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2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练第一章 化学反应与能量综合测试1、下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2、已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H<234.1 kJ/mol3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是( )A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-a C(s)+O2(g)=CO2(g); H=-bC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-bD.S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-a S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-b4、已知: S(g)+O2(g)=SO2(g) H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H3; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H4; SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H1<H2B.H3<H4C.H5=H3-H2D.2H5=3H3-H45、已知反应稀溶液中,下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为B. 的能量比的能量高221kJC. 浓与1 molNaOH溶液混合,产生热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量6、下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是( )A.反应为反应提供了原料B.反应也是资源利用的方法之一C.制得等量所需能量较少的是系统(I)D.系统(I)制氢的热化学方程式为7、一定条件下,在水溶液中物质的量均为1mol的的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.e是B.ba+c反应的活化能为60C.a,b,c,d,e中c最稳定D.ba+d反应的热化学方程式为8、如图为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )A.过程I中断裂极性键C-C1键B.过程II可表示为C.过程III中是吸热过程D.图示过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂9、下列关于热化学反应的描述中不正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1 B.由C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJmol1可知,石墨比金刚石稳定C.已知:500,30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJmol1:将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量小于46.2kJD.已知:甲烷的标准燃烧热H=890.3kJmol1,H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol1则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJmol110、已知强酸、强碱的中和热为57.3kJmol1。下列热化学方程式正确的是( )A.HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H>57.3kJmol1B.HNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H<57.3kJmol1C.CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H<57.3kJmol1D.CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq) H>57.3kJmol111、我国是燃烧煤大国,对提高煤的燃烧效率的研究有着十分重大的意义,则以下说法不正确的是( )A.将煤块粉碎后,进行燃烧,有利于提高燃烧效率B.提高燃煤转化率,关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触,且空气要适当过量C.适当加高燃煤炉膛高度,可以提高燃煤转化率D.提高煤的燃烧效率,它的意义在于节约能源,节省资源,减少污染12、化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6 ( )A放出1638kJ热量B吸收1638kJ热量C放出126kJ热量D吸收126kJ热量13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H-57.3KJmol1。分别向1 L0.5molL1的NaOH的溶液中加入醋酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H314、已知：CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(g)HQ2 kJmol1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）A（0.4 Q10.05 Q3）kJB（0.4 Q10.05 Q2）kJC（0.4 Q10.1 Q3）kJD（0.4 Q10.1 Q2）kJ15、根据体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）A. B.C. D.16、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应, Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号)。A、C(s)CO2(g)2CO(g) H0BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H0C2H2O(l)2H2(g)O2(g) H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为_。17、按要求完成下列问题：(1)在1.01105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的H=_。 (2)在1.01105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为_。 (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_。(4)已知：C(s)O2(g) CO2(g) H-393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H-571.6kJ/mol现有2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出679.3kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_。(5)已知： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = -90.1 kJmol-1CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = -41.1 kJmol-1则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_。(6)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量能说明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是_。18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：途径：先制成水煤气：再燃烧水煤气：则途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量；的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：则转化为的热化学方程式为_。19、雾霾.已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_（填“高”或“低”）。N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)Ha kJmol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1下图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H1_（选填“”“”或“”）0。图中途径（）的条件是_，途径（）的反应热_（选填“>”“=”或“<”）途径（）的反应热。已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H2H1、H2、H3三者的关系式为：_。20、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动 c顺时针运动 d逆时针运动(3)该同学每次分别取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL 130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H 53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度(4)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计(5)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热H会_；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A、反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误；B、在恒压条件下，H（焓变）数值上才等于恒压反应热，故B错误；C、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定，故C错误；D、因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；故选D 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：由题反应可以看出反应为反应提供了原料HI.故A正确；在反应中实现了再利用，故B正确;由已知热化学方程式+可得系统(I)制氢的热化学方程式为,+可得系统(II)制氢的热化学方程式为 ;由上面的热化学方程式可知，制得等量所需能最较少的是系统(II),故C错误；由+可得系统(I)制氢的热化学方程式为，故D正确。 7答案及解析：答案：D解析：e点对应Cl元素的化合价为+7，而中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断ba+c反应的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以最稳定，C项错误;ba+d，根据得失电子守恒知该反应方程式为，所以该热化学方程式为 ，D项正确。 8答案及解析：答案：C解析：A项，过程I中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，正确；B项，根据图中信息可知，过程II可表示为，正确；C项，形成新键会放出热量，错误；D项，由图示过程可知氟利昂中氯原子是破坏的催化剂，正确。 9答案及解析：答案：A解析： A.物质的量与热量成正比,且生成硫酸钡放热,HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2（57.3）kJmol1,故A错误;B.焓变为正,为吸热反应,石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,故B正确;C.合成氨为可逆反应,氮气过量时,1.5mol H2也不能完全转化,则此条件下充分反应,放出热量小于46.2kJ,故C正确;D.甲烷的标准燃烧热H=890.3kJmol1,CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(L)H=890.3kJmol1,H2O(l)H2O(g)H=+44 kJmol1,结合盖斯定律计算+2得到:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJmol1,故D正确;故选:A。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：A解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：A解析： 15答案及解析：答案：D解析：水蒸气变成液态水会放出热量，50，A错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量， 因此1+20，B错误；根据盖斯定律，4=2+3+5+1，C错误；根据盖斯定律， 1+2+3+4+5=0，D正确。答案选D。 16答案及解析：答案：(1)放; 吸; (2)小于(3)D; O24H+4e=2H2O解析： 17答案及解析：答案：(1)286kJ/mol(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol(3)SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol(4)1:1(5)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H-49kJmol-1(6)解析： 18答案及解析：答案：(1)CCuOCuCO(2)等于;(3)(4)解析：(1)是置换反应，可以是木炭和水蒸气的反应，或木炭与金属氧化物的反应。(2)由盖斯定律可知;若一个化学反应可以分布进行，则各步反应的热之和与该反应一步完成时的反应热相同;由盖斯定律得，=+，所以。(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(4)根据盖斯定律2+3得，反应热。 19答案及解析：答案：(1)低; +183kJ/mol; 不变;(2)> ;使用催化剂;= ;H2=2H1+6H3;解析： 20答案及解析：答案：(1)温度计; (2)a; (3)b; (4)A; (5)偏大解析：