2020年高考化学《离子推断与离子反应的实际应用》专项复习及答案解析.doc

2020年高考化学离子推断与离子反应的实际应用专项复习1. 下列说法正确的是()A. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A102-N03-C. 100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D. 25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KW2. 下列判断正确的是(Na表示阿伏加德罗常数)()A. 常温c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子B. 1L0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数大于0.1NAC. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-2aKJ/mol3. 已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O制取又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O=aSe+b X+d Y；则关于下列叙述正确的是()A. a：b=1：1B. Y为OH-C. 氧化性为：SeO2>H2SO4(浓)D. 若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子4. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种现进行下列实验：5. 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；6. 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深7. 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()A. I-、HCO3-、Cl-B. Fe2+、HCO3-、NO3-C. I-、HCO3-D. Fe3+、I-、HCO3-8. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是()A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C. 肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D. 肯定没有K+、NH4+、Cl-9. 在H2SO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有()A. 只有Fe2+B. 有Fe2+和Fe3+C. 有Cu2+和Fe2+D. 有H+和Fe3+10. 某澄清透明溶液中只可能含有：中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 11.A. B. C. D. 12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A. 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+C. 室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+13. 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验： 14. 用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 15. 取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 16. 另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 17. 用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 18. 根据上述实验判断，下列结论正确的是A. 溶波中一定含有B. 溶液一定含有Na+，不含Ba2+C. 实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D. 由实验可以判断溶液中含有Cl-19. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()20. 肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-A. B. C. D. 21. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 22. 23. 已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2- 24. 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是()A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定不含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO425. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验： 26. 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。 27. 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。 28. 根据上述实验，以下推测正确的是() 29. 一定存在Mg2+可能存在CO32-一定存在Cl-可能存在Ba2+可能存在Mg2+A. B. C. D. 30. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+31. 1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A. 原溶液中加入盐酸有沉淀生成B. 原溶液中一定含有Cl-和Br-C. 反应最后得到的沉淀只有Fe(OH)3D. 反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO232. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()33.A. 气体A是NO2B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-C. 溶液E和气体F不能发生化学反应D. X中不能确定的离子是 Al3+和Cl-34. 某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为()A. K+0.3mol/LB. Zn2+0.2mol/LC. CO32-0.2mol/LD. Ca2+0.1mol/L35. 某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-.为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0ml该溶液，加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c(OH-)为0.20mol/L另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A. 一定含Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B. 一定含Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+C. c(Cl-)为4.0mol/L，c(Al3+)为1.0mol/LD. c(Mg2+)为1.0mol/L，c(Na+)为0.5mol/L36. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：37.38. 根据实验，以下推测判断不正确的是()A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42-B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-C. Cl-可能存在D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+39. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：40. (1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；41. (2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g42. 根据上述实验，下列推测正确的是()A. Ba2+一定存在B. 100mL该溶液中含0.01molHCO3-C. Na+不一定存在D. Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验43. 某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种44. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.根据上述实验，以下推测正确的是()A. 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B. CO32-一定存在，Na+可能存在C. Na+一定存在D. 一定不存在Cl-45. 有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A. 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C. 肯定有K+、HCO3-、MnO4-D. 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.SO2通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，故A错误； B.加入铝粉能产生氢气的溶液中可能为酸性或强碱性溶液，Na+、Ba2+、A102-N03-之间不反应，在强碱性溶液中也不发生反应，能够大量共存，故B正确； C.100时，水的离子积大于10-14，pH=2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故C错误； D.升高温度后水的电离程度增大，所以25时NH4Cl溶液的KW小于100时NH4Cl溶液的KW，故D错误； 故选BA.碘单质将二氧化硫氧化成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子； B.加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液溶液，在强碱性溶液中，四种离子不发生反应，能够共存； C.100时，水的离子积大于10-14，pH=2的c(HCl)=0.01mol/L，pH=12的c(NaOH)>0.01mol/L，等体积混合，碱过量； D.水的电离为吸热反应，升高温度后水的电离程度增大，水的离子积增大 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子方程式的书写、水的电离及其影响、离子共存等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌酸碱混合的定性判断方法，C为易错点，注意温度影响水的电离程度及离子积2.【答案】B【解析】解：A、c(OH-)/c(H+)=10-13，c(OH-)c(H+)=10-14，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，Fe2+、NO3-不能大量共存，故A错误； B、1L0.1molL-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，Na+物质的量为0.1mol，所以CH3COO-和OH-的总数大于0.1NA，故B正确； C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误； D、H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-aKJ/mol，故D错误； 故选BA、依据离子积常数和常温c(OH-)/c(H+)=10-13的关系计算溶液氢离子浓度判断溶液酸碱性分析； B、依据溶液中电荷守恒分析判断； C、选项中离子方程式电荷不守恒； D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出热量分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是溶液中电荷守恒，离子积常数计算，燃烧热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等3.【答案】D【解析】解：由题意可知：二氧化硒是一种氧化剂，结合离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O=aSe+b X+d Y，反应中se化合价由+4价降低到0价，得到4个电子，则S化合价必升高到+6价，失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二氧化硒系数为1，二氧化硫系数为2，依据原子个数守恒，反应的离子方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-； A.a：b=1：2，故A错误； B.Y为氢离子，故B错误； C.Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O，反应中浓硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，所以SeO2<H2SO4(浓)，故C错误； D.依据方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H+2SO42-，每生成0.2mol硫酸根离子，转移0.4NA个电子，故D正确； 故选：D依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒写成反应的离子方程式，结合氧化还原反应规律解答 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应配平，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大4.【答案】C【解析】解：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。现进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以一定不存在I-； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-； 故选：C。Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中，Fe3+用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe3+，因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-、据此即可解答本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大5.【答案】A【解析】解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存)； 取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子； 综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-； 故选A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀 取部分溶液，加入过量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝； 取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀； 焰色反应为黄色说明含有钠元素； 据此来回答问题 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大6.【答案】A【解析】解：氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，且反应均生成Fe2+，故选A。氧化性为Fe3+>Cu2+>H+，则投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，三种离子均完全反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.【答案】C【解析】试题分析：向溶液中加入氢氧化钠溶液，开始无沉淀说明含有大量的H+离子， CO32-与H+发生反应而不能共存。当沉淀达到最大值时再加入氢氧化钠溶液沉淀不减少，说明无Al3+因为氢氧化铝能溶解在强碱溶液里。根据消耗的氢氧化钠的物质的量和产生沉淀的质量关系可知含有Fe3+.结合溶液呈电中性，还应该含有阴离子NO3-。 考点：考查离子的存在和共存问题的知识。8.【答案】A【解析】解：A.在加入Al能放出大量气体的溶液呈酸性或强碱性：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B.AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.室温下溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.Cr3+离子为有色离子，在溶液中不能大量存在，故D错误； 故选：A。A.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应； B.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应； C.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应； D.铬离子为有色离子，不满足溶液无色的条件本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cr3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等9.【答案】B【解析】溶液的pH大于7，说明溶液中存在SO32-，则不存在Ba2+，溶液呈电中性，则肯定存在Na+，说明溶液中存在Br-，不能说明原溶液中存在SO42-，因为SO42-可能来由于HNO3氧化SO32-，不能说明原溶液中存在Cl-，滤液中的Cl-可能来自于中加入的氯水。答案选B。 10.【答案】D【解析】解：还原性SO32->I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，含Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有铵根离子，故正确的有， 故选：D。还原性SO32->I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，原来溶液呈无色，说明不含Cu2+离子，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在本题考查了离子的检验，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可，难度中等11.【答案】B【解析】解：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+； 向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-； 滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+， A.通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C.通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，故C正确； D.根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确； 故选B试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+； 向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-； 滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，结合题给选项分析解答 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等12.【答案】A【解析】在酸性条件下，CO32-不能存在，根据实验(2)，原溶液应含SO42-，则不含Ba2+，n(SO42-)=0.01mol。 根据实验(1)，一定含Cl-，n(Cl-)=0.024mol 负电荷总数为(20.01mol+0.024mol)NAmol-1=0.044NA 而H+所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2+不存在，所以一定存在Mg2+。13.【答案】A【解析】解：A、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH->AlO2->SO32，与氢离子反应的先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确； B、离子还原性I->Fe2+>Br-，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故B错误； C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，反应先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误； D、在含等物质的量的Fe3+、H+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+、Fe(OH)3，故D错误 故选：AA、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH->AlO2->SO32-； B、离子还原性I->Fe2+>Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应 C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存； D、先发生酸碱中和反应，再与Fe3+、NH4+反应 本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等14.【答案】C【解析】解：开始时加入1体积氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，所以溶液中一定不存在CO32-，则一定存在H+离子，AlO2-能够与氢离子反应，则一定不存在AlO2-； 生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在生成沉淀的离子：Mg2+、Fe3+、Al3+，根据最后阶段部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，则另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子应该为+3价离子，只能为Fe3+离子，故原溶液中一定不存在I-、Fe2+、Mg2+； 再由沉淀的物质的量达到最大后氢氧化铝没有溶解，说明加入的氢氧化钠溶液与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+； 再根据溶液呈电中性可知，溶液中至少存在Cl-、Br-中的1种离子， 根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+；一定不存在的离子为：Mg2+、Fe2+、I-、CO32-、AlO2-；可能存在的离子为：K+；至少存在Cl-、Br-中的1种离子， A.原溶液中不存在偏铝酸根离子，加入盐酸不会生成沉淀，故A错误； B.根据分析可知，溶液中至少存在Cl-、Br-中的至1种离子，不一定都存在，故B错误； C.根据分析可知，生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加入过量氢氧化钠溶液后氢氧化铝沉淀溶解，剩余的沉淀为Fe(OH)3，故C正确； D.原溶液中一定存在阴离子，为Cl-、Br-中的1种离子，所以最后的溶质不是只有偏铝酸钠，故D错误； 故选C加入氢氧化钠溶液后，开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；然后生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据加入过量氢氧化钠溶液后部分沉淀溶解可知，一定存在铝离子，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由关系式OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，则为铁离子； 沉淀的物质的量达到最大后，氢氧化铝没有溶解，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子， 根据以上分析并结合离子共存、电荷守恒的知识进行解答 本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于根据图象中的数据判断铁离子的存在、根据电荷守恒判断溴离子、氯离子的存在情况15.【答案】D【解析】解：pH=1的溶液显强酸性，而强酸性溶液中一定不会存在CO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；由于溶液中已经有SO42-，故Cl-可有可无，不能确定。故溶液中一定存在：H+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不存在：CO32-；不能确定的是：Al3+、Cl-；A.气体A为NO，故A错误；B.依据分析可知：溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+存在不能确定，故B错误；C.溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故C错误；D.Al3+和Cl-不能确定，故D正确。故选D。本题考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性，注意溶液电中性的利用。16.【答案】B【解析】解：溶液中含0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，H+与CO32-不能共存，SO42-与Ca2+不能共存， 且0.21+0.42>0.13+0.31， 由电荷守恒可知，M为阳离子， M中电荷总数为0.21+0.42-0.13+0.31=0.4， 只有B符合， 故选：B。溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大17.【答案】D【解析】解：25.0mL4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2molL-10.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+； 白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：11.48143.5g/mol=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol2+0.01mol3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol； A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，由于一定含有Na+，故A错误； B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，即一定含有Al3+，故B错误； C、c(Al3+)=0.01mol0.02L=0.5molL-1，c(Cl-)=0.08mol0.02L=4mol/L，故C错误； D、c(Mg2+)=0.02mol0.02L=1.00molL-1，c(Na+)=0.01mol0.02L=0.50molL-1，故D正确； 故选D加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c(OH-)=0.2molL-1，证明碱过量，一定含有Mg2+； 加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl-； 氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n(OH-)=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n(OH-)=0.2molL-10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n(Al3+)=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n(Al3+)=0.01mol，根据电荷守恒，n(Na+)=n(Cl-)-2n(Mg2+)-3n(Al3+)，进而确定离子的浓度大小即可 本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点18.【答案】D【解析】解：A.由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42-，故A正确；B.由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-，故B正确；C.因含有硫酸根离子，可生成硫酸银沉淀，不能确定氯离子，故C正确；D.n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(Mg2+)=0.58g58g/mol=0.01mol，由溶液的电荷守恒可知一定含有钾离子，故D错误。故选：D。加入硝酸银生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；加入氢氧化钠溶液，且露置在空气中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)=0.58g58g/mol=0.01mol，则不含CO32-；加入足量的氯化钡溶液生成4.66g白色沉淀，说明含有SO42-，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，则一定不含Ba2+，结合溶液的电中性确定是否含有钾离子，以此解答该题本题考查无机物的推断，涉及物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19.【答案】B【解析】解：根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产