2022年九年级化学第四单元《自然界的水》知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第四单元 自然界的水课题 1 爱惜水资源考试要求熟悉废水处理的必要性和一般处理的原就明白水污染的缘由及其危害懂得水对生命活动的重要意义熟悉水是珍贵的自然资源,形成爱护水资源和节省用水的意识一、水资源1、地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% H2O,2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ；3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染考点 1、节省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用 考点 2、水污染A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）生活垃圾、生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放； 合理施用农药、 化肥,提倡使用农家肥； 加强水质监测；课题 2 水的净化考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区分明白吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法初步学会使用过滤对混合物的分别考点一 、水、纯洁水、 蒸馏水、 冰水混合物都是纯洁物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的；2、过滤 适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : A 承接滤液的烧杯不洁净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破旧3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味；4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法各种静化方法除去的杂质的种类沉淀难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度过滤吸附蒸馏考点三 、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水2鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；课题 3 水的组成考试要求熟悉物质的三态变化熟悉水的组成名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物一、水的组成1、水的组成 ：（考点一）（1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D. 化学反应：文字表达式： ：水（ H2O）氢气（ H2） + 氧气（ O2）通电化学方程式 ：2H2O 2H2 + O2电解水口诀：产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3 化学性质：通电分解通电氢气（ H2） + 氧气（ O2）文字表达式：水（H2O）化学方程式： 2H 2O 通电 2H2 +O2 3、氢气1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃文字表达式：氢气（H2） + 氧气（ O2）水（ H2O）点燃化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 点燃前,要 验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必需验纯；考点二 、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的 纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的 纯洁物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯洁物 例：二氧化硫、氧化铁等留意 : 单质、化合物 前提 必需是 纯洁物 ,即划分单质、化合物的标准是依据纯洁物的元素种名师归纳总结 类来划分的； 如只含一种元素的纯洁物就属于单质；如含有几种元素的纯洁物就属于化合物第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、物质分类的步骤 依据物质种类分为纯洁物与混合物 写出纯洁物的化学符号 依据元素种类将纯洁物分为单质与化合物 在化合物中依据氧化物的概念找出氧化物拓展性课题 氢气（ H2）1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小 2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃 文字表达式：氢气（H2） + 氧气（ O2）水（ H2O）点燃 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 点燃前,要 验纯 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸；因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸；应立刻打开门窗、关 闭阀门；（）仍原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜化学方程式： H2 CuO 铜 + 水Cu + H 2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2、O2、N2、Cl2；- ）构成离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H12O 6、淀粉、蛋白质氧化物 H2O CuO CO 2酸 HCl H 2SO 4 HNO 3无机化合物 碱 NaOH CaOH 2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na CO名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 4 化学式和化合价考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成记住常见元素及原子团的化合价要能依据化合价书写化学式及依据化学式判定元素化合价能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁运算能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量初步学会依据化学式运算相对分子质量、各元素的质量比或依据质量比求化学式、运算指定元素的质量分数；一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义（考点一 ）：A 表示某种物质； B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成；例如：H 2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；3、 分子个数的表示方法（考点二 ）：在化学式前面加系数；如化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数；例如：表示3 个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子；4、 化学式前面的数字的含义（考点三 ）：表示分子的个数；例如：3H2O： 3 表示 3 个水分子；5、 元素符号右下角数字的含义（考点四 ）：表示 一个分子 中所含该元素的原子个数；例如；H2O：2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子；6、 化学式的书写： （考点五 ）名师归纳总结 单质： A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2第 5 页,共 7 页表示；例如：氢气：H 2、氧气： O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示；例如：铁：Fe；红磷： P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：依据名称从右写到左；如已读出原子个数的就直接写；如未读出原子个数的需依据化合价来正确书写；例如：四氧化三铁：+ 2 Fe3O4；氯化镁： Mg-1 Cl2；硫酸钠：+1-2Na 2SO47、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“ 某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（ NO 3、SO4、CO 3、PO4）的化合物：从右至左读作“ 某酸某”含有氢氧根（ OH ）的化合物：从右至左读作“ 氢氧化某”例如： Fe3O4：四氧化三铁；二、化合价MgCl 2：氯化镁； AlNO 33：硝酸铝； MgOH 2：氢氧化镁；1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质；有正价与负价之分；2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价；符号在前,数字在后；如数字为 +2 1 时,不能省略；例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2；3、 元素符号正上方的数字的含义（+2 MgCl 2；：2 表示在氯化镁中镁元素显小结各种数字的含义：（考点七 ）考点六 ）：表示某元素在化合物中的化合价；例如：+2 价；元素符号前面的数字：表示原子的个数；元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数；元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价；离子符号前面的数字：表示离子的个数；化学式前面的数字：表示分子的个数；小结微粒个数的表示方法：（考点八）原子个数的表示：在元素符号前面加系数 离子个数的表示：在离子符号前面加系数 分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素化合价的符号与离子带的电性一样例：镁离子： Mg2+ 2 与+2 价的镁元素： Mg5、化合价的规章：在化合物中,全部元素的化合价的代数和为零；以+a-bA m B n为例 , 即+a× m-b× n0 6、常见元素、原子团的化合价（考点九 ）1一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清,莫忘单质都是零2原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根留意 ：氯元素在氯化物中显-1 价,硫元素在硫化物中显-2 价；原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根： NO 3 氢氧根： OH 碳酸根： CO 3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根： NH 47、必需背熟的离子符号：（考点十 ）K2CaNaMg2Zn2Al33FeFe2AgHNH 4ClO22SSO422CO 3NO 3OH PO4 3等三、有关化学式的运算以A m B n为例（ 考点十一 ）1、相对分子质量的运算MrA m B n ArA × mArB × n 2、各元素的质量比A 元素养量与B 元素养量的比ArA × m ：ArB × n 3.元素养量分数名师归纳总结 某元素的质量分数某元素的质量 物质的质量× 100% 第 7 页,共 7 页A%= ArA × m × 100% ArA × mArB × n - - - - - - -