2022年备战高考史上最全高考化学方程式.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 备战高考优秀学习资料欢迎下载（3）、歧化第 1 页,共 8 页S+FeFeS S+2CuCu2S Cl2+H 2OHCl+HClO 中学化学方程式大全3S+2AlS+ZnAl2S3加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ZnS Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 一、非金属单质N2+3H 2催化剂2NH 3高温高压3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O F2、 Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si N2+3MgMg 3N22Cl2+2CaOH 2CaCl 2+CaClO 2+2H 2O （1）、氧化性3Cl2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O F2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸 N2+6Na2Na3N P4+6H 2 4PH3F2 +Xe过量 XeF 2产物为白色 * 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO22F2过量 +XeXeF4产物为白色 （2）、仍原性* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO4 电炉3C+CaO CaC2+CO电炉3C+SiO 2 SiC+2COnF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 S+O2点燃SO22F2 +2H2O4HF+O 2S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO2+2H2O F2 +2NaX2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 3S+4 HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 二、金属单质Cl2 +H2 2HCl 光照或点燃 点燃3Cl2 +2P 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5点燃Cl2 +2Na 2NaCl 点燃3Cl2 +2Fe 2FeCl3N2+O 22NO放电 Na、Mg、Al、Fe 4P+5O2点燃P4O10常写成 P2O5 2P+3X22PX3 X 表示 F2、Cl2、Br2 （1）、仍原性PX 3+X 2PX52Na+H 22NaH P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO2+4H2O Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl 24Na+O22Na2O 2Na2O+O 2 2Na2O 2C+2F2 CF4C+2Cl 2CCl 4点燃2CO 2Cl2+2NaBr2NaCl+Br 22Na+O2Na2O22C+O 2少量 Cl2 +2NaI 2NaCl+I 22Na+SNa2S爆炸 点燃C+O 2足量 CO 2C+CO 2 2CO 高温C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗 +2Cl2 SiCl4SiCl4+2H 2 Si纯+4HCl Si粉 +O2 SiO2Si+C SiC金刚砂 * 5Cl 2+I 2+6H2O2HIO 3+10HCl 2Na+2H 2O2NaOH+H 2Cl2 +Na2S 2NaCl+S 2Na+2NH 32NaNH 2+H 2Cl2 +H2S2HCl+S4Na+TiCl 4熔融 4NaCl+Ti Cl2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HCl Mg+Cl 2MgCl 2Cl2 +H2O2 2HCl+O 22O2 +3Fe 点燃 Fe3O4O 2+K KO 2S+H2 H 2S 2S+C CS2Mg+Br 2MgBr 2 点燃 2Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS Mg+2H 2OMgOH 2+H 2Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H 22Mg+TiCl 4熔融 Ti+2MgCl 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb 优秀学习资料欢迎下载H 2S+PbNO32PbS+2HNO 3第 2 页,共 8 页（1）、仍原性2Mg+CO 2点燃2MgO+C H 2S+FeCl2不反应4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl2+2H2O 4HClg+O 2 2Cl2+2H2O 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si 2NH 3+2Na2NaNH 2+H 2Mg+H 2SMgS+H 2NaNH 2+H 2ONaOH+NH 3 16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O Mg+H 2SO4MgSO 4+H 22Al+3Cl 2 2AlCl 3点燃4Al+3O 2 2Al2O3钝化 （3）、碱性* 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O NH 3+HCl NH 4Cl白烟 2H 2O+2F 24HF+O 2NH 3+HNO 3NH 4NO 3白烟 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O * 4AlHg+3O 2+2xH 2O2Al2O3.xH2O+4Hg 高温4Al+3MnO 2 2Al2O3+3Mn 高温2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 高温2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2NH 3+H 2SO4NH 42SO42H 2S+O2少量 2S+2H2O NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3 +NH4Cl 2H 2S+SO23S+2H2O 侯氏制碱法 H 2S+H 2SO4浓S+SO2+2H 2O 此反应用于工业制备小苏打、苏打 3H 2S+2HNO 3稀3S+2NO+4H 2O 4、不稳固性2HI H 2+I 2电解2H 2O 2H2 +O25H 2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2* 3H 2S+K2Cr 2O7+4H 2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H2O 2Al+3H 2SO4Al2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓 Al 2SO43+3SO2 +6H2O * H 2S+4Na2O2+2H 2ONa2SO4+6NaOH 2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H 2O 2H 2O22H2O+O 2H 2S H 2+S Al、 Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3中钝化 2NH 3+3Cl 2N2+6HCl Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2O 四、非金属氧化物8NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl 1、低价态的仍原性2SO2+O 2 2SO32Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H24NH 3+3O2纯氧 点燃2N2+6H2O 2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2 FeI 2Fe+S FeS 4NH 3+5O2催化剂4NO+6H 2O 催化剂2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO44NH 3+6NO5N2+6HO 用氨清除 NO 这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 NaH+H 2ONaOH+H 23Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2SO2+Cl 2+2H2OH 2SO4+2HCl * 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2Fe+2HCl FeCl2+H 2SO2+Br 2+2H2OH 2SO4+2HBr CaH 2+2H 2OCaOH 2+2H2Fe+CuCl 2FeCl2+Cu SO2+I 2+2H2OH 2SO4+2HI （2）、酸性Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2* SO 2+NO 2SO3+NO 4HF+SiO 2SiF4+2H 2O 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全2NO+O 22NO 2此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 仍原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 2HF+CaCl 2CaF2+2HCl 三、非金属氢化物用于制硝酸工业中吸取尾气中的点燃2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2NO 和 NO 2 H 2S+FeFeS+H2HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3 H 2S+CuCl 2CuS+2HCl H 2S+2AgNO3Ag2S+2HNO 3H 2S+HgCl 2HgS+2HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 CO+H 2O催化剂CO 2+H 2优秀学习资料欢迎下载4、与酸性物质的作用第 3 页,共 8 页SO3+MgO MgSO 42、氧化性SO3+CaOH 2CaSO4+H 2O Na2O+SO 3Na2SO4SO2+2H2S3S+2H2O CO 2+2NaOH 过量Na2CO 3+H2O Na2O+CO 2Na2CO 3* SO 3+2KI K2SO3+I 2CO 2过量 +NaOH NaHCO 3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2Na2O2+2CO 22Na2CO 3+O2不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 2CO2过量 +CaOH 2CaHCO 32Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2* 4NO 2+H2S4NO+SO 3+H2O 点燃 2Mg + CO 2 2MgO+C CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2CO 3MgO+SO 3MgSO 4CO 2+C 6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3 高温 SiO2+CaO CaSiO3MgO+H 2SO4 MgSO4+H 2O CO 2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火Al2O3+3H 2SO4Al2SO43+3H2O 灾 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O Al 2O3 是两性氧化物* SiO 2+2H 2Si+2H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温 SiO2+Na2CO 3 Na2SiO3+CO2高温 SiO2+CaCO 3 CaSiO3+CO 2Al2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O * SiO 2+2Mg2MgO+Si FeO+2HCl FeCl2+3H 2O 3、与水的作用Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O Fe3O4+8HCl 浓 FeCl2+2FeCl3+4H2O SO2+H 2OH 2SO3五、金属氧化物1、低价态的仍原性6FeO+O2 2Fe3O4SO3+H 2OH 2SO4六、含氧酸1、氧化性3NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H2O2HNO 3FeO+4HNO 3FeNO 33+NO2 +2H2O * 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl P2O5+H 2O冷2HPO 32、氧化性* HClO 3+HI HIO 3+HCl P2O5+3H 2O热2H3PO4Na2O2+2Na2Na2O * 3HClO+HI HIO 3+3HCl P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂此反应用于制备Na2O HClO+H 2SO3H 2SO4+HCl * P 2O5+3H 2SO4浓2H3PO4+3SO3MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg、Al. HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2CO 2+H 2OH 2CO 3一般通过电解熔融态的MgCl 2和 Al2O3制 Mg 和 Al. 氧化性 HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4、4、与碱性物质的作用Fe2O3+3H 22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 2 3Fe+4H2O 但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+C CO 2 +2SO2+2H2O SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 33、与水的作用2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2O 这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、Na2O+H 2O2NaOH H 2SO4浓 、 HNO 3浓+FeAl 室温或冷的条件下钝化再用 H 2SO4处理 2NH 4HSO 3+H 2SO42Na2O2+2H2O4NaOH+O 26H 2SO4浓+2Fe Fe2SO 43+3SO2 +6H2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓 +2HBr SO2+Br2+2H 2O H 2SO4浓 +2HI SO2+I 2+2H 2O NH 42SO4+2H2O+2SO2此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2 ; 生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 2H 2O2 2H2O+O 2 . H2O2 的制备可利用类似的反应SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O BaO2+H 2SO4稀BaSO4+H 2O2 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 H 2SO4稀 +FeFeSO4+H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 2H 2SO3+2H2S3S +2H2O 4HNO 3浓+C CO 2 +4NO2 +2H2O 优秀学习资料欢迎下载FeNO 33+Ag 不反应第 4 页,共 8 页H 2SO3H2O+SO 2H 2CO 3H2O+CO 2H 4SiO4H2SiO3+H 2O 2FeCl3+H 2S2FeCl2+2HCl+S* 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2 +2H2O 七、碱2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I 2* 5HNO 3浓+PH 3PO4+5NO2 +H2O FeCl2+MgFe+MgCl 26HNO 3+FeFeNO 33+3NO 2 +3H2O 1、低价态的仍原性2、仍原性4HNO 3+FeFeNO 33+NO +2H 2O 2FeCl2+Cl22FeCl34FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 330HNO 3+8Fe8FeNO 33+3N 2O +15H2O 3Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 2、与酸性物质的作用36HNO 3+10Fe10FeNO 33+3N 2 +18H2O 3Na2SO3+2HNO 3稀3Na2SO4+2NO+H 2O 30HNO 3+8Fe8FeNO 33+3NH 4NO3+9H 2O 2NaOH+SO 2少量Na2SO3+H 2O 2Na2SO3+O22Na2SO42、仍原性NaOH+SO 2足量 NaHSO 33、与碱性物质的作用2NaOH+SiO 2Na2SiO3+H 2O H 2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2、Br2、I2 MgCl 2+2NH 3·H 2OMgOH 2+NH 4Cl 2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O 2H 2SO3+O 2 2H2SO4H 2SO3+H 2O2 H2SO4+H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2OAlOH 3+3NH 4Cl 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O 5H 2SO3+2KMnO4 2MnSO4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2O FeCl3+3NH 3·H 2OFeOH 3+3NH4Cl NaOH+HCl NaCl+H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2OH 2SO4+2FeCl 2+2HCl 4、与酸性物质的作用3、酸性NaOH+H 2S足量 NaHS+H 2O Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaCl H 2SO4浓 +CaF 2 CaSO4+2HF H 2SO4浓+NaCl NaHSO 4+HCl 2NaOH+H 2S少量Na2S+2H2O Na2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaCl 3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaClNaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl H 2SO4浓 +2NaCl强热Na 2SO4+2HCl NaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H2O NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3 微热 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 23H 2SO4浓+Ca 3PO 4 23CaSO4+2H 3PO 4MgOH 2+2NH 4ClMgCl 2+2NH 3+H 2O 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H2O2AlOH 3+3CO2+6NaCl 2H 2SO4浓+Ca 3PO 4 22CaSO4+CaH 2PO42AlOH 3+NH 4Cl 不溶解3Na2CO 3+2FeCl3+3H2O2FeOH 3+3CO2+6NaCl 3HNO 3+Ag3PO4H3PO 4+3AgNO 33、不稳固性MgOH 2 MgO+H 2O 2AlOH 3 Al2O3+3H2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O CuOH 2 CuO+H 2O 3NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3+3CO 22HNO 3+CaCO 3 CaNO32+H 2O+CO 23NaHCO 3+FeCl3FeOH 3+3CO 2用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备H2S、 HI 、HBr 、 SO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O2AlOH 3+3H2S等仍原性气体 3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O4AlOH 34H 3PO4+Ca 3PO 423CaH2PO42重钙 5、不稳固性八、盐H 3PO 4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBr Na2S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O H 3PO 4浓+NaI NaH 2PO 4+HI 1、氧化性NH 4ClNH 3+HCl 4、不稳固性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl 2NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 22HClO 2HCl+O 2 见光或受热分解 用于雕刻铜线路版 2KNO 32KNO 2+O22CuNO 32 2CuO+4NO 2+O24HNO 34NO2+O 2+2H 2O见光或受热分解 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 2KMnO 4 2KClO 3K2MnO 4+MnO 2+O2高温MgO+CO 2优秀学习资料欢迎下载I 2 + SO3 2 + H2O SO42 + 2H+ + 2I第 5 页,共 8 页17、Na 2SO3 + SO 2 + H 2O 2NaHSO 32KCl+3O 22NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2 + H 2O 41、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6H + 2Mn 2+ + 8H2O + 5O243、3S 2 + 16BrO 3 + 24OH 2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2CaCO 3+H2O+CO 218、P2O 5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2O CaHCO 32 高温 CaCO 3 P2O 5 + 6NaOH 2Na 3PO 3 + 3H 2O CaO+CO 2MgCO 3 15SO4 2 + 16Br + 12H 2O 44、3Ca 2+ + 6H2PO4 + 12OH 19、3Na 2S + As2S5 2Na 3AsS4九、其他方程式Na 2S + SnS2 Na2SnS320、CN 2 + 2H 2S Ca3PO 42 + 12H2O + 4PO4 345、4H + + NO3 + 3Fe 2+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O Fe 3+ + SCN FeSCN 2+1、 AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O 21、SCN 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4AlOH 3 + 3CH 4 22、HCl + KOH KCl + H 2O 碳化物 氮化物的水解 46、2Na + 2H2O 2Na + + 2OH Fe 2+ + 2OH FeOH 2 + H 2 2HI + PbO PbI 2 + H 2O 3、3K2MnO 4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2 + 2K2CO323、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ 4、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 324、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ 4FeOH 2 + O2 + 2H2O 4FeOH 3 47、S2O3 2 + 2H + S + SO2 + H 2O 2AgCl2Ag + Cl2 见光或受热 25、2H 2气 + O 2气 2H 2O液 + 511.9 kJ 5、2Br2 + 3Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 348、KAlSO 42 = K+ + Al 3+ + 2SO4226、C 2H 6O液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q + 2NaBrO + 2NaBr + CO 249、NaHSO 4 Na + + HSO427、4Al 固 + 3O 2气 2Al2O 3固 + 3349.3 kJ Br2 + NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 250、NH 4HS NH 4 + + HS28、3Fe2+ + NO 3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O 6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 29、2S 2 + SO32 +6H+ 3S + 3H 2O 51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl2BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 30、SiO 3 2 + 2NH 4 + H 2SiO3 + 2NH 3阴极： 2H + 2e H27、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3PO42 + 4H2O 31、3H 2O2 + 2CrO 2 + 2OH 2CrO 42 + 4H 2O 对 CuSO4溶液,阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O 28、4KO 2 + 2CO2 2K 2CO 3 + 3O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 32、Al3+ + 2SO 42 + 2Ba2+ + 4OH 9、SOCl2 + H 2O 2HCl + SO 252、负极： 2H2 4e 4H+正极：2BaSO 4 + AlO 2 + 2H 2O 10、HIO + HCl ICl + H 2O 33、Fe2O 3 + 6H+ +2I 2Fe 2+ + I 2 + 3H 2O O2 + 2H2O + 4e 4OH HIO + NaOH NaIO + H 2O 53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+34、Al3+ + 3HCO 3 AlOH 3 + 3CO 211、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO 35、2H+ + AgNH 32+ Ag + + 2NH 4+正极： 4OH + 4H+ H2O 12、Cu2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 36、HS + OH S 2 + H 2O O2 + 2H2O + 4e 4OH2CH 3COO 2Cu + CO 2 + 3H2O 37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO3 3 + I 2 + H 2O 2+ 54、负极： Zn 2e Zn CH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe 38、Cr 2O7 2 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O 正极： Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH 电解 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl213、6NO + 4NH 3催化剂 5N2 + 6H2O 39、2I + Cl 2 2Cl + I 214、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2 + Br 2 I2 + SO2 + 2H2O SO4 2 + 2I + 4H + SO4 2 + Ba 2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H + I 2 + Cl 2 + 2H2O 2NO + O 2 = 2NO 215、As2O 3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O 16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO4 + 9H 2SO4 + 28NO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2H 2O 22H 2O + O 2点燃CO 2g+2H 2Ol 优秀学习资料欢迎下载乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、 密度有机化学反应方程式： 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯；1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH 4g+2O 2g浓硫酸 NO 2+ HONO 2+ 比水的小、不溶于水的油状液体；（2）取代反应H 2O 6、 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 （3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；2、乙烯的乙+ 3H2催化剂7、油脂的重要化学性质 水解反应4、乙醇的重要化学性质（1）油脂在酸性条件下的水解油脂 +H 2O酸甘油 +高级脂肪酸（1）乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（2）乙醇的氧化反应（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）烯的主要化学性质乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 油脂 +H 2O碱甘油 +高级脂肪酸（1）氧化反应： C 2H4+3O 2点燃2CO 2+2H 2O 乙醇的催化氧化反应蛋白质 +H 2O酶等各种氨基酸2CH 3CH 2OH+O 2Cu或Ag2CH 3CHO+2H 2O （2）加成反应1苯与溴单质反应见前 2、乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；乙醛乙醇在常温下的氧化反应3CH 3CH 2OH酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH 4CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 35、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl（一氯乙烷）乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体名师归纳总结 CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是5第 6 页,共 8 页CaCO 3）：（3）聚合反应：62CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 23、苯的主要化学性质2C 6H 6+15O 2点燃12CO 2+6H 2O 乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：72CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO 2（1）氧化反应上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（2）乙酸的酯化反应（2）取代反应F e B rBr + HBr 反应原理+ Br 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载8CH2CHCHCH2Br2209211011121314151617HOCH2CHOH4CHO2AgNH32OHNH3H2OCOONa HOCH2 CHOH4COONH42Ag31819名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 【高中化学中各种颜色所包含的物质】优秀学习资料欢迎下载12、人体中含量最多的元素是O K 第 8 页,共 8 页5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液14、组成化合物种类最多的元素是C 或绿矾晶体