2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题1 第1单元 第2课时　物质的量 .doc

第2课时物质的量目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)一、物质的量1物质的量国际单位制中的基本物理量(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。(3)标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。微点拨使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH()；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢()。2阿伏加德罗常数微点拨阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.021023。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。2单位：_g/mol或gmol1。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。4规律：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_gmol1，O2的摩尔质量为32_gmol1。1摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？提示不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1；而1 mol物质的质量的单位是g。2摩尔质量与物质的多少有关吗？提示无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以合成氨反应为例： N23H22NH3反应物和生成物的化学计量数比：13 2物质的分子数之比： 1 3 2物质的物质的量之比： 1 3 21判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等()2下列说正确的是()A物质的量就是1摩尔物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等D物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O中含有6 mol原子， D项正确。3已知3.011022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是_；所含原子的物质的量是_。其摩尔质量是_，相对分子质量是_。答案0.05 mol 0.1 mol32 gmol132正确理解n、NA、M概念注意事项物质的量(n) “物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等阿伏加德罗常数(NA)(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.021023作计算摩尔质量(M)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 gmol1，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是gmol1、g和1下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 gB未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为gmol1，D错误。(1)1 mol H、1 mol H、1 mol H2的意义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子和1 mol氢分子。(2)1 mol H2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？提示26.02102346.0210231下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024A化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.021023 mol1。1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的个数约是46.0210232.4081024。n、N、m、M之间的换算计算关系式主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求相对原子(分子)质量M的单位取gmol1，m的单位取g 在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。解析n(ACl2)0.2 mol，M(ACl2)136 gmol1，所以A的相对原子质量为13635.5265，A为Zn，ACl2为ZnCl2。答案136 gmol165ZnCl22已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 gmol1B64 molC64 g D32 gmol1An0.05 mol，M64 gmol1。1下列说法不正确的是()A物质的量就是物质的质量B物质的量是含有一定数目粒子的集合体C阿伏加德罗常数个微粒数就是12 g 12C原子所含的碳原子数D任何一种微观粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同A物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错，B正确；国际上规定，12 g 12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种微观粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；1 mol SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据nN/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。3下列物质中，摩尔质量最小的是()A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g Al D11.2 L CO2AH2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、44 gmol1。4下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子BA项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。5填写下列空白：(1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_；SO2气体的质量为_。(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.011023个SO2分子含有氧原子个数为3.01102326.021023；该SO2气体的物质的量n0.5 mol，其质量m0.5 mol64 gmol132 g。(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g46 gmol136 mol。故所含原子个数为6NA。答案(1)6.02102332 g(2)6NA