2022年三河一中系列导学案离子反应.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2.2 离子反应 一、电解质与非电解质1、分类依据概念： 化合物在；或能否；导电的是,不导电的是电解质、非电解质的判定电解质和非电解质均指,、既不是电解质,也不是非电解质；电解质必需能电离, SO2、SO3、CO2、NH 3 等是,它们对应的电解质是；Na2O、Na2O2、CaO 属于 2、电离概念：电解质或离解成能够的过程；电离的条件：（离子化合物）或（离子或共价化合物） ；表示方法电离方程式：强电解质： NaHSO 4溶于水：NaHSO 4受热熔化：NaHCO 3 弱电解质： HF H2SO3 CuOH 2 AlOH 3 3、电解质溶液的导电缘由：电解质在溶剂的作用下,电离出的离子, 在外加电场作用下,阴、阳离子定向移动；离子浓度 和离子所带电荷数,导电性强弱：在恒定电压作用下, 取决于电解质溶液中离子浓度,导电才能越强；离子所带电荷数,导电才能越强；电解 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -质溶液温度,其导电才能；二、离子反应1、定义：2、离子反应的实质：3、离子反应发生的条件：三、离子反应方程式及书写 1、定义：2、意义：不仅可以表示,而且可以表示；练习：写出以下各物质间反应的离子方程式可用同一离子反应方程式表示的是（） HCl + NaOH HNO 3 + MgOH 2 H NO 3 + BaOH 2 H2SO4+BaOH 2 3、书写步骤：写： _ ；拆： 把_拆写成离子形式, _仍用化学式表示 ; 删：删去方程式两边 _ 查：检查离子方程式两边元素的 留意事项 :_和 _是否相等； 写成离子形式； 用化学式来表示； 不能用离子方程式来表示；对于微溶物处理有三种情形： 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -多元弱酸酸式盐的酸根：4、离子方程式正误判定八查 一查反应是否符合客观事实如钠投入 CuSO4 溶液中：2NaCu2=2NaCu 使用是否正确2NaCu22H2O=2NaCuOH 2 H2 二查是否守恒 质量、电荷、得失电子 如 Fe 2Cl 2=Fe 3 2Cl 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl 三查化学式拆分、化学符号 、 、 =、如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：CaHCO 322H=Ca 22H2O2CO2 HCO3H=H 2OCO 2 四查是否忽视隐含离子反应如 CuSO4 溶液和 BaOH 2 溶液反应：Ba2SO24 =BaSO4 Cu2SO 24Ba22OH=CuOH 2 BaSO4 五查阴、阳离子配比是否正确如稀 H2SO4 和 BaOH 2 溶液反应：HSO 24 OHBa 2=BaSO4 H2O 2HSO 242OHBa 2=BaSO4 2H2O 六查反应物用量与其反应是否一样如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca22HCO3 2OH=CaCO3 CO232H2O Ca2HCO3OH=CaCO3 H2O 七查加入试剂次序与其反应是否一样如往 Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO 23 =H 2OCO 2 HCO 23 =HCO3 八查反应产物与其反应是否一样如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -NH4OH=NH 3 H2O 4OHNH=NH 3·H 2O 5、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时,有些反应会因操作次序或反应物相对量不同而发生不同的反应； 某些氧化仍原反应 例如： FeBr2 溶液与不同量的氯水混合；当氯水足量时：当氯水少量时：当 FeBr2 与 Cl 2 为 11 时： 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：强碱过量： 酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：碱不足：类似的仍有 SO2 与碱的反应 酸式盐与碱溶液的反应 BaOH 2 与 NaHSO 4 溶液混合 NaHSO 4溶液足量时：NaHSO 4溶液少量时： CaHCO 32 与 NaOH 溶液混合NaOH 溶液足量时：NaOH 溶液少量时： 铁和稀 HNO 3的反应 铁不足：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -铁过量： 部分多元弱酸盐 如 Na 2S、Na2CO 3、 Na2SO3与强酸 如盐酸 的反应 盐酸不足：盐酸过量：四、判定溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色、二性、三特别、四反 应1一色溶液颜色如限定无色溶液,就 2二性溶液的酸碱性等有色离子不能存在；在强酸性溶液中 不能大量存在；在强碱性溶液中 不能大量存在； 在强酸或强碱溶液中均不能大量共存3三特别三种特别情形4四反应四种反应类型溶液中离子能否大量共存的判定熟记常考离子的性质细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -颜色MnO4 、Cu2、 Fe 2、Fe 3 氧化性仍原性水解显酸性水解显碱性两性离子注：“ 两性离子” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸根离子；2小心题干中的常见“ 陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - “ 无色”有色离子不能大量存在常见的限“ pH1” 或“pH13”溶液显酸性或碱性制条件“ 因发生氧化仍原反应而不能只能是氧化性离子和仍原性离子不共共存”存,不是其他离子反应类型常见的“ 透亮”“ 透亮” 也可“ 有色”易错点“ 不共存”易看成“ 共存”常见的隐含条件“ 与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“ 由水电离出的cH 1× 10 12溶液既可能显酸性也可能常见的隐mol/L ”显碱性含条件“ 通入足量的NH 3”与 NH 3·H 2O 反应的离子不能存在常见题干要求1“ 肯定大量共存”2“ 可能大审清关键字量共存”3“ 不能大量共存”细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -