2022年《非金属及其化合物》专题辅导教案剖析.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载【专题六】 非金属及其化合物【考点突破】考点 1 氯及化合物的性质1、留意氯水的成分的多重性氯水成分复杂,氯水中存在的粒子：四种分子：H2O、Cl 2、HClO、O2（及其少量） ；四种离子： H、Cl 、ClO 、OH（及其少量）；由于氯水组成成分多样化,所以氯水的性质必定多样化；表现在：颜色、酸性、氧化性及其变化； H参与的反应； Cl参与的反应； Cl2参与的反应； HClO参与的反应；多微粒同时表现；新制氯水与久置氯水的比较；2、留意学问的应用 学会试验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多,主要集中在：Cl 2 的性质及制法；氯水的成分及性质；卤离子的检验等；无论哪种探究性试题,万变不离其中,仍旧是将化学性质和试验探究融合在一起,打好这两方面扎实的基础,就能迎刃而解；考点 2 氧、硫及其化合物1、利用理论统摄 抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化仍原反应学问为指导,依据氧族元素的原子结构特点和在周期表中的位置,懂得氧族元素性质的相像性和递变性,结合详细学问对所学的物质结构、元素周期律的学问进行迁移与运用,充分利用氧化仍原反应学问来懂得硫元素的价态变化；总结氧气参与反应的规律： 2 、明确重点学问 留意迁移应用本章的重点学问在于 SO2 及硫酸的性质；SO2 的试验室制法、SO2的检验与净化、+4 硫的氧化性和仍原性、SO2 的漂白；稀、浓 H2SO4的性质及 SO4 2、SO3 2的检验等；留意总结 SO2 与 CO2、CO3 2、SO3 2、SO4 2、Cl在相关试验设计中的相互干扰,这也是同学们常常出错的地方；如鉴别 SO2 和 CO 2 不能用澄清石灰水,可用：品红溶液；氢硫酸；酸性 KMnO 4 溶液；溴水；用 HNO 3酸化的 Ba NO3 2 溶液； FeCl 3；其试验原理及化学反应方程式、试验现象等,请同学们自己分析；考点 3 碳族元素、无机非金属材料1、抓共性 明特性对碳族元素的复习,第一要结合元素周期律把握其共性和递变规律,仍要特殊留意其特殊性的学习；（1）碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置,最外层电子数是 4,在化学反应中不易得、失电子,易通过共价键形成共价化合物；化合价主要有 合物稳固外,其他元素的 +4 价化合物稳固；+2、+4 价,除铅的 +2 价化（2）碳族元素的单质中,金刚石、石墨及C60等是同素异形体,其中金刚石的硬度最大,石墨 第 1 页,共 17 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载的熔点最高；常见的原子晶体主要是由本族元素组成,如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC；（3）二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体,可用“SiO 2” 来表示其组成,二氧化硅不溶于水,属于酸性氧化物,能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐,由于 C和 Si 均为第四主族的元素, CO2和 SiO2 有共性和差异性,同学们可自己列表总结；2、SiO3 2、 CO3 2、HCO的检验（1） SiO3 2的检验原理为：SiO3 2 + 2HH2SiO3 或 SiO3 2 + 2H + H 2O H4SiO4 ；如用盐酸检验时,就有 Ag等干扰；如用稀硫酸时,就有 Ba 2的干扰,为此一般用稀硝酸进行检验；（2）CO3 2的检验原理为： CO3 2 + Ca 2CaCO 3 ；可用 CaCl2、Ca NO3 2、BaCl2、Ba NO3 2等试剂进行检验,但不能用 Ca OH 2 或 Ba OH 2 溶液,缘由是无法排除 HCO的干扰；（3） HCO的检验原理为：HCO + HCO2 + H 2O,检验方法为：向待检验溶液中滴加足量的 Ca 2或 Ba 2的可溶性盐溶液,如无明显现象,再向溶液中加入足量的酸（盐酸、硝酸、醋酸等）,如溶液中逸出无色、无味的气体,就待检溶液中有HCO；需要留意的是Ca 2或 Ba 2的溶液不能用Ca OH 2 溶液和 Ba OH 2 溶液,缘由是OH将 HCO转化为 CO3 2；加酸后要通过气体的气味排除HSO的干扰；考点 4 氮及其化合物1、抓理论带性质在学习中,同学们应以物质结构,元素周期律为指导,抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系,分析氮族元素及形成的单质和化合物性质的相像性和递变规律,从而找出它们之间的内在联系；要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或仍原性,形成氧化仍原的学问链；从氮或磷的各种化合物的类型熟悉各自有关的性质,同时留意典型物质的特殊性；2、抓运算重技巧本章的运算主要有：氮的氧化物、氢化物溶于水的有关运算；硝酸及硝酸工业的运算等；同学们要留意总结,归纳解题方法,并把握一些结论,对提高解题速度和质量大有好处；如Cu与 HNO 3 反应类试题的解答要抓住“ 两个守恒” 和“ 一个关系”；两个守恒： N元素养量守恒和得失电子守恒；一个关系：起酸作用的硝酸的物质的量是 Cu 2的量和 Cu 2所带电荷数的乘 积；假如是混酸与 Cu 反应依据溶液中 H的总量来判定反应的情形；其他金属和硝酸反应也可依据以上方法进行求解；【精题精讲】例 1已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快；右图所示为气体扩散速度的试验,两种 气体扩散相遇时形成白色烟环；以下关于甲、乙的判定正确选项（）A甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析： 依据题意NH3的摩尔质量小于HCl 和 HNO 3,所以 NH3应甲处产生, HCl 和 HNO 3 气体应在乙处产生；答案： C 例 2讨论发觉,空气中少量的NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下：细心整理归纳 精选学习资料 SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO42NO O22NO2 第 2 页,共 17 页 NO 2 在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相像的是（）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓 H2SO4 滴入萤石中,加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -解析： 在反应中优秀教案欢迎下载NO 2起催化作用,选项A 中浓硫NO2起氧化剂的作用,从反应、看酸起吸水剂的作用；选项B 中浓硫酸起氧化剂作用；选项C 中浓硫酸起酸性作用；选项D 中浓硫酸起催化剂作用；答案： B、D 例 3以下有关 Cl 、N、S等非金属元素化合物的说法正确选项（）A漂白粉的成分为次氯酸钙B试验室可用浓硫酸干燥氨气C试验室可用 NaOH溶液处理 NO 2 和 HCl 废气DAl 2SO4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析： 选项 A 中漂白粉的主要成分为 CaClO2和 CaCl2,有效成分为 CaClO2；选项 B 中2NH3H2SO4=NH42SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项 C中酸性气体均可用 NaOH吸收；选项 D 中 Al 33H2O AlOH 33H,AlOH 3 具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,如果溶液呈酸性或碱性均能与 AlOH 3 反应,失去了 AlOH 3 就不能吸附水中的悬浮物；答案： C例 4以下表达正确选项（）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi 、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO 3、Na2CO 3、NH4 2CO3 三种固体受热后均能生成气体高温解析：选项 A 中稀硫酸与 C不反应； 选项 B 中 3Fe4H2O Fe3O4 2H2 ,不能生成碱；选项 C中就三种单质与 O2 反应分别生成 Li 2O、CO2和 P2O5；选项 D中 Na2CO3 加热不会分解；答案： C；例 5对于A 族元素,以下表达中不正确选项（）ASiO2 和 CO2中 Si 和 O,C和 O之间都是共价键BC、Si 、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在肯定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 解析： A 族元素最外层电子数都是 4,但 C原子的次外层电子数只有 2 个电子；答案： B；例 61mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）BNa2O2 Na 2CO3ANa2CO3CNaOH Na2CODNa2O2 NaOH Na2CO3解析： 由于题目中要求确定了Na2O2 和 Na2CO 3的量,故此在解答解析此题时要依据和反应特点,假设出反应的先后次序能帮忙我们快速解答,比如此题中我们看做反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2第一发生, 反应：2Na2O2 2H2O=4NaOHO2后发生；依据反应式： 2NaHCO 3=Na2CO3CO2 H2O,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO 2=2Na2CO3O2；依据计量关系, 可知 2mol NaHCO生成 CO 2 和 H2O各 1mol,Na2O2只有 1mol,故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2,气体排出后,只剩余 Na2CO3；答案： A 例 7有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行试验；-1 盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应终止后得到无色透 第 3 页,共 17 页 （1）逐滴加入 6mol· L细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载明溶液（2）加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝聚（3）逐滴加入 6mol· L-1 硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应终止后试管中仍有白色不溶物以下混合物中符合以上试验现象的是（）ANaHCO 3、AgNO 3 BBaCl2、MgCOCNH4HCO 3、MgCl2 DCaCl2· 6H2O、Na2CO解析： 依据试验（ 1）可排除 A 组；依据试验（ 2）可排除 B组；依据（ 3）分析 C和 D组,只有 D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）；所以选 D；要留意,作为选择型推断题,也可以从选择项入手进行验证,逐项判定跟题干中各个条件是否吻合；答案： D；例 8硅单质及其化合物应用范畴很广；请回答以下问题：1 制备硅半导体材料必需先得到高纯硅；三氯甲硅烷（硅的主要方法,生产过程示意图如下：SiHCl3）仍原法是当前制备高纯写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式；整个制备过程必需严格掌握无水无氧；SiHCl 3遇水猛烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式；H2 仍原 SihCl3 过程中如混 O2,可能引起的后果是； 2 以下有头硅材料的说法正确选项 填字母）；A碳化硅化学性质稳固,可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C一般玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D盐酸可以与硅反应,故采纳盐酸为抛光液抛光单晶硅3 硅酸钠水溶液俗称水玻璃；取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡；写出试验现象并赐予说明；解析： 2SiC 和 Si 3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳固,AB正确；一般玻璃的主要成分为 Na2SiO3 和 CaSiO3,它是以石英砂（SiO2）、石灰石（ CaCO 3）和纯碱（ Na2CO3）为主要原料反应制成的； Na2CO 3+SiO 2 Na2SiO3+CO2；CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2,C正确；常温下,Si 只能与唯独一种酸 HF反应不与 HCl 反应, D错；3 写出试验现象并赐予说明：生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成；SiO3 2- 与NH4 +发生双水解反应,SiO3 2- + 2 NH 4 + + 2H2O = 2NH3· H2O + H 2SiO3 ；答案： 1 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl3+H2 Si+3HCl SiHCl 3 遇水猛烈反应生 成 H2SiO3、 HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2 +3HCl； H2仍原 SiHCl3过程中如混入 下, H2遇 O2 发【专题演练】O2,可能引起的后果是：高温细心整理归纳 精选学习资料 时间 90 分钟,满分100 分 第 4 页,共 17 页 第一卷选择题,共48 分 一、选择题 此题包括 16 小题,每道题3 分,共 48 分 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1以下说法不正确选项 优秀教案欢迎下载A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫与氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：此题全面考查了硫的存在和性质硫是一种淡黄色不溶于水的晶体,直接与氧气反应的产物是SO2,SO2 被氧气氧化为SO3 必需是在催化剂的条件下进行答案： D 2有以下报道：由于石油资源逐步枯竭,各地都在进展使用乙醇汽油“ 十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标为了贯彻“ 绿色奥运” 的理念,北京市部分公共汽车将改用电力驱动 20XX年元月为了抗击雪灾,许多地方采纳了撒CaCl2 的方法进行融雪以下说法正确选项 A乙醇是一种可以再生的能源,在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机 B节能减排主要是削减二氧化硫的排放 C汽车尾气中的主要污染物是 CO2 DCaCl2 能融雪是由于它能吸取空气中的热量 解析：此题主要考查化学与生活的亲密联系二氧化碳并不是污染物,汽车尾气中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2 能融雪是由于它溶于水后可以降低水的熔点答案： A 3以下物质中,不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D一般水泥解析：水玻璃是 Na2SiO3的水溶液,一般水泥主要原料之一为黏土,黏土中含有硅酸盐,而硅芯片中不含硅酸盐,其中含硅,硅是良好的半导体材料,应选 B. 答案： B 4以下现象或事实可用同一原懂得释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低,但前者是由于吸水,后者是因为挥发, A 错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色,前者是由于含有强氧化性物质次氯酸,后者 是活性炭的吸附作用,B 错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质,前者是与空气中的 水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化仍原反应,而后者只发生了复分细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载解反应,强酸制弱酸 碳酸的酸性强于硅酸 ,C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应,正确答案： D 5以下物质中,按只有氧化性、只有仍原性、既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是 AF2、K、 HCl BCl2、Al 、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析： B 项, Cl 2既有氧化性又有仍原性；C项, NO 2 既有氧化性又有仍原性；D中 SO2 既有氧化性又有仍原性答案： A 6以下各组物质中,不能按A “ ” 表示一步完成 关系转化的是 选项B C D a NaOH HNOHCl S b Na2CONO Cl 2SO3c NaCl NO2HClO H2SO4解析：该题考查物质间的转化关系,应娴熟把握物质的性质,同时留意物质间的反应条件不同而产物不同A 中 2NaOH CO2=Na2CO3H2O,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 , 2NaCl 2H2O= 电解 2NaOH Cl 2 H2 ； B 中 3Cu 8HNO 3 稀 =3CuNO3 22NO 4H2O,2NOO2=2NO 2,3NO2H2O=2HNO 3NO；C中 MnO 2 4HCl 浓 = MnCl2 Cl 2 2H2O,Cl 2H2O=HClHClO,2HClO=2HCl O2 ；而 D中 S 与 O2只能先通过一步生成 生成 SO3,应选 D. 答案： D SO2,SO2再经催化氧化才能72022· 中山模拟 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严峻污染,炼金废水中所含 CN有剧毒,其性质与卤素离子相像,仍原性介于I与 Br之间, HCN为弱酸以下说法不正确选项ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被 Cl 2 氧化成 CN 2C在水溶液中 CN 2可被 F仍原细心整理归纳 精选学习资料 DHCN的电子式为··H· N.C 第 6 页,共 17 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -解析： HCN的电子式为优秀教案欢迎下载HCN为弱酸,依据强酸制弱··H· C.N· ,全部原子都达到稳固结构酸的原理, CN可以和稀硫酸反应生成 HCN；CN仍原性介于 I和 Br之间,所以有关单质氧化性强弱次序为 F2Cl2 Br2CN2I2,所以 Cl2 可将 CN氧化成 CN 2,但CN 2不能将 F氧化答案： CD 8以下说法正确选项 A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化仍原反应解析： A 项,光导纤维的主要原料是SiO2；B 项,石英 SiO2不能和盐酸反应,但能与氢氟酸反应； C项,瓷盘是硅酸盐制品,水晶成分是 SiO2,不是硅酸盐制品；D项,粗硅制单晶硅的反应为 Si 2Cl 2= 高温 SiCl 4,SiCl 42H2= 高温 Si 4HCl. 答案： A 9工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染, 常通入 NH3,发生反应 NOxNH3N2H2O 来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L ,用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化 为 N2,就混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A11 B21C13 D14解析：设 NO和 NO2的体积分别为x、y,就有：催化剂 6NO4NH3 =5N26H2O x2 3x催化剂 6NO28NH3 =7N212H2O y4 3yxy3 L,解得x0.75 L2 3x4 3y3.5 Ly2.25 L就n n2V V20.75 L 2.25 L13答案： C 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 17 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -10某溶液中可能存在Br优秀教案欢迎下载22、CO 3 、SO 3 、Al3、I、Mg 2、Na7 种离子中的几种现取该溶液进行试验,得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成；向所得溶液中连续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中确定不存在的离子是 AAl 3、Na、SO 3 、I 2BMg 2、Na、CO 3 、Br 2CAl 3、Mg 2、I、SO 32DAl 3、CO 3 、Br、SO 2222解析：此题主要考查离子共存问题溴水为橙色,氯水可以将 SO 3 氧化为 SO 4 ,由试验可知溶液中有 Br和 CO 3 ； CO 3 和 Al 3、Mg 2不能共存,所以溶液中没有 Al 3、Mg 2；由实 222验可知原溶液中没有 SO 3 ；由试验可知原溶液中没有 I. 答案： C 11爱护环境已成为人类的共识人类应以可连续进展的方式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用,以下做法不利于环境爱护的是 A发电厂的煤经脱硫处理B将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放解析：此题考查了环境爱护学问和后就直接排放,即选 D. 答案： D D项中由于电镀废液中含有重金属离子,不能仅仅是中细心整理归纳 精选学习资料 12对以下试验现象的缘由分析不正确的哪一项 第 8 页,共 17 页 选项试验现象缘由分析A 浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味B 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先 变红,后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO 具有C SO2 通入溴水中,溴水褪色强氧化性,使其褪色SO2具有漂白性,使其褪色D 向潮湿蔗糖中加入浓硫酸,固体迅在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化, - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载CO2、SO2速变黑,后体积急剧膨胀炭与浓硫酸反应生成了解析： 此题主要考查SO2的仍原性及H2SO4 浓 的脱水性 二氧化硫使溴水褪色,是由于二氧化硫、水与溴发生氧化仍原反应,生成了无色的溴化氢与硫酸,这里表达的是二氧化硫的仍原性,而不是其漂白性答案： C 13以下说法正确选项A因 SiO2不溶于水,故H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸,或者说SiO2不是 H2SiO3 的酸酐 BCO2通入水玻璃 Na2SiO3溶液 可以得到原硅酸 C由于高温时 SiO2与 Na2CO 3反应生成 CO2,故硅酸的酸性比碳酸强 DSiO2 的俗名叫水晶解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2 与 Na2CO3的反应实质是由不挥发性的酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是 SiO2,并不是 SiO2的俗名答案： B 14以下对环保学问的熟悉正确选项酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关,正常雨水的 pH 为 7.0 ,酸雨的 pH 小于 7.0 严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害 使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害 期排向水库养鱼食品厂产生的含丰富氮、磷养分素的废水可长A BC D解析： pH5.6 的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、CO 及碳氢化合物的排放,有利于防止大气污染；SO2有毒,不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性很强的含氯有机物,从而对人体有害；富养分水能造成鱼类大量死亡答案： C 细心整理归纳 精选学习资料 15某工厂用CaSO4、NH3、 H2O、CO2 制备 NH4 2SO4,其工艺流程如下： 第 9 页,共 17 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载以下推断不合理的是A往甲中通适量CO2 有利于 NH42SO4生成 B生成 1 molNH 4 2SO4 至少消耗 2 molNH3CCO2可被循环利用D直接蒸干滤液能得到纯洁的 NH42SO4解析：此题主要考查工艺流程图的识别和判定CaSO 4 2NH3 CO2 H2O=CaCO 3 NH4 2SO4,NH4 2SO42H2O H2SO4 2NH3· H2O,加热硫酸铵溶液,可挥发出氨气答案： D 16已知： KClO3 6HCl 浓=KCl3Cl 2 3H2O.如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,试验时将浓盐酸滴在 得出的结论完全正确选项KClO3 晶体上,并用表面皿盖好下表中由试验现象 选项 试验现象 结论A 滴有 KSCN的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有仍原性B 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl 2具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2 具有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝 Cl 2 具有氧化性解析： A 项说明 Cl 2 具有氧化性 B 项是 Cl 2 先与 H2O 反应生成了有漂白性的次氯酸C 项是 Cl2 与 H2O反应生成的 HCl 具有酸性, HClO 具有漂白性 D项的反应为 Cl22KI=2KClI2,说明 Cl 2 具有氧化性答案： D 第二卷 非选择题,共52 分 二、非选择题 此题包括 6 小题,共 52 分 178 分20XX 年奥运会在北京举办,下图类似奥运五元环,表示 A、B、C、D、E 五种化合物,元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成A 是可燃冰的主要成分；B、 E 分子中所含电子总数均E 第 10 页,共 17 页 与硅烷 SiH4 分子的电子数相等,B 不稳固,具有较强氧化性,能发生自身氧化仍原反应,的相对分子质量为32,具有仍原性,且常用作航天器的燃料；C 能发生反应：化合物 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载化合物 = 高温 化合物 化合物 ； D是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之比为34,电子数之比为32.1B 的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其缘由是_；D的化学式为 _2A 、B、E中含有一种相同的元素,其名称为 _3B 和 E 反应可生成单质 G和常见的液态化合物 H,写出化学方程式 _4 写出 C符合“ 化合物 化合物 高温 = 化合物 化合物 ” 的化学方程式_ 解析：由于A 是可燃冰的主要成分,故A 为 CH4；硅烷分子中含有18 个电子, H2O2 具有氧化性,能发生自身氧化仍原反应；相对分子质量为32 的有： O2、S、N2H4等依据五元环推知,A 为 CH4,B为 H2O2,C为 SiO2,D为 Si 3N4,E 为 N2H4. 两种化合物在高温下生成另两种化合物的 反应,在中学化学中符合条件的有：制一般玻璃的化学反应原理答案： 1H 2O2HO 2 HSi 3N42 氢 32H 2O2N2H4= N24H2O 4Na 2CO3SiO2= 高温 Na2SiO3CO 2 其他合理答案也可188 分 当前,一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注专家介绍,正规 的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材,不用特殊加工但是许多小作坊为了降低成 本,使用了劣质木材为了使筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成 SO2 含量严峻超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒1 “ 硫磺熏蒸” 的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量 试说明 SO2 易溶于水的缘由 _ 2 减小毒筷毒性最简洁的方法是用凉水清洗筷子表面,削减 SO2 的 含 的 是 量为讨论 SO2 的溶解性质,某同学做如下试验 如图 ：集气瓶中收集 SO2, 瓶 塞 系 着 瘪 气 球 , 向 瓶 中 滴 加 紫 色 石 蕊 试 液 实 验 现 象 是 _ 为比较 SO2 和 CO2 在水中溶解度的大小,某 学 生 是 实行同样的装置和操作,能说明 SO2在水中的溶解度大于 CO2的试验现象 _ 某 学 生 取 出 瓶 中 溶 液 , 将 其 滴 入 品 红 溶 液 中 , 充 分 振 荡 后 , 实 验 现 象 为 _ ； 接 着 向 溶 液 中 加 入 足 量 氯 水 , 实 验 现 象 为细心整理归纳