2022年宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题七.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题七本试卷分为第I 卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分,共34 小题；满分150 分,考试时间 150 分钟；第一卷 （挑选题 25 小题 共 50 分）一、挑选题（此题包括 25 小题,每道题 2 分,共 50 分；各小题有 1个或 2 个选项符合题意）1. 自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开头在茫茫宇宙中查找反物质的例证；后又聚焦于反物质的合成讨论；1997 年人类首次合成了 9 个反氢原子； 20XX年是人类合成反物质的丰收年,合成了 5 万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰 100 周年祭典的一份厚礼；你认为反氢原子的组成应当为A 由 1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成；B由 1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成；C由 1 个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成；D由 1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成；2. 第 A 族 A1 、Ga 均为两性元素,AlOH 3与 GaOH 3 相比,后者酸性比前者强；当CO2通入 NaAlO2和 NaGaO2的溶液中,第一沉淀出来的氢氧化物是A AlOH 3 BGaOH 3 C同时沉淀 D无法判定3用肯定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜,有人设计了以下两种方案：如按试验原就进行操作,就两者制得单质铜的量为A 多B多C 一样多D无法判定4. 日本科学家创造了一种 “ 碳纳米管温度计”,这种温度计被认定为世界上最小的温度计；名师归纳总结 讨论人员在长约 10-6m,直径为 10-7 m 的碳纳米管中充人液态的金属镓；当温度升第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值；这种温度计测量的范畴 可从 18到 490,精确度较高,所以它可用于检查电子线路是否反常,测定毛细血管的温度等很多方面；依据以上信息判定以下估计中不正确选项 A 碳纳米管的体积在 10至 500之间随温度变化很小,可忽视不计 B金属镓的熔点很低,沸点很高 C金属镓的体积在 10至 500之间随温度变化比较匀称 D金属镓的体积在 10至 500之间随温度变化很小,可忽视不计 5. A 、B 是周期表中相邻两主族的两种元素,如 A 的原子序数为 a,以下不行能是 B 的原子序数是A a-17 Ba-7 Ca+18 6. 1 L 某混合溶液中,溶质 X、Y 浓度都为 01mol·L-l ,向混合溶液中滴加某溶液 Z01mol · L-l 氢氧化钠或硫Da+19酸溶液 ,所得沉淀的物质的量如下列图,就X、Y、Z 分别是 A 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸-l,向其中加7. 在 100mL 某混合溶液中,cHNO 3= 08 mol· L-1,cH 2SO4= 02 mol· L入 384gCu 粉,微热充分反应后溶液中的cCu2+为A 030·L-1B045mo1·L-1C 06mo1· L-1D无法运算8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程；以下有关说法不正确选项A 由精盐制备 NaHCO 3的反应本质上属于复分解反应 B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO 3和 Na2CO 3 C氯碱工业是通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气；工业上制取金属镁是通 过电解饱和 MgCl 2 溶液；Br 2既是氧化剂又是仍原剂,在第步反应中 Br 2 既是氧化产物 D在第步反应中 又是仍原产物9. 常压和稍低于室温的条件下将 总 体积可能是40mL NO 和 25mL O2相混合,充分反应后混合气体的名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A .65 mL B.55 mL C. 45mL D.40 mL10. 在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO4 的溶液里通入 0.01 mol Cl 2,充分反应后,有一半 Br.变成 Br 2,已知 SO2 能使溴水褪色,原溶液中HBr 和 H2SO4 的浓度都是A . 0.0075 mol/L B. 0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 11. 已知 PF3 水解生成 H3PO3和 HF,SF4 水解生成 H2SO3 和 HF；那么 NF 3 水解后的最终产物中不会显现的物质是A . HF B. NO 2C.NO 2.D. N212. 将无色透亮溶液中,可以大量共存的离子组是A . HCO 3.、Na、Ba 2、Cl B. Mg 2、Cu 2、Cl .、SO4 .C. Na、Al 3、Cl .、SiO 3 2. D. K、H、I .、NO 3 .13. 以下装置或操作能达到试验目的的是A 装置可用于检查气密性B装置可用来配制稀硫酸C装置可用于试验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明酸性：H2CO 3 H 2SiO314. 以下推断正确选项A 明矾是一种复盐,就 NaAlO 2也是一种复盐BCaCO3的溶解度小于 CaHCO 32,就 Na2CO 3 的溶解度小于 NaHCO3C在 CaClO 2溶液中分别通入 CO 2、SO2,前者生成 CaCO3 沉淀,就后者也生成 CaSO3沉淀DS、Cl 两种元素为同周期元素,H 2SO4为强酸,就HClO 4 也为强酸15. 以下说法正确选项A 无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强B将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃C把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中,在铜片表面显现一层铁KSCND取 5mL 0.1 mol ·L-1 FeCl 3溶液,滴加 0.1 mol· L-1 KI 溶液 56 滴,再加入少量溶液,溶液呈红色,说明该反应有肯定的限度 16. 二氟化二氮分子中的四个原子都在同一平面上,其分子由于几何外形的差异而有以名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载下两种同分异构体：这种分子中原子排列次序相同而几何外形不同的异构体叫做几何异构体；下面化合物 中肯定有几何异构体的化合物是17. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 18. A 1 molNa 2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA0,反应B7.1 g Cl 2完全参与反应,转移的电子数肯定为0.2 N AC常温常压下,0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1 NAD标准状况下,22.4 L 的 CO 2和 O2组成的混合物中,含氧原子数为2NA某化学反应2XgYg Zg 在 4 种不同条件下进行,Y、Z 起始浓度为物 X 的浓度（ mol·L-1）随反应时间（min ）的变化情形如下表：时间试验浓度0 10 20 30 40 50 60 序号温度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 8001.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 以下说法不正确的是A c >1.0 B试验 2 可能使用了催化剂C试验 3 比试验 2 先达到化学平稳状态 19. D前 10 分钟,试验4 的平均化学反应速率比试验1 的大 NH 4 +、Ba 2+、Mg2+、H+、OH、Cl、甲、乙、丙、丁均为易溶于水的四种物质,分别由HCO 3、SO42-中 的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,就乙、丙、丁不行能是A NH 4HCO 3 BMgHCO 32 C H2SO4 DMgCl 2 20. 以下离子方程式书写正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载3 + HCO3A NaHCO 3溶液中加过量的BaOH 2 溶液：2HCO 3Ba 22OHBaCO 32H 2OCO 3 2BFeNO33溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe 3 2I2Fe 2I 2C氯气溶于水：Cl 2 + H 2O 2H+ + Cl + ClOD向 NaAlO 2溶液中通入过量CO2： AlO 2+ CO 2 + 2H 2O = AlOH21. 以下试验操作中不正确的是A 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C过滤时,如过滤速度太慢,可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体,加快过滤速度D焰色反应试验时,可以用干净的铁丝直接蘸取所测试剂的固体粉末,置于煤气灯火焰上灼烧22. 已知：转变影响化学平稳的一个因素,平稳将向着能够cI T/减弱这种转变的方向移动,如上升温度, 平稳将向吸热方向移动； I2 与 KI 溶液发生如下反应：I2（ aq）+I（aq）0 I 3（ aq）,达到平稳后溶液中I的浓度 cI随温度T的 变 化 如 图 所 示 ； 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是A 固体碘微溶于水,试验室配制较浓“ 碘水” 时,可将固体碘溶于肯定浓度的KI 溶液中I3（aq）的 H > 0 cI 3增大B反应 I 2（aq） +I（aq）CCl 4 或 H 2O2 均可使溶液中C在 I 2的 KI 水溶液中加入D依此原理, Cl 2在肯定浓度的NaCl 溶液中溶解度增大23. AX 4 四周体 A 为中心原子,如硅、锗；X 为配位原子,如氧、硫 在无机化合物中很常见；四周体 T 1按下图所示方式相连可形成一系列“ 超四周体”（T 2、T 3···）：T 1 T 2 T 3 上图中 T1、T2和 T3的化学式分别为AX 4、A 4X10 和 A 10X 20,就超四周体T 4 的化学式为A A 20X 33BA 20X35CA 20X 38D A 20X 4024. 讨论性学习小组进行了一系列化学试验后,发觉高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的仍原产物都是 MnCl 2；他们将 9.48 gKMnO 4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到标准状况下 0.112 L 气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,就消耗盐酸的物质的量是A 0.46 mol B0.4 mol C0.28 mol D无法确定25. 铁粉和铜粉的匀称混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的仍原产物只有NO ）：编号稀硝酸体积 /mL 100 200 300 400 剩余金属 /g 18.0 9.6 0 0 NO 体积 /mL 2240 4480 6720 V 以下运算结果错误选项A 试验中硝酸只和铁粉反应 9B原混合物总质量为105.6 g C硝酸浓度为4mol · L-1DV=6720第二卷（非挑选题小题 100 分）二、填空题（此题共 7小题,共 78分）26.9 分 脂肪烃 CxH y分子中碳碳原子间共用电子对数为用 x、y 代数式表示 ,如某脂肪烃分子中碳碳原子间的共用电子对数为 26,且分子中含有一个双键一个叁键,就它的化学式为；如将 Cx看作烃完全失去氢原子后的产物,就球碳 C70中的碳碳原子间的共用电子对数为；27.（6 分）干冰的外观和冰相像,可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得；右图为干冰晶体结构示意图；通 过观看分析, 可知每个 CO 2 分子四周与之相邻等距的 CO 2 分子有 个；在肯定温度下,已测得干冰晶胞（即图示） 的边长 a5.72 × 10 g/cm 3；8cm,就该温度下干冰的密度为28. （12 分已知：CH 2CH 3, OH, Cl 等取代苯环上的氢后的取代反应容易发生在这类取代基的邻位或对位；而 NO 2,SO3H,COOH 等取代苯环上的氢后的取代反应简单发生在这类取代基的间位；通常把这些取代基称为定位基； 卤代烃与本可发生如下反应：RXAlCl3 R HX 但如苯环上有间位定位基时,该反应不易发生；名师归纳总结 苯的同系物可发生如下氧化反应： RKMnO4 COOH 第 6 页,共 12 页NaBr H2SO4（浓）HBr NaHSO 4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载依据以上供应的信息,选用苯和乙醇及必要的无机物（自选）合成间一硝基苯甲酸,按合成次序写出有关化学方程式；29. （12 分）已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B、C、D、E、F、 G、X 均为常见的化合物； B 和 X 的摩尔质量相同,E 的式量比 D 的式量大 16,在肯定条件下,各物质相 互转化关系如下图所示： 写出 X 的电子式和G 的化学式 X ,G 写出有关变化的化学方程式 BH2O：；D丙：；30. （9 分）锂离子电池是具有电压高、能量密度大、循环性能好等突出优点的高效绿色产品；某锂离子电池的结构如右图所示,以石墨化的碳、极,当充电时,阳极上发生的电极反应为LiCoO 2 - xe = Li 1-xCoO2 + xLi +,-总反应式为 LiCoO 2 + 6C = Li 1-xCoO2 + Li xC6；（ 1 ） 当 该 电 池 放 电 时 , Li + 的 运 动 方 向 是,氧化钴锂（ LiCoO 2）为电名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；电极 A 上发生的电极反应式：（2）以下有关该锂离子电池的说法,正确选项A放电时,电极B 上发生了仍原反应B充电时, Li+得电子,发生了仍原反应C在整个充电或放电过程中不只存在一种形式的能量转化D电池的总反应式可表示为：Li 1 xCoO2LixC6充电LiCoO 26CFe2SO43作催化放电31. （15分）铜及其化合物在日常生活中有着广泛的应用；某讨论小组用剂, 使铜在 7.4 %-14.5 % 铜；请回答以下问题：的稀硫酸中于 60-95 下通入热空气氧化,直接制备硫酸（1）与用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜相比,利用该法的优点是；（ 2 ） 请 用 有 关 离 子 方 程 式 表 示Fe2SO4 3 在 该 过 程 中 起 到 催 化 剂 的 作 用 ：、；（3）在酸性 CuSO4 溶液中加入肯定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 沉淀；请写出该反应的离子方程式：；（4）利用 CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液反应可制备新型木材防腐剂 Cu2OH 2CO3；多次试验发觉所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料说明,可能由于条件掌握不 同 使 其 中 混 有 较 多 杂 质 CuOH 2 或 Cu4OH 6SO4 ； 已 知 CuOH 2 、Cu2OH 2CO 3、Cu4OH 6SO4均难溶于水,易溶于强酸；分解温度依次为 80、200、 300；请设计试验方案检验悬浊液中是否含有CuOH 2 或 Cu4OH 6SO4；32（15 分）某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450制得红棕色固体M ,取 1.88 g该固体置于以下装置中进行性质试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）试验开头后,产生使优秀学习资料欢迎下载X ,就该气体 X 的化学式为B 中红色石蕊试纸变蓝的气体；同时 E 中黑色粉末逐步变为红色并收集到气体 N,就 E 中发生反应的化学反应方程式为；（2）待充分反应并冷却,称量 E 装置的总质量,与反应前相比质量削减 0.64g ,且收集到气体 N 的体积为 0.224 L 标况下 ,就 E 中实际参与反应的 CuO 和 X 的物质的量之比为；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的缘由是；（3）依据运算,写出该红棕色固体的电子式；三、运算题（此题共2 小题,共 22 分）3312 分 试验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：在 1520g 样品中加入碳酸氢钾溶液、013I2的氯仿溶液,在分液漏斗中振荡 15min ；离子方程式为：SO3 2-+I 2+2HCO 3-=SO 4 2-+2I-+2CO 2 +H2O 取中所得的水溶液,加人肯定量乙酸、足量的饱和溴水溶液,充分振荡,其中碘离子被氧化成碘酸根离子,得到 250mL 溶液；在所得溶液中取 25mL,滴加甲酸,除去其中过量的 Br2；将所得溶液中加适量的醋酸钠,再加入足量的碘化钾溶液,振荡溶液； 离子方程式为： 6H +IO 3 +5I =3I 2+3H 2O -用标准的硫代硫酸钠溶液滴定中所得溶液,共消耗 0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 1510mL；离子方程式为：I 2+2S2O3 2-=2I -+S4O6 2- 回答以下问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1写出、三步操作中所发生反应的离子方程式；,I2 的水溶液 . ；2中为什么要用013 I2的氯仿溶液,而不直接用3运算样品中亚硫酸钠的质量百分含量；34. （10 分）向 FeCl 3 的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,产生该现象的缘由是生成了 FeSCN2+ FeSCN 63等其中的一种或多种配离子,可表示为FeSCN x 3-x（x=16）；所谓配离子是由金属阳离子和肯定数目的中性分子或阴离子以配位键结 合而成的复杂离子；配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫协作物；CuCl 2与 NaCl 混合后也可生成协作物,该协作物能完全电离出 Na +和配离子, 配离子 每次取 200mL5mol/L 的 CuCl 2 溶液, 向其中 的电离就可忽视；为确定配离子的组成,加入 NaCl 固体,每次试验均充分反应,试验记录如下：试验序号加入 nNaCl/mol 测得溶液中nCu2+/mol 测得溶液中nCl/mol 1 3 0 1 2 2.4 0 0.4 3 2 0 0 4 1.2 0 0 5 1 0 0 6 0.4 0.2 0 试运算在试验4 所得溶液中配离子的浓度（假设加入NaCl 固体后溶液体积不变）参考答案1. A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.BC 9.D 10.D11. D 12.A 13.A 14.D 15.B 16.A 17.D 18.C 19.B20. D 21.C 22.A 23.B 24.A 25.D 26. （4xy）/2 C24H44 1402712 1.56名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载28. C2H 5OHNaBr H 2SO4C2H 5BrNaHSO 4H2O AlCl 3 C2H5BrC2H 5HBr KMnO 4 C2H5COOH HBr 浓 H 2SO 4 COOH HNO 3H 2O 30A B （或向 B 极方向移动）,Li XC6 xe- = 6 C + xLi +A C 29 Na2NaSO32Na2O22H 2O4NaOH O22Na2SO3O22Na2SO431（11 分）（1）削减了 SO2对空气的污染（2）2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ,4Fe 2+ +O2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O （3）2Cu 2+SO3 2+2Cl+H 2O 2CuCl +SO4 2+2H（4）取少量悬浊液于试管中,将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间,取出试管观看；如有黑色固体生成,就说明该悬浊液中混有 CuOH 2；取少量悬浊液, 样品于试管中,过滤,充分洗涤后, 取滤渣于试管中, 加入过量 2 mol.L1HCl ,充分振荡,再滴加几滴0.1 mol.L1 BaCl 2 溶液,如有白色沉淀生成,就说明该悬浊液中混有Cu4OH 6SO4；32. （ 1）NH 3（2 分）, 2NH 33CuO 3CuN23H2O （2）21 名师归纳总结 原红棕色固体中含有未反应完全的金属钙,遇水反应产生的H 2 也仍原了一部分第 11 页,共 12 页CuO,导致参与反应的CuO 和 NH 3比值偏大；（3）2CaN32CaN3 2Ca- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 34. 依据试验 1、2、3 可得消耗的优秀学习资料欢迎下载1:4,依据试验 5、6 可Cu2+和消耗的 Cl-物质的量之比为得消耗的 Cu2+和消耗的 Cl-物质的量之比为1:3,所以, 配离子分别为CuCl 42-和 CuCl 3-；（2分）设 CuCl 3-为 xmol ,就 CuCl 42-为1-xmol （13x+41-x=3.2 x=0.8 分）即 c（CuCl 3-）为 4 mol· L-1, c（CuCl 4 2-）为 1 mol· L-1（2分）（如用十字交叉法等合理方法解出正确答案,也同样给分）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页