2022年初中化学实验探究题专题训练一.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学试验探究题专题训练（一）1、（共 5 分） 某化学小组对“【查阅资料】SO 2 能否与 H2O反应生成酸” 的课题开展探究；（1）SO2 有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水；（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色；【试验过程】（1）常温下, 试验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取 备 SO2的是（填序号）A . 加热高锰酸钾制取氧气 B. 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳 C.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气（2）右图 A 中,试验时, A中蓝色石蕊试纸的颜色 始终没有变化,由此得出的结论 是；SO2；以下气体的制备装置能用于制（3）右图 B 中,在通入 SO2之前,将滴管内的水滴到试纸上,试纸颜色没有发生变化,由此得出的结论是,当有 SO2 通过时,潮湿的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是；（4）该试验中尾气处理的方法是：将其通入 溶液中；2、（ 6 分）以下是中学化学的一些基本试验：（1）A 中可燃物应取过量的缘由是,整个试验过程中观看到的现象是；（2）B 中玻璃棒的作用是；（3）一段时间后, C中的试验现象为 _ ；（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为,酒精灯的作用是 _ ；3（ 7分）过氧化钠 Na2O2 是一种淡黄色固体；在一次科技活动中,同学们将包有 Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发觉高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也诧异地发觉棉花燃烧了起来；（1）试验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有 的性质；（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧,除了满意棉花是可燃物之外,仍需名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 满意学习必备、欢迎下载；【提出问题】上述试验中是如何给棉花供应燃烧条件的？【查阅资料】 1在常温下 Na2O2与CO2、 H2O均能发生化学反应； 2 无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色；【试验设计】经过争论,同学们设计用下图所示装置进行试验探究；【试验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内；一段时间后,在 P处放置一根带火星的木条,观看现象；留意：整个试验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对试验的影响；【试验现象】带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊；【试验分析】 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的缘由是【试验结论】Na2O2和CO 2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满意了燃烧的一个条件；Na2O2和CO2反应过程中相伴能量变化,使图1中的棉花满意了燃烧的另一个条件；【拓展提高】 Na2O2和 CO 2反应除生成一种气体外,仍生成了一种固体,同学甲认为生成的固体是 NaOH,同学乙认为是 Na2CO3,同学们经摸索后认为 同学的猜想是错误的,理由是；写出 Na2O2和CO 2反应的化学方程式；4. （ 5 分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数；（1）B 中发生的化学反应方程式为；（2）主要试验操作步骤有：检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作仍有：记录 C的液面位置；将 B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重；待 B中不再有气体产生并复原至室温后,记录 C的液面位置；由 A向 B 滴加足量试剂；名师归纳总结 上述操作的次序是（填序号）；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）如试验用铜锌合金的质量为学习必备欢迎下载VL,ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为为求出合金中锌、铜的质量分数,仍缺少的一个数据是（填字母）； A. 反应前加入稀酸的体积 B. 反应前加入稀酸的质量分数 C. 试验前反应装置中空气的体积 D. 试验条件下氢气的密度（4）如试验用铜锌合金的质量为 ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为 bg,就锌的质量分数为；（5）试验过程中,如未洗涤过滤所得的不溶物,就得到锌的质量分数将（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不受影响”）；5. （ 8 分）试验室有 5 种白色固体,老师让化学试验小组同学鉴别这些固体；（ 1）调查争论5 种白色固体分别是：NaOH、Na2CO 3、CuSO4、CaOH2和 NaHCO 3；查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和 NaHCO 3的一些性质；性质NaOH Na2CO3NaHCO溶解性20时溶解度109g 20时溶解度21.5g 20时溶解度9.6 g 溶解时放热溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应,分解产物为碳酸 钠、二氧化碳和水；（ 2）试验探究：同学们的探究报告如下,请你帮忙完成；试验步骤试验现象试验结论第一步：在5 支试管中分别放入少量的5 种白色固A、C、D的溶液为无色；B 是体,分别标上A、B、C、D、E,然后依次加入肯定量B 的溶液为浑浊；E 的E 是的水并振荡；溶液呈蓝色；结论：其次步：向上述A、 C、D 溶液中分别滴加无色的酚三支试管中的酚酞溶酞溶液；液均变红；第三步：依据右图装置,对A、 B、 C进 行 实加热固体A CB 溶液无明显现象；A 是 Na2CO3验；待停止加热后,通过长颈漏斗向C溶液中有气泡产生,B 溶液中发生反应的溶液中加入稀盐酸B 溶液中有气泡逸出化学方程式为并有白色沉淀生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第四步：学习必备欢迎下载C是被加热的试管口有无依据右图色液滴生成, B 溶液中利用排除法得出：装置,对有气泡逸出且溶液变D是 NaOH B、C进行浑浊；试验；（3）试验反思： 老师引导同学们争论了上述试验探究过程,进行全面反思,发觉试验结论仍有不确定性,不能确定的物质是 鉴别；（填化学式） ；请用物理方法连续试验步骤试验现象和结论B,含有 CaO、6（8 分）一瓶无色液体A,含有 NaCl、NaOH和 Na2CO3 中的两种； 一包白色粉末CaOH2 和 CaCO 3中的两种；化学小组的同学打算探究 A 和 B 的成分；【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3 CaCO 3 + 2NaCl ；CaOH2 溶于水时无明显的温度变化；【试验过程】同学们设计了如下图所示的试验方案,请依据图示过程回答疑题； 固 体C 为, 写 出 滤 液1 与 液 体A 之 间 发 生 反 应 的 化 学 方 程式液体 A 中肯定含有；,白色粉末B 中肯定含有如液体A滴加适量,就滤液2 中的溶质组成可能为【连续探究】名师归纳总结 对白色粉末B 的成分作出进一步的判定,最简洁的方法是；第 4 页,共 5 页对无色液体A 的成分作出进一步的判定,其试验方案是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学试验探究题专题训练参考答案（一）1、（1） B,C （2）、SO2 不能使蓝色石蕊试纸变红（3）、水不能使蓝色石蕊试纸变红 SO2 与水反应生成酸（4）、NaOH 2、（1）充分消耗 O2 产生大量白烟, 冷却后烧杯中水倒流入集气瓶,约占气体体积的 1/5 （ 2）搅拌使热量扩散（3）铁丝表面变红U型管中 a 液面上升 高温 2Fe + 3CO 2 点燃未反应的CO,防止其污染空气；（4）Fe2O3 + 3CO 3、1CO2密度比空气大,CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质；2 与氧气接触 温度达到着火点【试验分析】 Na2O2和CO2反应放出热量 ,使石灰水温度上升,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体；【拓展提高】 : 甲反应前后元素种类不变,反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；2Na2O22CO2= 2Na2CO3+O24、（ 1）Zn+2HCl（2）ZnCl 2+H2 （或 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ）（3） D （4）aab× 100% （5）偏小5. （2）试验结论 B 是 CaOH2 E 是 CuSO 结论：溶液均呈碱性 CaOH2+CO2 CaCO3 + H2O NaHCO3（3） NaOH 和 Na2CO3 ；试验步骤 试验现象和结论 20 oC时,分别取 25 g 的 A、D两固体 如 A有部分未溶, D 全部溶解,于烧杯中,再分别加入 100 g 水,充 就 A是 Na2CO3,D是 NaOH；分搅拌；如 A全部溶解, D 有部分未溶,就 A是 NaOH,D是 Na2CO3；名师归纳总结 6、 CaCO 3 Na2CO3 + CaOH 2 CaCO3 + 2NaOH 第 5 页,共 5 页Na2CO3 CaCONaOH 或 NaOH和 NaCl取 B 放入水中,看是否放热- - - - - - -