2022年化学方程式计算.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载利用化学方程式运算利用化学方程式的简洁运算：1. 理论依据：全部化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式运算的理论依据是质量守恒定律；2. 基本依据 依据化学方程式运算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值；而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比；例如 :镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO ,其中各物质的质量之比为,m Mg :m O2 :nMgO =48:32:80=3:2:5；有关化学方程式的运算：1. 含杂质的运算, 在实际生产和试验中肯定纯洁的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反 应物换算成纯洁物后才能进行化学方程式的运算,而运算出的纯洁物也要换算成实际生产和 试验中的不纯物；这些帮助性运算可依据有关公式进行即可；2. 代入化学方程式中进行运算的相关量 通常指质量；必需需纯洁的不包括未参与反应的质量；如是气体体积需换算成质量, 如为不纯物质或者溶液, 应先换算成纯物质的质量或溶液 中溶质的质量；1 气体密度（ g/L ）=2 纯度 =× 100%=× 100%=1- 杂质的质量分数3 纯洁物的质量 = 混合物的质量× 纯度 综合运算：1. 综合运算题的常见类型 1 将溶液的相关运算与化学方程式的相关运算结合在一起的综合运算；2 将图像、图表、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算名师归纳总结 2. 综合运算题的解题过程一般如下:第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载综合型运算题是中学化学运算题中的重点、难点；这种题类型复杂,学问点多,阅读信 息量大,思维过程复杂,要求同学有较高的分析应用才能和较强的文字表达才能；它考查的 不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关学问,也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关学问；综合运算相对对准度较大,但只要较好地把握基本类型的计 算,再加以认真审题,理清头绪,把握关系,步步相扣,就能将问题顺当解决；3溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运算题,问题情形比较复杂；解题时,应第一 明确溶液中的溶质是什么,溶质的质量可通过化学方程式运算得出,其次应明确所求溶液的 质量如何运算,最终运用公式汁算出溶液的溶质质量分数；解题的关键是把握生成溶液质量的运算方法：生成溶液的质量 = 反应前各物质的质量总 和一难溶性杂质 反应的混有的且不参与反应的 的质量一生成物中非溶液 生成的沉淀或气 体的质量；求反应后溶液中 1 固体与液体反应后有关溶质质量分数的运算于固体与液体发生反应,溶质的质量分数,第一要明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学反应运算溶质质量是多少 有时溶质质量由几个部分组成,最终分析各量间的关系,求出溶液总质量,再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数；对于反应所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质节 = 溶质质量 + 溶剂质量,其中溶质肯定是溶解的,溶剂水依据 不同的题目通常有两种情形：原溶液中的水；化学反应生成的水；质量守恒法： 溶液质量 = 进入液体的固体质量 包括由于反应进入和直接溶入的 + 液体 质量 -生成不溶物的质量 - 生成气体的质量；2 对于液体与液体的反应,一般是酸碱、盐之间发生复分解反应,求反应后溶液中溶质 的质量分数；此类运算与固体和液体反应后的运算类似,自先应明确生成溶液中的溶质是什么,其次再通过化学应应运算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成,最终分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式运算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生 后,溶液质量也有两种求法：溶液组成法（同上）；质量守恒法：溶液质量 = 全部液体质量之和 -生成沉淀的质量 - 生成气体的质量；4. 图像、表格、试验探究与化学方程式相结合的综合运算 在近几年中考题显现了以图像, 表格为载体的化学运算题这类题的特点是利用数学方法 将化学试验数据进行处理和表达,经常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息出现；解 答此类题目时,受求同学能够对图像,表格进行科学分析从中猎取有用信息并结合化学学问 将有用信息,应用到解决实际问题中（1）图像与化学方程式结台的综合运算 图像型运算题是常见的题型是坐标曲线题,其特点是借助数学方法中的坐标图,把多个 元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应,仍能较好地反映化学变化的过程,读图时,要 善于从曲线图中捕获到“ 三点” ,（起点,拐点,终点）,并分析其含义；特殊是要重点了 解拐点表示对应两种物质肯定恰好完全反应,这是此类题的关键；（2）表格与化学方程式结合的综合运算 这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或条件的分析,对比,解答 有关问题或进行运算；策略：要通过认真阅读, 探究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“ 变” 中找“ 不变” ,准时发觉规律之中的冲突点,从“ 不变” 中找“ 变” ,进而分析冲突的根源,解决问题；（3）试验探究与化学方程式相结合的综合运算 做试验探究的综合运算题时,同学应将化学运算与化学试验紧密结合,在对试验原理,试验 数据进行分析懂得的基础上,理出解题思路,在解题过程中要特殊留意试验数据与物质（或 元素）质量间的关系,解题的关键是理清思路,找出正确有用数据,认真做好每一步运算；5. 化学方程式运算中的天平平稳问题：化学运算中有关天平平稳问题的运算一般指眨应前灭平已处于平稳状态,当托盘两边烧 杯中加入物质后,引起烧杯内物质净增量的变化,从而确定天平能否仍处于平稳的状态；解此类题目必需理顺以下关系：烧杯内物质净增质量= 加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量 =右边净增质量时,天平仍处于平稳状念；当左边净增质量 > 右边净增质量时,天半指针向左偏转；当左边净增质量< 右边净增质量时,天平指针向有偏转；6. 化学方程式运算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）化学反应都必需遵循质量守恒定律,此定律是依据化学方程式进行运算的依据；但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时,会显现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所转变 的现象,依据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比,可求出化学反应 中反应物或生成物的质量,这一方法叫差量法；此法解题的关键是分析物质变化的缘由及规 律,建立差量与所求量之间的对应关系；如：2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+O 2反应后固体质量减小,其差值为生成氧气的质量 H 2+ 金属氧化物 金属 + 水,该变化中固体质量削减量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）名师归纳总结 CO+ 金属氧化物金属+CO 2,该变化中固体质量削减量为气体质量的增加量；第 3 页,共 11 页C+ 金属氧化物金属 +CO 2,反应后固体质量减小, 差值为生成的二氧化碳的质量；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载2H 2+O 2 2H 2O,反应后气体质量减小,其减小值为生成水的质量；金属 + 酸盐 +H2 ,该变化中金属质量减小,溶液质量增加,其增加值等于参与反应 的金属质量与生成氢气质量的差值；金属 + 盐盐 + 金属,该变化中金属质量如增加,溶液的质量就减小,否就相反；其 差值等于参与反应的金属质量与生成的金属质量的差值；难溶性碱 金属氧化物 + 水,该变化中固体质量减小,其差值为生成的水的质量 例： 为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学依据磁铁矿与一氧化碳反应的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数,已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O 4+4CO3Fe+4CO 21 甲组同学取该磁铁矿10g 与足量的一氧化碳充分反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中, 溶液的质量增加了 5.5g ,请你依据甲组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数；2 乙组同学取该磁铁矿样品10g 与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为 8g ,请你依据乙组同学的试验数据,运算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数；解析：（ 1）甲组同学的试验中被氢氧化钠溶液吸取的是CO 仍原 Fe3O 4 生成的 CO 2,由 5.5gCO 2 的质量作为已知条件,依据方程式可运算出 Fe3O 4 的质量（2）乙组同学的试验中10g 样品被 CO 充分仍原后剩余 8g 固体,削减的质量为 Fe3O 4中氧元素的质量,利用产生的差量即可求出 Fe3O4 的质量；也可以依据题中杂质不参与反应来建立等量关系,求出 Fe3O 4 的质量；答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO 2232/x=176/5.5g 解得 x=7.25g 232 176 x 5.5g 样品中 Fe3O 4 的质量分数为 7.25g/10g× 100%=72.5% 答：样品中 Fe3O 4 的质量分数为 72.5% （2）设样品中 Fe3O 4 的质量分数为 x Fe3O 4+4CO3Fe+4CO 2m 232:64=x:2g 解得 x=7.25g 232 168 232-168=64 x 10g-8g=2g 样品中 Fe3O 4 的质量分数为 7.25g/10g × 100%=72.5% 答：样品中 Fe3O4 的质量分数为 72.5% 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载2）关系式法 关系式法就是依据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系,找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行运算的方法；关系式法有如下两种类型1纵向关系式：经过多步的连续反应,即后一反应的反应物为前一反应的生成物,采 用“ 加合” ,将多步运算转化为一步运算 2 横向关系式 几种不同物质中含相同的量,依据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同,依据这一相同的生成物,找出有 关物质的关系式,依此关系式进行运算可建华运算过程；关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系,建立关系式,化繁为简,削减运算误差,是 化学运算常用方法之一；例： 碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点的发酵粉的主要成分 之一,它能与稀硫酸等酸反应生成 CO2,试回答：（1）写出 NaHCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用 98% 的硫酸（密度为 1.84g/mL ）配制 980g18.4% 的硫酸溶液？（3）现将 45gNaHCO 3（混有 KHCO 3）固体粉末加入 100mL 稀硫酸,恰好完全反应后是 气体全部逸出,固体粉末的质量与产生 CO2 的体积的关系如图（该状况下,CO 2 的密度为 2g/L ）所示,运算：求 100mL 稀硫酸中硫酸的质量如稀硫酸为 120mL 时,加入固体粉末为 解析：58.5g ,求产生 CO2 的体积；1 书写化学方程式时留意化学方程式的配平和“ ” 的书写 2 设配制 980g18 4的硫酸溶液需 98 的硫酸 密度为 t84g mL 的体积为 x,就：x× 1.84g ml × 98%=980g× 184,x=100mL ,需水的质量为：980g-100ml× 184gmL=796g ；配制过程中应留意肯定要把浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载3 由图像可以看出, 45g 固体粉爪与 100ml 稀硫酸恰好完全反应生成 CO211L ,11LCO 2 的质量为 11L × 2g L=22g ,依据 CO 2 的质量可运算出 100mL 稀硫酸中硫酸的质量：由 100mL 稀硫酸能与 45g 固体粉末完全反应, 可运算出 120mL 稀硫酸能与54g 固体粉未完全反应,而加入的固体粉末为58.5g ,就固体粉末有剩余,稀硫酸完全反应生成 CO2 气体 11L,就 120mL 稀硫酸与 54g 固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（ 1）2NaHCO 3+H 2SO4=Na2SO4+2CO 2+2H 2O （2）将 100ml98% 的 H 2SO4 沿着烧杯内壁渐渐倒入 796ml 水中,同时用玻璃棒不断搅拌；（3）解： 45g 固体完全反应时生成 设硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 x 由（ 1）得 H 2SO4 2CO 2 98 88 x 22g x=98 × 22g/88=24.5g CO 2 的质量 m CO2=11L × 2g/L=22g 设与 120mL 稀 H2SO4 完全反应的固体粉末的质量为 y 100mL/120mL=45g/y y=54g<58.5g 所以固体粉末过量,以硫酸的量进行运算：V（CO2）=11L × 120mL/100mL=13.2L 答： 100mL 稀硫酸中硫酸的质量为（3）平均值法24.5g ,产生的 CO2 的体积为 13.2L ；混合物中确定各组分的有关运算是中学化学运算中难度较大的一种题型如混合物 中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均 含有同一种元素,要确定其成分的有天运算可用平均值法求解；解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值如平均二价相对原子质节、 平均相对分子质量、 平均质量、平均质量分数等 ,此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间；利用这些平均值解题的方法叫做平均值法；下面分类进行争论：1 平均二价相对原子质量法名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载由金属单质组成的混合物,要判定混合物的组成或运算某一成分的质量,利用平均二 价相对原子质量法运算较为快捷、精确；解题时先设该混合物为一种纯洁的二价金属,利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量,混合物各组分中一种金属的二 价相对原子质量小于半均二价相对原子质量,就另一种金属的二价相对原子质量必需大 于平均二价相对原子子质量,据此求出正确答案；二价相对原子质量 =× 2 M ,与足量稀硫酸反应产生H 2如： Na 的二价相对原子质量 =× 2=46 Mg 的二价相对原子质量 =× 2=24 Al 的二价相对原子质量 =× 2=18 设一种二价金属 R 的质量为 m ,其二价相对原子质量为的质量为 x R+H 2SO4=RSO 4+H 2M 2 解得： x=m/M× 2 m x 即金属与足量稀硫酸反应,生成H 2 的质量与该金属质量成正比,与该金属二价相对原子质量成反比,如像Cu 等金属与稀硫酸不反应,即产生的H 2 的质量为零；留意：二价相对原子质量和相对原子质量有本质区分,前者为一假设值；Cu、Ag 等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生 金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：制取肯定量的氢气需要金属的质量为：例： 小明同学用 6.5g 不纯的锌与足量稀盐酸完全反应,收集到其中含有另一种金属杂质,这种金属杂质不行能是（）A.铁 B.铝 C.铜 D.镁H2 质量为 0；H2 的质量为 0.205g ,已知解析：由题意可知,两种金属混合物 6.5g 与足量的稀盐酸反应生成了 0.205g 氢气,就混合物的二价相对原子质量为 6.5/0.205 × 2=63.4, ；已知 Zn 、Fe、Al 、Cu、Mg 五种金属的二价相对原子质量分别为 65,56,18 ,（无穷大）, 24 ,混合物中含有 Zn ,就另一种金属的二价相对原子质量不能大于 63.4 ,所以这种金属杂质不行能是 Cu；（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物,要判定混合物中各物质是否存在或运算某成分的质量,可用相对分子质量平均值法解题；解题时依据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量,混合物中一种物质的相对分子质量假如大于平均相对分子质量,就另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量,据此可求出正确答案；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载（3）质量平均值法 利用混合物中平均质量解题方法；（4）质量分数平均值法 混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中 该元素的质量分数之间,据此可确定混合物的组成；4. 守恒法化学变化中等量关系的简历,有一条很重要的定律质量守恒定律,即参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；在实际应用中,上述定律演绎为：a 化学反应前后,物质发生变化生成新物质,但组成物质的元素种类不变,质量不变；b 化学 反应前后,分子本身发生变化,而分子的数目虽然有的转变,但原子的种类,数目不变；该 定律反映出化学反应中的一些等量关系,是解化学试题的思路之一；利用化学反应前后某些 量之间的等量关系,推理得出正确答案的方法称为守恒法；认真挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键；下面分类进行争论：（1）质量守恒法 发宁前后反应物与生成物质量守恒 溶液混合或稀释前后,溶质总质量守恒 化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法 溶液中阴、阳离子个数不肯定相等,但正负电荷总数相等；（3）比例守恒法 利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法；例：某二价金属 M 的氧化物 10g 与 90g 稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透亮溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% ,请运算（结果保留一位小数）：（1）该金属 M 的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（ 1）由质量守恒定律可知,反应后溶液中溶质质量为100g × 30%=30g 设金属 M 的相对原子质量为 M ,稀硫酸中 H 2SO4 的质量为 x MO + H 2SO4= MSO 4 + H2O M+16 98 M+96 10g x 30g （M +16 ）：（ M +96 ）=10g ：30g 98:40=x:10g x=24.5g 解得 M =24 ,可知 M 为镁元素硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g × 100%=27.2% （2）反应后溶液中 MgSO 4 的质量为 30g ,就水的质量为 70g ,氢元素的质量即水中氢元素的质量,氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载氢元素与氧元素的质量比为：（70g ×）：（ 70g ×+30g ×）=35:352 5. 假设量法 在所给题目中缺少实例,很多据,仅有字母或仅有比值,在解答该类题设未知数之前,先假 设一个题目中缺少的关键量为假设量,即一个已知量,补充解题的条件；然后,此假设量可 参与整个化学运算,使运算过程简洁,清晰；但该假设的已知量只帮忙解题,不会影响最终 结果,这种解题方法叫假设量法；详细有两种类型：假设用详细的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题；假设一详细数据代替题目中未知数据来解题；求混合物中各组分间的质 a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件）,量比找等量设为假设量；b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件）,求另一种物质的质量分数找条件中给 出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和肯定量的某盐酸,需100g80% 的氢氧化钾溶液,如改用100g80% 的氢氧化钠溶液,就反应后溶液的pH （）A.大于 7B.小于 7C.等于 7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为NaOH+HCl=NaCl+H 2O 40 36.5 36.5g ,需要 NaOH 、KOH 的质量分别为 x 和 y x 36.5g 40/x=36.5/36.5g x=40g KOH+HCl=KCl+H 2O 56 36.5 y 36.5 y=56g 如用含 56gNaOH 的溶液与含 36.5gHCl 的盐酸反应, 就 NaOH 过量,溶液 pH>7 ,选 A；6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据,结合有关学问进行全面,认真地分析,比较,然后确定正确答案；此法解运算型挑选题时可防止对各备选答案一一进行运算；运用该法解题时有如下情形：（1）分类比较：按被挑选对象的某些特点,先分类后比较挑选（2）运算比较：解题时先做简洁运算,然后比较化学式,相对分子质量或分子中某一相同原子的个数,最终挑选；（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较挑选答案；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载（4）排列比较：将被挑选答案按某种次序排列后,再分析比较挑选答案；例：铅蓄电池中需要肯定质量分数的硫酸溶液,现将50% 的硫酸溶液（密度为d 1g/ml ）与10% 硫酸溶液 （密度为 d 2g/ml ）按体积比 1:1 混合,已知 d 1>d 2,所得溶液的质量分数 （）A.大于 30%B. 等于 30%C. 等于 60%D. 小于 30% 解析：当两种同溶质的溶液混合时, 以 m 1g a% 的溶液和 m 2g b% 的溶液混合为例, 且 a>b ；当 m 1>m 2 时,混合后溶质质量分数大于（a%+b% ）/2 当 m 1=m 2 时,混合后溶质质量分数 = （a%+b%/2 当 m 1<m 2 时,混合后溶质质量分数 <a%+b%/2 d 1>d 2,就等体积的两种溶液, 50% 的 H 2SO4 溶液质量大,就混合后溶 从题意分析知,由 质质量分数 >50%+10%/2=30% 要明确解题思路解题时的一般思路 : 1 先找出题中涉及的化学反应,并正确书写化学方程式；2 找出题中所供应的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；3 确定哪些数据能直接代入化学方程式；假如所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系,那必需分析清晰该数据是通过什么“ 中介” 与各物质产生联系的,然后再列出相应的比例式；依据化学方程式运算的步骤详细的运算步骤如下 : 1 设未知量,求什么设什么；2 正确完整地写出相应的化学方程式；3 依据化学方程式写出各物质的相对分子或原子 质量总和,标在相应的化学式下面；把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子 或原子 质量总和的下面；4 列比例式；5 求解；6 简明地写出答案；应留意的问题：1 解题时第一要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解；2 化学方程式所表示的反应物、 生成物的质量关系是进行化学运算的基础,在化学方程式中各物质的化学式肯定要书写正确,肯定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目肯定要相等,相对分子质量的运算肯定要精确；3 化学方程式所说明的各物质均指纯洁物,参与运算的各物质的质量也必需是纯洁物的质量；假如求纯洁物的质量需进行换算,换算方法 :纯洁物的质量 = 物质总质量× 该物质的质量分数即纯度 ；4 对题目中所给的“ 适最” “ 足量” “ 过量” “ 恰好反应” “ 完全反应” “ 充分反应” 等词语,要认真对待,正确懂得一般来说：“ 适量” 两种或多种 反应物之间按肯定量比恰好名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载反应； “ 足量” 一种反应物完全反应,无剩余；另一种反应物可能完全反应,也可能过量； “ 过量” 完全反应后,有一种 或多种 反应物剩余；“ 恰好反应” 和“ 完全反应”完全反应,反应物无剩余；“ 充分反应” 和“ 反应完全” 同“ 足量 "；5 用化学方程式运算时解题格式要规范；利用化学方程式运算的几种类型：1 已知某反应物或生成物的质量,求另一种反应物或生成物的质量；2 有关含杂质的物质质量间的运算；3 依据化学方程式进行运算的含有体积、密度与质量间换算的有关运算；4 关于过量问题的运算；5 多步反应的运算；6 其他类型的运算；运算经常见的错误：1 不认真审题,答非所问；2 元素符号或化学式写错；3 化学方程式没有配平；4 相对分子质量运算错误；5 没有统一单位；6 把不纯物质当成纯洁物质运算；化学方程式运算中的几个误区：（1）化学方程式不正确就运算,这是最严峻的问题；（2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式运算中,或把体积直接代入化学方程式；（4）解题格式不规范,设的未知缺与求的量不同,相对分子质量运算错误,（5）运算不精确,不按题目要求写化学方程式方程式应用不当 ；（6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等；化学方程式运算中的“ 三个三” ：在解题时要把握好“ 三个要领” 、抓住“ 三个关键” 、留意“ 三个事项” ,即 : 三个要领： 1步骤要完整； 2格式要规范；3结果要精确；三个关键： 1精确书写化学式； 2化学方程式要配平； 3运算质量比要精确；三个事项： 1单位统一； 2用纯量进行运算；3如是体积要换算成质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页