2022年化学键教学设计.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - § 1.3 化学键学习必备欢迎下载教案设计教学课题教材版本 1.3 化学键45 分钟人教版一般中学化学课程标准试验教科书所选章节第一章· 第三节教学时间明白物化学键、离子键、共价键的概念；能较为娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；课程标准使同学明白化学键的概念和化学反应的本质第三节化学键内容,在前边本节是必修二第一章物质结构元素周期律教材分析原子结构和元素周期律学问的基础上,引导同学进一步探究原子是如何结合成为分子的；通过对化学键概念的建立,使同学在原子、分子的水平来熟悉物质的构成和化学反应；对于今后物质的学习具有示范和导向作用； 1、同学起点分析 学问：原子结构键的概念电子式的书写化合价的把握 技能：具备初步微观想象才能和肯定的空间想象力、2、同学“ 心理特点” 分析 学情分析 高一同学已具备肯定的自主摸索才能,遇到问题会自己想方法解决,适 时给他们提出一些问题,有助于激发他们的奇怪心,产生学习化学的爱好 3、学问内容分析 本节学问比较抽象,同学把握起来有些困难；针对同学实际应当让同学充分预 习,由简洁的入手,逐层深化,采纳边讲边练的方法,让同学把握；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载学问与技能：1把握离子键的概念；2. 把握离子键的形成过程和形成条件,并能娴熟地用电子式表示离子化合 物的形成过程；3. 使同学懂得共价键的概念,初步把握共价键的形成,加深对电子配对法 的懂得；4. 能较为娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；5. 懂得极性键、非极性键、化学键的概念； 6. 使同学明白化学键的概念和化学反应的本质过程与方法：教 学 目 标1通过对离子键形成过程的教学,培育同学抽象思维和综合概括才能；2通过电子式的书写,培育同学的归纳比较才能,通过分子构型的教学 培育同学的空间想像才能； 3.通过对氯化钠的熟悉,培育同学对身边事物的认知,形成科学的唯物主义世界观 4.通过明白化学键的概念,培育同学从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法情感态度与价值观：在同学已有学问的基础上,通过重新熟悉已知的化学反应,引导同学从宏观现象入手,摸索化学反应的实质,通过对化学键、共价键、离子键的教学,培育同学的想象力和分析推理才能；1. 化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反应的实质名师归纳总结 教学重点2. 用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程；第 2 页,共 9 页教学难点对离子键、共价键的成因和本质懂得教学方法复习导入法、讲授法、试验探究法教学手段常规媒体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载情境导入试验探究电子式离子键静电作用宏观视角2Na+Cl2=2NaCl微观视角极性键共价键非极性键设计思路离子化 电子的转移或得失合物化学键化学反应实质 离子键、共价键区分教学过程教学环节老师活动同学活动名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【导入】 牛顿力学说明了苹果落回地面,卫星绕地球运行是 设问激发 由于地球引力；宏观物质之间因作用力而稳固存在；那么在 求知欲 我们丰富多彩的物质世界中,构成物质的微观粒子之间是否 存在作用力呢？【追问】 构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什 么作用力呢？我们今日就来学习化学键；【板书】 化学键【过渡】 NaCl 是生活中常见的物质,我们可以从它开头争论；第一我们来看一个试验；宏观现象 这是一个金属钠与氯气制得 NaCl 的试验 感性熟悉【演示试验】 讲解金属钠与氯气制得 NaCl 的试验【板书 】 2Na+Cl2=2NaCl 【过渡】 从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl,那么学会推理从微观上,原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图；钠原子和氯原子最外层都没有达到8e的稳固结构,所以不稳固简洁发生化学反应；新课讲解【追问】 他们是通过什么方式来达到稳固结构呢？1 步步引导【生答】 通过电子的转移或得失；同化建构【解说】钠元素的金属性很强,在化学反应中钠原子易失掉e而形成 8 e； 电子稳固结构； 而氯元素的非金属性很强,在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8 e稳固结构；当钠原子和氯原子相遇时,钠原子很想失去最外电子层的,氯原子的最外电子层上有7 e；,很想获得 1 e；钠原子和氯从拟人化的行 为中感知理性 思维原子可以说是相见恨晚,一个情愿给,一个情愿接受,所以这一场电子得失的交易很快成交；钠原子从今带上了正电荷,氯原子从今带上负电荷；带正电荷的钠离子和带负电荷的氯 离子因带有相反电荷的离子通过静电作用,形成了稳固的化合物；在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用,叫做离子键；由离子键构成的化合物叫做离子化合物；构成 离子化合物的微粒是阴阳离子；【板书】 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 离子化合物构成微粒：阴、阳离子【过渡】 由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生 变化,为了分析化学反应实质的便利,我们引进了只表示元名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载素原子最外层电子的这么一种式子【板书】【讲解 】在元素符号四周用小黑点如 Na、Cl、 Mg、S【板书】 或× 来表示原子的最外【过渡 】这样,我们就可以很便利地用电子式来表示出离子 化合物氯化钠的形成过程；【板书 】Na×+ . Cl. . : Na + ×. Cl. . : -【讲解 】上述式子中的“+” 表示“ 相遇”；表示电 子转移的方向； “” 表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式；在电子式里面,【提问 】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程；同学活动,老师巡察,并把书写过程中显现的各种错误 让同学展现于黑板上,进行讲解；【探究 】刚刚我们介绍了化学键中的离子键,H2、Cl2、 HCl形成认知 冲突的物质中是否含有离子键？（）画出 H 、Cl 的原子结构示意图和电子式；（）分析、Cl 的原子结构；（）、 Cl 要达到稳固结构,要怎么办？（） H2、Cl 2、HCl 的物质中含有离子键吗？（）怎样让 Cl 2 各原子均达到 8e 的稳固结构？是通过得失电子吗？【强调】 是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e 的稳固结构,我们用电子式表示如下：:.+ :.:.Cl . . Cl .:Cl .Cl .【归纳 】像氯分子这样,两个氯原子各供应一个电子形成共用电子对, 两个氯原子均达到8e 的稳固结构； 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；【板书】 三、共价键：1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用【过渡 】不同种非金属元素化合时,它们的分子间也能形成名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 共价键,如HCl 学习必备欢迎下载【板书】【过渡】 像 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共 价化合物；【板书】 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 叫做共价化合物；例如：H2O、CO2等；【课堂练习】 将以下物质用电子式表述出来N2 H2 HCl H2O2 NaCl Na2O2 , 组成以上物质的练习巩固【提问】 请大家依据上面物质分析一下原子有什么不同点呢【讲解】 假如共价键中成键原子吸引电子的才能不同,共用 电子对就偏向吸引电子才能强的原子,偏离吸引电子才能较 弱的原子, 使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合,键显极性；同种原子形成共价键,共用电子对不发生偏移,这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键,共用 电子对偏向吸引电子才能强的一方,这样的共价键称为极性 键；【板书】 3共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性 键；共用电子对不发生偏移；如 HH、Cl Cl 、过氧化钠中的过氧键；极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；发生偏移；共用电子对偏向吸引才能强的一方；如 HCl 、HOH；【过渡】 从有关离子键和共价键的争论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用；这种作用不 仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接 相邻的原子之间；前一种相互作用比较剧烈,破坏它要消耗 比较大的能量,是使原子相互联结成分子的主要因素；我们【板书】三、化学键名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 1、定义：相邻的原子之间剧烈【板书】一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和【提问】 请大家用化学键的观点来分析,用生成 HCl 分子的过程；H2 分子与 Cl 2 分子作【过渡】 大家懂得得很好；离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区分我们可总结如下：归纳总结离子键 共价键形成过程 得失电子 形成共用电子对成键粒子 阴、阳离子 原子实质 阴、阳离子间 原子间通过共用电子的静电作用 对所形成的相互作用【课堂小结】本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质；期望同学们要留意离子键与共价键的区分,留意极性键与非极性键的区分,留意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区分；深化懂得化学键的内涵；学会判定离子键、共价键；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课本第 23 页第 1、2、3、4 题 作 业第一,化学键对高一的同学来说有肯定的难度,同学不能很好地懂得；本节课内容是学习了原子结构学问、元素周期表及电解质等内容后支配的；在 中学,同学已经明白了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒,知道化学反 应的本质是分子再分、原子的重新组合,但并不清晰分子再分、原子重新组合 的缘由,并不清晰这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的；因此,在 本节课中我先从问题入手,激发同学的学习爱好,调动同学的积极性；从浅入 深的讲解化学键、离子键、电子式的书写；在讲解化学键时从例子总结入手,把握化学键；从试验入手,利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质；教 学 反 思引出电子式,可以表示原子、离子、化合物以及形成过程；以及电子式书写的 规律和留意事项；其次,内容过于抽象,于是教学中氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧的分析中采纳了比如和拟人的讲解方法便于同学学习与懂得,有利 于活跃课堂气氛；以往的教学中都是按教材“ 离子键电子式及化合物形成过 程共价键化学键” 的次序来学习,但常常显现同学把离子键、共价键、离子化合物、共价化合物混淆的情形；为明白决这个问题,本节课设计将离子键和共价键同时对比学习,突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判定 等,对比他们的不同之处,同学的纷乱情形有所改善；但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力,同学并不真正的懂得离子 之间如何产生的斥力,；在整个授课过程中,在讲解电子式的点或叉时,没有 完全到位,应当强调在书写时都可以写,但由于书写时简洁书写纷乱,所以都 可以写成点的形式；在讲解离子键引力和斥力时,假如引用动画,成效能好一 些；§ 1.3 化学键 一、离子键 3共价键的分类：1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键共用电子对不发生偏移；如 ClCl、名师归纳总结 板作用构成离子化合物微粒：阴、阳离子 H过氧化钠中的过氧键；第 8 页,共 9 页书 2Na+Cl2=2NaCl极性键：不同种元素的原子间形成的共价键设 2、共用电子对偏向吸引才能强的一方；发生偏移； 如计Na×+.:Na+×.:-Cl 、HO H；Cl.Cl.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二、共价键学习必备欢迎下载三、化学键名师归纳总结 1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2 1、定义：第 9 页,共 9 页:.:.:. . Cl . :、化学反应实质：旧键断裂、新键形成Cl .Cl .Cl .2、共价化合物：以共用电子对形成分 3、离子键、共价键的区分离子键共价键子的化合物叫做共价化合物；形成过程得失电子形成共用电子对例如： H2O、CO2等；成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间原子间通过共用电子的静电作用对所形成的相互作用- - - - - - -