2022年《无机化学B》答案.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载无机化学 B辅导资料一、挑选题：型题：1. 已知 HAc 的Ka=104.75 ,将 0.2 mol·L1 HAc 和 0.2 mol· L1 NaAc 溶液等体积混合,所得溶液 pH 为：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.87 2. 以下混合溶液为缓冲溶液的是ANaClNH 4Cl BNaOH NaAc CNaAc HAc L1,B = DHCl HAc EHCl NH 4Cl 3. 有一难溶电解质A 2B,在水溶液中达到溶解平稳,设平稳时：A = x mol·ymol ·L1,就KSP可表达为AKSP= x2·y BKSP= x· y CKSP=2x2·y DKSP= x ·2y2 EKSP= x·y24. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb,Pb2+/ Pb = 0.126v,假如2Pb2+ + 4e 2Pb,就Pb 2+/ Pb 为A +0.063v B+0.252 v C 0.126 v D+0.126 v E 0.252 v 5. NiCN4 2的空间构型为平面正方形,就其中心离子采纳以下哪种杂化轨道成键：3 Asp2 BdspCsp 3dDsp 3d2 E. d2sp 36.氨溶于水,氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力氢键B. 取向力诱导力C. 色散力诱导力D. 色散力氢键E. 取向力色散力诱导力氢键7.主量子数 n=3,.就该电子层最多可容纳的电子数为A. 8 电子 B. 18 电子 C. 26 电子 D. 28 电子 E. 32 电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl,将发生何种现象A. 溶液的 pH 值上升 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同离子效应D. 溶液的离子强度削减 E. 产生沉淀9.铁的原子序数是 26,Fe离子的电子层结构在基态时是以下哪种构型3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.以下哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH-Ka1B. H 3O+Ka2C. O2D. H 2O2E. SO2 第 1 页,共 12 页 11.在饱和 H2S =9.1× 108,=1.1× 1012水溶液中,浓度最小的是A. H 2S B. HSC. S2D. H+E. OH细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -12.难溶物MgOH 2 的溶解度为优秀学习资料欢迎下载的表示式为smol ·L 1,其KSPA. 3 s3 B. 4 sC. 3 1/2s2 D. 4s2 E. 2s13.以下配体中,何种配体是螯合剂A. NH 3B. ClC. H2N NH 2L1,D. NH 2CH 2CH 2NH 22E. SO40.078 mol ·14.实际浓度为0.1 mol·L 1的 NaCl 溶液,其有效浓度为对此现象最恰当的说明是：ANaCl 部分电离BNaCl 与水发生了反应C离子间的相互牵制D由于 H 2O 电离出 H+和 OHE以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A氧化反应等于B仍原反应·c盐1/2c盐1/2C氧化仍原反应EH+传递反应D水解反应16.在 NaAc 溶液中 OHAKw/Ka2·c盐1/2 BKa2CKa· c 盐 1/2 1/2/Ka1·DKb·c盐EKw17. 以下混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl NaCl B. Na2HPO4Na3PO4C. HAc NaCl 2-浓度D. H 2CO 3Na2CO3E. NaOHNH 4Cl 2+溶液生成沉淀 ,所需最低 C2O418. CaC 2O4的KSP为 2.6× 10-9,如使 1 升 0.02 mol·L-1Ca为A. 1.0 × 10-9 B. 1.3× 10-7 C. 2.2× 10-5 D. 5.2× 10-11-10 E. 5.2× 1019. 液态水中,水分子之间存在A取向力和诱导力B诱导力和色散力C取向力和氢键D色散力和氢键E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型协作物时,中心原子不行能实行的杂化方式是2 A dsp3 BspCsp 0.34V Dsp3d 2E. sp 3d-1 时, V 为21. 电极反应 : Cu2+2e = Cu 当 Cu 2+浓度为 0.1 mol ·LA. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 试验室中配制FeSO4溶液必需A. 加稀 H 2SO4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓 H2SO4D. 加浓 H 2SO4与铁屑E. 加稀 H 2SO423. 以下有关分步沉淀表达中正确选项 A.J 先达到溶度积的先沉淀出来；C.溶解度小的先沉淀出来；B 溶度积值小的那个物质先沉淀；D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来；24. 以下物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是FeSCN 63 第 2 页,共 12 页 A. CuNH 342B. FeF63C. D. FeCN 63E. AgCN 22 E. dsp25. 依据价键理论 , 空间构型为正八面体的是以以下哪种类型杂化的A. 3 spB. sp 3dC. sp 3d 2D. d2sp 3细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -26. 以下分子或离子中,中心原子以优秀学习资料欢迎下载 键的是C2H6 sp 2杂化轨道成键,且具有A. CO 2B. C2H 4C. CCl 4D. H 2O E. 27. 以下分子中,为极性分子的是A. NH 3B. HCl C. H2S D. CHCl 3E. CO2 28. 欲配制 pH = 5 的缓冲溶液,应选用A. NaH 2PO4 Na2HPO4pKa2=7.20 B. NaAc HAc pKa=4.75 C. NH 3·H 2O NH 4Cl pKb=4.75 D. NaHCO 3 Na2CO 3pKa2=10.25 E. NaF HF pKa=3.45 29. 依据分子轨道理论,氧分子结构式可表示为AO = O B O O C O O 在酸DO O EO O 30. 已 知 元 素 电 势 图 （ 酸 液 中 ）性溶液中,当过量的KMnO 4 与 Na2SO3 反应时,就显现A.紫色B.黄色 C.棕色 D.无色L 1 的某一元弱酸溶液中,如弱酸的电离度为E.绿色31.在浓度为0.02mol ·0.01%,就该一元弱酸的电离常数为A. 2 × 10-6-8B. 2× 10-10-5C. 4× 10-12D. 1× 10E. 1× 1032.下例属缓冲溶液的是A. NaH 2PO4Na2HPO4B. NaCl HCl C. NH 3· H2O NaOH D. NaOHNaCl E. HAc NaCl 33.BCl 3分子中,碳原子采纳的杂化轨道是A. sp 3d 2 B. spC. sp2 D. dspE. sp 3d 34.如 Ag 2CrO 4的溶度积为 K SPA s = K SP B 4s 3 = ,溶解度为 s,就溶解度与溶度积的关系为 K SP C4s 2 = K SPDs 2 = K SP E. 3s 2 = K SP35.在C ONH 32Cl 2中,中心离子的配位数为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.6 36.温度肯定时,打算弱酸及其盐缓冲溶液 pH 值的主要因素是：A 弱酸的浓度 B. 弱酸的 K a C其盐的浓度D. 弱酸和其盐的总浓度 E其盐的本性37. 键的特点是A 原子轨道有方向性B原子轨道的重叠程度较大C原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称E、原子轨道以头碰头的方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称38.以下配体中,引起中心离子的d 轨道分裂程度最大（ 值最大）的是E.Br 第 3 页,共 12 页 A.OHB.CNC.FD.H 2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载39.某一原电池由以下两个半反应组成：B 2+ + 2e-B A A 2+2e- 反应 A + B 2+A 2+ +B 的平稳常数是 10 4,就该电池的标准电动势是A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V 40.具有极性共价键的非极性分子是A.NaCl B.H 2S C.CHCl 3D.O 2E.BF 341.HF 具有反常的熔沸点应归因于A. 范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E. 键42.以下五组量子数中,不合理的是A 、n =5,l =4,m =3, ms =+1/2 ；C、 n =3,l =2,m =-2,ms =+1/2 ；E、 n =5,l =5,m =-2,ms =± 1/2 B、n =5,l =4,m =2, ms =-1/2 ；D、n =3,l =2,m =0,ms =-1/2 ；43.依据质子论,以下物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质A CO32KSPBClCHPO42DNH 4+ EClO 344.BaSO4的为 1× 1010,就 BaSO4 的溶解度（ mol· L-1）为A 1× 103B1× 104C1× 105D2× 105E2× 104 45.电子云是指A 核外电子运动的一种固定状态 B波函数 C核外电子概率密度分布的形象化表示 E以上均不是D是核外电子运动的固定轨道46.pH=2 的溶液比 pH=5 的溶液酸性高A.3 倍B.30 倍C.100 倍-1D.300 倍E.1000 倍47.MgOH 2的KSP为 4× 10-12,它的溶解度是C.2× 104mol.L-1A.104mol.L-1B.103 mol.L-1D.2× 106 mol.L-1E.2× 103 mol.L48.H 2O 分子的空间结构为A.直线形B.角形C.三角形D.四周体E.八面体49.以下各分子中没有 键的为C.CH 4D.CH 2O E.CO2A.C 2H4B.C 2H 250.以下协作物中 ,有一种在酸性溶液中仍旧能够稳固存在的是A.NiNH362+B.CoNH 362+C.FeSCN 63-D.FeF 63-E.CuNH 342+D.A E.A 51.比较完整的典型非金属元素族是: A.A B.A C.A 52.以下含氧酸最弱的是A. HAc B. HClO 4C. H2SO4D. H 3PO4E. H 2CO3 第 4 页,共 12 页 53.反应式 AgCl s2NH3 ClAgNH 32的化学平稳常数K为A. 1/ K稳KSPB. KSP/ KbC. KSP·K稳D. Kw/KSPE. K稳·Kb细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载54.常温下, H 2S溶液中浓度最小的是A. S2 B. HS C. H 2SD. OH E. H+ 55.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,就C. HCN 酸度增大A. HCN Ka变大B. HCN 酸度下降D. HCN 电离度上升E. HCN Ka变小56.以下有关分步沉淀表达中正确选项 A.J 先达到溶度积的先沉淀出来；C.溶解度小的先沉淀出来；B 溶度积值小的那个物质先沉淀；D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来；57.以下溶液应现用现配的是A. Na 2SO3B. Na2SO4C. H3PO4 D. FeCN 63E. NaAc 58.分子中具有极性的是A. NH3B. CH4C. PCl5D. BeCl 2E. CO2 59.配制 pH=7 的缓冲溶液,应选用A. NaH2PO4Na2HPO4pKa2=7.20 B. NaAc HAc pKa=4.75 C. NH 3.H 2ONH 4Cl pKb=4.75 D. NaHCO 3Na2CO3pKa2=10.25 E. NaF HF pKa=3.45 60.以下标准电极电势值最大的是 A. AgBr/Ag B. AgCl/Ag C. AgI/Ag D. Ag +/Ag E. AgNH 3 2 +/Ag 61.HAc 的电离常数为 K a,在 HAc 溶液中加入 NaAc 固体,将使A. K a 变大 B. K a 变小 C. pH 值上升D. pH 值降低 E. HAc 的电离度增大62.强电解质溶液的表观电离度总是小于 100%,缘由是A. 电解质本身不全部电离 B. 正负离子相互吸引 C. 电解质不纯D. 电解质与溶剂有作用 E. 以上因素全有63.已知 p K b NH 3· H2O=4.74 ,p K a HCN =9.30 ,p K a HAc =4.74 ,以下那一组物质能配制pH5 的缓冲溶液？AHAc NaA CBNH 3NH4Cl CHCN NaCN DHAc NaCN ENH 3NaAC64.依据质子论,以下物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质？ACO32BClCHPO42DNH 4+KEClO 3L1,B = 65.有一难溶电解质AB ,在水溶液中达到溶解平稳,设平稳时A = xmol ·ymol ·L1,就KSP可表达为SP=2x2·y AKSP= x2·y BKSP= x · y CDKSP= x·2y2 EKSP= x·y266.盐效应能使难溶电解质的溶解度细心整理归纳 精选学习资料 A增大B减小C无影响 第 5 页,共 12 页 D先增大,后减小E先减小,后增大 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载z y 67.对于右图,它表示为B氢原子 Px电子云图像A波函数的值C氢原子 Py原子轨道径向分布D氢原子 Py 原子轨道角度分布剖面图E氢原子 Py电子云角度分布剖面图68.依据杂化轨道理论确定 H 2O 的中心原子的杂化态及分子的几何构型Asp 3 杂化,四周体 Bsp 2 杂化,平面三角形C不等性 sp 3 杂化,三角锥形 D不等性 sp 3 杂化, V 形E以上都不是69. NiCN 4 2是平面正方形构型,它以以下哪种杂化轨道成键Asp 3 B dsp 2 Csp 2d D sp 3d 2 Ed 2sp 3 70.H 3AsO 3、 H2CO3、H3BO 3性质相像表现在X 型题A他们都是多元酸B都具有仍原性C都是弱酸D都只能存在于溶液中E都具毒性说明：每道考题都有A、B、C、D、E 五个备选答案,其中有一个或几个答案是该题的正确答案,在答案卷上将全部正确答案的相应字母涂黑,以示正确回答；71.分子间存在氢键的有72.AHCl BH 2S CH 2O DNH 3EHF 2 值是代表B电子在核点（r、 、 ）显现的概率密度A一个不变的数学式C核外电子运动的轨迹 E原子轨道D单位微体积中电子显现的概率72.已知在酸性溶液中,锰的元素电位图如下：MnO 4+0.564 MnO 42+2.26 MnO 2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn 以下物质不能发生歧化反应的是AMnO 42BMnO 4CMnO 2DMn3+EMn2+ 74.在酸性条件下,能将Mn2+氧化为 MnO 4的是APbO2BNH 42S2O8C FeCl3 DHNO 3ECl 2 75.以下酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO 3 B纯 H3PO4 CH 4SiO4 DHBO 3 E HNO 3 76. 以下每组四个量子数 n,l,m,ms合理的是A 4, 1,0, +1/2 B4,3,4, 1/2 C3,2,2, 1/2 D2,2, 1,+1/2 E4,0,+1,+1/2 77. 对于 H 2O 分子来说,以下说法正确选项A 空间构型为V 型B为非极性分子C偶极矩不等于零D以不等性sp 3杂化E有两对未成键电子78. 以下物质中,不属于螯合物是A Cuen22+-B. CuCl 32-C. CuC 2O42D. CuSCN 42- 2+ E. CuH 2O479.以下物质具有剧毒,需要特别保管的是A KSCN BKCN C K3FeCN 6 DAs2O3EHgCl 2 第 6 页,共 12 页 80. 对 d 区元素,以下说法正确选项B价电子构型特点是n1d 10ns 12A 在水中大多显颜色C均为金属元素D含多种氧化值E易形成协作物细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -81.在酸性条件下,能将Mn优秀学习资料欢迎下载2+氧化为 MnO 4的是A PbO2BNH 4 2S2O8CFeCl3 DNaBiO 3ECl 2 82.以下物质具有剧毒,需要特别保管的是A KSCN BKCN C K3FeCN 6 DAs2O3ENa2SO4 83.以下酸中 ,可以固体形式存在的是A HIO 3B纯 H3PO4CH4SiO 4DHBO 3EHNO 3 84.往 HgCl 2溶液中滴加SnCl2 先后生成的产物有DHgCl 42ESn A Hg B Hg 2Cl 2CSnCl485.对于 H 3BO 3,以下说法正确选项A 是一元弱酸B是缺电子化合物C具有氧化性D受热后易失水E是个固体酸86.以下全部协作物都为四配位的平面四方形构型,其中哪些可以存在几何异构体A. CuNH 342+B. CuCl 2NH 32 C. CuCl 3NH 3-D. CuCl 2NH 3OH-E. CuBrClNH3OH-87.重铬酸根离子 Cr2O72-转变为以下物质时,.需要使用仍原剂的是A. Cr 2O72- CrO 4 2-B. Cr 2O7 2-Cr3+C. Cr2O72-CrO 2D. Cr 2O72- Cr2O3E. Cr2O72-CrO 388.以下哪几种酸是弱酸A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO 3E. H 2SO489.NH 3的共轭酸是A. HAc B. NH 4+C. OHD. NH 4OH E. NH 290.以下分子中以sp 3不等性杂化成键的是D. BF 3E. CCl 4A. H 2O B. NH 3C. PH391.影响电极电势大小的因素是A电极的本性B反应速度C温度D平稳常数E离子的浓度（或气体的分压）92.已知在酸性溶液中,氯的元素电位图如下：ClO 4+1.19 ClO 3+1.21 ClO 2+1.64 ClO+1.63Cl 2 +1.36 Cl以下物质能发生歧化反应的是AClO 4BClO 3CClO 2DClOECl 293.原子核外电子运动状态的描述合理的是94.An =4,l =2,m =+1,ms =+1/2 Bn =3,l =3,m =+2,ms =+1/2 Cn =2,l =1,m =+1,ms =+1/2 Dn =2,l =0,m =+1,ms =+1/2 E n =2,l =2,m =+1,ms =+1 2 值是代表A一个不变的数学式B概率密度r 微单位体积中显现的概率C核外电子运动的轨迹D电子在离核半径为E原子轨道95.H 2O 与 NH 3分子间的作用力是A取向力B诱导力C色散力D氢键E排斥力96.以下酸中 ,可以固体形式存在的是细心整理归纳 精选学习资料 AHIO 3B纯 H 3PO4CH 4SiO4DH2CO 3EHNO 3 第 7 页,共 12 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载97.以下物质具有剧毒,需要特别保管的是AKSCN B KCN CK 3FeCN 6 DAs2O3ENa3AsO 4 EPbO2 98.在酸性条件下,能将Mn2+氧化成 MnO 4的是ACl 2B KClO 3CNaBiO 3DNH 42S2O899.对于 H 3BO 3,以下说法正确选项A是一元弱酸 B是缺电子化合物 C具有氧化性D在水中完全电离 E是个固体酸100.对 d 区元素,以下说法正确选项A在水中大多显颜色 B价电子构型特点是 n1d 10ns 12C均为金属元素 D含多种氧化值E易形成协作物二、填空题1.在 HAc 溶液中加入固体 NaAc ,使得 HAc 的电离度 降低, 这种现象称为同离子效应；P69 2.核外电子运动状态的主要特点是量子化；P133 3.含BaSO4固体溶液中加入 KNO 3溶液,使 BaSO4溶解度增大,这种现象称为盐 效应；4.17号元素的电子排布式是 1s 22s 22p 63s 23p 5,该元素位于周期表第三周期 A 族 P 区,该元素最高氧化值 _+7_；5.依据协作物的晶体场理论,配离子颜色一般认为是由于 缘故；6.依据分子轨道理论,O2、O2的键级分别是 2和1.5,其磁性大小的次序是 O 2O 2 ；7.螯合物是由中心原子 和多齿配体 配位而成的,具有环状 结构的协作物；P191 8. KCrSCN 4NH 32的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（）酸钾,中心离子为Cr 3+,配位体为 SCN-和 NH 3,配位原子为 S 和 N,配位数为 6 ；P190 9.电子的衍射试验证明了 电子运动和光一样具有波动性；P13610.H 2PO4-的共轭碱是 HPO4 2- ；11.在 AgCl 固体溶液中加入KNO 3溶液, AgCl 溶解度增大,这种现象称为盐效应；12. Cuen 2Cl 2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（）,中心离子为 Cu 2+,配位体为乙二胺,配位原子为 N ,配位数为 4 ；13. 29 号元素的电子排布式是 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 104s 1,该元素位于周期表第 四 周期族 ds 区,该元素最高氧化值为 +2 ；14.FeCN 6 3的电子成对能 P 15000cm 1,分裂能 o=33000 cm 1；中心离子采纳杂化轨道成键,几何构型为八面体,自旋分布为 高 高、低 自旋,15. N 2键级比 O2键级 大 大、小 ,由分子轨道理论可说明 O2 具有 顺_顺、逆 磁性；z 16.左图X 为3dpx 电子原子轨道的 角度分布剖面图； P141 17.某元素的外层电子结构为104s 1,此元素位于 _四 _周期 _B_族,元素符号为 铜；18.O2分子的分子轨道电子排布式为O2 KK （2S）2（*2S）2（2P）2（_2P）4（_ *2P）2 ； 第 8 页,共 12 页 19.同离子效应使弱电解质的 _降低 _ ,盐效应使难溶强电解质的s_增大 _；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -20.原子轨道沿键轴方向“ 头碰头”优秀学习资料欢迎下载_ _键,.原子轨道沿键轴方向“ 肩重迭而形成的共价键为并肩” 重迭而形成的共价键为_ 键；21.KMnO 4作为氧化剂,其仍原产物与溶液的酸碱性有关,在酸性溶液中形成近乎无色的Mn 2+,在中性介质 _中形成棕色的 _MnO 2,在碱性介质 _中形成绿色的 MnO 4 2-；22.共价键的特点是 _具有饱和性和方向性；23.内轨型协作物中心离子通过 _内层空 _轨道来成键的,又常称为 _协作物；24.电极电势越大,其电对的氧化态物质的氧化才能_越强 _；625.原子序数为 47 的元素,其电子结构 核外电子排布式 为 _1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 104s 24p4d 105s _,此元素位于 _五_周期 _B_族,是 _ ds _区的元素；126.O 2 2-离子的分子轨道电子排布式为,键级为；27.肯定温度下,在有固体 AgCl 存在下的 AgCl 饱和溶液中,当加入 KNO 3溶液后溶解度 _增大 _, 这种现象称 盐效应；28.PtNH 3H 2O Cl 2 的名称是二氯 .一氨 .一水合铂 中心离子是 Pt 2+配位数是 4 ；29.FeCN 6 3配离子的空间构型是；中心离子所供应的杂化轨道是,是自旋化合物；30.硼酸是 元酸,其电离方程式是；31. 分子间作用力由、等组成；32.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度；33.在含有 BaSO4固体的饱和溶液中,当加入 BaCl2 溶液时,就 BaSO4 的 减小,这是现象称为 效应；34.如在含有 Cl、 Br、CrO 4 2离子的溶液中,逐滴加入 AgNO 3 溶液,就 先沉淀出来；35.电对 值愈小,就其电对的仍原态的仍原才能；周期2 族,36.元素原子序数为35,它的核外电子排布式为: ,该元素位于属于区；元素符号为；2P）4（2P）,37.依据分子轨道理论, N2分子轨道式为N2 KK （2S）2（ *2S）2（_键级为,具有顺、逆 磁性,配位数为,38.协作物 NH 4CrSCN 4NH 32的命名,其配位原子是配位体的类型为；朴硝；39.写出以下矿物药的主要成分：生石膏； 朱砂；雄黄三、完成和配平以下反应方程式1.H2O2+Fe2+H+ Fe 3+ +H2O 2.SnCl2（过量） +Hg2Cl 2 3.Na2S2O3 I2 细心整理归纳 精选学习资料 4. MnO 4SO32H2O MnO 2 SO4 2 第 9 页,共 12 页 5.MnO 4SO3 2H+ Mn2+ SO4 26.Cr