2022年《化学反应的速率与限度》教学设计.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载化学反应的速率和限度利用多媒体微课视频图片进行教学设计教材分析及教材处理：供应日常生活中同学熟识的大量化同学活视频,引入了化学反应速率的概念,并对化学反应速率简 单地介绍了表示方法,在此基础上,主要通过多媒体视频试验探究总结了温度、催化剂对化学反应速率 的影响,通过摸索与争论,引入了浓度、压强、表面积等对化学反应速率的影响；关于化学反应的限度,在对影响化学反应速率的因素进行试验探究和总结后,通过微课程视频试验；第一课时就对化学反应速 度和影响速率的因素进行教学,其次课时对化学反应的限度的条件和掌握的方法进行教学；这样进行安排对课时支配是相对比较合理的,但也存在时间上相对比较紧；第一课时 三维教学目标1学问与技能 1.通过微课视频试验探究熟识不同的化学反应其速率不同,明白化学反应速率的概念及其表示方 法,知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2学习试验争论方法,能设计并完成一些化学试验；3熟识掌握化学反应速率对人类生产、生活的意义；2过程与方法：1重视培育同学科学探究的基本方法,提高科学探究才能 2通过微课多媒体试验视频分析影响化学反应速率的外界条件：温度、浓度、压强、催化剂等；3情感态度与价值观 1激发参与化学科技活动的热忱,并产生将化学学问应用于生产、生活实践的意识；2能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判定；教学重点：化学反应速率概念；明白影响化学反应速率的外界因素；教学难点：影响化学反应速率的外界因素；教具预备：PPT 课件、相关演示试验；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载教学过程：【问题引入】利用多媒体教学,出现生活中的现象,比如溶洞形成的图片,铁生锈的图片,爆炸图片、提问形成他们的时间的快慢？【老师作答】特别关怀一个化学反应的快慢,即化学反应速率；我们今日 就来争论这个问题；【板书】第三节 化学反应速率和限度【展现图片】这些反应的发生所经受的时间一样吗？（炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成）【同学回答】炸药爆炸是瞬时完成的,牛奶变质所用的时间是几个小时,而金属锈蚀就要更长一点的时 间,溶洞形成就要几百年甚至几千年、上万年不等；【结论】有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢；【板书】一、化学反应的速率【分析叙述】由以上可知,不同的化学反应进行的快慢千差万别,快和慢是相对而言的,我们可以通过 冒气泡快慢、固体量的削减、溶液显现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地描述反应的快慢；而在科学争论和实际应用中,往往需要定量地描述一个反应的快慢；【摸索】如何定量地判定一个化学反应的快慢呢？一般用反应物单位时间里削减的量或生成物单位时间增加的量来表示,由于反应都在肯定的容器或 肯定体积的溶液中进行的,通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示；【板书】 1定义：通常用单位时间内反应物浓度削减与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率；运算公式：v= c/ t, 常用单位是mol / L.min 或 mol/L.s L1,分别用 SO2、【强调】运算公式：v= c/ t ,浓度变化量一律取正值；常用单位是mol / L.min 或 mol/L.s 等【举例】2SO2O2 2SO3,在 2min 之内 SO2的浓度由 2mol · L1 削减到 1mol ·O2、SO3浓度变化来表示化学反应速率；（同学练习）【副板书】v（ SO2） =0.5 mol / L.min ; v（ O2）=0.25 mol / L.min; v（SO3）=0.5 mol / L.min 【摸索与沟通】1同一个化学反应的化学反应速率有多少种表示方式？2试分析： v（SO2）、v（O2）、 v（SO3）三者的数值与化学方程式前面的系数有什么关系？【分析并强调】1化学反应中,有多少种反应物与生成物,化学反应速率就有多少种表示方式,就像汽车前后轮转 速不同一样,都可以表示行驶的快慢一样；2反应速率之比等于系数之比；即【留意】v（SO2）： v（O2）： v（SO3）=2：1：2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载（1）在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率；必须标明用哪种 物质来做标准 ；2在同一反应中不同物质的反应速率之比肯定等于化学方程式中相应的系数之比；3化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率；【练习】在一个容积为 5L 的密闭容器中进行可逆反应：4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og,30s 后,NO 的物质的量增加了 0.3mol,就此反应的平均速率 vx为（）A、vO2=0.01mol/L ·S B、vNO=0.008mol/L ·S C、vH 2O =0.003mol/L ·S D、vNH 3=0.002mol/L ·S 【过渡】转变化学反应速率在实践中有很重要的意义,例如：要使牛奶变坏的时间增长,我们将它放在冰箱中；因此我们可以依据生产和生活的需要,实行适当措施来转变化学反应速率；那有哪些因素可能转变化学反应的速率呢？【板书】 2影响化学反应速率的因素【摸索】影响化学反应速率的因素又有哪些呢？为了转变化学反应进行的速率,我们可以实行哪些措施呢？【补充多媒体试验演示】同温同压下,同浓度的HCl 和 CH3COOH 与 Mg 反应的快慢HCl 和 Mg现象结论快速产生大量气泡不同的物质,反应的速率也不相同；因此,化学CH3COOH 和 Mg缓慢产愤怒泡反应速率由反应物本身的性质打算【板书】内因：反应物本身的性质；外因：【微课视频演示试验 2-5】 观看过氧化氢在不同温度下的分解速率,并填写表格；现象 结论热水 气泡产生很快 温度上升,反应速率加快；温度降低,反应速率减常温 气泡产生较快 慢；因此,温度是影响反应速率的一个因素；冷水 气泡产生很慢【副板书】反应原理：2H2O22H 2OO2【观看与摸索】 冷水、常温与 60时, H2O2 所产生的气泡快慢一样吗？说明白什么道理？（同学分析后）【强调】温度对化学反应速率产生影响,一般情形下,上升温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率减小；【多媒体视频演示试验2-6】观看过氧化氢在有无催化剂存在下的分解速率,并填写表格； 第 3 页,共 6 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -现象优秀教案欢迎下载结论加入 MnO 2 立刻产生大量气泡 MnO 2 和 FeCl3 可以加快 H 2O2 的分解； 因此,催 加入 FeCl3 立刻产生大量气泡 化剂能极大地转变反应速率 . 产生少量气泡 不加其他试剂【观看与摸索】H 2O2 在 FeCl3、MnO 2 存在下与通常情形下分解的速率一样吗？说明白什么道理？（学 生分析后）【强调】正催化剂可以加快化学反应的速率；【设问】化学反应速率仍受到哪些因素的影响呢？【补充多媒体视频试验】不同浓度的硫酸与质量相同、颗粒大小也相同的锌反应制取氢气的试验；0.01mol/LH 2SO4 现象结论产愤怒泡速度较慢浓度增大,反应速率加快；因此浓度增大,反应速率加快,浓度减小,反应速率减慢 2mol/L H 2SO4 产愤怒泡速度很快【列举】化同学活中一些化学反应,分别说明白什么道理？（同学分析）我们把同样木质的木材,制成木屑燃烧与制成木块来燃烧,哪个更简洁燃烧？人们通常情形下要把固体试剂溶于水配制成溶液来进行试验,为什么？【小结并板书】2影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质；外因：温度：温度越高化学反应速率越快；反之,温度降低,化学反应速率减慢；催化剂：正催化剂能大大加快化学反应速率；浓度：浓度越大,反应速率越快；反之,浓度减小,速率减慢；反应气体的压强,对于有气体参与的反应,压强越大,反应速率越快；其它：如固体反应物的表面积、光照等【摸索与沟通】1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.试验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应；为什么？3.为什么硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧,反应现象不同？【作业布置】 P50,多媒体 PPT 随堂练习：1在 2A+B =3C+4D 反应中,以下各表示该反应的速度最快的是 第 4 页,共 6 页 AvA=0.4mol/Lmin 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案欢迎下载 BvB=0.4mol/Lmin CvC=0.9mol/Lmin DvD=1.2mol/Lmin 2（2022 广东学业水平考）在日常生活中,与化学反应速率有关的做法是A用热水溶解蔗糖以加速溶解 C真空包装食品以延长保质期B把块状煤碾成粉状再燃烧 D低温冷藏使食品延缓变质3. （ 2 0 09 广 东 学 业 水 平 考 试 ） 下 列 措 施 不 能 够 使 化 学 反 应 速 率 加 快 的 是 A 升 高 温 度 B. 降 低 温 度 C. 使 用 催 化 剂 D. 增 大 固 体 反 应 物 面 积 420XX 年理基广东卷 对于反应 2SO2gO2g 2SO3g,能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大窗口容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度（4）通过分析比较上表数据,得到的结论是；【板书设计】第三节 化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 1.定义：通常用单位时间内反应物浓度削减与生成物浓度的增加量（取正值）来表示化学反应速率；速率公式： = c/ t, 常用单位是mol / L.min 或 mol/L.s 2.影响化学反应速率的因素 内因：反应物本身的性质；外因：温度：温度越高化学反应速率越快；反之,温度降低,化学反应速率减慢；催化剂：正催化剂能大大加快化学反应速率；浓度：浓度越大,反应速率越快；反之,浓度减小,速率减慢；反应气体的压强,对于有气体参与的反应,压强越大,反应速率越快；其它：如固体反应物的表面积、光照等【设计思路】本节课的设计思路是从同学熟识的日常生活中的化学现象和化学试验现象引导同学发觉化学反应有 的进行的很快,有的进行的很慢,从而提出化学反应速率的概念,然后通过对反应速率概念提出定性和 定量判定, 直接指出定量判定在科学争论和试验应用中的重要作用,进而摸索争论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位；并通过例子对反应速率进行巩固,同时得出同一反应可以用不细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀教案 欢迎下载同物质的变化量来表示,且速率之比等于化学方程式前面的系数之比；对于影响因素,采纳生活中一些 现象,提出问题,引入影响化学反应速率因素的摸索,然后通过演示试验的现象观看和得出的结论,总 结出影响化学反应速率因素；最终通过例子、摸索和沟通,进一步巩固影响化学反应速率的因素；通过 这样的思路,同学能由浅入深地懂得化学反应速率的定义、公式及影响因素,符合人的由感性到理性、由简洁到复杂的科学探究过程和熟识规律；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -