2022年人教版高中化学选修三教案共价键第二课时 .pdf

课题：第二章第一节共价键（ 2）授课班级课时教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数 键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“ 等电子原理的应用重 点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难 点键角知识结构与板书设计二、键参数 键能、键长与键角1.键能：气态基态原子形成l mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。键角决定了分子的空间构型三、等电子原理等电子原理： 原子总数相同、 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动创设问题情境与在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而与在冷暗处就能发生化学反应，为什么？复习 键、 键的形成条件及特点。过渡 今节课我们继续研究共价键的三个参数。板书 二、键参数 键能、键长与键角名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 问电离能概念。讲在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成 l mol 化学键释放的最低能量。例如，形成l mol HH键释放的最低能量为436 0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。板书 1、 键能：气态基态原子形成l mol 化学键释放的最低能量。通常取正值。讲 单位 kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。投影 表2-1某些共价键键能思考与交流 键能大小与化学键稳定性的关系？讲键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。板书 键能越大，化学键越稳定。讲键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。板书 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。投影 表2-2 某些共价键的键长名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 讲1pm=1012m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。投影 资料卡片 -共价半径： 相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。思考与交流 键长与键能的关系？板书 键长越短，键能越大，共价键越稳定。过渡 分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。板书 3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。讲在原子数超过 2的分子中， 两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为 OCO，它的键角为180 ，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的HOH键角为 105 ，是一种角形 (V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。板书 键角决定了分子的空间构型讲 多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。投影小结分子空间构型键角实例正四面体10928 CH4、CCl4、(NH4+) 60白磷： P4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 平面型120苯、乙烯、 SO3、BF3等三角锥型10718NH3角型10430H2O 直线型180CO2、CS2、CH CH思考与交流 1、试利用表 2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应， 分别形成 2 mo1HCl分子和 2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2N2、 02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？汇报 1.形成 2 mo1HCl释放能量： 2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成 2 mo1HBr释放能量： 2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比 HBr释放能量多 ,因而生成的 HCl更稳定 ,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 2、键能大小是：F-HO-HN-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。投影 表23：CO分子和 N2分子的某些性质讲表 23数据表明， CO分子和 N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。板书 三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。讲 等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 不一定相同。思考 我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。投影小结常见的等电子体类型实例空间构型二原子 10电子的等电子体N2、CO 、NO+、C22-、CN-直线型三原子 16电子的等电子体CO2、 CS2、 N2O、 NCO-、 NO2+、N3-、NCS-、BeCl2直线型三原子 18电子的等电子体NO2-、O3、SO2V型四原子 24电子的等电子体NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3平面三角形五原子 32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个 键，正四面体形七原子 48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个 键，正八面体讲等电子体的应用： 判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。自学 科学视野：用质谱仪测定分子结构教学反思 ：教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -