2019-2020同步苏教化学选修四新突破课时分层作业：11 化学平衡常数 .doc

课时分层作业(十一)化学平衡常数 (建议用时：45分钟)基础达标练1下列有关化学平衡的说法正确的是()A温度越高，K值越大BK值越大，正反应速率越大CK的大小与起始浓度有关DK值越大，反应物的转化率越大DA.温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故A错误；B.K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，与正反应速率的大小无关，故B错误；C.平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故C错误；D.K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故D正确。2在相同的温度下，测得反应：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K3.101026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()A>B<CD无法判断BK值越大，反应进行的程度越大，即反应程度>。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABCD无法确定A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。4已知298.15 K时，可逆反应：Pb2(aq)Sn(s)Pb(s)Sn2(aq)的平衡常数K2.2，若溶液中Pb2和Sn2的浓度均为0.10 molL1，则反应进行的方向是 ()A向右进行B向左进行C处于平衡状态 D无法判断AQ1<K2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。52 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A.BK2C.DC2 000 K时，可逆反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的平衡常数为K2，那么2 000 K时，可逆反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数为，C项正确。6某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1AK越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K，故由mnp无法判断K的大小，D错误。7已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，若H>0，温度升高，则该反应平衡常数减小D对于反应，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，H0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。8在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%C达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为100%15%。9850 时，可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，K1。(1)若升高温度到950 达到平衡，K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。解析：(1)K与温度相关，当升高温度时，可逆反应平衡向吸热反应方向移动，显然K值减小，即K1。(2)QK1，说明v逆v正，反应向逆反应方向进行。由题意得QK1，即x3.0。答案：(1)小于(2)逆反应x3.010在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。 CO和H2O浓度变化如图：(1)04 min的平均反应速率v(CO)_mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡常数K_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。av正(H2)v逆(H2O)bc(CO2)c(CO)c容器中气体密度不变d1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：(1)04 min的平均反应速率v(CO)0.03 mol(Lmin)1。(2)850 时，平衡时各物质的浓度为c(CO)0.08 molL1，c(H2O)0.18 molL1，c(CO2)0.12 molL1，c(H2)0.12 molL1，所以平衡常数K0.120.12/(0.180.08)1。(3) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 1.0 3.0 0 0变化(molL1) x x x x平衡(molL1) 1.0x 3.0x x x850 时，反应的平衡常数是1，则(1.0x)(3.0x)xx，解得x0.75，CO的平衡转化率为100%75%。(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志。c(CO2)c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡。答案：(1)0.03(2)1(3)75%(4)ad能力提升练11根据化学平衡常数K的数值大小可以判断化学反应进行的程度，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，2H2O(g)2H2(g)O2(g)，此时平衡常数的数值约为51082C常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2D以上说法都不正确BA项，平衡常数表达式应为K，错误；B项，方程式方向相反，化学平衡常数互为倒数，正确；C项，根据平衡常数大小可以判断反应进行的程度，可知放O2倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，错误。12某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A40%B60%C24%D4%A达到平衡后扩大容器体积，A的转化率不发生变化，证明平衡不移动，可推知该反应前后气体体积相等，即a1，设反应容器的体积为1 L。A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1) 2 3 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 2x 3x x x则有(2x)(3x)x2，解得：x1.2，B的转化率为100%40%。13(双选)在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H<0B其他条件不变，升高温度，K减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689AB根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为K，C项错误；从表格中数据可知，升高温度，K减小，该反应为放热反应，A、B项正确；温度不变，K不变，D项错误。14在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“>”“<”或“”)。(2)20 s时，N2O4的浓度为_molL1,020 s内N2O4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，在80 时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡_。AN2O4的转化率越高BN2O4与NO2的浓度之比越大C正反应进行的程度越大解析：(1)根据题中信息，知N2O4(g)2NO2(g)开始浓度(molL1): 0.20 020 s时(molL1): 0.14 0.1240 s时(molL1): 0.10 0.2060 s时(molL1): 0.09 0.22(此时达平衡)80 s时(molL1): 0.09 0.22所以bc。(2)20 s时c(N2O4)0.14 molL1，020 s内v(N2O4)0.003 mol(Ls)1。(3)平衡时K0.54。(4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、C项正确。答案：(1)N2O4(g)2NO2(g)(2)0.140.003 mol(Ls)1(3)0.54(4)AC