2022年初中化学方程式及实验现象归纳全一册.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中学化学方程式及试验现象归纳一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 点燃 Fe3O4 猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹证明空气中氧气含量2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热高温时产生Fe2O3加热3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料6. 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：4P + 5O2点燃2P2O5 猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘由.氧气中蓝紫色火焰（2）化合物与氧气的反应：点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H 2O 蓝色火焰、产生,使石灰水变浑浊的气体、放热,并在冷却烧杯壁上有水珠产生甲烷和自然气的燃烧（3）氧气的来源：13玻义耳讨论空气的成分试验 2 HgO 加热Hg+ O 2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验试验室制备氧气14加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O2 （试验室制氧气原理1）紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O2MnO22H 2O+ O 2 （试验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）： 2H2O 通电2H2 + O2 水通电分解为氢气和氧气电解水17生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH 2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆18二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2= H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性三、质量守恒定律：名师归纳总结 19镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO 与氧气中现象相同第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 银白色金属表面掩盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜21氢气仍原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H 2O 黑色固体逐步变红,同时冷却烧杯杯壁上有水珠产生22. 镁仍原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 银白色固体镁变成白色固体,黑色氧化铜变红四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 黑色固体逐步消逝,有无色气的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生24木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体（冶炼金属）高温25 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 冶炼金属 红棕色粉末与黑色固体消逝,有银白色固体产生,并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO 2 黑色固体消逝,放出大量的热,并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生高温27煤炉的中层：CO2 + C 2CO 黑色固体消逝想,有无色气体产生28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 试验室制备二氧化碳、除水垢30碳酸不稳固而分解：H2CO3 = H 2O + CO 2 石蕊红色褪去31二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2= H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 工业制备二氧化碳和生石灰33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：CaOH2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳仍原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属35一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H 2O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热2H2 + O2 点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）酒精的燃烧39 氢气中空气中燃烧：高能燃料六、金属（1）金属与氧气反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3加热42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3银白金属变为白色固体（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解 试验室制备氢气45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2SO43 +3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 同上49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 同上50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 同上51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 同上（3）金属单质 + 盐（溶液）- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 蓝色溶液逐步变为浅绿色,有红色沉淀铜产生53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 蓝色溶液逐步变为无色,同时有红色金属产生54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO 32 = CuNO 32 + Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 红棕色粉末变为银白色金属,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体七、酸、碱、盐1、酸的化学性质名师归纳总结 （1）酸+ 金属 - 盐 + 氢气（见上）第 3 页,共 6 页（2）酸+ 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 红棕色粉末和无色溶液逐步变为棕黄色溶液57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO43 + 3H2O 同上- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 黑色粉末和无色溶液逐步变为蓝色59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO 4 + H2O 同上（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3 = AlCl3 + 3H2O 难溶于水的 AlOH 3逐步消逝63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 不溶于水的块状固体 CaCO3 逐步消逝,并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生65碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 粉末状固体消逝,并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物- 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O 69苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O 70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O 71消石灰放在空气中变质：CaOH 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O （2） 碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应,方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 无色溶液中逐步有白色沉淀产生3、盐的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 蓝色溶液逐步变为浅绿色,同时有红色沉淀产生（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 无色溶液中逐步有白色沉淀产生（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 无色溶液中逐步有白色沉淀产生78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2NaCl 无色溶液中逐步有白色沉淀产生中学化学必记学问汇总一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 10 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O 水银、汞： Hg 11 碳酸氢钠、酸式碳酸钠 也叫小苏打）： NaHCO3 生石灰、氧化钙：CaO 12 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H2O 4 干冰（固体二氧化碳） ：CO2 5 盐酸、氢氯酸： HCl 6 亚硫酸： H2SO3 7 氢硫酸： H2S 13 铜绿、孔雀石： Cu2OH2CO3（分解生成三种氧化物的物质）14 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 15 酒精、乙醇： C2H5OH 16 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH CH3COO- 醋酸根离子）17 氨气： NH3 （碱性气体）8 熟石灰、消石灰：CaOH29 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 18 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）19 亚硝酸钠： NaNO 2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO 3、NaCl、无水 CuSO 4；铁、镁为5、沉淀 即不溶于水的盐和碱：第 5 页,共 6 页银白色（汞为银白色液态）盐：白色 ：CaCO 3、 BaCO 3（溶于酸）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 学习必备欢迎下载AgCl、BaSO 4 也不溶于稀HNO 3 等 KMnO 4 为紫黑色碱：蓝色 ： CuOH 2红褐色 ： FeOH3 白色 ：其余碱；3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、 HCl（皆为无色） 硫：淡黄色 Cu2OH2CO3为绿色（ 2）无色无味的气体：O2、 H2、N2、 CO 2、CH4、 CO（剧毒）4、溶液的颜色：留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；7、有毒的气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO 2 CuSO 4 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配凡含 Fe 2+的溶液呈浅绿色；成天蓝色的粘稠状物质波尔多液 凡含 Fe 3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）三、常见酸碱盐的溶解性1、盐的溶解性 2、碱的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO4 2 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO3 2 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（ NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水；附录：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水；难溶性碱中 FeOH3是红褐色沉淀, CuOH2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；（包括 Fe（OH）2）留意：沉淀 物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag 2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的 有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）化合价口诀；钾、钠、硝酸溶,常见酸碱盐溶解性第 6 页,共 6 页一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水；）盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶；）三铝四硅五氮磷；二、三铁二、四碳,再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅；）二、四、六硫都齐；铜汞二价最常见其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）名师归纳总结 只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最终说碱类,钾、钠、铵和钡；（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）- - 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