2017年高三期末考试-化学试题(全市统考).doc

.*绝密启用前 试卷类型：A2016年高三期末考试化 学 试 题2017.1考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4考试结束，监考人员将答题卡收回。第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，16题每题2分，716题每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A氮的固定是指将气态氮变为固态B“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 2下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式 C2H6O B氨基的电子式 C镁离子的结构示意图 D中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子Cs3分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A3种 B4种 C5种 D6种4中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH=6.8的溶液一定显酸性C组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2SD同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NAB1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NAC由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NAD14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA6X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单阳离子半径：X < R B最高价含氧酸的酸性：Z < YCM的氢化物常温常压下为气体DX与Y可以形成正四面体结构的分子7已知（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3 = Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A均为共价化合物 B均为离子化合物C均为强电解质 D均为弱电解质 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3、ClOB.0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D. 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、Cl9实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A用图1所示装置可得到纯净的Cl2B用图2量取15.00ml的NaOH溶液 C用图3所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3D关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB210二硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 +11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11下列实验方案中不能达到相应实验目的的是ABCD方案已知溶解度(20)NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响12次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4CH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-DH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O13在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=akJmol-1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化AB6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5mol-Aa=160B600时，该反应的平衡常数是0.45C实验中，10min内平均速率v（B）=0.06molL-1min-1D向实验的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5mol B，A的转化率不变14某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法错误的是A由此反应可知还原性HClCrCl3B每产生3mol Cl2，实际需要的HCl要大于14 molC氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6D当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol15部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.210-7K2=5.610-11下列各项正确的是ACN+H2O +CO2 =HCN+HCO3B0.1molL-1HCOONa溶液比0.1molL-1NaCN溶液的pH大C用0.1molL-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D0.1molL-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na） c（HCO3）c（H）c（OH）16.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有关说法正确的是A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (Cl) c (CO32) c (OH) c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH)绝密启用前 试卷类型A2016年高三期末考试化 学 试 题2017.1第卷 非选择题（共58分）17（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识。（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是 元素（填元素符号）。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），则左边发生反应的离子方程式为 ，一段时间后右边观察到的现象 。若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe(SO4)2的溶液，右边充满含4molBa(OH)2的溶液，当有3.5molSO通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两边生成沉淀的物质的量之比为 ，左边发生反应的离子方程式为 。(3)氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为 18.（13分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。（2）向AlCl3溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）。aCO2bNaOHcNaAlO2dNa2CO3 （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_。(4)另取适量AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl（6-n）。为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加入氨水已足量的操作方法是_。过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3质量的原因可能是_（填编号）。19aAl2O3的质量比Al(OH)3大，误差小b沉淀Al(OH)3时不完全c灼烧氧化铝时不分解从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 molL1的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数_mL。根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2(OH)nCl(6-n)中n值为_。19.（12分）锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用做化学反应中的催化剂。（1）工业上用右图装置制备MnO2。接通电源后A电极的电极反应式为 当制备1molMnO2，则膜两侧电解液质量变化差（m左-m右）为 g（2）已知25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g) H297 kJmol-1Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065 kJmol-1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为_。 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：（1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为_；（2）铁渣中铁元素的化合价为_；（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300及300以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_（填化学式）；写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式 。20.（11分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。（2）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：压强：P1 P2(填“”、“”或“”，下同），Y点：v(正) v(逆)。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下该反应的平衡常数KP= 。 （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为 2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H<0在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。平衡常数：KA KB （(填“”、“”）T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.302030 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 a通入一定量H2 b通入一定量CH2=CH2c加入合适催化剂 d缩小容器体积（4）利用光能和光催化剂可将CO2 和H2O(g)转化成CH4和O2 。紫外线照射并在不同催化剂（I、II、III）作用下，相同量CO2 和H2O(g)转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。则在015小时内，CH4的生成速率（I、II、III）从大到小的顺序为 。（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+ H2CO32HCO3-,该反应的K= 。（已知H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011）21.（11分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH=3。溶液中的KW= （填数值），由水电离的c(H+)= molL1。溶液中c(NH)+ c(NH3.H2O) c(Al3) + c(Al(OH)3)(填“”、“”或“”）；2c(SO)c(NH)3c(Al3) molL1(填数值)。（2）80、时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。（3）常温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。化学试题参考答案1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分12345678910111213141516CBBAABABDDCCDDAD17（12分）(1) N、S 、Fe（1分）（2）2H+2Fe2+H2O2=2H2O +2Fe3+ （2分） 溶液变为血红色（1分） 4：7（2分） 2Fe3+NH4+7OH-=2Fe(OH)3+NH3H2O（2分） (3)Si3N412HF = 3SiF44NH3或Si3N416HF = 3SiF44NH4F（2分）3SiCl42N26H2Si3N412HCl（2分）18.（13分）（1）抑制氯化铝（或Al3+）水解（1分） （2）ab（2分，选对1个得1分）（3）防止试剂被污染（1分） 防止局部受热引起暴沸（合理答案均得分）（1分）（4）静置，向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀生成（2分） 2（2分） c（1分）18.60（1分） 5（2分）19.（12分）（1）Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ （2分） 89（2分）（2）MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s） H=-248 kJmol-1（2分）（1）2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O（2分）（2）+3（1分） （3）Co3O4 （1分 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （2分） 20（10分）（1） （不写反应条件不扣分）（1分） （2） （1分） > （1分） 4P22/9 Pa2（单位可不写）（2分）(3) > （1分） D （1分） （4） （1分）（5）7.5103 （2分）21.（11分）（1）1.01014 （1分） 1.0103 （1分） （1分） 1.0103 (或1.01031.01011) （1分）（2）NH4Al(SO4)2(或Al3+、NH4+)水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）（3）d（1分） HSO4+ OHSO+ H2O（2分）c(NH)> c(HSO4)> c(H) > c(SO)> c(OH) （2分）