论是一步完成仍是分几步完成,其总的热效应是完全相同的；例题： 科学家盖斯曾提出：“ 不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的；”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应；3、利用键能进行运算：例题： . CH3-CH3CH2=CH 2+H2,有关化学键的键能如下：试运算该反应的反应热；化学键 C-H C=C C-C H-H 键能（ kJ/mol ）414.4 615.3 347.4 435.3 五、能源：1、化石能源：煤、石油、自然气；缺点：隐藏量有限,不能再生,利用率低,污染环境；2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等,特点：资源丰富、可再生,无污染或少污染；六、化学能与电能的转化：1、原电池与电解池的反应原理比较：原电池：将自发进行的氧化仍原反应分开在两极上进行,使电子的转移通过导线定向移动形成电流,从而实现化学能向电能的转变；电解池： 利用外电源使氧化仍原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行,从而将电能转化为化学能；2、原电池与电解池的构造比较：装置原电池电解池； 第 2 页,共 13 页 组成1、两个活泼性不同的电极1、两个电极（活泼性可同也可不同）条件2、电解质溶液；2、电解质溶液（或熔化的电解质）细心整理归纳 精选学习资料 3、形成闭合的电路3、直流电源； 4、闭合回路 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -电极名名师总结优秀学问点阴极：与电源负极相连,阳离子得电子发生仍负极：电子流出,仍原剂,发生氧化反应称及电正极：电子流入,氧化剂,发生仍原反应原反应极反应阳极：与电源正极,阴离子（或活性电极）失电子发生氧化反应能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能电子和 电子：电子：阴阳离子 电流：电流：的流向 电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阴离子：电解质溶液中的阳离子：电解质溶液中的阳离子：电解池中：活性电极：惰性电极 3 、常见的原电池锌锰干电池负极反应正极反应原电池总反应介质酸碱性Zn+2MnO 2+2H2O=2MnOOH+ZnOH碱性铅蓄电池Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO 4+H2O 酸性银锌电池Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 碱性酸性氢氧燃料2CO+2CO 24e- = 2H2 + O2 = 2H2O 碱性电池中性燃2CO+O 2 = 2CO 2熔融金属氧化物（ O 2- ）料碱性电甲醇酸性池碱性甲烷酸性熔融盐燃Li 2CO 3和 Na2CO料电池熔融盐 4CO2铝、空气、4Al+3O2+6H2O=4AlOH3海水海水电池 实质为金属的吸氧腐蚀留意：蓄电池要留意充电和放电的方向；蓄电池在充电时与电源连接方式：正接正、负接负；提示：有机物燃料电池：如电解质溶液为酸性溶液,就总是为“ 有机物+O2= CO2+ H 2O” （再配平）如电解质溶液为碱性溶液,就总是为“ 有机物+O2+ OH- = CO 3 2-+ H 2O”（再配平）4、电解规律：（1）阴阳两极的放电次序：阴极：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点阳极：（留意阳极的电极材料,如材料是活性电极,就电极材料优先放电,溶液中的阴离子不能放电）（2）常见的电解类型（阴阳极均采纳惰性电极）：总反应复原原溶液类型实例阴极反应阳极反应电解电解HCl 质型CuCl2H2SO4电解水型 NaOH Na2SO4放氢生碱型放氧生酸型NaCl CuSO AgNO5、原电池原理和电解原理的应用：（1）原电池原理的应用：加快反应速率：金属的腐蚀：化学腐蚀：电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：钢铁的析氢腐蚀：金属的防护： 1 掩盖爱护层、 2 转变内部结构、3 利用原电池原理（牺牲阳极的阴极爱护法）（2）电解原理的应用：、 4 利用电解原理（外加电源的阴极爱护法）I: 氯碱工业：试验原理：化学反应 _ 离子反应 _ 试验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：饱和食盐水的精制：泥沙、SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+的去除：II ：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）： 粗铜中含 Zn、Fe、Ag、 Au 等杂质III原理：阳极：粗铜,电极反应：Cu-2e- = Cu2+ 主要 ,Zn-2e- =Zn 2+ Fe-2e- =Fe 2+ 次要 阴极：纯铜 Cu2+2e- =Cu 电解质溶液： CuSO 4 溶液阳极泥：电镀：阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变IV ：电解熔融盐制活泼金属：钠：阴极：阳极： 第 4 页,共 13 页 镁：阴极：阳极：铝：阴极：阳极：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点专题二：化学反应速率与化学平稳 一、化学反应速率 1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 公式： v c/ t 单位： mol/L · s 或 mol/L ·min 留意： 由于反应过程中,随着反应的进行,物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化）,因此在不同时间内的反应速率是不同的；通常我们所指的反应速率是指平均速率； 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示,其数值不肯定相同,但都表示该反应的反应速率；其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：mAnB pCqD 就有： VAVBVCVDmnpq 固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数,一般不用来表示反应速率同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率2有效碰撞快,由于浓度随反应进行而减小；（但有些放热反应一开头由于温度上升,反应速率可能先加快后再减慢； ）（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的分子具有足够的能量,且具有合适的取向；（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子；活化分子的能量比反应物分子的平均能量高；（3）活化能：活化分子的平均能量与全部分子的平均能量之差称为活化能 3影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素,内因由参与反应的物质的性质打算,是主要因素；外部因素：当反应肯定时,外部因素对反应的影响；（1）浓度：其它条件不变时,增大反应物（或生成物）浓度,可以增大反应速率；（从微观上看是单位体 积内活化分子个数增多）留意：对固体,反应速率与其表面积大小有关,一般认为其浓度为一常数,它的量的多少对速率无影响,但固体颗粒大小对反应速率有影响；纯液体浓度也可看成是一常数；对可逆反应而言,在增大反应物浓度的瞬时,v 正突然增大后减小,v 逆不变后增大（2）温度：其它条件不变时,上升温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率；（从微观上看是增大了活化分子百分数）留意：一般温度每上升10,反应速率增大为原先的24 倍； 对可逆反应而言,上升温度可使正逆反应速率同时增大,但吸热方向速率增大的倍数更大；（ 3）压强：对于有气体参与的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率；减小压强,可以减 小化学反应速率； （从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）留意：对可逆反应而言,增大压强可同时增大正逆反应速率,但气体体积缩小方向的速率增大的倍 数更大；（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率；（不会导致化学平稳的移动；）（从微观上看是增大了活化分子百分数）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点留意：催化剂增大化学反应速率的缘由是催化剂通过参与化学反应,转变了化学反应途径,（降低了反应的活化能）使化学反应速率加快；催化剂本身在反应前后质量保持不变；酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应,粗锌比纯锌快（形成原电池）二：化学反应的方向：1、 反应方向的判据：能量判据：能量从高到低,焓变 H<0 ；激光、射线、超声波、紫外线等；熵变判据：纷乱度：从有序到无序,熵变 S>0 （熵变从小到大的过程：Sl g；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判定： H<0、 S>0：反应自发进行 H>0、 S<0：反应不自发 H>0、 S>0：高温为自发 H<0、 S<0：低温下自发 留意：自发反应不肯定在任何条件下都能发生,有些自发反应需要在肯定条件下才能发生；非自发反应并不是肯定不能反应,在肯定条件下,非自发反应也可能发生（如电解）反应的自发性只能用于判定反应的方向,不能确定反应是否肯定发生或发生的速率的大小；三、化学平稳：肯定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平稳；1化学平稳状态（ 1）概念：化学平稳状态是指肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态；（2）特点：逆、等、动、定、变 2平稳状态的判定 V正=V 逆 同种物质的 各组分的浓度（或百分含量或体积分数）保持不变（留意非相等或与系数成比例压强：等体反应 _ 非等体反应 _ 恒容时气体密度：全部为气体物质 _ 部分为气体物质 _ 气体的平均分子量：体系的颜色： 体系的颜色变化是否肯定有平稳的移动？ 3化学平稳常数：生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积 留意：一个反应的化学平稳常数只与温度有关,与浓度、压强等无关；（温度上升,K值如何变化？）平稳常数反映了反应进行的程度,不表示速率的快慢,（不能说 K 越大,反应速率越快） ,肯定温 度下, K 越大,说明反应进行的越完全；对固体或纯液体,浓度视为常数；平稳常数的表达式与化学方程式的书写有关：如：N2+3H2 2NH3 K1=_ 第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - 2NH3 N 2+3H2 K2=_； 1/2N 2 + 3/2H2 NH3 K 3=_ K1与 K2 的关系为 _；K1与 K3的关系为 _；四、化学平稳的移动：化学平稳的建立是有条件的,临时的,当条件转变时,平稳就有可能发生移动；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点1平稳移动方向的确定：依据条件转变时,v 正 和 v 逆 的相对大小（1）条件转变时,如 v正 >v 逆 ,平稳向正反应方向移动 如 v正 <v 逆 ,平稳向逆反应方向移动 如 v正 =v 逆 ,平稳不移动（2）勒沙特列原理：转变影响化学平稳的一个条件,平稳总是向减弱这种转变的方向 移动；2影响化学平稳的因素（1）浓度： 固体量的多少对平稳没有影响 离子反应只有转变参与反应的离子浓度才会影响平稳 增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率,而其本身的转化率就减小；（2）压强： 压强仅对气体反应的平稳有影响；而且对气体体积相同的反应的平稳无影响； 如在平稳体系中充入稀有气体在等温等容条件下,对平稳无影响 在等温等压条件下,使平稳向气体体积扩大方向移动（3）温度：（4）催化剂： 催化剂通过参与反应转变化学反应途径加快化学反应速率 催化剂在化学反应前后质量保持不变 催化剂中毒 留意：（1）不要把化学平稳的移动和反应速率变化混为一谈（2）不要把化学平稳的移动和常衡常数 K 值变化混为一谈 3化学平稳移动的限度问题：新的平稳值总是介于原平稳值和突变值之间 4、等效平稳问题：（1）：外界条件相同时,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平稳状态；T 同 V,同 T 同 P 外界条件相同：通常可以是同 相同的平稳状态：通常是指平稳混合物各组分的百分含量相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同（2）方法：极限转化后与原平稳比较；同 T 同 V 时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平稳的投料完全相同；等体反应：极限转化后的物质投料比与原平稳的投料比相同即可；同 T 同 P 时：不管是等体反应仍是非等体反应,极限转化后的物质投料比与原平稳的投料比相同即可；例题 1、在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB,发生反应： 2A 气+B 气 xC 气, 达到平衡后, C 的体积分数为 W%；如维护容器体积和温度不变,按 0.6molA 、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质,达到平稳后, C的体积分数仍为 W%,就 x 值为（） A 、 1 B、2 C、3 D、4 例题 2、某温度下,向某密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2, 使之反应合成 NH3,平稳后测得 NH3 的体积分数细心整理归纳 精选学习资料 第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结优秀学问点m,如 N2、H2、NH3 的加入量用为 m；如 T 不变,只转变起始加入量,使之反应平稳后NH3的体积分数仍为X、Y、Z 表示应满意：（1）恒定 T、V：（2）恒定 T、P： 1 如 X=0,Y=0,就 Z=_； 1 如 X=0、Y=0,就 Z_； 2 如 X=0.75,Y=_,Z=_； 2 如 X=0.75, 就 Y_,Z_； 3X、Y、 Z 应满意的一般条件是 _； 3X、Y、Z 应满意的一般条件是 _；例题 3、在一个固定体积的密闭容器中,保持肯定温度,进行以下反应,H2 气+Br2 气 2HBr 气 ,已知加入 1mol H2和 2molBr2 时,达到平稳后生成 amolHBr 见下表已知项 ,在相同条件下,且保持平稳时各组分的百分含量不变,对以下编号（1）（ 3）的状态,填写表中空白：编号 起始状态（ mol）平稳时 HBr 的物质H2 Br 2 HBr 的量（ mol）已知 1 2 0 a （1）2 4 0 （2）1 0.5a （3）m nn 2m 5、等效假设法的运用：对于同一个可逆反应,当涉及到物质的量转变时,一般考虑用等效假设法；例题： 1、肯定温度下,将 2molPCl3 和 1molCl2 充入容积不变的密闭容器内,在肯定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5；各物质均为气态,达到平稳时,PCl3 转化率为 a1如此时移走 1molPCl 3和 0.5molCl 2,相同条件下达到平稳,PCl3转化率为 a2,就A、a1>a2 B、a1<a2 C、a1=a2 D、无法确定如此时充入 2molPCl3和 1molCl2, 相同条件下达到平稳,PCl3 转化率为 a2,就A、a1>a2 B、a1<a2 C、a1=a2 D、无法确定如此时充入 2molPCl3和 1molCl2, 再次达到平稳,压强为 P2,与第一次平稳的压强 P1相比,就A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1<P2 D、无法确定6、有关化学平稳图像问题：常见图像问题： （1）浓度 -时间图像：（2）速率 -时间图像：（3）平稳图像：转化率（或百分含量或浓度等）-时间 -温度（或压强）分析方法：抓起点、拐点、终点；先拐先平；定一议二；7、有关化学平稳的运算：设法列出“ 三个量”：起始量、变化量、平稳量；其中“ 变化量” 最关键,变化量之比等于系数比8、速率理论和平稳原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的挑选：硫酸工业中 SO2 的催化氧化：反应的特点和条件的挑选：专题三：溶液中的离子反应一、弱电解质的电离平稳：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点1、电解质与非电解质：电解质：非电解质：2、强电解质与弱电解质：强电解质：弱电解质：留意：电解质溶液导电才能的强弱：与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关,而与溶质的溶解度大小 和电解质的强弱无关；3、电解质的电离方程式书写：H2SO4： BaOH2： H2SO3： NH3.H2O： KClO3： NaHCO3： NaHSO4：（NH4）2FeSO4 2：4、弱电解质的电离平稳的建立与特点：5、弱电解质的电离平稳的影响因素：内因：电解质本身的强弱 外因：温度：浓度：同离了效应：例题： 1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：CH + PH 中和碱与足量活泼金属反开头与金属反应的的才能应产生 H2 的量速率HCl CH3COOH 例题： 2、相同 PH、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：CH + C酸 中和碱与足量活泼金属开头与金属加水稀释后的才能反应产生 H2的量反应的速率PH值大小HCl CH3COOH 例题： 3、0.1mol/L的氨水,转变以下条件,以下各项如何变化？加 NH4NO3固体加浓氨水+ 加 H加水加 NaOH固体上升温度平稳移动C（NH4 +）C（OH-）6、电离平稳常数和电离度：7、证明弱电解质的方法：如：证明醋酸为弱酸：（1）导电性试验：测同浓度的HCl 和 CH3COOH的导电性： 第 9 页,共 13 页 - - - - - - - - - （2）测溶液的PH：a、测 0.01mol/L的 CH3COOH的 PH值： b、测 CH3COONa溶液的 PH值：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - c名师总结优秀学问点PH值：、将 PH=1的 CH3COOH稀释到 100 倍,测其 PH值： d、在 PH=1的 HCl 中加入少量CH3COONa固体,测其（3）与活泼金属反应的猛烈程度：等体积等浓度的HCl 和 CH3COOH中加锌：（4）与碱反应：等体积等PH的 HCl 和 CH3COOH分别与同浓度NaOH反应消耗 NaOH的量：二、水的电离平稳和溶液的酸碱性：1、水的电离平稳：电离方程式：H2O H+ + OH- 或 2H2O H 3O + + OH-2、水的电离平稳常数与水的离子积： K=C （H +）.C（OH-） /C（H2O）,由于水的浓度是一常数：水的离子积 Kw = K .C（H2O）= C（H +）.C（OH-）C（H2O）=55.5mol/L 注：只要是在水溶液中,不管是酸性溶液仍是碱性溶液,都存在水的电离平稳,就水的的离子积肯定成立；3、水的电离平稳的影响因素：温度： T ,水的电离平稳“ ”, Kw：100时 Kw1.0 × 10-12 课本上是 5.5 × 10-13 , 为了计如：25时 Kw=1.0× 10-14,当温度上升到算便利,我这里用了1.0 × 10-12 加酸或加碱：加盐：分情形争论：加酸式盐：分情形争论：4、溶液的酸碱性判定：如 C（H +）>C（OH-）,溶液呈酸性看溶液中的C（H +）和 C（OH- ）的相对大小：如 C（ H +）=C（OH-）,溶液呈中性如 C（ H +）<C（OH-）,溶液呈碱性如在常温下也可以看溶液的PH值： PH=7中性； PH<7酸性； PH>7碱性；任何情形下的纯水肯定呈中性：如：25时纯水 PH=7或 100时纯水 PH=6 5、酸、碱溶液的 PH值运算：（1） PH值的大小与溶液酸碱性及 C（ H +）大小的关系：（2） PH值使用范畴一般在 014 之间,当 C（ H +）或 C（OH-）>1mol/L 时,就直接用浓度表示更便利；（3）有关溶液 PH值的运算：I ：单一溶液的 PH的运算例 1：求室温下纯水的 PH=_；100时纯水的 PH=_；例 2：求 0.01mol/L 的 HCl 溶液的 PH=_；0.01mol/LH 2SO4的 PH=_ 例 3：常温下 PH=2的 HCl 和 PH=2的 H2SO4 溶液中 H +离子浓度大小关系为 _ 例 4：常温下 0.5 × 10-3mol/L 的 BaOH2 溶液的 PH_ 归纳规律：如该溶液是酸性溶液,必先确定 cH+ ,再进行 PH的运算；如该溶液是碱性溶液,必先确定cOH- ,可依据 cH+ · cOH-=Kw 换算成 cH+ ,再求 PH,或引用 PH定义,由 cOH- 直接求 POH,再根据 PH+POH=PKw,换算出 PH；II 、溶液稀释后的 PH的运算1、强酸或强碱的稀释：例 1：将 PH=2的稀盐酸加水稀释至100（即 10 2）倍,就溶液PH=_,PH的变化值为 _ 第 10 页,共 13 页 - - - - - - - - - 例 2：将 PH=12的 NaOH稀释至 100（即 102）倍,就溶液PH=_,PH的变化值为 _ 例 3：将 PH=5的盐酸稀释100 倍,其 PH为_ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师总结 优秀学问点将 PH=8的 NaOH溶液稀释 100 倍,其 PH为_ 留意点： 酸液或碱液无限稀释时 _ 2、弱酸或弱碱的稀释例 4：将 PH=3的醋酸溶液,稀释100 倍, PH为_；将 PH=10的氨水,稀释 100 倍, PH为_；归纳规律： 在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化,又有电离平稳的移动,不能求得详细数值,只能确定其 PH范畴；PH=3的酸溶液,稀释100 倍,稀释后3PH5； PH=10的碱溶液,稀释100 倍,稀释后8PH 10；例 5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100 倍,二者的PH的关系是A氨水的 PH大于氢氧化钠的PH B氨水的 PH小于氢氧化钠的PH C都比原先小 DIII、溶液混合后的PH的运算氨水比原先的大,氢氧化钠比原先的小两种溶液混合后,第一应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性, 但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和（除非有特殊说明）； 1、两强酸混合后的 PH的运算例 1、PH=4的盐酸和 PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的 PH最接近于 A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 2、两强碱混合后的 PH的运算例 2：PH=10的 NaOH溶液和 PH=12的 BaOH2溶液等体积混合,其 PH=_ 归纳规律：学问拓展 0.3 规章（近似规章）近似规律：如两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其 PH相差 2 或 2 以上时, 混合液的 PH有如下两强酸等体积混合时,混合液的 PH=PH小+0.3 ；两强碱等体积混合时,混合液的 PH=PH大 0.3 ；如上述例 1 如用 0.3 规章,就很便利,混合液的 PH= PH小+0.3=2+0.3= 2. 3、强酸与强碱溶液混合后的PH的运算硫酸混合后,溶液的PH最接近于例 1、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 依据 nH+ 与 nOH- 的相对大小先判定酸、碱的过量情形；强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7；如酸过量,溶液呈酸性,nH+ nOH- ,cH+ 混= nH+ nOH-/V 总；如碱过量,溶液呈碱性,nOH- nH+ ,cOH- 混= nOH- nH+/V 总,再求出 cH+ 混；如未标明酸碱的强弱,混合后溶液 PH不定,应分析争论；例 2：如强酸（ PH1）和强碱（ PH2）等体积混合,当PH1+ PH2=_,溶液呈中性；PH1+ PH2_,就溶液呈碱性；PH1+ PH2_,就溶液呈酸性；例 3：如弱酸（ PH1）和强碱（ PH2）等体积混合,且 PH1+ PH2=14,就混合后溶液 PH_ 例 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 PH肯定小于 7 的是APH=3的硝酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 BPH=3的盐酸和 PH=11的氨水CPH=3的硫酸和 PH=11的氢氧化钠溶液 IV ：酸、碱液中水的电离分析：例 1：PH=2的 HCl 溶液中,由