2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 原子结构 化学键 （2） .doc

2020届高考化学二轮复习专项测试专题六原子结构化学键（2）1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D. 结构中含共价键2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26A13+中所含的电子数约为1. 2X1023D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同3、核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物所含电子物质的量为( )A. B. C.(A-N+2)molD. 4、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(2f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )A.X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y>Z>XB.Y、Z形成的分子的空间构型可能是三角锥形C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZD.W、Y、Z氢化物的稳定性一定是Z>Y>W6、“可燃冰”是海底蕴藏的资源之一,其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图,符合该反应微观过程先后顺序的选项是( )A.B.C.D.7、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是( )A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构C.S-F键是键,且键长、键能都相等D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键8、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用9、下列各项顺序中正确且可以用分子间作用力大小解释的是( )A.稳定性: B.沸点: C.酸性: D.熔点: 10、下列对分子及其性质的解释中,不正确的是( )A.液态氟化氢分子间存在氢键,所以氟化氢的沸点比氯化氢高B. 、都是含有极性键的非极性分子C. 中含有离子键、极性键、配位键D.因为非羟基氧原子数目逐渐减少,所以酸性11、现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵1.由极性键形成的原子晶体是_。2.属于分子晶体,且分子为直线型结构的是_。3.由原子构成的分子晶体是_。4.含有非极性键的离子化合物是_。5.含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。12、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):1.NaCl溶于水时破坏_;2.HCl溶于水时破坏_;3.SO2溶于水时破坏_;4.酒精溶于水时破坏_;5.NaOH和HCl反应时形成_和_;6.反应2H2+O22H2O中,被破坏的是_,形成的是_;7.CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是_,形成的是_;8.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCI+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O213、某药物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。1.Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过_区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为_,基态Cu原子的核外电子排布中有_对自旋状态相反的电子。2.CH4分子中C原子的杂化方式为_,NH3沸点比CH4高的原因是_。3.酸性:H3AsO4_H3AsO3,原因_。4.H3O+、H2O相比较,键角较大的是_,其原因是_。5.一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为 gcm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=_(列式表示即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：每个N原子含有7个电子,故5个氮原子含有35个电子, 中含有36个电子. 2答案及解析：答案：C解析：A. 10 Be和9 Be互为同位素;B. 10 Be的原子核内质子数为4,中子数为10-4=6;C.结合n= 、N=nNA计算;D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电子数。A. 10 Be和9 Be互为同位素,中子数不同,质子数相同,所以A选项是正确的;B. 10 Be的原子核内质子数为4,中子数为10-4=6,中子数比质子数多,所以B选项是正确的;C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为(13-3)6.021023=1. 21024,故C错误;D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电子数,所以D选项是正确的。答案选C。 3答案及解析：答案：A解析：氧化物的化学式为RO,则n g它的氧化物所含电子的物质的量为. 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,该过程中首先是分子状态的甲烷和氧气(图),然后化学键断裂形成原子(图),最后原子重新组合得到二氧化碳和水(图)。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,故A错误;共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,例如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,故B错误;构成单质分子的粒子不一定含有共价键,例如稀有气体分子,故C错误;在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,故D正确,为本题的答案。点评:本题考查了化学键的知识,该考点是高考常考的考点,本题要理解离子化合物和共价化合物的概念,该题难度适中。 9答案及解析：答案：B解析： 分子间作用力的大小决定着由分子构成的物质的熔、沸点的高低。A项中分子的稳定性、D项中离子化合物的熔点高低分别由共价键和离子键的强弱决定,C项中的酸性与分子间作用力无关,只有B项中的沸点逐渐升高是分子间作用力逐渐增大(相对分子质量逐渐增大)的缘故。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.F; 2.A; 3.C; 4.E; 5.G解析： 12答案及解析：答案：1.离子键; 2.极性键; 3.极性键; 4.分子间作用力; 5.离子键; 极性键; 6.非极性键; 极性键; 7.离子键; 离子键; 8.D解析：NaCl、HCl、SO2中的化学键分别为离子键、极性键、极性键,溶于水时破坏相应的化学键,酒精溶于水时只破坏分子间作用力,可解答1、2、3、4;而5、6、7是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;8中Na2O是离子化合物,溶化时破坏离子键。 13答案及解析：答案：1.X射线衍射实验; 3d104s1; 142.sp3杂化; 氨分子之间可以形成氢键,而甲烷分子之间只存在范德华力3.> H3AsO4中的非羟基氧原子比H3AsO3中多,H3AsO4中As对电子的吸引力更强,使OH键更易断裂,电离出H+4. H3O+; H3O+、H2O中O原子都是sp3杂化,H2O中O原子有2对孤电子对,H3O+中O原子有1对孤电子对,孤电子对越多,对成键电子对的排斥力越大,键角越小5. 解析：