2022年化学反应与能量知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点化学反应与能量1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化；缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由；一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小； E 反应物总能量 E 生成物总能量,为放热反应；生成物总能量,为吸热反应；E 反应物总能量 E2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应： 全部的燃烧与缓慢氧化； 酸碱中和反应； 金属与酸反应制取氢气；大多数化合反应（特别：CCO 2 2CO 是吸热反应）；常见的吸热反应：以 C、H 2、 CO 为仍原剂的氧化仍原反应如：CsH 2Og COgH 2g；铵盐和碱的反应如BaOH 2· 8H 2ONH 4ClBaCl22NH 3 10H2O 大多数分解反应如 KClO 3、KMnO 4、CaCO 3 的分解等；其次节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能火电（火力发化学能热能机械能缺点：环境污染、低电力 电）电能效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（2）原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能；（3）构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同； （2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（ 3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量削减；正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应,电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加；（5）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极） ；较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO 2）等作正极；依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极；电子就由负极经外电路流向原电池的正极；依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小；正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或（6）原电池电极反应的书写方法：H 2 的放出；（i）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是仍原反应；因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、 仍原反应；氧化反应在负极发生,仍原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,留意酸碱介质和水等参与反应；（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得；（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；比较金属活动性强弱；设计原电池；金属的腐蚀；2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗；如：CuZn 原电池、锌锰电池；充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用；如铅蓄电池、锂电池和银锌电 池等；燃料电池： 两电极材料均为惰性电极, 电极本身不发生反应, 而是由引入到两极上的物 质发生反应,如 H 2、CH 4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）；化学反应与能量练习题1吸热反应肯定是 ；B贮存能量A释放能量C反应物总能量高于生成物总能量D反应物总能量低于生成物总能量2能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式供应的能源称一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；据此判定以下表达正确选项A自然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源3以下反应属于放热反应的是 ；A氢气仍原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳4以下反应属于吸热反应的是 ；A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解CBaOH 2·8H 20 与 NH 4Cl 反应 D锌粒与稀 H2S04反应制取 H25、在相同的条件下,肯定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量；如生成液态水放出的热量为 Q1,kJ；如生成气态水放出的热量为 Q2 kJ ；那么 Q,与 Qz 之间的关系是 ；AQ1>Q2 B Q1<Q2 CQ1=Q2 D不能确定6、氢气在氯气中燃烧时产生惨白色火焰；在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ；以下关系式中,正确选项（）第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点A.Q 1+Q 2Q3 B. Q1+ Q 22Q3 C. Q 1+Q 2 Q3 D. Q 1+ Q22Q37、以下反应中属吸热反应的是（）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D BaOH 2.8H2O 与 NH 4Cl 反应8、已知反应物的总能量高于产物的总能量,就反应是 （）A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判定9、“摇摇冰 ” 是一种即冷即用的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是 （）A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠10、有三个热化学方程式： 2H 2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ； 2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q 2 kJ； H 2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中 Q1、Q2、Q3 的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 < Q2、CQ3 < Q2 < Q1 DQ1 < Q2 < 3Q311、反应 是吸热反应,由此可知A石墨比金刚石更稳固 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳固 D金刚石和石墨不能相互转化12、以下说法正确选项A由 H 原子形成 1 mol H-H 键要吸取热量B全部燃烧反应都是放热反应C在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 13、以下各图中,表示正反应是吸热反应的图是名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 精品学问点14、既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化的主要缘由 ； 从能量的角度看,断开化学键要,取决于,形成化学键要；一个化学反应是吸取能量（热量）仍是放出能量（热量）；15在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,如断裂1mol H - H 键要吸取 436KJ 的能量,断裂1mol Cl- Cl 键要吸取 243KJ 的能量,断裂 1molH - Cl 键要吸取 432KJ 的能量,在氯气中充分燃烧 1mol H 2 的能量变化是；16 1 mol氢气燃烧时约放热 286 kJ,而 1 kg汽油燃烧时约放热 46000 kJ；请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比,哪种可以放出的热量多？用运算和数据加以说明；（2）氢气被公认是 21世纪替代矿物燃料的抱负能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点：；17、下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：依据上述数据回答（1）（ 5）题；（1）以下物质本身具有的能量最低的是：A. H 2B. Cl 2C. Br 2 D. I 2（2）以下氢化物中最稳固的是：A. HCl B. HBr C. HI （3）X 2 + H 22HX （X 代表 Cl、Br 、I）的反应是吸热反应仍是放热反应？答： _ ；（4）相同条件下,X 2（X 代表 Cl、 Br、I）分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸取的热量最多的是 _ ；（5）如无上表中的数据,你能正确回答出问题（4）吗？答： _ 你的依据是 _.名师归纳总结 第 4 页,共 4 页- - - - - - -