2022年高二化学选修四期中考试化学试卷附答案 .pdf

高二化学选修四月考试卷命题人：崔光辉2016.11.23 卷客观题（ 54 分）一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分）1 .能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用 10 mL 量筒取 7.50 mL 稀盐酸C.用 25 mL 滴定管取14.80 mL 溶液D.用广泛 pH 试纸测得溶液pH=4.22. 下列热化学方程式中， H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是() AC(s)12O2(g)=CO(g) H 110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 802.3 kJmol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol1DCO(g) 12O2(g)=CO2(g) H 283 kJ mol13. 25 时， 向纯水中加入NaOH ，使溶液的 pH 为 11，则由 NaOH 电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为() A 10101 B51091 C 1081 D11 4. 下列说法正确的是( ) A.反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否 自发进行的判据D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0, S0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g） O2(g）=2H2O(g）； H=483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B.已知 C(石墨， s）= C( 金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页方程式为： NaOH(aq ） HCl(aq ）=NaCl(aq ） H2O(l）； H=57.4 kJ/mol D. 已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)； H1 ； 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则 H1 H26. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A 70，将 0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L 1 的硝酸溶液中B60，将 0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L 1 的盐酸溶液中C 60，将 0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol?L 1 的盐酸溶液中D 60，将 0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L 1 的硫酸溶液中7室温下， 取浓度相同的NaOH 溶液和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合， 所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为() A 0.01 molL1B0.017 molL1C 0.05 molL1D0.50 molL18. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A (D)=0.4 mol / L sB (C)=0.5 mol / L sC (B)=0.6 mol / L sD (A)=0.15 mol / L s9下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH 2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水；pH 12 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后，溶液的pH：10分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 ( ) A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页B一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C当锌片的质量变化12.8g 时， a 极消耗标准状况下的O2 2.24 L D电子流动方向：b Zn CuSO4(aq) Cua11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18 10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14 10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）12. 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（ g） +2CO （g） N2（ g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（） A.该反应达到平衡时v(NO)正= v(CO)逆B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和 CO C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13 室 温 下 向10mL pH=3的 醋 酸 溶 液 中 加 水 稀 释 后 ， 下 列 说 法 正 确 的 是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中33()()()c CH COOc CH COOHc OHg不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液pH=714 、在一密闭容器中有如下反应：aX（g ）bY（g）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页nW（ g） H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中， (W)表示 W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间。 当其它条件不变时，下列分析正确的是( ) A图可能是不同压强对反应的影响，且p2 p1，abn B图可能是不同压强对反应的影响，且p1 p2，n ab C图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1 使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 15已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A) KW(C) KW(D) B向水中加入醋酸钠固体，可以从C 点到 D 点C B 点对应的温度下，pH4 的硫酸与pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7 D升高温度可实现从C 点到 D 点16.在一密闭容器中，反应mA(g)+ nB(g)pC(g), 达到平时，测得c(A) 为 0.5 mol L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为 0.3 mol L-1。则下列判断正确的是( ) A化学计量数：m+npB平衡向正反应方向移动了C物质 B 的转化率增大了D物质 C 的质量分数增加了17.将一定体积的NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH 2 的一元酸HA 溶液中和 ，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2 的一元酸HB 溶液中和 ，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（）A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比HB 的酸性强B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的pH 相等 ，故 V1一定等于V2D HA 、HB 分别和 NaOH 中和后 ，所得的溶液都一定呈中性18. 常温下，向O 1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页A溶液的pH：abcbdc Ca、b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性II 卷（46 分）二 填空题19、（ 14 分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度 /25 t1t2水的离子积常数1 1014a11012试回答以下问题：(1)若 25t1”“ ”“ ；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000(3)911；c(Na)c(SO24)c(H)c(OH) (4)HB小于20（ 13 分）答案（ 1） 碳 ，铁（每个1 分） 4OH4e=2H2OO2（2） 2Cl2H2O Cl2 H2 2OH O24e2H2O=4OH，氧化反应（1 分）（ 3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) +4H2O(g) H 873kJ mol1(2 分) 403 (2 分) 21（ 9 分） 【答案】（ 1）BE(漏一个扣1 分，多写不给分，共2 分) （2）使用催化剂；(1 分) ；(1 分 ) 放热 (1 分) (3) 1/8 或者 0.125 mol/(L.min)；(2 分) 12；(2 分 ) 22（ 10 分）除标注外均1 分 （1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页 （1）第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；4.50； （2 分）（2）ab （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页