2022年高二化学下学期期末考试试题 .pdf

1 金山中学 2015 学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷考试时间：60 分钟总分值： 100 分相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题此题包括5 小题，每题2 分，共 10 分，每题只有一个选项符合题意1 金山区为创建“创业金山、宜居金山、 和谐金山”而采取的以下措施与建议中，能有效减少PM2.5的是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2化学与日常生活紧密相关。以下说法中，不正确的选项是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂3某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体D金属晶体4实验室进行以下实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制取蒸馏水 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷的水解5反应 EFG在温度T1下进行，反应M NK在温度T2下进行，已知T1T2；且 E和 F的浓度均大于 M和 N的浓度其他条件均相同，则两者的反应速率A. 前者大 B. 后者大C. 一样大 D. 无法判断二、选择题此题包括15 小题，每题3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意6以下物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有 B 只有 C 只有 D全部7以下说法正确的选项是A鉴别溶液中是否有24SO，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B干馏、分馏都是物理变化C往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余D 3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子8无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸 B只有氧化剂的氧化复原反应C盐和盐反应生成碱 D一种碱通过化合反应生成一种新的碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 9化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。以下反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B 钠与氧气的反应C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中10某有机化合物的结构简式如右图所示。以下说法正确的选项是A不能发生银镜发应B 1mol 该物质最多可与2molBr2反应C与 NaHCO3、 Na2CO3均能发生反应D 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应11在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HClg和 O2制取 Cl2的原理为：4HCl g+ O2 g? 2Cl2g + 2H2Og+ QQ 0 。以下有关说法错误的选项是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B平衡时，其他条件不变，别离出H2O g ，逆反应速率减小C平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大D其他条件不变，使用不同催化剂，HClg的转化率不变12用以下各组试剂别离FeCl3和 AlCl3两种物质的混合物，其中可以到达目的的是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和盐酸C氢氧化钠和二氧化碳 D氨水和二氧化碳13右图是部分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图。以下说法正确的选项是 A 元素非金属性： XRW B X与 R形成的分子内含两种作用力 C元素对应的离子半径：W R Y D X、Z 形成的化合物中可能含有共价键14既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A NH4NO3加入水中 B KNO3加入水中C冰醋酸与NaOH 溶液反应 DCaO加入水中15我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物- 青蒿素的开发起到关键作用而获2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，以下是主要原料、中间体、产品：OOHOHOHCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 以下有关说法中错误的选项是：A青蒿素能发生水解反应B青蒿素易溶于乙醚C在一定条件下，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应D可用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是ANa、2Cu、Cl、24SOB2Fe、K、2S、24SOCNa、2Ca、Cl、3HCODH、3Al、4NH、23CO17向等体积等物质的量浓度的H2S和 SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH 关系的曲线图，以下说法中正确的选项是A曲线 a 表示向 H2S水溶液中通入O2B曲线 b 表示向 SO2水溶液中通入O2C曲线 c 表示向 H2S水溶液中通入Cl2D曲线 d 表示向 SO2水溶液中通入H2S 18有等体积、等pH的 Ba(OH)2、NaOH和 NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是A V3V2=V1 BV1=V2 V3 CV3=V2=V1 DV3V2V119制备 HCl 气体，以下方法中，可行的是NaHSO4+MnCl2固加强热浓 H2SO4+浓 HCl 共热浓 H2SO4+KCl固共热浓 H2SO4+NaCl固 +MnO2共热ABCD全部20以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则abcd7pH通入气体的量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页4 A A 的结构简式是B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性 KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成三、填空题此题包括21、22、 23 题 ，共 27 分21 此题 10 分 根据实验室测定硫酸铜晶体CuSO45H2O结晶水含量的实验，填写以下空白。1除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从以下仪器中选出所需仪器( 用标号字母填写 )_ 。A电子天平 B 研钵 C 试管夹 D 坩埚 E 蒸发皿 F 干燥器 G 石棉网还需要的仪器是_。2某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1容器W2容器 +晶体W3容器 +无水硫酸铜第一次15.688g 17.668g 16.962g 第二次15.688g 17.744g 17.033g 请写出结晶水x=_。本次实验的相对误差=_。3该学生测定结果是偏高还是偏低？_。从以下选项中选出该学生产生误差的原因可能是( 填写字母 ) _ 。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大( 大于 0.001g) C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失。4测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行_操作，判断到达恒重的依据是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 22 此题 9 分 现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH 、H2和 Cl2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。请答复以下问题： (1) 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液， b BaOH 2溶液， c 稀盐酸。其合理的加入顺序为填试剂序号。(2) 在电解过程中，对水的电离是的填“促进”或“抑制”或“没有影响”；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。(3) 如果在容积为10L 的离子交换膜电解槽中，1min 后在阴极可产生11.2L 标准状况 H2，这时溶液的pH值是填“升高”、 “降低”或“不变” ，溶液中 cOH为 ( 设体积保持不变) 。(4) 假设没有阳离子交换膜的存在, 改用右图电解发生器b 为电源正极，用石墨作电极 ，可制备家用环保型消毒液NaClO溶液。则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是。(5) 室温条件下，该消毒液NaClO溶液的pH7，原因是用离子方程式表示 。23 此题8 分 某白色固体试样中可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、 NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的假设干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 用 pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于 6；过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；取上述实验无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。取实验中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述实验确定：1白色固体中一定存在； 填相应物质的化学式，下同可能存在；2写出实验中产生沉淀，产生气体的离子方程式：、；3假设要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是。四、有机合成与推断此题12 分24 此题 12 分 化合物 B是有机合成中间体，制取C4H4O4和 E的转化关系如以下列图所示。已知C能使溴水退色。答复以下问题：1指出反应类型：；。2E的结构简式为：。3写出、转化的化学方程式：；。 4 现 仅 以 有 机 物CH3CH=CHCH3为 原 料 ， 无 机 试 剂 任 选 ， 用 反 应 流 程 图 表 示 合 成 有 机 物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。提示：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：A 浓硫酸C B E 浓硫酸CH2=CH2C4H4O4C5H8O3聚合KMnO4/H+D Br2/CCl4NaOH/H2O 浓硫酸170OCCH3CH2OH CH2 = CH2CH2CH2 n 高温高压催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页7 四计算题此题共6 分25 此题 6 分 氮化铝 AlN是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试答复以下问题： 1某氮化铝 AlN仅含有 Al2O3杂质。称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L 标准状况 。上述反应的化学方程式为；该样品中的A1N的质量分数为。 2某含铝90% 的铝合金3.0g 跟 160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，( 合金中其他成分与酸不发生反应 ) 过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL ，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10 mL 溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL ？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 金山中学2015 学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷答案一、选择题此题包括5 小题，每题2 分，共 10 分，每题只有一个选项符合题意题序1 2 3 4 5 答案B A C D D 二、选择题此题包括15 小题，每题3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意题序6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案D A B C D C B D A C 题序16 17 18 19 20 答案C A A B B 三、填空题此题27 分21此题 10 分1A B D F ； 2 分泥三角1 分24.81; 1 分-3.8%; 1 分3偏低 1 分B C2 分4恒重 1分直到连续两次称量误差不得超过0.001g 为止 1 分22 此题 9 分(1) b a c 各 1 分共 3 分(2) 促进 2Cl 2eCl2各 1 分共 2分(3) 升高 0.1mol/ L 各 1 分共 2 分通电(4) NaClH2O NaClO H2 1 分(5) ClO-+H2O?HClO+OH-1 分23 此题 8 分1 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3、 Ba(NO3)2； NaCl ；1 分 4=4 分2Al3+ + 3OHAl(OH)3、 NH4+OHNH3+H2O 1 分 2=2 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页9 3取实验 所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，假设出现白色沉淀，证明有 Cl离子，否则无Cl离子；2 分四、有机合成与推断此题12 分24 此题 12 分1加成反应(1 分) 、氧化反应 (1分 ) 2 (2分) 3 CH2Br- CH2Br +2NaOH HOCH2- CH2OH + 2NaBr (2分) (2分) 4(4 分) 2丁烯到乙酸两步1 分， 2丁烯到1,3 丁二烯两步1 分，1,3 丁二烯到HOCH2CH=CHCH2OH两步 1 分，最后一步1 分五、计算此题6分25 此题 6 分1 AlNNaOH H2O NaAlO2NH3 (1分) 61.5 (2 分) 216 ml (3 分) COOH CH2OH COOCH2COOH CH2OH COOCH2+ 2H2O 浓硫酸加热+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页