2022年高中化学选修配套【课后习题】原电池 .pdf
学习必备欢迎下载第四章电化学基础第一节原电池课时训练 18原电池一、非标准1.对于原电池的电极名称, 叙述错误的是 ( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案 :C 2.下列装置可以形成原电池的是( )答案 :A 3.下图是锌、 铜和稀硫酸形成的原电池, 某实验兴趣小组同学做完实验后, 在读书卡片上记录如下 :卡片 : No.28时间 : 2014.03.20 实验后的记录: Zn 为正极 , Cu 为负极 H+向负极移动 电子流动方向为ZnCu Cu 极有 H2产生 若有 1 mol 电子流过导线, 则产生的 H2为 0.5 mol 正极反应为 :Zn-2e-Zn2+卡片上的描述合理的是( )A.B.C.D.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载解析 :构成原电池的正极是Cu,负极是 Zn,故 错误 ;电子从负极Zn 流出 ,流向正极Cu,H+向正极移动 ,在 Cu 上得电子 :2H+2e-H2 ,故 错误 ,正确 ;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+, 错误 ;总反应方程式:Zn+2H+Zn2+H2 ,当有 1 mol 电子通过时 ,产生 H2为 0.5 mol,故 正确。答案 :B 4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关, 也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )A.( 1)( 2) 中 Mg 作负极 ,( 3)( 4) 中 Fe作负极B.( 2) 中 Mg 作正极 ,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2C.( 3) 中 Fe 作负极 , 电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.( 4) 中 Cu 作正极 , 电极反应式为2H+2e-H2答案 :B 5.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时 ,外电路电流从 流向 ; 相连时 , 为正极 ; 相连时 , 上有气泡逸出; 相连时, 的质量减少 , 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.B.C.D.解析 :由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从 流向 , 为正极 ,金属活动性 ;相连 , 为正极 ,金属活动性 ;相连 , 上有气泡 (H2)逸出 , 为正极,金属活动性 ;相连 , 质量减少 ,则金属活动性 ,即金属活动性顺序为 ,B 正确。答案 :B 6.按下图装置实验, 若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量, 则 y 轴应表示 ( )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载 c( Ag+) c( N) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A.B.C.D.解析 :在这个原电池中,负极反应 :Fe-2e-Fe2+,正极反应 :Ag+e-Ag,使 b 棒增重 ,溶液中c(N)不变。答案 :D 7.如下图所示 , 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中, 再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液 ,冷却后形成琼胶( 离子在琼胶内可以移动), 下列叙述正确的是( )A.a 中铁钉附近呈现红色B.b 中铁钉上发生还原反应C.a 中铜丝上发生氧化反应D.b 中铝条附近有气泡产生解析 :a中构成原电池 ,铁钉作负极 ,铜丝作正极 ,故 Fe失去电子 ,在铜丝上 O2得电子发生还原反应;b 中也构成原电池,铁钉作正极 ,铝条作负极 ,所以 Al 失去电子生成Al3+,在铁钉上 O2得电子发生还原反应。答案 :B 8.将等质量的两份锌粉a、 b 分别加入过量的稀硫酸, 同时向 a 中加少量的CuSO4溶液 ,如各图中产生 H2的体积 V( L) 与时间 t( min) 的关系 , 正确的是 ( )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载解析 :若向 a 中加入少量的CuSO4溶液 ,则发生反应 :Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的 Cu 附着于 Zn 上,构成无数微小的CuZn 原电池 ,加快了 Zn 的反应速率 ,所以 Zn 与稀硫酸反应时 ,加入 CuSO4溶液则反应速率加快,生成 H2的量 a 小于 b。答案 :A 9.A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸, 如下图所示 :( 1) A 中反应的离子方程式为。( 2) B 中 Sn 极的电极反应式为, Sn极附近溶液的pH( 填“ 升高 ”“降低 ” 或 “ 不变 ” ) 。( 3) C 中被氧化的金属是, 总反应式为。解析 :本题考查原电池的综合应用。A 烧杯不符合原电池条件,属于金属与酸的反应;B、C 装置构成了原电池,金属活动性 :ZnFeSn,所以 B 中 Fe 为负极 ,被氧化 ;C 中 Zn 为负极 ,被氧化。B 烧杯中 Fe 失去电子 ,电子通过导线流向Sn极,Sn 极上有气体产生,H+浓度降低 ,pH 升高。答案 :( 1) Fe+2H+Fe2+H2( 2) 2H+2e-H2 升高( 3) ZnZn+H2SO4ZnSO4+H210.某兴趣小组为了提高电池的效率, 设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:( 1) 若 X 是 AlCl3溶液 , Y 是稀硫酸 , 请你写出电极名称及电极反应:Al 片( ), Cu 片( )。( 2) 若 X 是浓硝酸 , Y 是 NaCl 溶液 , 请你写出电极名称及电极反应:Al 片( ), Cu 片( )。解析 :(1)若 X 是 AlCl3溶液 ,Y 是稀硫酸 ,实质是由Al稀硫酸 Cu 组成的原电池,由于 Al 比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载Cu 活泼 ,所以 Al 为负极 ,失电子 ,被氧化为Al3+,Cu 为正极 ,溶液中的 H+得电子 ,被还原为H2。(2)若 X 是浓硝酸 ,Y 是 NaCl 溶液 ,实质是由 Al 浓硝酸 Cu 组成的原电池,由于 Al 遇浓硝酸钝化 ,不能溶解 ,Al 为正极 ,Cu 为负极 ,失电子 ,被氧化为Cu2+。答案 :( 1) 负极2Al-6e-2Al3+正极6H+6e-3H2( 2) 正极2N+4H+2e-2NO2 +2H2O 负极Cu-2e-Cu2+11.铁及铁的化合物应用广泛, 如 FeCl3可用作催化剂、 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。( 1) 写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。( 2) 若将 ( 1) 中的反应设计成原电池, 请画出原电池的装置图, 标出正极、负极, 并写出电极反应。正极反应; 负极反应。解析 :(1)Fe3+腐蚀铜板的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,然后改为离子方程式。(2)根据氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极 ,石墨作正极 ,FeCl3溶液作电解质溶液。答案 :( 1) 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+( 2) 装置图如图所示正极反应 : 2Fe3+2e-2Fe2+负极反应 : Cu-2e-Cu2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
