2022年化学必修一化学离子反应教学设计.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子反应教学设计礼县试验中学 王翔【授课题目】：离子反应第一课时【教材分析】：离子反应是人教版高一化学必修一中其次章的其次节内容,在中学阶段的基本概念、 基础理论学问中, 占有极其重要的位置, 贯穿于中学化学教材的始终, 是中学化学教学的重点和难点之一,以后所要学习到的很多元素及其化合物的学问中, 都可能涉及到这部分内容； 以电解质的定义为起点, 离子反应,离子反应发生的条件,离子共存问题,常见离子的检验方法等都和它亲密相关；并且正确而又娴熟地书写离子方程式,是同学必需把握的一项基本技能,学好这一节内容, 能揭示溶液中化学反应的本质；乎年年考；它仍是历年高考的热点, 在高考中几本届内容分为两个课时进行授课, 第一课时应当要对电解质和非电解质的概 念进行强化,学会书写电离方程式,并得到酸、碱、盐的相关定义,为后面的学习打好基础； 其次课时要熟悉到化学反应的实质,学会书写离子方程式, 知道离子反应发生的条件,有关离子共存,离子方程式的正误判定等学问点；【学情分析】：由于现形中学、高一用的都是是新课标教材,本节中电离、离子 化合物的概念在中学都有涉及,因此溶液导电缘由分析、电解质及酸、碱、盐的的相关定义对大部分同学来说都是能够简单的把握的,让同学把握好这些学问,并且能够区分常见电解质和非电解质是第一课时的主要任务；【课时安排】：二课时【教学目标】： 学问与技能 ：1. 知道酸、碱、盐在水溶液中能够发生电离,学会书写电离方程式；2. 懂得电解质与非电解质的定义,并能正确的区分电解质与非电解质；3. 知道酸、碱、盐的定义； 过程与方法 ：1. 通过回忆中学有关物质解离的学问,学会电离方程式的书写；2. 通过练习,能熟悉常见的电解质；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 能够自主的从酸的定义得到碱和盐的正确定义； 情感态度与价值观 ：树立善于摸索,严谨求实的科学态度；养成举一反三的良好学习习 惯；建立透过现象看本质的辩证唯物主义思维；通过自主探究,体验科 学学问获得和形成的过程,体会化学学习的乐趣；【课程类型】：新授课【教学重点】：电解质、非电解质的相关定义；电离方程式的书写；【教学难点】：电解质、非电解质的定义；酸、碱、盐的相关定义；【主要参考书】：人教版化学必修一（ 20XX年 3 月第三版）学业质量测评优秀教案教材学问详解高考高手【直观教学用具】：黑板,教学挂图；【主要教学方法】：探究式合作教学,引导教学；【主要教学过程】：教学环节主要教学活动设计意图名师归纳总结 【导入】在学习物质的分类时,我们曾提到过,化学反应除了通 过 对第 2 页,共 7 页【板书】化合、分解、置换、复分解4 种基本类型外,仍有两种类物 质 的型,一种是氧化仍原反应,另一种是离子反应；今日,我分 类 一们就来学习离子反应；节 的 简其次节离子反应单回【过渡】第一请大家依据已有的学问来判定,以下物质哪些能顾 , 引【副板够导电？为什么？出 主 题Cu 、NaCl 固体、 NaCl溶液、蔗糖水、酒精溶液、石墨、 离书】CuSO 4 溶液子反能够导电的物质是Cu、NaCl 溶液、石墨、 CuSO 4 溶液；应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【生答】回答的特别好, 而且我们知道, 石墨与 Cu能够导电, 主要【讲解】是由于存在能够自由移动的电子；而NaCl 溶液、 CuSO 4 溶液能够导电,是由于溶液中存在着可以自由移动的离子,那么请大家想想,这些可以自由移动的离子是如何产生的呢？为什么NaCl 固体不导电而 NaCl 溶液能够导电？接下来就让我们一起走进微观世界,看看 么？NaCl 固体在溶解的过程中到底发生了什打开课本 30 页,图 2-9 ,请大家积极摸索,依据图片所示信息来讲一个故事；【同学】举手发表各自看法通 过 讲【老师】大家的故事都讲的特别有意思,那么现在请你们来听我的：很久很久以前,有一个村子叫做“ 烧杯”,村子里住着一群活泼和善的年轻人 “ 水分子” ,有“ 水分子甲、乙、丙、丁 ” ,也有“ 水分子A、B、C、D ” ,他们欢乐的生活在一起；一天,村里来了两位外乡人,这是一对好兄弟叫做“ 氯化钠”,哥哥“Cl-” ,弟弟“Na +”,从故 事 ,这天起,两兄弟就和“ 水分子” 兄弟共同生活了,渐渐的,培 养 学“ Cl-” 发觉自己更喜爱和 “ 水分子甲、乙、丙、丁 ”生 的 阅相处,而“Na +” 却总是和“ 水分子A、B、C、D ”读能玩在一起,于是,村子里的格局变了,兄弟组合“ 氯化钠”力 , 让散了,“ Na +” 和“ 水分子A、B、C、D ” 组成了新学 生 通的组合“ 水合钠离子”,“ Cl- ” 也与“ 水分子甲、过 图 片乙、丙、丁 ” 构成新团体“ 水合氯离子”；信 息 ,好了,我的故事讲完了,或许没有你们的出色,但是从 中 抽请大家摸索一下,故事中的情节与图片所示的信息一样象 出 概吗？念；一样！既然一样,那么我们就把故事里的信息进行提炼,现名师归纳总结 【同学】总结如下：第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【讲解】在没有加入学习必备欢迎下载NaCl 固体时,水溶液中的水分子是在做永不停息的无规章运动；当加入NaCl 固体之后,水分子就包围 NaCl 固体并分布在固体表面；这时候,由于水分子的作用,减弱了氯化钠晶体中Na +和 Cl-之间相互吸引的静电作用,使 Na +和 Cl-脱离氯化钠晶体表面,进入水中,继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的 水合钠离子和水合氯离子；我们把这种产生自由移动离子 的过程称为电离；一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1电离：能够产生自由移动的离子的过程；【板书】把 NaCl 固体投入到水中,我们表面上观看到的是 NaCl 固体的溶解,但这个过程的实质是在水分子的作用下【讲解】NaCl 电离出了 Na +和 Cl- ,并结合水分子形成水合离子； 这些离子在电场作用下定向移动,就是水溶液能够导电的原 因；现在我们不仅知道了溶液中是如何产生自由移动的离 子的,仍知道了溶液导电的实质,环环相扣,一个问题的【过渡】解决必定会产生一个新的问题：到底什么样的物质在什么 样的条件下能够发生电离呢？换言之,这些能够电离的物 质在什么条件下可以导电？我们中学时曾见过酸、碱、盐在水溶液中导电的试验现象,不仅如此,假如将NaCl、KNO 3、NaOH等固体加热至【讲解】熔化,它们也能导电；因此,酸、碱、盐能够导电的条件是在水溶液或熔化状态下；酸、碱、盐能够导电的条件：水溶液或熔化状态；依据上面所说的,我们把能够在水溶液或熔化状态导【板书】电的化合物叫做电解质；【讲解】2电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【板书】与之相对应,可以得到非电解质的定义：非电解质：在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫【叙述】做非电解质；【板书】 例 1 ：判定以下说法是否正确： 1. NaCl 溶液能够导电,所以 NaCl 溶液是电解质；【小黑 2. 铜片、石墨能够导电, 所以铜片、石墨是电解质；3. SO3板】的水溶液能够导电,所以 SO3是电解质；4. BaSO4 是难溶性物质,水溶液几乎不导电,因此 BaSO是非电解质；争论,并以“ 开火车” 的形式回答；留意事项：【同学】1电解质和非电解质争论的对象是化合物,单质和混合通 过 实物既不是电解质也不是非电解质；际 的 练【小结】2SO3、CO 2 等物质的水溶液能够导电, 是由于这些物质溶习 引 发【讲解】于水后的产物能够发生电离, 该物质本身不是电解质；学 生 讨3BaSO 4、AgCl 等物质难溶于水,水溶液导电性差,但是论 , 加它们溶于水的部分能够电离,是电解质；深 对 概4电解质的主要类型有：酸、碱、盐、水和活泼金属氧念 的 理化物；解 , 总5能够导电的物质不肯定是电解质（如NaCl 溶液）,电结 出 电解质本身不肯定导电（如NaCl 固体）；解 质 、既然我们争论得到能够在水溶液或熔化状态下导电的非 电 解化合物是电解质,同时导电的缘由是发生了电离,那么我质 概 念们就应当把电离的定义补充完整：电解质能够产生自由移时 应 注动的离子的过程；意 些 什1电离：电解质能够产生自由移动的离子的过程；么？明确了什么是电解质,就可以将电解质的电离用一个等式来表示, 下面我们仍是以 NaCl 的电离为例, 生成的水合离子为了书写便利,任然用离子符号表示：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【板书】3. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程【过渡】的式子；+ + Cl-NaCl = Na有关电离方程式,必需要留意两个问题：【板书】1左边书写化学式,右边书写离子符号,中间用“=”学 生 板相连；【讲解】2满意质量守恒、电荷守恒；书 练 习 例 2 ：写出以下电解质的电离方程式：并改【板书】HCl H 2SO4 NaOH BaOH 2 正 , 强【 小黑 K2SO4 NH 4Cl CaCO3化 电 离请七位同学上黑板书写：方 程 式HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42-的书板】NaOH = Na + + OH- BaOH2 = Ba+ + 2OH- 写 , 同【同学】K2SO 4 = 2 K+ + SO 4 2- NH4Cl = NH 4 + + Cl-时 为 引2- CaCO3 = Ca + + CO3出 酸 、以上所给出的物质,都是我们常见的酸、碱、盐,那碱 、 盐么 它 们 的 定 义 到 底 是 什 么 , 就 让 我 们 接 着 来 探 讨 ：的 定 义HCl = H+ + Cl-做 好 铺H2SO4 = 2 H2-+ + SO4垫；大家观看以上两个方程式,看看它们有什么共同点？从盐酸和硫酸的电离方程式中可以看到,它们电离出名师归纳总结 【叙述】的阳离子全部都是H + ；根 据 观第 6 页,共 7 页4. 酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H +）的化合物叫做察 得 到【活动】酸；所 需 要下面请大家自己依据酸的定义,来得到碱、盐的定义；的定依据自己的懂得,举手进行回答；义 , 并电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH- ）的化合物学 会 相叫做碱；关 的 方- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【同学】学习必备欢迎下载NH4 +）,生法；电离时生成的阳离子是金属离子或者铵根离子（【板书】成的阴离子全部都是酸根离子的化合物叫做盐；【引导】作业 课本 P33 ：3、4、8 其次节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1电离：电解质能够产生自由移动的离子的过程；酸、碱、盐能够导电的条件：水溶液或熔化状态；板 2电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物；书 留意事项： 1）、2）、3 、4）、5）3电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子；设NaCl = Na+ + Cl-=” 相连；计1左边书写化学式,右边书写离子符号,中间用“2满意质量守恒、电荷守恒；4. 酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H +）的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱；电离时生成的阳离子是金属离子或者铵根离子（NH4 +）,生成的阴离 子全部都是酸根离子的化合物叫做盐；有关离子反应,是高中化学学问的重中之重,对于这部分内容,教 特别是对电解质概念的懂得,是教学上的难点；本节课给同学例举 学 常见的电解质,分析得到有关电解质的留意事项,帮忙其加深对定 反 义的懂得,并在此基础上总结出电离方程式的书写方式；同时通过 思 适当的练习,归纳出酸、碱、盐的定义；总的来讲,本节课比较胜利,同学把握情形良好；不足之处是 课堂上略少激情,缺少了使人眼前一亮的闪光点；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页