2022年高二化学离子反应离子方程式检测试题 .pdf

学习必备欢迎下载离子反应离子方程式专题高考考点1掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。2注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。3稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。4铜与浓硝酸反应。5二氧化锰与浓盐酸反应。6过氧化钠与水反应。二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。1硫化亚铁与盐酸反应。2在澄清的石灰水中通入少量CO2。3在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。4实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。5实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。6氯化铝溶于水。三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。1苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-2钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+3氢硫酸中加入FeCl2溶液： H2S + Fe2+= FeS+ 2H+4CaCl2溶液中通入CO2气体： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 + 2H+5氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- = F- + H2O 6明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)37FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-8硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- = BaSO49NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 10过量铁粉与稀H NO3溶液作用： Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ NO + 4H2O 11稀 NH4Cl 溶液和稀NaOH 溶液作用： NH4+ + OH- = NH3 + H2O 12AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3四、较复杂离子方程式的书写：1（ 1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：3向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载4向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：5向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：6FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：7FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式： FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：五、写出下列反应的离子方程式：1碳酸氢镁与澄清的石灰水2在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液课后练习1写出下列反应的离子方程式：（1）过量氨水与氯化铝溶液混合（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合（3）氯气溶于冷水（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液（7）钠粒投入硫酸铜溶液中2能用 2H+ + S2- = H2S来表示的化学反应是：（A）硫化亚铁和稀盐酸反应（B）硫化钠和稀硫酸反应（C）氢气和硫反应（D） KHS和稀硫酸反应3下列反应的离子方程式正确的是（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O （B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O （C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO4下列反应的离子方程式不正确的是: （A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液: （B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: （C）硫化钾晶体溶于水: S2 + 2H2O 2OH + H2S （D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: 5下列反应的离子方程式正确的是: （A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O （C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO26下列反应的离子方程式正确的是: （A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O （C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+7下列反应的离子方程式正确的是: （A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3 CH3COONH4（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH- H2O （C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H28下列离子方程式中正确的是：（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O （C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ = H2S（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- + OH- + Ba2+ = BaCO3+H2O 9下列反应的离子方程式错误的是：（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （B）用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 10下列反应的离子方程式正确的是：（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应： HCO3- + H+ = H2O + CO2（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O （C）向稀氨水中加入稀盐酸 NH3?H2O + H+ = NH4+ + H2O （D）碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO211某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-，则原溶液中一定有的离子是，还可能有的离子是；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定没有的离子是12如右图所示，在烧杯中盛有100mL 2mol/L 的 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入04mol/L 的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯中观察到的实验现象有：（2）写出实验过程中的离子方程式：13写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与在NaOH 溶液中以物质的量之比为1:3 5 反应。（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载当铝离子完全沉淀时：当硫酸根离子完全沉淀时：14将 05mol/L 的 NaHCO3溶液加入到50mL 05mol/L 的 Ba(OH)2溶液中，按要求写出反应的子方程式（1）加入的NaHCO3溶液体积为50mL时: （2）加入的NaHCO3溶液体积为100mL时: 15向 100mL 3mol/L 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：（2）随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示。写出B点和 C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积 B：C：16溶液 A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-PO43-中的几种，现进行以下实验：（1）取 5mL A 溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于盐酸。（2）另取 5mL A 溶液，往其中加入盐酸生成气体C，将 C通入 CuSO4溶液中有黑色沉淀D生成。则溶液 A肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，其理由是。17某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、 SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：（1）取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，已知一定量的原溶液中加入5mL 02mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187g，则原溶液中是否含有Cl-：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页