2022年化学第二章第二节离子反应知识点归纳及同步练习.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章其次节离子反应学问点归纳及同步练习1、 以下表达中正确选项（）A、 氯化镁固体之所以不导电的缘由是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、 在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、 氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的缘由是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和 氯离子；氯化钾固体不能导电的缘由是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电；2.以下离子方程式正确选项（、澄清石灰水与稀盐酸反应aOH2 + 2H + Ca 2+ + 2H 20 、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+ + H 2O + CO2、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO4 2-H2O+ BaSO4、氢氧化铜与稀硫酸反应名师归纳总结 CuOH2 + 2H+ Cu2+ +2H2O ）第 1 页,共 4 页3.以下四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钡D. 醋酸4. 欲配制含有大量以下各离子的溶液,能实现的是（）A. Na+,CO32,OH,H+ B. Cu2+, NH 4+,K+, NO3C. Ca 2+,K+, NO 3,OHD. Mg2+,HCO 3,Na+,Cl5. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是（）A. NH 4 +、 Fe 3+、SO42、NO 3B. K+、Na+、HCO 3、NO 3C. K+、NH 4+、MnO 4、 SO4 2D. Na+、K+、NO 3、SO426碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的是 AK、MnO 4、Na、ClBK、Na、NO 3、CO 3 2CNa、 H、NO 3、SO42DFe 3、Na、Cl、SO427以下离子方程式改写成化学方程式正确选项 AMg22OH=MgOH 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载MgSO 4BaOH2=MgOH 2 BaSO4BFeCu 2 =Fe 2Cu FeCuOH 2=FeOH 2Cu CAgCl=AgCl AgNO 3HCl=AgCl HNO3DCO22OH=CO3 2H2O CO2CaOH2=CaCO3 H2O 8某讨论性学习小组的同学做了一个趣味试验：将一只鸡蛋放入食醋中,过一会儿发觉蛋壳表面附有气泡, 其次天发觉蛋壳变软了,的是 22H=H2OCO2ACO3你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确BCaCO32H=Ca 2H 2OCO 2 CCaCO32CH3COOH=Ca22CH 3COO H2OCO2DCO322CH3COOH=2CH 3COOH2OCO 29以下各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液； BaOH2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10以下离子方程式书写正确选项 A碳酸钙与盐酸反应：CO3 22H =CO2 H2O B硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2SO4 2=BaSO42C铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag =Ag CuD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu 2=2Fe 33Cu 11某溶液中可能含有 HCO 3、 Cl、SO4 2、NO 3、CO 3 2等阴离子；1 当 溶 液 中 有 大 量 H 存 在 时 , 就 上 述 阴 离 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是_ ；2 当溶液中有大量 Ba 2 存在时,就上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是_ ；离子方程式的正误判定：有关离子方程式的正误,大致可以从以下几个方面来判定,这也是正确书写离子方程式的要求；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 离 子 反 应 是 否 符 合 客 观 事 实 , 不 可 主 观 臆 造 反 应 在 产 物 及 反 应 ； 如2Fe+6H +=2Fe 3+3H2 就不符合客观事实；2“ =” 、“” 、“ ” 、“ ” 的使用是否正确；拆写应留意以3化学式拆写是否正确；这是书写离子方程式步骤中最关键的一步,下几点：不用离子方程式表示的离子反应类型：离子方程式表示；留意“ 拆写” 要求：不在溶液中进行的任何反应通常都不用拆写成“ 离子符号” 的物质 不能拆的物质强酸： H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱： NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2易溶盐： CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、FeNO33、 CuSO4 等沉淀、气体、金属、非金属 单质、氧化物、弱酸、中强 酸（ H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（ MgOH 2）、水等微溶物的写法：一般来说, 微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca 2+2OH-” ,而石灰乳就表示为“CaOH2” ；例： 向澄清石灰水中通入少量 CO2： Ca 2+ 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： CaOH2 + CO2= CaCO3 + H2O 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式；如 NaHCO3 溶液应拆成“Na +HCO3-” ,而不能拆成“Na +H +CO4 2-” ；故： NaHCO3 溶液与 KOH溶液混合： HCO3- + OH- =H2O+ CO3 2-而强酸的酸式盐如：NaHSO4 一步电离成“Na +H +SO4 2-”故： NaHSO4 溶液与 KOH 溶液混合： H + + OH- = H2O 4看是否漏掉离子反应；如 BaOH2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写 Ba 2+与 SO4 2-的离子反应,又要写 Cu 2+与 OH-的离子反应；5是否遵循三大守恒,即质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒,如：Ag +Cu= Ag +Cu 2+（错误）2 Ag +Cu=2 Ag +Cu 2+（正确）名师归纳总结 6看反应物或产物的配比是否正确；如稀H2SO4与 BaOH2溶液反应第 3 页,共 4 页H+OH-+SO42-+Ba 2+=BaSO4 +H2O,（错误）2H +2OH-+SO4 2-+Ba 2+=BaSO4 +2H2O （正确）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子共存的判定： 1 由于发生复分解反应,离子不能大量共存参阅“ 必修 1P110溶解性表：有气体产生 如： H +与 CO3 2-、HCO3-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等不能大量共存,主要是由于发生 CO3 2-2H +CO2 H2O、HS-H +H2S 等；有沉淀生成 如：Ca 2+、Mg 2+ 、Ba 2+等与 SO4 2-、SO3 2-、CO3 2-等不能大量共存,主要是由于 Ba 2+CO3 2-BaCO3 、Ca 2+SO4 2-CaSO4 （微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等与 OH-不能大量共存是由于：Cu 2+2OH-CuOH2 ,Fe 3+3OH- FeOH3 等；有弱电解质生成如： OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO4 3-、HPO4 2-、H2PO4-等与H +不能大量共存,主要由于 OH-H +H2O、CH3COO-H +CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或 NH4 +不能与 OH-大量共存是由于：HCO3-OH-=CO3 2-H2O、HPO4 2-OH-PO4 3-H2O、NH4 +OH-=NH3·H2O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如： I-、S 2-、HS-和 Fe 3+不能大量共存是由于：2I-2Fe 3+=I2 2Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S 2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S 2Fe S ；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如： NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在下不能共存；3留意题目要求：看清“ 肯定大量共存” 、“ 可能大量共存” 、 仍是“ 不能大量共存”等要求；如溶液无色就 Cu 2+（蓝）、Fe 3+（棕黄）、Fe 2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在；溶液中有H +溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7；加入铝粉后放出 H2 等；溶液中有OH溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7；加入铝粉后放出 H2 等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
