2022年中等生_高考化学专题：原电池类选择题解题方法与技巧.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 中等生 . 高考化学专题24：原电池类挑选题解题方法与技巧学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 评卷人 得分一、单项题1锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为 ：Zn（s）+2MnO 2（s）+H 2O（l） Zn（OH ） 2（s）+Mn 2O3（s） 以下说法错误的是A 电池工作时,锌失去电子,电解液内部 OH向负极移动B电池正极的电极反应式为：2MnO 2（ s）+H 2O（1）+2e Mn2O3（s）+2OH（ aq）C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g 2Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池；以下表达错误选项A 负极反应式为 Mg-2e-=Mg 2+B正极反应式为 Ag +e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H 2O=MgOH 2+H 23锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH+2H 2O=2ZnOH 42-；以下说法正确选项（）A 充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时,电解质溶液中 cOH 逐步减小C放电时,负极反应为：Zn+4OH-2e= ZnOH 4 2D放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L （标准状况）4微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示；以下有关微生物电池的说法错误选项试卷第 1 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 5菲斯科 FiskerInc. 公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的 2.5 倍,续航里程可达 500 英里 约 804 公里 ,最快充电时间可以分钟计,钴酸锂 LiCoO 2 电池的工作原理如下列图,M极材料是金属锂和碳的复合材料 碳作金属锂的载体 ,电解质为一种能传导 Li+的高分子材料；隔膜只答应特定的离子通过；以下说法正确选项A 电池的总反应式为 :Li xC6+Li 1-xCoO 2=C 6+LiCoO 2BM为电池的正极C放电时, N为负极,电极发生氧化反应D充电时, M为阳极,电极发生氧化反应6下图是一种正投入生产的大型蓄电系统；放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和 NaBr3,放电后分别变为Na2S4和 NaBr；以下表达正确选项A 放电时,负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na +B充电时,阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na +2S4b 池移向 a 池C放电时, Na +经过离子交换膜,由2.24LH2时, b 池生成 17.40 gNaD用该电池电解饱和食盐水,产生7H 2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫；反应原理为： 2H 2Sg + O2g = S2s + 2H 2Ol H-632kJ ·mol-1；右图为质子膜H 2S燃料电池的示意图；以下说法不正确选项试卷第 2 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 电路中每流过2mol 电子,电池内部释放316kJ 热能B每 34gH2S 参加反应,有2mol H+经质子膜进入正极区C电极 a 为电池的负极D电极 b 上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+2H2O 试卷第 3 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成,请认真校对后使用,答案仅供参考；参考答案1C 【解析】试题分析： A 、锌的化合价上升,失去电子,电解液内部OH-向负极移动, A 正确； B、负极失去电子, 正极得到电子, 就依据总反应式可判定正极是二氧化锰得到电子,电极反应式为 2MnO 2sH2O（1） 2eMn 2O3s2OHaq,B 正确； C、电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,C 错误； D、总的反应式可知消耗0.2mol 电子时负极消耗0.1mol 锌,就消耗锌的质量0.1mol ×65g/mol 6.5g,D 正确,答案选C；考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等学问；2B 【解析】试题分析： A 活泼金属镁作负极,失电子发生氧化反应,反应式为：Mg-2e-=Mg2+,故 A正确； B AgCl 是难溶物,其电极反应式为：2AgCl+2e- 2C1-+2Ag ,故 B 错误； C原电池放电时,阴离子向负极移动,就 Cl-在正极产生由正极向负极迁移,故 C 正确； D镁是活泼金属与水反应,即 Mg+2H 2O=MgOH 2+H2,故 D 正确；应选 B；【考点定位】考查原电池工作原理,【名师点晴】留意常见物质的性质,如镁的仍原性以及银离子的氧化性是解题的关键,Mg-AgCl电池中,活泼金属Mg 是仍原剂、 AgCl 是氧化剂,金属Mg 作负极,正极反应为：2AgCl+2e- 2C1-+2Ag ,负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+,据此分析；3C 【解析】试题分析： A 充电时,阳离子向阴极移动,即 K向阴极移动, A 项错误； B放电时总反应为 2Zn+O 2+4OH+ 2H 2O=2ZnOH 42-,就充电时生成氢氧化钾,溶液中的氢氧根离子浓度增大, B 项错误； C放电时,锌在负极失去电子,电极反应为 Zn+4OH-2e=ZnOH 4 2-,C项正确； D标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔,电路中转移 4 摩尔电子, D 项错误；答案选 C；【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】 此题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容,一般先写出仍原剂（氧化剂）和氧化产物（仍原产物）,然后标出电子答案第 1 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成,请认真校对后使用,答案仅供参考；转移的数目,最终依据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式,作为原电池,正极反应式为： O2 2H 2O4e=4OH,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=ZnOH 42-；充电是电解池,阳离子在阴极上放电,阴离子在阳极上放电,即阳离子向阴极移动,阴离子向阳 极移动,对可充电池来说,充电时原电池的正极接电源正极,原电池的负极接电源的负极,不能接反, 否就发生危急或电极互换,电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积,第一看一下有没有标准状况,假如有,进行运算,假如没有必定是错误选项；4A 【解析】 试题分析： 第一依据原电池反应判定出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧；A、依据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价,二氧化碳中碳元 A 正确； B、素的化合价为 +4 价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,在微生物的作用下,该装置为原电池装置；原电池能加快氧化仍原反应速率,故可以说微生 物促进了电子的转移,B 正确； C、原电池中阳离子向正极移动,即质子通过交换膜从负极 即 O24e-4H2H 2O,区移向正极区, C 正确；D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水,D 错误,答案选 D；【考点定位】此题主要是考查原电池原理【名师点晴】该题是高频考点,侧重于电化学原理的应用；电化学包括原电池和电解池；原 电池是将化学能转化为电能的装置,组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路,活动性强 的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生仍原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置；与外加电源正极连接的为阳极,与电源负极连接的为阴极；阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应；如阳极是活性电极,就是电极本身失去电子,如电极是 惰性电极,就电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生仍原反应；把握好阴离子、阳离子的放 电次序、清晰在闭合回路中电子转移数目相等是此题的关键；特殊是要留意溶液的酸碱性,有无质子交换膜等；视频 5A 【解析】 M 极材料是金属锂和碳的复合材料 碳作金属锂的载体 ,故 M 为负极,Li xC6 -xe =xLi +C6 ,发生氧化反应,N 极为正极,电极反应为：Li 1-x CoO 2+xe+ xLi+= LiCoO 2,B、C 项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：答案第 2 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成,请认真校对后使用,答案仅供参考；Li xC6 +Li 1-x CoO 2 =C 6 +LiCoO2,A 项正确；充电时,M 为阴极,电极发生仍原反应,D项错误；6C 【解析】放电前, 被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐） 和 NaBr 3（左罐）,就 Na 2S2在负极失电子, NaBr 3在正极得电子；充电时,阴极为负极的逆反应,阳极为正极的逆反应；A放电时,负极Na2S2失电子,就负极的电极反应式为：2S22-2e- S42-,故 A 错误； B充电时,阳极上 Br-失电子转化为 Br3-,就阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br 3-,故 B 错误 ；C电池放电时, Na2S2和 NaBr 3反应,就电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr 3=Na 2S4+3NaBr , Na+经过离子交换膜,由 b 池移向 a池,故 C 正确 ；D. 用该电池电解饱和食盐水,产生 2.24 LH 2 时,此气体不是标准状况下的体积,无法进行换算, 就 b 池生成 Na2S4 的质量不肯定是 17.40g,故 D 错误答案选 C；点睛： 可以从多个角度判定电极性质,如两极中参加反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等,书写电极反应式要留意介质参加电极反应；7A 【解析】 A. 依据方程式,电路中每流过 2mol 电子,有 1molH 2 S 发生反应,电池内部释放 316kJ 的总能量,部分以电能的形式发出,部分以其他形式的能量发出,A 错误； B. 34gH 2S 的物质的量为 1mol ,依据方程式,有 2molH +经质子膜进入正极区,与氧气结合生成水, B 正确； C. 该电池属于燃料电池,通入燃料的为负极,通入空气或氧气的为正极,故电极 a 为电池的负极,C 正确； D. 依据图示,酸性条件下,O2在此极上得电子变为-2价的化合物水,电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H +4e = 2H 2O ,D 正确；答案选 A ；答案第 3 页,总 3 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页