2022年化学基础知识集锦.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 中学部分化学用语集锦：学习必备欢迎下载35.磷酸根 : PO 46.磷酸一氢根 : HPO 427.铝离子 :Al3+8.磷酸二氢根 :H 2PO 49.高锰酸根 :MnO 410.锰酸根 :MnO 4211.氯酸根 :ClO 312.碘酸根 :IO 3一、写出以下离子符号：2- 4.硫离子 :S二、写出以下物质的化学式：赤铁矿 :Fe 2O 31.铁离子 :Fe3+2.碳酸氢根 :HCO 33.亚铁离子 :Fe2+1.明矾 :KAlSO 42·12H 2O 2.胆矾 :CuSO 4·5H 2O 3. .尿素 :CONH 22 4. 甲烷 :CH 4 5.磷酸根 : PO 436.磷酸一氢根 : HPO 428.磷酸二氢根 :H 2PO 47.铝离子 :Al3+5.葡萄糖 :C6H 12O6 6. 碳酸氢铵（碳铵）NH 4HCO 3 7. 乙酸 /冰醋酸 CH 3COOH 9.高锰酸根 :MnO 410.锰酸根 :MnO 4211.氯酸根 :ClO 312.碘酸根 :IO 38.碘单质 :I 2 9. 甲醇 :CH 3OH 10. 碘酸钾 :KIO 3 11. 生石灰 :CaO 12. 碘化钾 :KI 二、写出以下物质的化学式：4.尿素 :CONH 2 213.生石灰 :CaO 14. 乙醇 :C 2H 5OH 15. 纯碱【苏打】侯氏制 碱法 Na 2CO 3 16. 硫磺 :S 碘化钾 :KI .碘酸钾 :KIO 33.磷酸钾 :K 3PO417. 小苏打 碳酸氢钠 :NaHCO 3 18. 黄铁矿 :FeS2 19. 磁铁矿 :Fe3O4 20. 赤铜矿 :Cu 2O 5.葡萄糖 :C 6H 12O66.淀粉 C 6H 10O5n 7. 生铁 .钢主要成分 :Fe 20. 碘单质 :I 221. 缺少 N、P、K 肥植物的症状：蛋黄磷小贾岛9.乙烯 :C 2H 410 聚乙烯（ C 2H 4）n11.聚氯乙烯 C 2H3Cln 22.离子的鉴别：氮黄磷小钾倒CO 3 2-【HCO 3-】：取样品加入适量的稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水13.乙酸 /冰醋酸 CH 3COOH 15.甲醇 :CH 3OH 假如石灰水变浑浊,含有CO 32-【HCO 3-】；反之不含；17.氯气 :Cl 219. 熟石灰 :CaOH2NH 4 +：取样品加入适量的氢氧化钠溶液,微热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口37.磷酸二氢铵： NH 4H 2PO438.过磷酸钙39.纯碱【苏打】40.水垢的主要成分假如潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色,含有NH 4+；反之不含；硝酸铵【硝铵】 ：NH 4NH 3CaH 2PO 42和 CaSO4Na 2CO 3CaCO 3和 MgOH 与熟石灰研磨,假如产生有刺激性气味的气体含有NH 4+；反之不含；41. 小苏打 碳酸氢钠 42.碱式碳酸铜（铜绿）43.碳酸氢铵（碳铵）44.重过磷酸钙23.有色物质与离子：1碱式碳酸铜【绿色】2五水硫酸铜【蓝色】3氧化亚铜【砖红色】:NaHCO 3Cu 2OH 2CO 3NH 4HCO 3CaH 2PO424氢氧化铜沉淀【蓝色】5氢氧化铁沉淀【红褐色】6氧化铁【红棕色】46.金:Au 47. 铬:Cr 48.铂 :Pt 10含有 Fe2+的溶液【浅绿色】11含有 Fe 3+的溶液【黄色】12含有 Cu2+的溶液【蓝色】49. 侯氏制碱法:Na2CO 3锂:Li 铅:Pb .钛:Ti 胃 酸 的 主 要 成 分 ：三、部分化学反应的方程式和试验现象：HCl 9.一氧化碳在空气燃烧：2CO+O 2点燃 2CO2性质相像的原子结构示意图：现象：发出蓝色火焰,放出大量的热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 通电 10.电解水： 2H 2O=2H 2+O 21. 2. Be Mg Ca 现象：正负两极均有气泡产生,正极与负极产愤怒体的体积比约为1:2 11.氢气仍原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H2O He Ne Ar 现象：试管口有水珠产生,黑色粉末变成红色12.CO 仍原氧化铜： CO+CuO=Cu+CO2性质不同的原子结构示意图：现象：黑色粉末变成红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 高温 13. C 仍原氧化铜： C+2CuO=2Cu+CO 21. 相同2. K He Be Mg Ca H Li Na 相同不同Y 不同离子的结构示意图：X>2+8 X-Y>2 ：阳离子X<2+8 X-Y<2 ：阳离子+X +X 一、写出以下离子符号：1.铁离子 :Fe3+2.碳酸氢根 :HCO 33.亚铁离子 :Fe2+2- 4.硫离子 :S现象：黑色粉末变成红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体14.CO 2通入紫色石蕊试液中：CO 2+H 2O=H 2CO 3现象：紫色石蕊试液变成红色15.加热 CO 2通入紫色石蕊试液, ： H2CO 3 = CO 2 +H2O 现象：溶液由红色变成紫色点燃16.甲烷在空气燃烧：CH 4+2O 2=2H 2O+CO 2现象：发出光明的蓝色火焰,放出大量的热,生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体点燃17.甲烷在空气燃烧：C2H 5OH+3O 2=3H 2O+2CO 2现象：发出光明的淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体点燃18.甲醇在空气燃烧：2CH 3OH+3O 2=4H 2O+2CO 2现象：发出蓝色火焰,放出大量的热,生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体19.二氧化碳通入澄清的石灰水中：CO 2+CaOH2=CaCO3 +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 现象：澄清的石灰水变浑浊欢迎下载42. 生石灰遇水反应：CaO+ H 2O= CaOH220.二氧化碳和碳在高温下反应：高温 C+CO 2=2CO 43.氢氧化钠溶液和硫酸铜【硝酸铜、氯化铜】溶液反应：2NaOH + CuSO 4=CuOH2 + 现象：黑色固体逐步削减Na2SO4 现象：有蓝色絮状沉淀产生21.在试验室里制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 222. 在试验室里用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O244.NaOH 溶液和硫酸铁 【氯化铁 .硝酸铁】溶液反应 :6NaOH +Fe2SO43=2FeOH3 + 3Na 2SO4 23. 在试验室里用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：在试验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2KClO3=2KCl+3O2MnO22H2O2=2H2O+O2MnO2现象：有红褐色絮状沉淀产生3NaOH + Fe Cl 3= FeOH3+ 3NaCl45.二氧化硫和水反应：SO2+H 20=H 2SO324. 铁丝和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 】46.三氧化硫和水反应：SO3+H 20=H 2SO4现象：铁丝表面有气泡产生,溶液由无色逐步变成浅绿色,铁丝逐步溶解【可以不答】47.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO3 +2NaCl25. 镁条和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Mg+H2SO4=MgSO 4+H2 【 Mg+2HCl=MgCl2+H2 】现象：有白色沉淀产生48.氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3 +2NaCl现象：镁条表面有大量气泡产生,镁条很快溶解【可以不答】26. 锌粒和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 【 Zn +2HCl= ZnCl2+H2 】现象：有白色沉淀产生现象：锌粒表面有较多气泡产生,镁条逐步溶解【可以不答】49.稀盐酸与碳酸钠【碳酸盐】溶液反应：2HCl+Na 2CO 3=H 2O+CO 2 +2NaCl27.铝丝和稀盐酸【稀硫酸】反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象：有大量气泡产生现象：铝丝表面有较多气泡产生, 2Al+3H2SO4=2Al 2SO4 3+3H2 50.氢氧化钠溶液与氯化铵【铵盐】溶液反应：NaOH +NH4Cl=H2O+NH 3 +NaCl28. 铁丝和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：产生的气体能是潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色现象：铁丝表面有红色物质产生,溶液由蓝色逐步变成浅绿色51.氢氧化钙固体与氯化铵固体【铵盐】反应：CaOH 2 +NH 4HCO 3=2H 2O+NH 3 +CaCO3 29. 铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3=CuNO32+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质产生,溶液由无色逐步变成蓝色30.铜丝和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32=CuNO32+Hg现象：铜丝表面有银白色物质产生,溶液由无色逐步变成蓝色现象：产生刺激性气味的气体酶52.葡萄糖氧化分解：C6H 12O6 + 6O 2=6CO 2 + 6H 2O 53.植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O= C 6H 12O6 + 6O 2 叶绿体 光照第一单元基础学问点：31. 铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO 4=Al 2 SO 4 3+3Cu 1.固体粉末状药品的取用方法：现象：铝丝表面有红色物质产生,溶液由蓝色逐步变成无色 高温 32.炼铁原理【 CO 仍原氧化铁】 ：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2a.将试管倾斜（或平放） ,b.把药品送至试管底部,c.将试管直立起来；2.固体块状药品的取用方法：现象：红棕色粉末变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体a.将试管平放, b.把药品放在试管口,c.将试管渐渐直立起来；33. 加热碱式碳酸铜【铜绿】： Cu2OH 2CO3=2CuO+H 2O+CO 23.量筒的正确使用,俯视和仰视的的读数比较；现象：绿色粉末变成黑色,试管口产生水珠,生产使澄清石灰水变浑浊的气体 通电 34.氧化铝通电分解：2Al2O3=4Al+3O 235.氧化汞加热分解：2HgO=2Hg+O236.氧化铜和稀盐酸【稀硫酸】反应：CuO+2HCl=CuCl2+H 2O CuO+H2SO4=Cu SO 4+H2O 现象：黑色粉末逐步溶解,溶液由无色逐步变成蓝色37.氧化铁和稀盐酸【稀硫酸】反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H 2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 名师归纳总结 现象：红棕色粉末逐步溶解,溶液由无色逐步变成黄色3=AgCl +HNO3正确读数错误读数的比较第 2 页,共 7 页38.向稀盐酸【 KCl 等】中滴加硝酸银溶液：HCl+AgNO现象：有白色沉淀产生【鉴别Cl-的方法】H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 4.酒精灯的火焰分为：焰心、内焰、外焰；39.向稀硫酸【 Na2SO4 等】中滴加氯化钡【硝酸钡】溶液：5.检验外焰温度最高的方法：将小木条平放入火焰,片刻【1-2 秒】取出,观看小木条与外焰接现象： 有白色沉淀产生 【鉴别 SO42-的方法】H 2SO4+BaNO 32=BaSO 4 +2HNO 3触部分变黑【两端碳化】 ；40.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H高温41.高温煅烧石灰石【大理石】：CaCO3=CaO+CO 22O 6.酒精灯不用时没有盖好灯帽的后果：酒精挥发,灯芯积水,下次使用时难以点燃；7.判定物理变化与化学变化的区分是：变化前后是否有新物质生成；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 8. 描述有新物质生成的现象是判定化学变化发生的依据；9. 科学探究步骤 :观看与问题假设与猜测试验与事实说明与结论表达与沟通拓展与迁 移；欢迎下载11.原子结构示意图各部分表示的意义12. 相对原子质量的运算公式：一个某原子的质量10.性质是物质的特点【色、态、味等,常带“ 易、可、能、会等”】,变化是正在发生的过程；碳原子质量的12 11. 有放热、发光、变色、产愤怒体、沉淀【等相伴现象】时不肯定是化学变化；13. 离子是：带点的原子或原子团；12.取用药品是没有说明按最少量取用：液体：12mL,固体：盖满试管底部；14. 阳离子：质子数>电子数【质子数=电子数 +离子所带的电荷数】13.托盘天平的精确度：0.1 克；称量原就：左物右码；物码颠倒时：m 物重 =砝码 -游码15. 阴离子：质子数<电子数【质子数=电子数 -离子所带的电荷数】14.用天平进行定量称量时：砝码和游码调剂好后固定不变,增减药品使天平达到平稳；其次章基础学问点：16. 由离子构成的物质是由阴离子和阳离子两类离子构成【NaCl 是由 Na+和 Cl构成】；17. 构成物质的粒子有：分子、原子、离子；18. 分子和原子的特性：A.体积小,质量小；B.不断运动1. 空气的成分按体积运算：O221%; N 278%; 稀有气体 0.94%; CO20.03%; 其他成分 0.03% C.分子之间有肯定的间隔【不同分子间隔不同,温度越高分子运动越快】2. 测定空气氧气含量的试验：D.同种分子性质相同,不同种分子性质不同；第三单元基础学问点：1药品：红磷【或白磷（也叫黄磷）】2原理：利用燃烧物在密闭容器中燃烧消耗氧气使容器内的压强减小,V水=VO2 1.氧气的物理性质：通常状况下,a.不易溶于水, b. 密度比空气略大,c. 无色无味的气体；2.氧气的化学性质：a.助燃性, b. 氧化性, c. 供应呼吸；3.氧气液化后变成淡蓝色液体,凝固后变化淡蓝色雪花状固体；4.做物质在氧气中燃烧试验时,燃烧物从集气瓶口由上至下缓慢伸入瓶中,使燃烧物与瓶中氧气充分接触,充分反应,防止氧气从瓶口逸出；5.做铁丝在氧气中燃烧的试验时,A）瓶里留少量的水或在瓶底铺一层细沙的目的是：防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶；B ）细铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝与氧气的接触面积和预热面积,使反应更充分；C）铁丝系在火柴杆上的目的是：引燃铁丝；D）等火柴杆快燃尽时在伸入集气瓶的目的是：防止火柴杆燃烧消耗氧气,使氧气浓度降低；6.试验室制取气体的原就：1）反应较快； 2）易于收集； 3）操作简便7.工业制取气体原就：1）原料是否简单获得；2）成本是否低廉；3）是否对环境有负面的影响3 现象： A:红磷【白磷】燃烧的现象：a.产生大量的白烟 b.放出热量；等B:压强变化引起现象：冷却后进水的体积约为 1/5 ；8.用固体加热的方法制取氧气的试验操作次序：茶 庄 定 点 收 利 息3. 法国化学家拉瓦锡通过对氧化汞的合成和分解,发觉空气主要是由氮气和氧气组成；查 装 定 点 收 离 熄4. 英国物理学家瑞利发觉稀有气体【氩气】；9.用排水集气法收集的氧气不纯缘由：1）集气瓶未装满水；2）未等气泡匀称连续排出就开头5. 有一种物质组成的纯洁物,有不同种物质组成的混合物；收集【或刚有气泡冒出就立刻收6. 空气质量日报包括三项内容：首要污染物,空气污染指数,空气质量级别；集】7. 计入空气污染指数的项目：可吸入颗粒物,氮的氧化物,二氧化硫；10. 试验终止先把导管从水中撤出 ,后停止加热缘由：防止水槽中的水倒流入试管中 ,使试管炸裂 . 8. 分子与原子的本质区分：化学变化中,分子可分,原子不行分；假如操作错误,水已经倒流应当：1）立刻加热； 2）立刻拔下橡胶塞；9. 稀有气体通电后发出不同颜色的光：11.用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花缘由：防止高锰酸钾粉末进入导管；名师归纳总结 氦气粉红色；氖气红色核电荷数 =质子数 =电子数12. 工业制取氧气方法：分别液态空气法【该过程是物理变化】第 3 页,共 7 页氩气紫蓝色；氙气特强白光原理：利用氮气的沸点比氧气低,先从液态空气中气化；13. 利用膜分别技术可以得到含O2% 以上的富氧空气；盛氧气的钢瓶外壳漆成蓝色；10.原子的内部结构：相对原子质量质子数+中子数14. 燃烧条件： 1物质可燃；2温度达到可燃物的着火点；3与氧气 或空气 接触【三条同时具备】15.灭火原理：1隔离可燃物【三条只有其一】2降低温度至着火点以下- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3隔绝氧气（或空气）14. 电解水的试验结论：1）水是由氢元素和氧元素组成；2）化学变化中分子可分,原子不行分；16.面粉步骤试验：蜡烛的作用：点燃面粉与空气的混合物 15. 元素符号【 Fe 】的意义： 1）表示某种元素 铁元素 ；2）表示一个某种原子 一个铁原子 ；鼓入空气的作用：吹起面粉,使面粉与空气充分混合；3）某单质 单质铁 【由原子构成的单质 金属和稀有气体 】17.地壳中各种元素的含量：O>Si>Al>Fe>Ca 【O>Si 非金属元素 >Al>Fe>Ca 金属元素 】16. 化学式 H 2O的意义： 1）表示某物质【水】 ；18.人体中各种元素的含量：O>C>H>N>Ca 【O>C>H>N 非金属元素 Ca 金属元素 】2）表示某物质由哪些元素组成【水由氢、氧元素组成】19.俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律,提出元素周期表；3）一个某分子【一个水分子】；20 同一周期的元素电子层数相同；3）一个某分子由哪些原子构成【一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成】 ；21.同一族的元素最外层电子数相同；17. 化学方程式的意义：1）表示某个化学反应22.原子化学性质（元素化学性质）由最外层电子数打算；23.元素的分类由最外层电子数打算；2）表示反应物和生成物之间的质量关系【相对分子质量】3）表示反应物和生成物之间的粒子个数关系【化学计量数】24.原子种类（元素种类）由质子数（核电荷数）打算；0.7% 18. 质量守恒定律:在化学反应中,参与反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总第四单元基础学问点：和；19. 质量守恒定律包含的“5 个不变” ,“ 2 个转变” ,“ 一个可能”：1. 地球表面的70.8% 被水掩盖；但是人类可以利用的淡水仅约为总水量的5 个不变：元素种类不变,元素养量不变,2. 人体内含量最多的物质是水,约为体重的65% ；原子种类不变,原子质量不变,原子个数不变；3. 我国水资源总量居世界第6 位,但是人均水量居第88 位. 2 个转变：物质种类转变,分子种类转变；4. 水体富养氧化最显著的特点是：水中N、P 等养分物质含量过高,一个可能：分子个数可能转变【可能增减、削减、不变】江河湖泊中“ 水华”；海洋中“ 赤潮”20. 化学方程式运算：要求格式规范,步骤齐全；5. 两种基本的净水方法：沉淀法和过滤法；第五单元基础学问点：6. 自来水厂的净水过程：胶凝过滤吸附曝气杀菌1.氢气的物理性质：通常状况下,无色、无味的气体；极难溶于水；密度比空气小【密度最小】1）杀菌常用的有：氯气、臭氧、二氧化氯 2.氢气的爆炸极限是：4%-74.2% ,点燃氢气前肯定要检验氢气的纯度；2）明矾【 KAlSO 42·12H 2O】产生胶状物,使悬浮物沉降下来；3.氢气验纯的方法：1）收集一小试管氢气,拇指堵住试管口,3）曝气：空气氧化 2）试管口稍向下倾斜,接近酒精灯火焰,再移开拇指点火,7. 水的纯化方法：蒸馏 3）如听到稍微的“ 噗” 声,说明氢气以纯洁【不在爆炸极限内】；1）沸石的作用：防止水猛烈沸腾 如听到尖锐的爆鸣声,说明氢气以不纯【在爆炸极限内】；2）温度计的位置：蒸馏烧瓶的支管口处 4.氢气是抱负的高能燃料的缘由：1）燃烧热值高； 2）产物无污染；3）原料资源广【可再生】 ；3）冷凝水的流向是：自下而上【有利于水蒸气的充分冷凝】5.碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C 60 等,它们的物理性质差异较大的缘由是：碳原子的排列方式不同；6.金刚石是自然最硬的物质,可做玻璃刀、钻头、轴承等7.石墨是最软的矿物之一,仍具有良好的导电性、导热性,耐高温,滑腻；可做铅笔、电极、高温润滑剂、冶炼金属的坩埚；8.无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑；木炭和活性炭有吸附性；9.物质的性质打算它的用途,物质的用途表达它的性质；名师归纳总结 8. 用肥皂水区分硬水和软水；10. 碳的化学性质由碳原子的最外层电子数打算,最外层4 个电子,不易得失11.碳的化学性质受温度影响较大：1）常温下化学性质稳固2）点燃或高温时能够和很多物质反应【可燃性和仍原性】9. 硬水软化的方法：生活中煮沸或加热；工业上蒸馏或化学方法；3）碳与氧气反应的情形：O2和 CO2CO 2CO 和 CO 2 CO CO 和 C 10.水在 4时,密度最大为1g/cm,所以水加热或结冰密度都会减小,体积都会增大；3/8 3/4 12.CO 2在加压和降温条件下先变成液体,进而凝固成白色雪状固体,叫做“ 干冰”；C/ O211. 电解水时,向水中加入适量的氢氧化钠或稀硫酸的目的：增强水的导电性；12.电解水时使用的电源是直流电源：可以分别在正负两极获得纯洁的H2 和 O2；13. CO 2物理性质：通常状况下,无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水；13. 电解水时 VH2:V O2>2:1 的缘由是： 1）氢气比氧气难溶于水；2）氧气可能和电极反应；13. CO 2化学性质： 1）不燃烧,不支持燃烧,也不能供应呼吸；第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2）能够和水反应生成碳酸；CO 2+ H 2O=H 2CO 3【湿法】：前金属 +后金属的盐溶液后金属 +前金属的盐3）能和石灰水反应：CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 12.铁锈蚀的条件：铁与水、氧气同时接触【铁在潮湿的空气中】14.试验室制取 CO 2的药品：大理石【或石灰石】和稀盐酸；13 影响铁锈蚀的速率：1）铁在盐水中,会加快锈蚀；15.试验室制取 CO 2时不用浓盐酸：浓盐酸有较强的挥发性,使 CO 2 中混有 HCl 气体；2）铁在能它反应的酸溶液中,也会加快锈蚀；16.试验室制取 CO 2时不用稀硫酸：反应生成的硫酸钙微溶,附着在大理石表面阻挡反应进行；3）温度上升一般锈蚀会加快；17.化石燃料指的是：煤【黑色金子】、石油【工业血液】 、自然气【主要成分 CH4 】；14.铁锈的成分主要是：氧化铁【Fe2O3】18.西【新疆】气【自然气】东【上海】输【管道输送】：途经甘肃 -宁夏 -陕西 -山西 -河南 -安徽 -15.爱护金属资源的方法：1）防止金属锈蚀 2）回收再利用江苏；3）有方案合理的开采 4）查找代用品；19.石油分馏是物理变化；煤的干馏是化学变化；16.回收再利用金属的好处：1）节省金属资源 2）节省冶炼金属所需的能源20.可燃冰是甲烷的结晶水合物,在低温高压的海底或冰川冻土中,3）降低生产成本 4）削减对环境的污染；全球储量是煤、石油、自然气供应总能量的 2-3 倍；第六单元基础学问点第七单元基础学问点：1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳固的混合物；1.金属的物理性质：1）金属光泽, 2）导热性、导电性,3）延展性, 4）大多数常温下是固体 1）溶液的特点：均一性、稳固性 2）溶液的组成：m 溶液 =m 溶质 +m 溶剂2.化学之最： 1最难熔的金属：钨【W 】2 导电、导热性最好的金属：银【Ag】3）溶质：可以是一种物质,也可以几种物质 4）溶剂：是一种物质3最重的金属：锇【Os】4 使用量最大、年产量最高的金属：铁【Fe】5）通常不指名溶剂时是水溶液【氯化钠溶液是氯化钠的水溶液】5 最易熔的金属：汞【Hg】6地壳中含量最多的金属：铝【Al】6）A.一般固液、气液混合时；固、气态物质为溶质；液态物质为溶剂；7 最硬的金属：铬【Cr 】8 人体中含量最多的金属：钙【Ca】B.液液混合时,量少的做溶质,量多的作溶剂；9空气中含量最多的物质：氮气 10人体中含量最多的物质：水 C.通常水不论多少都做溶剂；3.金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2. 水是常用的无机溶剂 酒精、汽油等是常用的有机溶剂1）越前越活泼,金属活动性越强；【一般无机物易溶于水】【一般有机物易溶于酒精或汽油等】2）排在（ H）的金属能够置换出酸中的氢元素；3.碘单质易溶于酒精而难溶于水；高锰酸钾易溶于水而难溶于酒精； 3 ）排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来【K Ca Na 除外】；4.影响溶解速率的因素：1）温度越高溶解速率越快4. 金属材料包括：纯金属和他们的合金；2）颗粒越小 接触面积越大溶解速率越快5. 合金的特性： 1）硬度增大,熔点降低3）搅拌可以加快溶解速率； 2）有的合金强度大、耐腐蚀、磁性强等特性；5.物质溶解时的吸热和放热忱形：1）溶解时吸取热量的物质：硝酸铵固体6. 钛合金具有优良的生物相容性,可以制造人造骨骼等；2）溶解时放出热量的物质：氢氧化钠固体,浓硫酸7. 常见的矿石有：赤铁矿【Fe2O3】磁铁矿【 Fe3O4】黄铁矿【 FeS2】钛铁矿【 FeTiO3】3）溶解时既不放出热量,也不吸取的物质：氯化钠固体孔雀石【 Cu2OH 2CO3】赤铜矿【 Cu2O】6.溶液的导电性：酸碱盐的水溶液都能导电；酒精、蔗糖【葡萄糖】溶液不导电；铝土矿【 Al2O3】CO ,7.饱和溶液：在肯定温度下,肯定量溶剂里,不能再溶解某溶质的溶液；8.挑选优质矿石的依据：1）含铁量高；8.不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量溶剂里,仍能连续溶解某溶质的溶液；2冶炼时产生的污染少；9.饱和溶液加溶质蒸发溶剂降低温度 大多数 不饱和溶液9.炼铁： 1）设备：高炉2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气加溶剂上升温度 大多数 利用化学反应削减溶质3）高炉气的成分：CO 、CO2、N24）焦炭的作用：A.为炼铁供应热量；B.转化成仍原剂10. 固体物质的溶解度：在肯定温度下, 某固体物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质5）石灰石的作用：把铁矿石中的脉石（SiO2）转化成炉渣除去；高温6）原理：用仍原剂 CO 把铁从铁的氧化物中仍原出来【3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2】量；1 溶解度： S克； 2 溶剂： 100 克；3）溶质： S 克；4）溶液 100+S克；5）a%=S/100+S × 100% 名师归纳总结 10.早在春秋战国时期我国就开头炼铁；Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 11. 溶解才能： 20时溶解度难溶0.01 克微溶1 克可溶10 克易溶第 5 页,共 7 页金属活动性次序：K Ca Na Mg Al 11.冶炼金属的方法： 【火法】 1）电解法2）热仍原法3）直接加热法12. 固体物质溶解度随温度的变化规律：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 1 ）大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大；【如： KNO 3】4 与碱反应：碱 + 酸 - 盐 + H 2O 2 ）少数数固体物质的溶解度随温度的上升而变化不大；【如： NaCl】5 与某些盐反应：盐 + 酸 - 盐 + 酸3）极少数数固体物质的溶解度随温度的上升而减小；【如： Li 2SO4 和 CaOH2】6. 碱的通性【碱溶液中都含有OH-】13. 气体物质溶解度: 某气体在 101.3kPa 和肯定温度时溶解在1 体积的溶剂中达到饱和状态时体 1 ）与酸碱指示剂反应：能使紫色的石蕊试液变成蓝色；遇无色的酚酞试液红色；积. 2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱- 盐 + H 2O 14. 影响气体溶解度的因素：1）S 随温度的上升而减小；溶质质量 溶质质量分数 = 溶液质量2）S 随压强的增大而增大；3）与酸反应：酸 + 碱- 盐 + H 2O 15. 溶质质量分数运算公式：× 100% 4）与某些盐反应：盐 + 碱- 盐 + 碱7. 盐的通性：= 16. 浓溶液【加水】稀释前后溶质的质量不变；溶质质量× 100% 1）与酸反应：盐 + 碱- 盐 + 碱【 铵盐 + 碱- 盐 + NH 3 + H 2O】溶质质量 +溶剂质量2）与碱反应：盐 + 酸- 盐 + 酸【碳酸盐 / 碳酸氢盐 + 酸 - 盐 + CO2 + H2O】17. 配制溶液的试验步骤：1）运算【溶质的质量；溶剂的质量】3）与某些盐反应：盐 + 盐- 盐 + 盐2）称量【先称溶质的质量；后量溶剂的体积】3）溶解【先加固体,后加液体,在搅拌】4）装瓶贴签【说明名称,溶质质量分数】18. 晶体通常都有规章的外形,不同的晶体具有不同的外形；形成晶体的过程叫结晶；4）与金属反应：金属 + 盐- 盐 + 金属8. 复分解反应发生的条件： 1当反应物是： 盐 + 碱反应物必需都可溶于水; 2）生成物中必需有水或沉淀或气体生成盐 + 盐【三种至少有一个】 ；19. 分别混合物的方法：1）过滤法【分别固液混合物】 9.四种基本反应类型：1）化合反应【反应前后化合价可能转变】 2 ）结晶法： A 蒸发溶剂法【溶解度受温度影响不大的物质；如：NaCl】2）分解反应【反应前后化合价可能转变】3）置换反应【反应前后化合价肯定转变】4）复分解反应【反应前后化合价肯定不变】B 降温结晶法【溶解度受温度影响较大大的物质；如：KNO 3】降温结晶试验步骤1）溶解 2 加热浓缩3）降温结晶4）过滤 5）洗涤 6）干燥20. 除去 40g 硝酸钾中混有的少量氯化钠：1）加热溶解【让大量KNO 3 溶解在水中】10. 溶液的酸碱性与酸碱度的关系：1pH<7 的溶液呈酸性；2）趁热过滤【分别出未溶解的氯化钠】3）降温结晶【大量硝酸钾从溶液中结晶析出】2 pH=7 的溶液呈中性；酸性增强3 pH>7 的溶液呈碱性性；碱性增强4）在过滤【分别出硝酸钾晶体】 5）洗涤 6）干燥21. 过滤的操作要点：1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2）二低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 3）三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒靠三层滤纸一边；小烧杯靠玻璃棒；22. 能使乳浊液稳固的物质叫乳化剂,乳化剂所起的作用叫乳化作用；23. 常见的乳化剂：洗涤剂、浴液、洗发水等酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,不能