2022年《第三章金属及其化合物》复习提纲及其答案.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第三章金属及其化合物复习提纲一、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验,是；钠、钾（注：观看钾焰色反应时,应透过,以便滤去杂质钠的黄光；）二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O粉末、氧化物 Na2O2固体、氧化物、作材料；NaHCO 3是的主要成分,也Al 2O3俗名,是一种粉末；它的熔点、沸点都；氧化物、作 FeO 粉末、氧化物、作颜料Fe2O3粉末、氧化物、俗名Fe3O4晶体、俗名、磁性材料粉末,水溶液呈；三、 Na2CO3 和 NaHCO 3的比较：1、Na2CO3又叫,俗称；无水碳酸钠是NaHCO 3 俗称,也叫；它是粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈用于制灭火剂；2、性质比较：碱性： Na 2CO3 NaHCO 3 溶解性： Na2CO 3 NaHCO 3与盐酸反应快慢：NaHCO 3 Na 2CO3热稳固性： Na2CO 3 NaHCO 3能与 NaOH反应的是四钠、铝、铁形成的碱1.NaOH强碱,固体,俗名叫、,易吸,常作剂；溶色沉淀, 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - 2.AlOH 3典型的 ,不溶于水的胶状沉淀,可作；它既能溶于强酸生成溶液,又能溶于强碱生成液；氢氧化铝凝胶有中和和爱护溃疡面的作用；3.FeOH2碱,不溶于水的沉淀；4.FeOH3碱,不溶于水的沉淀,能凝结水中的悬浮物；在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,现象是：先生成接着变成色沉淀,最终变成色沉淀；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -五、钠铝铁的比较物质（或Na ）中Al Fe 储存直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与 O2 常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀：潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成分点燃生成Na2O2纯氧中可燃,生成氧化铝纯氧中点燃生成：反应与 Cl2 反应与水反应常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应3 +3H2常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O 2AlOH加热时才与水气反应蒸与酸液反应与碱液反- - 应与硫酸铜溶液：与盐与氯化铁溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出不活泼金属单质溶液CuCl2+2Al 2AlCl3+3Cu CuCl2+FeFeCl 2+Cu 反应与氧化物- 镁条引燃时铝热反应- 反应其他金属活泼性逐步减弱 第 2 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -六、氧化物比较性质白色固体Na2O非氧化物Na2O2 氧化物Al 2O3 Fe2O3氧化物碱性氧化物颜色淡黄色固体白色固体红棕色固体状态与水- - 反应与酸溶液反应- - - （溶液黄色）与碱溶液- 反应其他- 七、氢氧化物物质NaOH AlOH 3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸反应与碱溶液- - - - 第 3 页,共 8 页 稳固性稳固- - 其他NaOH+CO 2 过量 = 制备- 铝盐溶液与过量亚铁盐与氢氧化钠（液面下）铁盐滴加氢氧化钠溶液细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -八、盐 Na2CO3 NaHCO3溶解度使酚酞,溶液呈CO2 Na2CO3 使酚酞变,溶液呈 NaNaHCO较大较小溶液碱性；与酸反应：反应：2CO 3+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳固性稳固,加热；固体 NaHCO 3 ：相互转化固体 NaHCO 3 ：2NaHCONa2CO 3 溶液中通入大量其他溶液中：溶液中： N 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等九盐 FeCl2 FeCl3颜色FeCl 2FeCl 3色色与碱溶液反应相互转化FeCl2+Cl2= 2FeBr3 FeCl3+Fe = 2FeBr2+Br 2= 2FeBr3+Fe = 3FeBr 2主要表现：性表现：性检验用途印刷线路板,净水剂等 第 4 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第三章金属及其化合物复习提纲答案 一、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验,是物理变化；钠黄色、钾紫色（注：观看钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光；）二、钠、铝、铁氧化物的颜色、状态与用途：Na2O白色粉末、碱性氧化物 Na2O2淡黄色固体、过氧化物、作供氧剂Al 2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸点都高；两性氧化物、作耐火材料 FeO黑色粉末、碱性氧化物 Fe2O3红棕色粉末、碱性氧化物、俗名铁红、作颜料 Fe3O4黑色晶体、俗名磁性氧化铁、磁性材料 三、 Na2CO3 和 NaHCO 3的比较：1、Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打；无水碳酸钠是白色粉末,水溶液呈碱性；NaHCO 3 俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠；它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性；NaHCO 3是发酵粉的主要成分,也用于 制灭火剂；2、性质比较：碱性： Na 2CO3> NaHCO溶解性： Na 2CO3 > NaHCO3 与盐酸反应快慢：NaHCO 3 > Na 2CO热稳固性： Na2CO3 > NaHCO3能与 NaOH反应的是 NaHCO四、钠、铝、铁形成的碱 NaOH强碱,白色片状固体,俗名叫烧碱、火碱、苛性钠,易吸水,常作干燥剂；AlOH 3典型的两性氢氧化物 , 不溶于水的白色胶状沉淀,可作净水剂；它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢 氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用；FeOH2弱碱,不溶于水的白色沉淀；FeOH3弱碱,不溶于水的红褐色沉淀,能凝结水中的悬浮物；在氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,现象是：先生成白色色沉淀,接着变 成灰绿色色沉淀,最终变成红褐色色沉淀；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -五、钠铝铁的比较物质Na Al 3Fe 3O4储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与 O2 常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜使铝耐腐蚀：潮湿空气中易受腐蚀生成铁锈：主要成4Na + O2= 2Na2O 4Al + 3O2= 2Al 2O3分 Fe2O3 点燃生成 Na2O2 点燃 2Na+O2 Na2O2纯氧中可燃,生成氧化铝纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2点燃 Fe反应4Al + 3O2点燃 2Al2O3与 Cl 2 反2Na+Cl2 点燃2NaCl 2Al+3Cl点燃 2 2AlCl2Fe+3Cl2 2FeCl3应与水反应常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应常温下纯铁不与水反应； 第 6 页,共 8 页 2Al+6H2O 2AlOH3 +3H2加热时才与水气反应蒸2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2与酸液反2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2应与碱液反- 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2- 应与盐与硫酸铜溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出不活泼金属单质2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2 +Na2SO4+H2溶液与氯化铁溶液：3CuCl2+2Al 2AlCl3+3Cu CuCl2+FeFeCl2+Cu 反应6Na+6H2O+2FeCl3=2FeOH3 +6NaCl+3H2与氧化物- 镁条引燃时铝热反应- 2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe 反应其他金属活泼性逐步减弱细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -六、氧化物比较性质Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体状态与水Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O- - 反应与酸溶Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O（溶液液反应黄色）与碱溶- - Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O - 液反应其他Na2O+CO 2=Na2CO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 七、氢氧化物物质NaOH AlOH 3FeOH2FeOH3 第 7 页,共 8 页 属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与盐酸NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 反应与碱溶液- AlOH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固2AlOH3 Al2O3+3H2O 4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O - - - NaOH+CO 2 过量 =NaHCO制备- 铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐与氢氧化钠（液面下）铁盐滴加氢氧化钠溶液细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -八、盐 Na2CO3 NaHCO3溶解度Na2CO3 NaHCO较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速： Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2反应更快速： NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O 稳固性固体 NaHCO 3 ： 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO 2稳固,加热不分解；相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 2NaOH+CaCO固体 NaHCO 3 ： 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO 2其他Na2CO3+H2O+CO= 2NaHCO溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO 3 +H2O 溶液中： Na2CO3+CaOH2= 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等九盐 FeCl 2 FeCl 3颜色FeCl2= 2FeBr3 FeCl33+Fe = 3FeBr2 第 8 页,共 8 页 浅绿色棕黄色与碱溶液反FeCl 2+2NaOH = FeOH2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl 应相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 2FeBr2+Br 22FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr检验主要表现：仍原性表现：氧化性遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途印刷线路板,净水剂等细心整理归纳 精选学习资料 - 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