2022年人教版初中化学课本基本知识点汇总.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版初三化学下册学问点总汇考点一、金属材料：金属材料包括第八单元金属和金属材料和1. 金属的物理性质及用途：（ 1）物理性质：大多数的金属呈_色,（但是铜呈 _色,金呈 _色）；常温下为_（但是汞为 _体）；具有良好的（2）用途：_ _性、 _性和 _性；金属的物应用举例金属的物应用举例理性质理性质导电性机械强度导热性金属光泽延展性打算金属用途的因素有：、2. 合金：（ 1）概念：在金属中加热熔合某些_和_而形成的具有金属特性的物质；例如：生铁和钢是含 _不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为、_,钢的含碳量为_；（2）合金的性质与金属相比具有的优点是、；考点二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）性反应物质化学方程式特点现象分析质与铜_色固体变 _色金属能否也氧气反铁_,生成色；应,及反应的难易和反镁发出 _白光,生成 _固体；猛烈程度,可反映出金属的_ 应铝与镁+盐酸金属表面有 _产生,溶液颜色无金属与盐酸、稀硫酸镁+硫酸变化；能否反应,及反应的反铁+盐酸金属表面有 _产生,溶液由_猛烈程度,可反映出铁+硫酸色变为 _色；金属的；应活泼的金属能把锌+盐酸金属表面有 _产生,溶液颜色无锌+硫酸变化；与铁 硫 酸铁丝表面有 _生成,溶液由_溶铜色变成 _色；的金属从它铝 硫 酸铝丝表面有 _生成,溶液由_们 的 溶 液 中 置 换 出液铜来,可反映出金属的色变成 _色；名师归纳总结 第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反铜 硝 酸铜丝表面有 _生成,溶液由_应银色变成 _色；2. 金属活动性次序（1）金属活动性次序中位于 _前面的金属才能置换出酸中的氢（留意：不是氢气）；（2）排在 _的金属能把位于后面的金属从它们的 _溶液中置换出来；但 K、Ca、Na 不与化合物发生置换出金属的反应；由于这些金属在常温下就能与水反应,不能置换出化合物溶液中的金属；（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时,生成_价的 _化合物；（4）酸一般指和,硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应,由于它们具有较强的氧化性,与金属反应时,不能生成氢气；考点三、金属资源的利用和爱护1. 炼铁：（1）工业炼铁的原理：在高温下,用_作仍原剂把铁从铁矿石中仍原出来；（2）工业炼铁的原料：、和空气；设备是；（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式2、试验室用 CO 仍原氧化铁的试验：（1）试验现象是；（2）反应的化学方程式：；（3）试验中应先进行的步骤是：,目的是（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最终一个酒精灯的目的是：3、金属资源的爱护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与_ 和_共同发生化学反应,生成铁锈（主要成分Fe2O3）,该反应属于 _反应；（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持 _和_外,常采纳 a. _； b. _；c.在铁制品中加入金属 _,转变内部结构等；（3）爱护金属资源的有效途径：a. _； b. _；c. _；d. _ ；（4）废旧金属回收利用的意义：a. _； b. _；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特点1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_、 _的混合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、溶液的特点：_、 _、；均一性是指溶液形成后,各部分的 _相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中 _出来；3、组成：溶液是由 _和 _组成；的质量 = 质量 + 质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作_,液体当作 _；b. 一般有水,水都是 _；两种液体形成溶液,量多的做 _,量少的做 _；c 依据溶液的名称可以区分溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面；如碘酒中 _是溶质, _是溶剂；d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是_,如 CaO与水反应后形成的溶液,溶质是 _,CO 2 与水反应后形成的溶液,溶质是；e 当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、 气体或水时, 其中 _为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO 2 ,反应后形成的溶液中,溶质是 _,生成的水和原溶液中的水是 _；4、乳化现象洗涤剂有 _作用,它能使小液滴（如植物油）_ ,而不集合成大的油珠；这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污；用洗涤剂和汽油能除去油污,但二者原理不同, 前者是 _,后者是 _,仍可以用 _除油污,其原理是 _；考点二、溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应,可使反应速率变 _；（2）动植物对养料的运输、吸取只有在 考点三、饱和溶液与不饱和溶液_的环境中才能进行；1、概念：肯定 _下,在肯定量的 _里,不能再连续溶解某种 _的溶液,叫做这种溶质的 _溶液,仍能再连续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 _溶液；2、判定方法当溶液中有未溶的固体溶质时,如固体溶质不再削减,那么该溶液是 那么该溶液是 _的；_的,如固体物质在削减,当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,如不溶解, 就原溶液是 _的,如连续溶解,就原溶液是 _的；（ 3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_ 或_；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_ 或_、_；其中转变温度的方法对气体、少数固体（如 _）等溶解度随温度上升而减小的物质是不适合的；3、饱和溶液 _是浓溶液,不饱和溶液_是稀溶液；对于同一溶质来说,在肯定温度下,它的饱和溶液总比不饱和溶液要 _；考点四、固体物质的溶解度（1）概念： 在_下,某固态物质在 _溶剂里达到 _时所溶解的 _,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,假如不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在_中的溶解度；第 3 页,共 12 页（2）溶解度四要素：_、_、_、_；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）影响因素：内因：_；外因：主要是 _ ；（4）溶解性与溶解度的关系：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度（ 20）（5）规律： 大多数固体物质的溶解度随温 度的上升而 _,如 KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度的影响质的溶解度随温度的上升而 _,如 CaOH2；_,如 NaCl；极少数固体物气体物质的溶解度随着温度的上升而 _,随着压强的增大而 _；（6）物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如_、_在溶解过程中会放热使溶液温度升高, _、_等（含 NH4 +的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低；考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa,肯定温度时,溶解在_体积的水中达到_状态时的气体 _；（2）影响因素：内因：气体和水的性质；外因：主要是_和_；（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时,汽水会自动喷出来；这说明气体在水中的溶解度与有关； 喝了汽水以后, 经常会打嗝, 这说明气体的溶解度仍与有关,用方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳；考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A 点：表示 t0C时,物质 X 的 _溶液,且有固体未溶解；t0C时,物质B 点：表示 t0C时,物质 X的_为 a 克,（此时也表示表示X 的_溶液）；C点：表示 t 0C时,物质 X 的 _溶液；2、交点的意义：D点：表示 t0C时, X、 Y两物质的 _相同,都为a 克；3、获得提纯的方法：物质 X溶解度受温度影响_,提纯用 _的方法（如KNO 3）物质 Y溶解度受温度影响_,提纯用 _的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的运算1、 定义：溶质质量分数是 _质量与 _质量之比；2、 有关公式： 溶质质量分数 = 溶液质量 =_质量 +_质量 溶质质量 =_质量× 溶质的质量分数举例：（1）蒸干 35g 氯化钾溶液,得到 10g 氯化钾,就该溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制 150kg 溶质质量分数为16%食盐溶液,需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 运算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中,_质量不会发生变化；运算公式：浓溶液质量× 浓溶液 = 稀溶液质量× 稀溶液 举例：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸,可以得到多少质量的稀硫酸,需要加水的质量是多少？考点九、配制肯定溶质的质量分数的溶液 1. 用食盐和水配制 10%的食盐水 100g（即固体溶质与水配成溶液）（1）仪器： _、 _、_、_、量筒、药匙；（2）配制过程：需氯化钠 _g,水 _g ：用_称量所需的氯化钠； 用量程为 _ml 的_量取 _ml 的水；：把称好的氯化钠和量好的水倒入 里,并用 _搅拌,使氯化钠完全溶解； 装瓶贴标签（写清 和）；2. 用 5%的食盐水配制 1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（1）仪器： _、 _、_；（2）步骤： _、 _、 _、贮存装瓶并贴标第十单元 酸和碱考点 1 酸碱指示剂和pH 试纸 ；其中紫色石蕊试液遇酸变_色,遇碱常见的酸碱指示剂有、变_色；无色酚酞溶液遇酸_色,遇碱变 _色；【留意 】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是_,而不是酸溶液和碱溶液；依据指示剂颜色的变化,只能判定溶液的 _不能确定此溶液肯定是酸或肯定是碱；考点 2 溶液酸碱度的表示方法 pH；1、溶液的酸碱度指的是,常用 表示；（1）pH 的范畴通常在 之间；常用 来测定；（2）酸性溶液的 pH_,pH 越,酸性越强；碱性溶液的 pH_；pH 越,碱性越强；中性溶液的 pH_；2、测定溶液 pH 的方法：在 _上放一片 pH 试纸,将被测液体滴到 _上,把 _与_ 对比,即可看出被测溶液的 pH,此法测得的 pH 为整数值；3、溶液酸碱度的应用在农业生产中,农作物一般相宜在pH 为_的土壤中生长；测定雨水的pH 可以明白空气的污染情形；因溶解有CO2,正常雨水的pH =_ 酸雨的 pH_ ,胃液的 pH_,因其中含有 _；考点 3 酸碱盐的定义名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电,是由于；2、填表比较：酸组成举例（填化学式或名称）、硝溶解性或挥发性、酸在水溶液中能解离盐酸、硫酸全部可溶,其中有挥发性的是出和离子酸、H2CO3、H3PO4H2S_碱碱在水溶液中能解离氢 氧 化 钠, 氢 氧 化难溶的碱有：盐出和离子钙,氢氧化镁、盐全溶；氯化物中盐在水溶液中能解离氯化铵、碳酸钠、出和离子氯化铁、硝酸钾、不溶；硫酸盐中不溶；FeSO4、K2CO3、碳酸盐中只有、可溶；,考点 4 浓盐酸、浓硫酸的特别性质；（1）浓盐酸是色味的味的体,打开瓶盖后可看到_,具有性；（ 2）浓硫酸是色体,易溶于水,溶解时放出大量的热,具有_性、 _性和腐蚀性；【留意 】稀释浓硫酸时,肯定要把 _沿着器壁渐渐倒入 _中,并不断搅动；缘由是浓硫酸密度 且溶于水时会,会使液体向四周飞溅,发生危急；由于浓硫酸具有吸水性,常在试验室用做,可干燥 等气体；由于浓盐酸具有挥发性,所以在制取气体时不能使用浓盐酸,否就制得的气体里会混有 气体；敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量 _,质量分数；浓硫酸因吸水性,而使其质量 _,质量分数,所以它们都要 _储存；【辨析 】白雾和白烟白雾：白雾的成分是；如浓盐酸敞口时,可看到 _,这是挥发出来的气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴；白烟：白烟的成分是；如磷在空气中燃烧冒_,这是的固体小颗粒；考点 5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途；1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+,所以化学性质相像；第 6 页,共 12 页酸的化学性质举例（盐酸）举例（硫酸）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变,无色酚酞色；酸和活泼反应铁钉放入稀盐酸中试验室制氢气的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生成+ 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式用稀硫酸除去铁锈酸和氧化物反应生成+ 中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：氢氧化铜与稀硫酸反应酸和碱反应生成和：试验室制取CO2泡沫灭火器原理酸和与某些盐反应生成和盐酸与可溶性银盐反应钡盐与稀硫酸反应【 留意 】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点 6 氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式,俗称,用途名称化学式俗称物理性质用途氢氧氨水_色体,有_味和 _感,_气 体 的 干 燥 剂 , 如 干 燥化钠溶于并大量热量,易吸取空气中的水分_ 、 _ 、 _ 、而 _ _、 _等,氢氧_色体, _溶于水,水溶液俗称可用于改良土壤,水化钙_,有 _性溶液用于检验,石灰浆用于,一水_色味体,常用作化肥合氨【留意 】氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且仍能与空气中的_反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质；所以氢氧化钠必需 _储存,氢氧化钙也同样要 _储存；氢氧化钠不能干燥 _、 _等气体,由于它们会发生化学反应；2、氢氧化钙的制取：可由 _与水反应制得,其反应的方程式 _ ,该反应放出大量的热,可将鸡蛋煮熟；考点 7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式） ；举例（氢氧化钙）第 7 页,共 12 页碱的化学性质举例（氢氧化钠）碱与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变,无色酚酞色；碱和氧化物反氢氧化钠吸取三氧化硫氢氧化钙用做建筑材料应生成+ 改良酸性土壤（含硫酸）与酸反应生成盐和水NaOH 与稀硫酸反应名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与某些盐反应生成新氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成熟石灰与纯碱反应（此反应可用于碱和新盐色沉淀）工业制烧碱）氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成色沉淀）与油脂反应略略【留意 】NaOH 和 CO 2 反应时,由于无明显现象,无法确定反应是否发生；所以需要借助简洁的试验,通过明显的现象来判定反应是否发生；下图中的一些装置可以帮忙我们判定NaOH 和 CO2 发生了反应：A B C D 其中 A 的现象是；B 的现象是；C 的现象是；D 的现象是产生以上现象的共同原理是考点 8 中和反应的概念和对反应的实质的探究；1、定义 ：酸和碱作用生成_和_的反应,叫做中和反应； 反应的实质是和反应生成；【留意 】在做中和反应试验时,没有明显的试验现象,为了防止加入的酸过量或不足,使中和反应恰好完全进行,就需在 _ 中加入 _试液, 使溶液变红；在滴加酸的过程中,溶液由红色刚刚变为无色时,说明酸碱恰好完全反应；发生中和反应时,会放出 类型中的 _；2、中和反应在实际中的应用；_；中和反应属于基本反应（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的 _中和土壤的酸性；（2）处理工厂的废水：用 _中和硫酸厂的污水,有关反应的化学方程式为：（3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂； 用含 _ 物质的药物中和过多的胃酸；如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多第十一单元盐；化肥考点一、常见的盐化学名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 组成的共同点 一般都含有 _ 离子和 _离子1. 氯化钠（1）用途：是常用的 _；生理盐水是 0.9%的_溶液,仍可用于排除积雪等；（2）误食工业用盐会引起人体中毒,主要由于工业用盐的成分为；（3）粗盐提纯： _、_、_、 _；蒸发：蒸发时,要用_不断搅拌,以防 _,当蒸发皿中显现_时,停止加热；利用 _使滤液蒸干；玻璃棒的作用；溶解时：过滤时,蒸发时2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：碳酸钙：碳酸氢钠：碳酸钠：（ 2）CO23- 和 HCO- 的检验 3将少量待测样品加入试管中,再滴加 _,如观看到有 _ 产生,将产生的气体通入_ 中,如观看到溶液 _,就样品中有 CO23- 或 HCO- ；33、硫酸铜 ：_色固体,能溶于水,水溶液呈 _色；硫酸铜遇水可变成 _色,所以可用于检验 _；农业上用硫酸铜与 _混合制成波尔多液,可用于杀菌消毒；考点二、复分解反应1. 概念：由两种 _相互 _,生成 _的反应；2. 发生条件：当两种化合物后有 _或有 _ 或有 _生成；3. 酸碱盐的溶解性规律：酸溶解性：酸类一般都可溶；碱溶解性： 可溶的有、,氢氧化钙 _,其他均难溶；盐溶解性： _、_、_、_盐均可溶；盐酸盐只有 _难溶；硫酸盐只有 _难溶；碳酸盐除 _、_、 _盐可溶外,其余均难溶；考点三、盐的相像化学性质（在横线上写出 2 个化学方程式） 盐+金属 新盐 +新金属； 盐+酸新盐 +新酸； 盐+碱新盐 +新碱；盐 +盐两种新盐 _ ；考点五、化学肥料1. 化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_肥、 _肥、 _肥,复合肥,可分别促进植物 _、_、_的生长；2. 不合理使用化肥、农药对环境的污染名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）化肥：一方面化肥中含有一些 _元素； 有毒 _和 _物质,形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和 _、 _的污染；（2）农药：农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,也带来了对 的污染和对 _的危害；3. 使用留意事项铵态氮肥不能与_混合使用或接触,由于NH+ 与 OH 4- 能发生反应,放出氨气,使肥效降低；如： CaOH 2+NH 42SO4 = 检验铵根离子的方法是：常见离子的鉴定方法；CO离子-鉴定方法现象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶液方法二：取少许溶液加入锌粒NH+ 4加入少许液,加热,用潮湿红色石蕊试纸检验产生的气体Cu2+滴入氢氧化钠溶液3+ Fe滴入氢氧化钠溶液OH-方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液2 3- 或HCO滴入,将产生的气体通入中3第十二单元化学与生活1人类摄取的食物中含有 _、_、_、_、 _、_六大养分素,其中能为人体供应能量的是_、_、_三种；2蛋白质是构成_的基本物质,是_ _的主要原料；人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质；蛋白质的结构很复杂,但它经过一系列反应能生成一类结构较简洁的含氮有机物3 人要保持身体健康,第一要适当的摄取蛋白质；婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质,、等都含有较多的蛋白质；_ ,第 10 页,共 12 页4血红蛋白的作用是_ _,酶是一类重要的蛋白质,是能催化物质体内的反应,如_ _；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 在人体中供应能量的最基本的糖类物质是；人体内葡萄糖（化学式为C6H 12O6）在的作用下与氧气经过一系列复杂反应,最终生成 和,并放出大量的能量请写出反应的化学方程式；6淀粉属于 _,是由 _、_、_三种元素组成的化合物；淀粉在人体内 _酶的作用下,与水发生一系列反应,最终变成 _,7油脂是重要的养分物质,植物油脂呈_ 态,称为 _,动物油脂呈_态,称为 _；与糖相比,脂肪产生的 更高；脂肪主要来自于；8维生素有 20 多种,它们多数在人体内 _（填“ 能”或“ 不能” ）合成,需要从 _中摄取；它们在人体内的需要量 _ （填“ 很大” 或“ 很小”）,但它们可以起到 _ 、_ _和_的作用；9依据元素在人体内含量的多少,通常将生命必需元素分为_和_两类,在人体内含量较多的生命必需元素称为 元素,像 C、 H、O、N、S、P、Ca 等；含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为 10在人体内,氧、碳、氢、氮几种元素以元素,如 Fe、_n、 Cu、I 等；_、_ 、_、_ 、和 _的形式存在,其余的元素主要以 _的形式存在于水溶液中；11糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素；通常我们把含有碳元素的化合物称为 _,简称_,把 H2O、H2SO4、 NaCl 等不含碳的化合物叫做_,简称 _；而 CO、CO2、CaCO 3等,虽然它们也含有碳元素,但由于其性质与 相像,常将其归类为 化合物；12、工业用盐因含 _ 而不能食用；工业酒精因含 _而不能饮用,霉变的大米、花生因含 _ 而不能食用； _的水溶液 （福尔马林）可用来制作动物标本,便用它的水溶液来浸泡水 产品再食用是危害人体健康的；13 填写以下空白：元素种类在人体中的作用缺乏引起的病症铁 锌 食欲不振,发育迟缓 钙 碘 氟 14 自然界中有很多元素不是人体所需要的,而且会在肯定程度上毒害有机体,我们把这类元素称之为元素,如铅（ Pb）、镉（ Cd）、汞（ Hg）等金属元素；_、_、第 11 页,共 12 页15、有机高分子化合物是很大的有机化合物；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _等都属于自然的有机高分子材料,而日常生活中用得最多的是 _ 、_和_ 等就属于 _高分子材料,简称_；回收和利用塑料的最大困难第 12 页,共 12 页16、制造以下物品用热塑性塑料的是,用热固性塑料的是雨衣食品或包装袋手电筒的外壳炒菜用的锅的手柄17、回收废弃塑料的好处是、是；名师归纳总结 - - - - - - -